浙教版九年级第2章期末复习

第2章复习物质混合物纯净物单质化合物金属非金属有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物无机化合物1、物质分类：下列物质是纯净物的是（）A、洁净的空气B、蒸馏水C、生理盐水D、食醋下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（）

AB CD BC化学反应方程式?操作注意点?反应现象?还原剂?2.冶炼钢铁3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe高温C+2CuO==CO2↑+2Cu高温分析：氧化-还原反应氧化反应得氧被氧化失氧

被还原

还原反应得氧—被氧化—氧化反应—还原剂—还原性在这个反应中：C是还原剂,具有还原性;

CuO

是氧化剂,具有氧化性.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐酸和盐盐和金属盐和氢气盐酸

金属氧化物非金属氧化物判断下列化学方程式是否正确:Fe+Cl2==FeCl2CuO+H2O==Cu(OH)2Fe+S==FeS点燃点燃Fe2O3+HCl

===FeCl2+H2O6HCl+Fe2(SO4)3===2FeCl3+3H2SO4判断下列化学方程式是否正确:CO+H2O=H2CO3K2O+H2O==2KOHSO2+H2O==H2SO4制取盐较好的方法:1.金属+酸—2.金属+盐—3.碱+酸—4.金属氧化物+酸—5.碳酸盐+酸—制取碱的方法：1.金属氧化物+水

—可溶性碱2.可溶性碱+可溶性盐—不溶性碱SO42-的鉴定:Cl-的鉴定:CO32-的鉴定:NH4+的鉴定:氯化钡溶液和稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸稀盐酸和澄清石灰水氢氧化钠和湿润的红色石蕊试纸物质的推断和检验：⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O

(11)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

(14)甲醇：CH3OH

有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸:CH3COOH(17)氨气：NH3

（碱性气体）(18)氨水：NH3.H2O(19)亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）(20）波尔多液：CuSO4Ca(OH)2一.有关物质颜色的记忆黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷▲硫：淡黄色

▲KMnO4为紫黑色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

物质的推断和检验：2、溶液颜色Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液;Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色；

Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液；高锰酸钾溶液二.有关沉淀的记忆“五白”“一蓝”“一红褐”“五白”CaCO3BaCO3

BaSO4

AgClMg(OH)2

“一蓝”Cu(OH)2

“一红褐”Fe(OH)3

2.复分解反应

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成

物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-

。所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32-

H+

Ag+

Cl-

Ag+

Ba2+

、Ca2+

SO42-Ba2+

OH-

Mg2+

Fe3+Cu2+

NH4+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。应用提高(1)常温下,下列物质可以通过金属与酸反应直接制取的是()A.AgClB.MgCl2C.CuCl2D.FeCl3(2)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分K2CO3).水等物质，制作时需将它们混合并充分搅拌，写出有关的方程式。B(3)只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液，这种试剂是

.

(4)在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性,应选用的试剂是()A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.石灰石粉末D.生石灰粉末应用提高Na2CO3C（5）“好得快”有效成分的化学式为CH3CH2Cl。当“好得快”喷洒到受伤部位时，由于其能迅速发挥使局部皮肤表面温度降低，知觉减退，从而起到局部麻醉的作用，关于CH3CH2Cl的说法合理的是（）A.它由3个元素组成B.其中碳、氢、氧的原子个数比为1：5：2C.其中Cl的质量分数小于C的质量分数D.它的沸点低于水的沸点DCaOCH4COHClNa2CO3（7）某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为H2C2O4.2H2O)可以制取CO，方程式可写成H2C2O4.2H2O该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。请回答：(1)为证明分解产物中有水,装置A中的物质应该是

▲

；

(2)装置B的作用是

▲

；(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C),从CO的物理性质考虑，是因为

▲

；(4)通常情况下CO2能用来灭火，与此相关的化学性质是

▲

。难溶于水不燃烧也不支持燃烧吸收CO2无水硫酸铜（6）A、B、C、D四种物质物质如下图所示的相互关系，试根据下列的相互关系确定A、B、C、D的名称，并写出上图中所有化学变化的化学方程式。黑色粉末A无色气体B无色气体C黑色粉末D红色物质通入B并加热不充分燃烧充分燃烧点燃通入D并加热通入A中并加热（宁波卷－27）在实验课中，各小组做了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则：固体C是

，操作③的名称是

，实验中所加的过量金属粉末是

。铁过滤锌（金丽卷－33）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。第33题图甲【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称

▲

。第33题图甲锥形瓶【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差

▲（填序号）。①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。②③④图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲

。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将

_▲

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。关闭c、打开a、b偏低（义乌卷－33）．小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3），为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为

。（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为

。淀粉小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：根据以下现象，可判断甲溶液是

。稀盐酸在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的