2025年岳麓版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是（）A.浓硝酸是弱酸B.浓硝酸的氧化性比较弱C.铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜D.铝的化学性质不活泼2、设KCl的摩尔质量为ag/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1）；下列说法不正确的是（）

A.20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）g

B.KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%

C.将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3

D.20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液。

3、下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（）A.2NO2（（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化产物又是还原产物B.aA（s）+bB（g）=cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=cC.对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变4、下列物质的用途正确的是（）A.可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐B.用石英制太阳能电池C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝5、下列说法中正确的是（）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.只有不法商贩才使用食品添加剂C.味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂D.在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液7、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是（）A.12g金刚石含有的共价键数目为4NAB.1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC.1molNH3中含有4NA对共用电子对D.常温常压下，8gO2含有4NA个质子8、为探究温度；压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响；在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．

。ABC①0.05mol•L-1amol•L-10.05mol•L-1②bmol•L-1bmol•L-10.122mol•L-1③0.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1④0.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（）A.第①组实验中a=0.05mol•L-1B.第②组实验中，b＜0.05mol•L-1C.由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应D.由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关9、X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（）A.Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10、下列各种物质中，碳、氢质量比为一定值的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.苯和乙炔D.乙炔和丙炔11、下列操作错误的是（）（填序号）A.用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不需要垫石棉网B.蒸馏时，应将温度计水银球插入液面以下C.闻气味时，应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中E.分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出E.分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出12、20℃时向20mL0.1mol•L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（）A.a点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）C.c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D.d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）13、下列说法正确的是（）A.淀粉溶于水得到的分散系属于溶液B.CaF2、Na2S03都含有离子键和共价键，都属于离子化合物C.S02、Si02既是酸性氧化物也是非金属氧化物D.从氧化剂和还原剂角度对物质分类，则H202只能属于氧化剂评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、（2016春•湖南校级期中）A；B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质；它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为：____．

（2）若A为CO，则D的化学式为____．

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为____．15、黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时；发生如下的反应：

2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是____，氧化剂是____，氧化产物是____．16、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热△H=____．

（2）今有如下两个热化学方程式：则a____b（填＞，=，＜）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=akJ•mol-1；H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=bkJ•mol-1

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的反应热△H=____．17、（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。（1）；（2）；（3）。18、现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0；各物质浓度随时间变化关系如图．

（1）图中曲线____（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．

（2）图中b点的平衡常数K的值为____

（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正____v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是____．

（4）25min时，改变的外界条件是____，图象中a、b、c、d四点中的____点体系颜色最深．19、烃A（C10H16）；叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）

（2）

（1）F的分子式为____．

（2）B中含氧官能团的名称为____．

（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有____种（不考虑手性异构）

（4）B→D，D→E的反应类型分别为____、____．

（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：____．

（6）A的结构简式为____，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有____种（不考虑立体异构）．20、对于混合物的分离；提纯、鉴别；常采用的方法有：A．过滤B．蒸发、冷却、结晶C．蒸馏D．萃取E．丁达尔效应F．加热分解H．分液等．下列各组混和物的分离、提纯或鉴别，应采用什么方法（选择正确答案填写到下列空格中，请用字母表示）

（1）除去植物油中含有的水分最好采用____的方法；

（2）用CCl4萃取碘水中的I2后，得到CCl4的I2混合溶液，若需回收混合溶液中的CCl4可采用____的方法；

（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份可采用____的方法；

（4）区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，通过观察两种物质是否具有____来判定．评卷人得分四、综合题(共1题，共3分)21、（15分）下列框图中的A~K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】硝酸能够完全电离是强酸，浓硝酸具有强的氧化性，能够使活泼金属铝发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应的进行，所以可以用铝罐运输储存浓硝酸．【解析】【解答】解：A．硝酸能完全电离是强酸；故A错误；

B．浓硝酸中氮元素处于最高价态；容易得到电子，浓硝酸具有很强的氧化性，故B错误；

C．浓硝酸具有强的氧化性；能够使活泼金属铝发生钝化，生成致密氧化膜，故C正确；

D．铝在反应中容易失去电子；表现强的还原性，是活泼金属，故D错误；

故选：C．2、C【分析】

20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，溶液的密度为ρg/cm3，设溶液质量为1L，则溶质的质量为ab，溶液质量m=ρV=1000ρ，据得S=g；故A正确；

B、KCl的质量分数=%=故B正确；

C、将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液仍未饱和溶液，密度仍为ρg/cm3；故C错误；

D、溶液越稀则密度越小，20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不饱和溶液；故D正确．

故选C．

【解析】【答案】在溶液中，物质的量浓度、质量分数、密度、溶质的摩尔质量之间的关系式为：c=

饱和溶液w%==%；一定温度下的饱和溶液，其密度不变．

3、B【分析】【分析】A；化合价降低的元素所在的产物是还原产物；化合价升高元素所在的产物是氧化产物；

B；容器体积扩大；容器内气体的浓度减小，根据压强对平衡移动的影响来判断；

C；根据影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素来回答判断；

D、将平衡体系中所有物质浓度加倍，相当于加压，根据压强对平衡移动的影响以及焓变的影响因素来判断．【解析】【解答】解：A、2NO2（（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）中，化合价降低的氧元素所在的产物N2O5是还原产物，化合价升高的N元素所在的产物N2O5是氧化产物；故A正确；

B、容器体积扩大，容器内气体的浓度减小，将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则b=c；A是固体，其量的多少不影响体系的压强，故B错误；

C、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3；则体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小，增加了产物浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；

D；将平衡体系中所有物质浓度加倍；相当于加压，平衡将向正反应方向移动，但△H和各个物质的浓度大小无关，所以焓变不变，故D正确．

故选B．4、C【分析】【分析】A．过氧化钠具有强氧化性且易和水反应生成强碱；二氧化硫有毒；

B．石英的主要成分是二氧化硅；太阳能电池的主要成分是硅；

C．醋酸的酸性大于碳酸；氯化铵溶液呈酸性，能和金属氧化物反应；

D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电．【解析】【解答】解：A．过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱，如果用用Na2O2漂白食品，过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害，二氧化硫有毒，所以不能用Na2O2漂白食品，也不能用SO2于干果防腐；故A错误；

B．石英的主要成分是二氧化硅；太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，故B错误；

C．醋酸的酸性大于碳酸；醋酸和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙而除去水垢，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，酸和氧化铁反应生成盐和水，故C正确；

D．氯化铝属于分子晶体；熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；

故选C．5、D【分析】【分析】A；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．

B；食品添加剂具有改善食品特征、防止食品腐败变质、提高食品质量稳定性的作用；

C；食盐加碘；预防地方性甲状腺肿，添加人体营养元素．

D、在规定范围内使用食品添加剂，一般对人体是无害的．【解析】【解答】解：A；食品添加剂是为改善食物的色、香、味、或补充食品在加工过程中失去的营养成分、以及防止食物变质等而在食物中加入的物质；故A错误；

B；为改善食品特征、防止食品腐败变质、提高食品质量稳定性；正规厂家也会使用食品添加剂，故B错误．

C；碘盐中的“碘”属于添加剂；故C错误；

D；在规定范围内使用食品添加剂；一般对人体是无害的，违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当做食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康，故D正确．

故选：D．二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【分析】A；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质分析判断；

B；漂白粉利用强氧化性消毒杀菌；明矾石利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；

C；氯气无漂白性；起漂白性的是次氯酸；

D、加入盐酸含有氯离子移向氯离子的检验判断．【解析】【解答】解：A；电解质必须是化合物；氯气是单质，故A错误；

B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质；二者的作用原理是不相同，故B正确；

C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl；次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；

D、加盐酸时引入Cl-；干扰实验，故D错误；

故选BC．7、BD【分析】【分析】A．金刚石中；每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；

B．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键；1mol碳氧键和1mol氧氢键；总共含有5mol共价键；

C．氨气分子中含有3个氮氢键；1mol氨气中含有3mol氮氢共用电子对；

D．8g氧气中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，含有4mol质子．【解析】【解答】解：A．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2NA；故A错误；

B．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA；故B正确；

C．1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有3NA对共用电子对；故C错误；

D．8g氧气中含有8gO，含有0.5molO，含有的质子的物质的量为4mol，含有4NA个质子；故D正确；

故选BD．8、AD【分析】【分析】A．根据反应的方程式A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）来判断；在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时，第①组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等；

B．根据①与②中的C浓度变化和平衡移动的影响因素判断b的值大小；

C．根据①与③中的浓度变化判断正反应是吸热还是放热反应；

D．根据①与④中的浓度变化和极性转化法判断该同学改变的条件．【解析】【解答】解：A．在恒温条件下；反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）中，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，A和B加入的物质的量相等，化学计量数相等，所以反应达平衡时，第①组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，平衡时浓度相等，故a=0.05，故A正确；

B．②中C：0.122mol/L×10L＞1mol，当温度不变，由①与②中C的比较，生成物C浓度增加，②只改变体系体积，只能为缩小体积，虽平衡向正向移动，但相对于体积影响仍为各物质的浓度相应增大为主，所以b＞0.05；故B错误；

C．只升高温度后；反应物A；B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故C错误；

D．将C的浓度完全转化成A；B的浓度；A、B的浓度都为0.168mol/L，最初加入的A、B的物质的量浓度均为0.1mol/L，说明只能是缩小体积，不可能与温度有关，故D正确；

故选AD．9、AB【分析】【分析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律及物质的性质进行解答．【解析】【解答】解：原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；该原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，结合元素所在周期表中的位置可知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；

A；同周期从左到右元素的非金属性增强；故非金属性Y＞X，则氢化物稳定性为Y＞X，故A错误；

B；非金属性W＞Z；则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞Z，故B错误；

C、X为N元素，W为Cl元素，二者的气态氢化物相互反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物；含有离子键，铵根离子中含有共价键，故C正确；

D；电解水生成氢气与氧气；工业上电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，故D正确；

故选AB．10、BC【分析】【分析】碳氢两元素的质量比为定值，说明通式中碳氢元素原子最简式相同，据此分析判断．【解析】【解答】解：A．甲烷和乙烷；碳氢元素原子最简式不相同，故A错误；

B．乙烯和丙烯，最简式都为CH2；碳氢两元素的质量比为定值，故B正确；

C．苯和乙炔；最简式都为CH，碳氢两元素的质量比为定值，故C正确；

D．乙炔和丙炔碳氢元素原子最简式不相同；所以碳氢两元素的质量比不为定值，故D错误．

故选BC．11、BE【分析】【分析】A．蒸发皿可直接加热；

B．蒸馏时；测定馏分的温度；

C．闻气味时；防止中毒；

D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；

E．分液时，避免上下层液体混合．【解析】【解答】解：A．蒸发皿可直接加热；则用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不需要垫石棉网，故A正确；

B．蒸馏时；测定馏分的温度，则应将温度计水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；

C．闻气味时；防止中毒，则应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中，故C正确；

D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏液；则使用分液漏斗和容量瓶时，都要首先检查是否漏水，故D正确；

E．分液时；避免上下层液体混合，则分液时，先把下层液体从下口放出，再将分液漏斗中上层液体从上口倒出，故E错误；

故选：BE．12、AC【分析】【分析】A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物；溶液呈酸性；

B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性进行判断；

C．c点时；溶液呈碱性；

D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性．【解析】【解答】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液呈电中性，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；故A错误；

B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-）；故B正确；

C．c点时，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-）；故C错误；

D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D正确．

故选C．13、BC【分析】【分析】A；淀粉水溶液属于胶体；

B；含有离子键的化合物叫做离子化合物；

C；能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物；

D、根据双氧水中氧元素化合价是-1价来确定物质具有的性质．【解析】【解答】解：A；淀粉水溶液属于胶体分散系；故A错误；

B、CaF2、Na2S03中含有离子键和共价键；含有离子键的化合物叫做离子化合物，故B正确；

C；二氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物；属于酸性氧化物，也属于非金属氧化物，故C正确；

D；双氧水中氧元素化合价是-1价；处于氧元素的中间价态，双氧水既有氧化性又有还原性，故D错误．

故选BC．三、填空题(共7题，共14分)14、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓Na2CO3F2【分析】【分析】A；B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质；

（1）若D为白色胶状难溶物，且是由短周期元素组成的化合物，所以D是Al（OH）3，且与A摩尔质量相等，则A是Na2O2，过氧化钠能和水反应生成NaOH和O2，所以B是NaOH、E是O2，NaOH和AlCl3反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al（OH）3；

（2）若A为CO，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，CO2能和碱反应生成碳酸盐、碳酸氢盐，所以B是CO2、E是H2，X全部由短周期元素组成，则X是NaOH，C是NaHCO3、D是Na2CO3；

（3）若C为当今需要减排的一种热点温室气体，则C是CO2，E为一种弱酸（无氧酸），A能和水反应生成E和B，B能与X反应生成二氧化碳，则A为F2，B为O2，X为C，所以D为CO，再结合题目解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质；

（1）若D为白色胶状难溶物，且是由短周期元素组成的化合物，所以D是Al（OH）3，且与A摩尔质量相等，则A是Na2O2，过氧化钠能和水反应生成NaOH和O2，所以B是NaOH、E是O2，NaOH和AlCl3反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al（OH）3，所以反应③的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（2）若A为CO，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，CO2能和碱反应生成碳酸盐、碳酸氢盐，所以B是CO2、E是H2，X全部由短周期元素组成，则X是NaOH，C是NaHCO3、D是Na2CO3；

故答案为：Na2CO3；

（3）若C为当今需要减排的一种热点温室气体，则C是CO2，E为一种弱酸（无氧酸），A能和水反应生成E和B，B能与X反应生成二氧化碳，则A为F2，B为O2；X为C，所以D为CO；

故答案为：F2．15、KNO3和SCCO2【分析】【分析】2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．【解析】【解答】解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为KNO3和S，C元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知氧化产物为CO2；

故答案为：KNO3和S；C；CO2．16、-1452.8KJ/mol＞+228.2kJ•mol-1【分析】【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知；化学计量数与反应热成正比；

（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同；固体→液体→气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；

（3）利用盖斯定律，将×②+2×①-×③即得到反应④，反应热为△H=△H2+2△H1-△H3，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出1452.8kJ热量；

则△H=-1452.8KJ/；

故答案为：-1452.8KJ/mol；

（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则a＞b；故答案为：＞；

（3）根据盖斯定律可知，×②+2×①-×③即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5kJ•mol-1×2+×（-571.6kkJ•mol-1）+×2599kJ•mol-1=+228.2kJ•mol-1，故答案为：+228.2kJ•mol-1；17、略

【分析】【解析】试题分析：本题题干简单，给出的思维空间广，导致学生的思维量大，要求学生必须要有思维的有序性。首先细化所学的化合反应，从单质角度包括：金属与非金属的反应，非金属与非金属的反应，再根据题目要求进行判断。可写金属与非金属的反应：Mg+Cl2＝MgCl2或2Al+3Cl22AlCl3，非金属与非金属的反应：C+O2(足量)CO2或Si+O2＝SiO2或2C+O2＝2CO；还有第一主族与五、六主族，可以写：考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；原子的定义与构成。【解析】【答案】（每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分）(足量)①C+O2(足量)CO2或Si+O2＝SiO2或2C+O2＝2CO②Mg+Cl2＝MgCl2或2Al+3Cl22AlCl3③18、Y0.9＞增大N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大增大NO2的浓度c【分析】【分析】（1）根据反应方程式2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍；据此结合图象中物质浓度的变化量判断；

（2）NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍；0～15min，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，平衡逆向进行，根据图象求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求出K；

（3）计算此时的浓度商Q和平衡常数比较判断反应进行的方向，反应为N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0，升温平衡正向进行，平衡常数增大；

（4）25min时二氧化氮浓度急剧增大，此时四氧化二氮浓度不变，随反应进行二氧化氮浓度进行，四氧化二氮浓度增大，平衡逆向进行，图象可知二氧化氮浓度最大的点气体颜色最深．【解析】【解答】解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；

故答案为：Y；

（2）NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，b点0～15min，反应N2O4（g）⇌2NO2（g），平衡浓度为c（NO2）=0.6mol•L-1，c（N2O4）=0.4mol•L-1，则K===0.9；故答案为：0.9；

（3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，NO2浓度为0.1mol/L，N2O4浓度为0.2mol/L，Qc==0.05＜K=0.9，则平衡正向进行，则v正＞v逆；反应进行的方向是吸热反应方向，若升温平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大；

故答案为：＞；增大；N2O4分解为NO2是吸热反应；温度升高，平衡右移，平衡常数增大；

（4）25min时二氧化氮浓度急剧增大；此时四氧化二氮浓度不变，随反应进行二氧化氮浓度进行，四氧化二氮浓度增大，平衡逆向进行，所以改变的条件是增大二氧化氮的浓度，图象可知二氧化氮浓度最大的点气体颜色最深，c点的二氧化氮浓度最大，颜色最深；

故答案为：增大NO2的浓度；c．19、C10H20羰基、羧基4加成反应取代反应2+2H2O3【分析】【分析】由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为则B的结构简式为B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸E为含六元环的化合物，由E的分子式可知，D在浓硫酸作用下发生两个分子内脱水反应得到F为据此答题；【解析】【解答】解：由A→H的转化加氢，有