2025年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是。

A.电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B.正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2C.电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D.负极反应Li-e-=Li+2、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.该物质含有3种官能团B.该物质属于脂环烃C.该物质不属于芳香化合物D.该物质属于烃的衍生物3、溴苯的制备实验的部分实验操作如图所示，其中正确的是。ABCD制备溴苯洗涤除溴，放出水层除去干燥剂分离苯和溴苯

A.AB.BC.CD.D4、已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法中正确的是A.Li电极作电池的负极，发生氧化反应B.Li电极作电池的负极，发生还原反应C.工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极D.电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子5、化学能与电能等能相互转化；根据如图所示装置，下列说法正确的是（）

A.图1、图2都能将化学能转化为电能B.图1中锌、铜都溶解C.图2中铁失去电子，石墨得到电子D.图2中铁作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+6、可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（）A.正反应不再继续进行B.正反应和逆反应都在继续进行C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比D.正反应和逆反应的速率相等7、下列对于人体健康的有关说法中，错误的是A.必须严格控制人体必需的碘、锌等元素的摄入量B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人需要的主要营养素C.“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应D.着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益8、关于如图；下列说法正确的是。

A.1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量高B.断裂1molH—Cl键能放出431kJ的热量C.该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molD.常温下，H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯10、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.11、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙12、［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（）A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应13、下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都可以用表示，二者互为同分异构体B.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生D.所有有机物中都含有官能团14、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法中正确的是()A.方程式中物质前的系数表示分子数B.该反应ΔH2>0C.该反应ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.该反应与上述反应属于可逆反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1，密度为1g·cm-3

(1)NH3的电子式：______。

(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。

(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水，在酸性条件下，NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小，该反应的离子方程式为_________________。

(4)对废氨水进行加热，蒸发得到的NH3可用于制备NO，反应原理：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5

B．NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态。

C．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时；说明该化学反应已经达到平衡。

(5)工业上，可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠)，其反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。16、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为_______，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为_______。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是_______。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，写出反应的离子方程式：_______。

(4)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：_______17、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。18、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。19、（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）铅蓄电池的正极材料是_________。

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置；它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是___（填“a”或“b”），该极的电极反应是_________。

②消耗标准状况下5.6LO2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）20、某温度时；在一个2L的密闭容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度。

B.减小物质X的物质的量。

C.减小压强。

D.增加物质Z的物质的量。

E.缩小容积。

F.使用效率更高的催化剂。

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长b.缩短c.不变d.无法确定21、金属的防腐常用方法有A覆盖油漆B覆盖塑料C电镀金属D电化学保护法E制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）手术刀________________

（2）海水中的钢闸门____________

（3）电线__________________

（4）自行车的钢圈______________22、(1)某实验小组同学进行如图所示实验；以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)24、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。26、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。27、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____评卷人得分六、有机推断题(共2题，共6分)28、A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①+Δ②R-C≡NR-COOH。

回答下列问题：

（1）A的名称是________

（2）C的结构简式为_______

（3）发生缩聚反应的有机产物的结构简式为________。

（4）E→F的化学方程式为_______.

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________（写结构简式）。

（6）写出用苯乙烯为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选______。29、A；B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图。

(1)下列说法正确的是_____。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物。

B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。

C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；二者互为同分异构体。

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B；E和F

(2)A为最简单的烯轻，则其结构简式是_____。反应③属于_____(填反应类型)。

(3)反应④的化学方程式是_____。

(4)反应⑥的化学方程式是_____，该反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)

A.混合物中各物质的物质的量相等。

B.单位时间内；生成1molF，同时生成1molE

C.单位时间内；消耗1molB，同时消耗1molE

D.正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

该原电池中，金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li-e-=Li+；多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-Li2O2；电子从锂电极流出；流经外接导线，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A、多孔电极作正极，吸附空气中氧气作为氧化剂，氧气得到电子，发生还原反应，故A正确；B、多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-Li2O2故B正确；C、电子从锂电极流出，流经外接导线，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D、金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li-e-=Li+；故D正确；故选C。

【点睛】

本题重点考查原电池的原理。该原电池中，金属锂电极失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应为：Li-e-=Li+；多孔电极作正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-Li2O2；电子从锂电极流出，流经外接导线，流入多孔电极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知：该物质含有羧基；羟基、羰基3种官能团；故A正确；

B．因为该物质含有羧基；羟基、羰基官能团；所以该物质不属于脂环烃，故B错误；

C．由结构简式可知：该物质含不含苯环；所以不属于芳香化合物，故C正确；

D．由结构简式可知该物质含有羧基；羟基、羰基3种官能团；属于烃的衍生物，故D正确；

故答案：B。3、C【分析】【详解】

A．HBr极易溶于水；故锥形瓶内导管口不能插入水面以下，A项错误；

B．溴苯的密度比水的大；应在下层，B项错误；

C．过滤除去干燥剂CaCl2；C项正确；

D．蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；需要测量蒸气的温度，而不是液相物质的温度，D项错误。

故选C4、A【分析】【分析】

【详解】

A．Li电极作电池的负极；发生氧化反应，故A正确；

B．Li电极作电池的负极；发生氧化反应，故B错误；

C．工作时；电子不能经过电解质溶液，故C错误；

D．状况不知；无法由体积求物质的量，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．图1没形成闭合回路；没形成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；

B．图1中Cu不和稀硫酸反应；不溶解，B错误；

C．图2中形成原电池，Fe作负极，失电子，石墨作正极，H+在石墨电极得电子；C错误；

D．图2中形成原电池，Fe作负极，失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；D正确；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

可逆反应达到最大反应限度的本质特征是正反应和逆反应的速率相等；但是速率不等于0，即正反应和逆反应都在继续进行，故D符合题意。

综上所述，答案为D。7、D【分析】【详解】

A.必须严格控制人体必需的碘；锌等元素的摄入量；摄入过多，会对身体造成危害，故A正确；

B.糖类；油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人需要的主要营养素；故B正确；

C.“是药三分毒”；必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应，尽量避免药物对人体的不良作用，故C正确；

D.着色剂；调味剂、防腐剂等食品添加剂；多用对人体产生伤害，所以国家明确的安全用量标准，故D错误。

综上所述，答案为D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.分子断裂化学键吸收能量，说明原子能量高于分子，1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量低；A错误；

B.断裂化学键需要吸收能量；断裂1molH-Cl键能吸收431kJ的热量，B错误；

C.图象分析判断反应的焓变=断裂反应物化学键吸收的能量-生成物形成化学键所放出的能量=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol；热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；C正确；

D.常温下，H2(g)与Cl2(g)混合在一定条件下才能反应生成HCl；D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。11、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。12、BC【分析】【详解】

A.铝-空气原电池以溶液或溶液为电解质溶液，原电池工作时，正极上得到电子被还原，电极反应式均为故A项正确；

B.铝-空气原电池溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为故B项错误；

C.铝-空气原电池电解质溶液为溶液时，在负极上生成的是而不是故C项错误；

D.铝-空气原电池以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应,故D正确；

故答案：BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都可以用表示，但二者的值不同；不互为同分异构体，故A项错误；

B．淀粉；纤维素水解的最终产物是葡萄糖；故B项正确；

C．碱性环境下；银氨溶液具有弱氧化性，因此葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生，故C项正确；

D．烷烃不含官能团；故D项错误；

故选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．方程式中物质前的系数表示物质的量；故A错误；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)为吸热反应，因此反应ΔH2＞0；故B正确；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ∙mol−1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ∙mol−1；故C正确；

D．该反应与上述反应不属于可逆反应；可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者为点燃，后者是电解，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)氨气分子中氮原子与每个氢原子共用一对电子，所以电子式为

(2)废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1，则每升氨水中n(NH3)==8.8×10-4mol，所以该氨水的浓度为8.8×10-4mol/L；

(3)根据题意酸性条件下，NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2，ClO¯会被还原成Cl¯，化合价降低2价，NH被氧化成N2，化合价升高3价，所以ClO¯和NH的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为

(4)A．升平衡时Δn(NO)=4a，根据方程式可知Δn(O2)=5a，所以有解得n(NO):n(O2)=4:5；故A正确；

B．初始投料只有NH3和O2，所以NO(g)和H2O(g)浓度比一直等于计量数之比；该比值不变不能说明反应达到平衡，故B错误；

C．同一反应同一方向不同物质反应速率之比一直等于计量数之比，所以v正(NH3):v正(NO)=1:1时；不能说明反应平衡，故C错误；

综上所述答案为A。

(5)产物中NaClO为有效成分，所以原子利用率为=24.8%。

【点睛】

第5小题为本题易错点，学生要注意平时的知识积累，明确原子利用率的算法，原子利用率=【解析】8.8×10-4A24.8%16、略

【分析】【分析】

由图知，a为NH3，b为N2O5，c为N2O4或NO2，d为NO，e为HNO3；f为亚硝酸盐，据此回答；

【详解】

(1)实验室用铜制取d即NO的离子方程式为：反应中铜化合价从0升高到+2；化合价升2，铜为还原剂，氮元素化合价从+5降低到+2、化合价降低3、硝酸为氧化剂，按得失电子数相同，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗铜3mol，则生成标准状况下11.2L气体d即0.5molNO时，消耗铜为0.75mol、质量为0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是酸雨(或光化学烟雾)。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，该反应通常为氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，该反应的化学方程式：反应中氨气中氮元素化合价从-3升高到0；化合价升3，氨气为还原剂，二氧化氮中氮元素化合价从+4降低到0、化合价降低4、二氧化氮为氧化剂，按得失电子数相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，即NO、NO2和NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：

(4)a经过一步反应可以生成d，即氨的催化氧化反应，生成NO和水，反应的化学方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化学烟雾)3∶417、略

【分析】【详解】

（1）由题意知，该燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质是硫酸，所以通入氢气的电极反应式为H2－2e－＝2H＋。放电一段时间后；负极附近的氢离子浓度变大，溶液的pH降低。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。把该反应设计成一个原电池；还原剂铜必须做负极，正极要用没有铜活泼的材料，电解质溶液一定是氯化铁溶液，原电池装置图如下：

（3）由图像可知，在t1s前后，电路中的电流方向是相反的，所以t1s前，因为铝比铜活泼，原电池的负极是铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝，正极为铜，正极上硝酸根被还原为二氧化氮，正极的电极反应式为2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O，溶液中的H＋向正极移动。当铝表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，铝电极不如铜活泼，所以t1s后；，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流，电流方向与电子运动方向相反，电解质溶液中的阳离子向正极、阴离子向负极定向移动。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。【解析】H2－2e－＝2H＋降低Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（需注明电解质溶液和电极名称，且构成闭合回路。）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极18、略

【分析】【分析】

该原电池中；锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)据分析，H+向正极移动；

(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；

(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为故铜极上质量增加。

【点睛】

熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。【解析】正ZnCu32.5铜极Cu2++2e-=Cu19、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③，④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除⑤，电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都满足形成原电池的条件，故答案为：④⑥⑦；

(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；

(3)①甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧气的物质的量为：根据电极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(标准状况下)O2时；转移电子数为：0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

③开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O===4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大20、略

【分析】【分析】

(1)结合图像；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率；

(3)影响化学反应速率的因素有浓度；温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素；以此解答该题；

(4)容器为绝热容器(与外界无热交换)；该反应为放热反应，相当于对体系加热，根据温度对反应速率的影响分析。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且达到平衡时，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：v(Z)==0.05mol/(L⋅min)；

(3)A．升高温度；反应速率加快，故A正确；

B．减小物质X的物质的量；X的浓度减小，反应速率速率减慢，故B错误；

C．减小压强；反应速率减慢，故C错误；

D．增加物质Z的物质的量；体系中Z的浓度增大，反应速率加快，故D正确；

E．缩小容积相当于增大压强；反应速率加快，故E正确；

F．使用效率更高的催化剂；反应速率加快，故F正确；

答案选ADEF；

(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，升高温度反应速率加快，则缩短达到平衡所用的时间，答案选b。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05③.ADEF④.b21、B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

(1)手术刀的主要材质是不锈钢；答案选E；

(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连；阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；

(3)电线外面包裹一层塑料；阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。

(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。22、略

【分析】【分析】

(1)化学反应中；温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；

(2)一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧若都是生成气态水，则Q1=Q2；由气态水转化为液态水还要放出热量；

(3)反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能；据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量差。

【详解】

(1)通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知；该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化；

(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2；

(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。【解析】放吸①小于31.9四、判断题(共1题，共8分)23、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。五、结构与性质(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤26、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（