2025年湘教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0，下列叙述正确的是（）A.该反应平衡常数的表达式为K=B.平衡后加入X，上述反应的△H增大C.升高温度，平衡逆向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡2、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.白磷转变为红磷是放热反应C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<03、“一分钟充电完成”的新型铝离子电池；其放电过程示意如图所示，下列说法错误的是。

A.电池放电时，石墨为正极B.放电时，负极发生的电极反应式为：C.在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率D.电池充电时，向石墨电极移动4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数为NAC.25°C时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NAD.46g钠与氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA5、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同6、研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池,总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是()A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NAC.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物7、已知298K时，或在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、的均增大)；298K时，溶液中阳离子；阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动D.m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋（慢）、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋（快）。下列说法正确的是。

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C.Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物D.若转移1mol电子，则消耗标况下11.2LN2O9、合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)是目前最有效工业固氮的方法；解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

下列说法错误的是A.该合成氨反应的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反应的方程式为Nad+Had=NHadC.升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率D.加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率10、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是。化学式电离常数HClOKa=3×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka2=5.6×10-11

A.c()＞c(ClO-)＞c(OH-)B.c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)11、下列操作不能达到实验目的的是（）。目的操作和现象A除去溴苯中少量的溴加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，向等体积等浓度的两份Na2SO3溶液，同时分别滴加0.1mol·L-1双氧水和1.0mol·L-1双氧水

A.AB.BC.CD.D12、在25℃时，某混合溶液中和随的变化关系如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.由图可知25℃时醋酸的pKa≈5B.P点对应的溶液中水电离出的C.图中的任意点下列等式恒成立：D.将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。14、I.800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：。时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。

（3）能增大该反应的反应速率的是___________________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度。

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂15、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。16、弱电解质的研究是重要课题。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。

A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO

B．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同。

C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25℃)K1=1.3×10﹣7

K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11K=3.0×10﹣8Ka=1.8x10-5

按要求回答下列问题：

①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。

③取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______V2(填“>”、“<”或“=”)。17、I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时；请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。

(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)在一定温度下，将2molCO和5molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol·L－1。该反应的平衡常数K=_______。

(2)若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和3molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，则该反应向_______(填“正”；“逆”)反应方向移动。

(3)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容。

器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2％c2吸收Q2kJ热量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是_____。

A．2Q1=Q3B．c1=c2C．a1+a2=1D．2a1=a318、A；B、C、D为石墨电极；E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

(1)判断装置的名称：甲池为_____(填“电解池”或“原电池”，下同)，乙池为____。

(2)B极为____(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为______；F极为____，电极反应式为_______。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先变红的是_____(填“C”或“D”)极，U形管中发生反应的化学方程式为_________。

(4)当烧杯中有38.1gI2(KI足量)生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)19、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误20、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误21、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误22、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)23、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。24、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.W在反应中是固体；固体不代入平衡常数表达式，故A错误；

B.反应热△H与物质的化学计量数有关；物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；

C.该反应正反应为吸热反应；升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；

D.随反应进行；气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确。

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；石墨的能量比金刚石能量小，则石墨比金刚石稳定，A正确；

B.由图可知；白磷能量高于红磷，则白磷转变为红磷是放热反应，B正确；

C.由图可知，固体硫单质燃烧放出的热量低，即反应热△H1<△H2；C错误；

D.由图可知，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H<0；D正确；

答案为C。3、C【分析】【详解】

A．电子由Al流出；流入石墨，故电池放电时，石墨为正极，A项正确；

B．放电时，负极发生的电极反应式为：B项正确；

C．根据题图，在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率；C项错误；

D．电池充电时，石墨做阳极，向石墨电极移动；D项正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．乙醇的化学式可写成C2H4·H2O，0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2为0.3mol，则反应消耗O2分子数目是0.3NA；A正确；

B．N2O4的最简式是NO2，所以46gNO2和N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，则其中所含的N原子数目是NA；B正确；

C．pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离出的OH-的浓度为10-13mol·L-1，n(OH-)=10-13mol·L-1×1L=10-13mol，由水电离出的OH-的数目为10-13NA；C错误；

D．钠与O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，46gNa的物质的量n(Na)==2mol，所以2molNa反应失去2mol电子，故转移电子数为2NA；D正确；

故合理选项是C。5、D【分析】【详解】

A.食品包装中的硅胶为干燥剂；不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应；选择阳离子交换膜，故B错误；

C.铁中含有杂质碳；在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；

D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素；故D正确；

答案：D。6、B【分析】【分析】

依据原电池工作原理作答。

【详解】

A.在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-；A项错误；

B.在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；B项正确；

C.原电池中，阳离子向正极移动，则Na+不断向“水”电池的正极移动；C项错误；

D.在反应中；银元素化合价升高，是氧化产物，D项错误；

答案选B。

【点睛】

原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是B选项，列出关系式，找出电子转移数与物质之间的关系，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。7、C【分析】【分析】

本题以向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液为素材；对难溶电解质的溶解平衡进行考查。

【详解】

A．298K时，NiS、属于同种类型，常温下的溶解度大于NiS的溶解度；A项正确；

B．则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表在d点溶液中存在溶解平衡：加入浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，d点向b点移动；B项正确；

C．对于曲线Ⅰ，加热b点溶液，NiS溶解度增大，和浓度均增大，b点向a点方向移动；C项错误；

D．曲线Ⅱ代表a点溶液中且对应的阴离子是D项正确。

故选C。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)中N的化合价由+1价变为0价，Fe的化合价由+1价变为+3价，化合价发生改变，反应①是氧化还原反应，同理②FeO++CO=CO2+Fe+(快)中Fe元素的化合价由+3价变为+1价；C的化合价由+2价变为+4价，化合价发生改变，故反应②也是氧化还原反应，A错误；

B．由图中可知两步反应的反应物总能量均高于生成物总能量；故均为放热反应，总反应的化学反应速率是由慢反应决定的，故由反应①决定，B错误；

C．由历程图中可知，Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，故Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物；C正确；

D．由反应N2O+CO=N2+CO2可知，反应中转移了2mol电子，故若转移1mol电子，则消耗0.5molN2O，标准状况下0.5molN2O的体积为11.2L；D正确；

答案选CD。9、AC【分析】【详解】

A．合成氨反应中；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，放热反应的ΔH＜0，故A错误；

B．从图中可以看出，活化能最大的一步反应是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正确；

C．合成氨反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率；合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能；加快正逆反应速率，故D正确；

故选AC。10、AC【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越強，其相対应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞则酸根离子水解程度：＞ClO-＞溶液中存在电荷守恒；物料守恒，据此分析解答。

【详解】

A．根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞则酸根离子水解程度：＞ClO-＞酸根离子水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，但其水解程度都较小，水解产生的OH-离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以离子浓度：c()＞c(ClO-)＞c(OH-)；A正确；

B．根据选项A分析可知：c()＞c(ClO-)，溶液显碱性，所以溶液中c(H+)很小，故溶液中离子浓度关系为：c()＞c(ClO-)＞c(H+)；B错误；

C．根据物料守恒可知溶液中微粒关系为：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()；C正确；

D．根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)+2c()，所以c(Na+)+c(H+)＞c()+c(ClO-)+c(OH-)；D错误；

故合理选项是AC。11、CD【分析】【详解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入适量NaOH溶液，溴与NaOH溶液反应，与溴苯分层，则静置分液可除杂，可达到实验目的，A不符合题意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可达到实验目的，B不符合题意；

C．氯气本身可以和水反应生成次氯酸，并不能表明是溴酸钾氧化了氯气，也不能证明氧化性：Cl2>Br2；故不能达到实验目的，C符合题意；

D．在其他条件相同下，浓度越大，反应速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反应中没有明显现象，不能判断反应速率的快慢，故不能达到实验目的，D符合题意；

答案选：CD。12、AB【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n点时c(CH3COOH)=c(H+)，p点时c(CH3COOH)=c(OH-)，o点时c(H+)=c(OH-)；以此来解答。

【详解】

A．25℃时，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量关系并变形可知故A正确；

B．p点时，则c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正确；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，将其代入得若溶液中存在Na+；则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误；

D．m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等体积混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D错误。

故选AB。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c（Cu2+）变小；

(4)甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c为负极，d为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极d相连，精铜电极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物质的量为==1mol，由电子得失守恒可知电子转移2mol，原电池中正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气物质的量为0.5mol，体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－===Cu变小负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.214、略

【分析】【分析】

观察图表可知，5S时到达平衡，求出转化的NO的物质的量，转化率为转化的物质的量与起始物质的量的百分比；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)。

【详解】

（1）观察图表可知，5S时到达平衡，转化的NO的物质的量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，起始物质的量为0.02mol，转化率==65%；故答案为：65%；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)=所以图中表示NO2变化的曲线是b；

2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）===3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)==3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol•L-1•s-1；

（3）a．及时分离除NO2气体；浓度降低，化学反应速率降低，故a错误；

b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确；

c．增大O2的浓度；浓度增大，化学反应速率加快，故c正确；

d．选择高效催化剂；化学反应速率加快，故d正确；

故答案为：bcd。

【点睛】

考查化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点及读图表能力，掌握相关原理及公式的熟练应用是解答关键。【解析】①.65%②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s－1④.bcd15、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则根据盖斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根据结构图可判断1个P4O10分子中P-O的个数为12，已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，则根据方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，则表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根据图像可知1mol气态硫和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放热297kJ，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，则根据图像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol三氧化硫放热为196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6416、略

【分析】【详解】

（1）A．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCOA正确；

B．A点是HCO物质的量分数与二氧化碳的碳酸溶液中H2CO3、CO2的物质的量分数之和相同，故溶液中H2CO3和HCO浓度不相同；B错误；

C．图象分析可知当c(HCO)=c(CO)时，pH>7，溶液显碱性，c(H+)-)；C错误；

故选BC；

②pH=8.4时，含碳元素的微粒主要是HCO向上述溶液中加入NaOH溶液时HCO与OH-反应生成CO和水，发生反应的离子方程式是HCO+OH﹣=CO+H2O；

（2）①酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，酸性：H2CO3>H2S>HClO；

②根据电离平衡常数可知，酸性：HClO>HCO将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO；

③酸性：CH3COOH＞HClO，所以pH相等时，酸的浓度：CH3COOH＜HClO，两溶液体积相同，所以HClO消耗的NaOH更多，所以V1＜V2。【解析】(1)BCHCO+OH﹣=CO+H2O

(2)H2CO3>H2S>HClOClO﹣+CO2+H2O=HCO+HClO<17、略

【分析】【详解】

I．(1)增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若A、B、C、D都是气体，加压后平衡向正反应方向移动，说明正反应方向为气体体积减小的方向，则a+b＞c+d；

(2)已知B；C、D是气体；增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体或非气体；

(3)若容器容积不变；加入气体B，平衡正向移动，气体A的转化率增大；

(4)升高温度；平衡向吸热反应方向移动，加热后，C的百分含量增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

(5)A、B、C、D都是气体，保持容器压强不变，向容器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，化学平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＞c+d；

II．(1)2molCO和5molH2充入2L的密闭容器中，即初始投料为c(CO)=1mol/L，c(H2)=2.5mol/L，达到平衡时测得c(CO)＝0.25mol/L；列三段式有：

所以平衡常数K==3；

(2)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的正反应为气体体积减小的反应，若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH；达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的0.6倍，因反应前后气体的质量不变，达到平衡后混合气体的密度减小，说明反应向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动；

(3)A．1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于在等效平衡的基础上增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则2Q13；故A错误；

B．1、2两个容器相比较，把容器2中2molCH3OH转化为左端反应物，相当于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2；故B正确；

C．1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则α1+α2=1；故C正确；

D．1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于在等效平衡的基础上增大压强，平衡向生成甲醇的方向移动，则a13<2a1；故D错误；

综上所述答案为BC。【解析】a+b＞c+d固体或液体或非气体增大吸热a+b＞c+d3逆BC18、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种；且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E是Al电极是负极，甲是电解池，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是正极。

【详解】

(1)根据上述分析；甲池为电解池，乙池为原电池；

故答案为：电解池；原电池；

(2)根据分析，甲是电解池，所以B是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；F是正极，电极材料金属镁，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案为：阴极；Cu2++2e-=Cu；正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是阴极，该电极上会产生氢气，所以中冒气泡，则D电极周围有大量氢氧根离子，能使酚酞变红；a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，故U形管内发生的反应为：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是阴极，根据2I-+2e-=I2，则38.1gI2的物质的量为=0.15mol，则转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，甲是电解池，B是碳且为阴极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，A是阳极，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则甲池中溶液减少质量即为铜单质和氧气的质量，转移0.3mol电子时，生成0.15mol的铜，其质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，同时生成氧气的物质的量×0.3mol，则氧气的质量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；则甲池中溶液的质量会减少9.6g+2.4g=12g；

故答案为：12。

【点睛】

该题的突破口在于E、F两种金属的判断，从而确定三个池的类型，根据电极和电解质溶液确定电极反应和电极反应现象。【解析】电解池原电池阴极Cu2++2e-=Cu正极2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑12四、判断题(共4题，共32分)19、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注