2025年苏科新版选修化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列分子所有原子不可能处于同一平面的是（）A.苯B.乙烯C.溴苯D.甲苯2、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3—丁二烯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A.①②③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧3、下列各选项中；对杂质的检验与除去方法都正确的是。

。选项。

不纯物质。

检验。

除杂。

A

Cl2中混有少量HCl

湿润的淀粉-KI试纸。

依次通过食盐水；浓硫酸。

B

乙烷中混有少量乙烯。

酸性KMnO4溶液。

依次通过溴水；浓硫酸。

C

甲酸中混有少量甲醛。

新制Cu(OH)2悬浊液。

加入H2O2溶液。

D

NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

Ca(OH)2溶液。

通入过量CO2

A.AB.BC.CD.D4、下列叙述正确的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间5、关于有机物的性质及用途，说法不正确的是A.乙醇能与金属Na反应B.乙酸能与溶液反应C.乙烯是重要的石油化工产品D.常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体6、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（）A.加成反应B.中和反应C.消去反应D.酯化反应7、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是()A.聚丙烯结构简式为B.由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C.聚丙烯为热塑性合成树脂D.聚丙烯在自然环境中不容易降解8、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ·mol-1B.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-22kJ·mol-1C.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=+14kJ·mol-1D.Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H=-14kJ·mol-1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________10、Ⅰ.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是_______。

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：。初始pHpH=2.5pH=4.5的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态

pH=4.5时，的去除率低。其原因是_______。

(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

①对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高去除率的原因：_______。

II.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

(4)高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为_______。

(5)高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式_______。11、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。12、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）CH3CH2CH2COOH________；

（2）HCOOC2H5________；

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________；

（4）CH3CHO________；

（5）_________；

（6）_________；

（7）_________；

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。13、写出下列反应的化学反应方程式：(要求写出反应条件)

(1)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷_______；

(2)苯与浓硝酸发生取代反应：_______；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中：_______；14、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

15、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向；分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)16、二甲醚(CH3OCH3)是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

（1）该反应的ΔS__0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（2）在密闭容器中；上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是__(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积；使体系压强增大。

c．加入合适的催化剂d．升高体系温度评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误18、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误20、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误21、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误22、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误23、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)24、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2

（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。

（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式________________。25、某工业含镍废料主要含还含有少量采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“滤渣”的主要成分为_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”反应的离子方程式为_______，可以替代溶液的物质是_______(填序号)。

a.b.30%c.溶液d.溶液。

(4)“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)

(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______；同时减少对环境的污染。

(6)称取2.630g硫酸镍晶体()样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液

①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：_______；烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

②样品的纯度为_______(精确到0.1%)。26、多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是：3.4；12.4。

(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是____________________________________。

已知：SiCl4(s)＋H2(g)==SiHCl3(s)＋HCl(g)ΔH1＝47kJ·mol－1

SiHCl3(s)＋H2(g)==Si(s)＋3HCl(g)ΔH2＝189kJ·mol－1

则由SiCl4制备硅的热化学方程式为：

_______________________________________________________。

(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是：___________________________。

(3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________，控制温度70℃的目的是______________________。27、将煤焦油中的苯；甲苯与苯酚进行分离；可采用如下方法。

⑴由煤获得煤焦油的方法是___________________(填代号)。

a．裂化b．干馏c．液化d．重整。

⑵“操作2”应选择以下装置中的________，“操作3”应选择以下装置中的__________(填代号)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH的电子式为________，CO2的电子式为_____。

⑷向“下层液体1”中通入CO2的化学方程式为___________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)28、铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂；硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

（1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质；其中CuO的熔点为1026℃。

①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

29、解决下列实验问题。

（1）判断下列实验描述是否正确；正确的打“√”，错误的打“×”。

①除去混在乙烷中的少量乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气。（__________）

②要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。（__________）

③在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溴水溶液中来检验产生的气体是否为乙烯。（__________）

（2）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:

+2KMnO4+KOH+2MnO4↓+H2O；

+HCl+KCl

实验方法：将一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸熔点为122.4℃；在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。

①操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。

②无色液体A是______，定性检验A的试剂是______。30、镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是________。

（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是_______。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸（）由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线；共面判断。

【详解】

A．苯是平面结构,所有原子处于同一平面,故A不符合；

B．乙烯是平面结构,所有原子处于同一平面,故B不符合；

C．苯所有原子都在同一个平面上,溴苯可以看作是一个溴原子取代苯环上的一个氢原子,在同一个平面,故C不符合；

D．甲苯含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故D符合；

故答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥环己烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此酸性高锰酸钾溶液不褪色；而⑦邻二甲苯只能被被酸性高锰酸钾溶液氧化变为邻苯二甲酸而使之褪色；④聚1，3—丁二烯、⑤2—丁炔、⑧环己烯既可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故可以使酸性高锰酸钾溶液、溴水都褪色的物质序号是④⑤⑧，故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【详解】

A；漂白粉、水玻璃、聚乙烯均有多种成分混合而成；都是混合物，而冰醋酸是纯净物，故A错误；

B、Mn2O7是金属氧化物；但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，过氧化钠是金属氧化物，但不是碱性氧化物，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B错误；

C；油脂不属于天然高分子化合物；故C错误；

D；三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同；胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间，故D正确；

综上所述，本题正确答案为D。5、D【分析】【详解】

A．醇类；酚类和羧酸类均能与金属钠反应放出氢气；故A正确；

B．乙酸酸性强于碳酸，所以乙酸能与溶液反应生成CO2和水；强酸制弱酸原理，故B正确；

C．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准；是重要的化工原料，可通过石油裂解获得，故C正确；

D．常温常压下；碳原子数≤4的烃均为气态，乙酸乙酯为液态，故D错误；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基；结合乙烯和乙酸的性质分析判断。

A.含有碳碳双键；能发生加成反应，A错误；

B.羧基能发生中和反应；B错误；

C.碳碳双键和羧基均不能发生消去反应；C正确；

D.含有羧基；能发生酯化反应，D错误；

综上所述，C项是不可能发生的反应，故答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得，结构简式为A正确；

B．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应制得；B错误；

C．由聚丙烯的结构可知聚丙烯为线型结构；具有热塑性，C正确；

D．聚丙烯结构中化学键为单键；不易被氧化；不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解，D正确；

答案选B。8、D【分析】【分析】

依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式；注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；

【详解】

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1

依据盖斯定律①×3﹣②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=﹣28kJ/mol；即得到热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ/mol，故选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液；二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；

(2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+；同时放出无污染的气体为氮气，结合电荷守恒；电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3；配平书写化学方程式，结合定量关系和化合价变化计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化；根据电子守恒；原子守恒、电子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1).CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热；生成CuCl沉淀，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，写出方程式为：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为氮气，配平的反应的离子方程式为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反应中铬元素化合价降低，得到还原产物Cr3+，肼中氮元素化合价升高得到氧化产物N2；由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3:4；

故答案为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3，反应的化学方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，该反应中氧化剂AsCl3和还原剂NaH2PO2的物质的量之比为2:4，氧化产物是H3PO3；

故答案为：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl；2:3；H3PO3；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋；

故答案为：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋【解析】①.2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋②.4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O③.3∶4④.2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl⑤.2∶3⑥.H3PO3⑦.2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋10、略

【分析】（1）

由图可知，在正极得电子发生还原反应产生则正极的电极反应式为故答案为：

（2）

pH越高，Fe3+越易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不导电，阻碍电子转移，所以的去除率低．故答案为：FeO(OH)不导电；阻碍电子转移；

（3）

①从实验结果可以看出，单独加入Fe2+时，的去除率为0，因此得出Fe2+不能直接还原而Fe和Fe2+共同加入时的去除率比单独Fe高，因此可以得出结论：本实验条件下，Fe2+不能直接还原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率，故答案为：本实验条件下，Fe2+不能直接还原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率；

②Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移，故答案为：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4；利于电子转移；

（4）

根据质量守恒定律可知；X的化学式为NaCl，故答案为NaCl；

（5）

高铁酸钠与水反应生成Fe(OH)3胶体，铁元素的化合价降低，则必有元素的化合价升高，因此可知水中的氧元素化合价升高生成氧气，则反应的离子方程式为，故答案为：【解析】(1)

(2)FeO(OH)不导电；阻碍电子转移。

(3)本实验条件下，Fe2+不能直接还原在Fe和Fe2+共同作用下能提高的去除率Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4；利于电子转移。

(4)NaCl

(5)11、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶212、略

【分析】【分析】

根据烃和烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烷烃；烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2COOH的官能团为羧基；属于羧酸，故答案为：羧酸；

(2)分子中含有酯基；属于酯，故答案为：酯；

(3)CH3CH2CH2CH2-Cl的官能团为氯原子；属于卤代烃，故答案为：卤代烃；

(4)CH3CHO的官能团为醛基；属于醛，故答案为：醛；

(5)为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃，故答案为：芳香烃；

(6)的官能团为羟基；直接连接在苯环上，属于酚，故答案为：酚；

(7)的官能团为羧基；属于羧酸，含有苯环，也属于芳香酸，故答案为：羧酸(或芳香酸)；

(8)CH3CH2CH=CHCH3的官能团为碳碳双键，为烃类，属于烯烃，故答案为：烯烃。【解析】羧酸酯卤代烃醛芳香烃酚羧酸烯烃13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷与氯气反应，甲烷上的一个H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷，反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝基取代，反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)乙醇在浓硫酸催化、170℃加热下发生消去反应得到乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：C2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl+HNO3(浓)+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu14、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H515、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色并结合比例模型可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；

(2)乙二醇催化氧化的化学方程式为：

(3)G对氢气的相对密度为47，故相对分子质量为94；9.4g有机物为0.1mol，生成了二氧化碳的物质的量=即1molG中含有6molC、1molO、6molH，即分子式为：C6H6O；

(4)1mol油脂与3molNaOH发生水解，1.8g氢氧化钠为0.045mol，说明10g天然油脂为0.015mol，则1000g油脂为1.5mol，需要6g(3mol)的氢气完全加成，根据1mol碳碳双键加成需要1molH2；则1mol该油脂含有2mol的碳碳双键。

(5)设有机物均为1mol，则：①1molC6H6消耗氧气为7.5mol；②1molC6H6O消耗氧气为7mol；③1mol甲苯（C7H8）消耗氧气为9mol；④1mol苯甲醛（C7H6O）消耗氧气为8mol，故耗氧量由大到小顺序是：③＞④＞①＞②。【解析】CH2=CH2C6H6O2③＞④＞①＞②16、略

【分析】【分析】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应,据此解答；

（2）反应正向是体积减小的放热反应；要加快反应速率并提高CO转化率，改变的条件一定是增大压强,据此解答。

【详解】

（1）2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）是正向体积减小的反应，所以△S<0；

故答案为：<；

（2）a.将H2O(g)从体系中分离出来；能提高CO转化率，但降低反应速率，故a错误；

b.缩小容器体积，使体系压强增大，既能加快反应速率，又能提高CO转化率，故b正确；

c.加入合适的催化剂；能加快反应速率，但CO转化率不变，故c错误；

d.升高体系温度；能加快反应速率，但CO转化率降低，故d错误；

故答案为：b。【解析】<b三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。18、B【分析】略19、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。20、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。22、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、工业流程题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子；通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液；结合物质的性质分析解答。

【详解】

（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为Fe2+，生成Fe2+的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe2+方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有Fe2+；

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，是金属Al与氧化铁发生置换反应生成金属单质Fe，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在实验室中完成此实验还需要的试剂是引发剂氯酸钾和镁条，镁条点燃后引发氯酸钾分解生成氧气促进燃烧反应进行放出大量的热量，选ac；

（3）溶液G为氢氧化钠溶液与固体混合物B为Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）高温下，二氧化硅和碳单质生成硅单质，SiO2+2C2CO↑+Si。【解析】①.Fe2+②.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+③.硫氰化钾溶液和氯水④.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑤.ac⑥.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O⑦.SiO2+2C2CO↑+Si25、略

【分析】【分析】

首先用硫酸处理含镍肥料；后产生滤渣，二氧化硅和硫酸铅，随后用次氯酸钠氧化二价铁，之后用碳酸钠除杂，再萃取除杂，最后结晶得产品，在最后的含量测定当中用到了滴定的方法。要注意找到滴定时的对应关系式。

【详解】

(1)“酸浸”时；为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有升高温度；适当增加硫酸浓度、预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等；

(2)含镍废料中不和硫酸反应的就是“滤渣”，另外还有新生成的硫酸铅，所以其主要成分为

(3)“氧化”反应是次氯酸钠在酸性条件下氧化二价铁，其离子方程式为有氧化性的就可以代替所以可以选择ab；

(4)根据萃取反应原理可知，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因：是加入稀H2SO4，c(H+)增大，平衡逆向移动，水层中Ni+增大；

(5)分离出硫酸镍晶体后；收集母液并进行循环使用，其意义是：提升镍的回收率；

(6)①配制溶液需用到的玻璃仪器有：容量瓶；烧杯、玻璃棒和胶头滴管；根据题意，还少的仪器应该是：250ml容量瓶；

②根据关系式则则样品的纯度为【解析】有升高温度、适当增加硫酸浓度，预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等ab是加入稀H2SO4.c(H+)增大，平衡逆向移动，水层中Ni+增大提升镍的回收率250ml容量瓶26、略

【分析】【详解】

本题以工业流程为载体，考查制备实验方案的设计、用盖斯定律进行有关反应热的计算、影响盐类水解程度的主要因素、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质等。(1)根据题中信息SiCl4与水反应时，强烈水解并放出大量的热，控制温度较低，可以降低反应速率，减少HCl的挥发；将题给的两个热化学方程式相减，便得到制硅的热化学方程式为：SiCl4(s)＋2H2(g)==Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1；(2)过滤后溶液为盐酸，与碳酸钡发生反应，其离子方程式为：BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(3)根据题中的信息，常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，因此调节pH＝7时滤渣的主要成分是Fe(OH)3，pH＝12.5时滤渣的主要成分是Mg(OH)2，同时控制温度较高时，Ca(OH)2溶解度减小，有Ca(OH)2生成。【解析】①.防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈②.SiCl4(s)＋2H2(g)==Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1③.BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O④.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑤.确保钙离子完全除去[或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小]27、略

【分析】【分析】

煤的干馏可以得到煤焦油；沸点不同的互溶液体可以通过分馏的方式进行分离；互不相溶的液体可以通过分液进行分离；下层液体1为苯酚钠；与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠。

【详解】

⑴综上分析；煤的干馏可以实现由煤获得煤焦油。

⑵“操作2”为分离苯和甲苯；两者互溶，故应选择d装置，采用分馏装置进行分离；“操作3”为分离两种不互溶的液体，故应选择c装置，采用分液的方法进行分离。

⑶碳在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为CO2为共价化合物，碳与氧原子之间共用两队电子，其电子式为

⑷根据流程图分析，“下层液体1”为苯酚钠，向其中通入CO2的化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3。【解析】①.b②.d③.c④.第二周期IVA族⑤.⑥.⑦.+CO2+H2O+NaHCO3五、原理综合题(共3题，共27分)28、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写；第一电离能大小的比较、杂化方式和空间构型的判断、氢键的计算、晶体类型的判断、晶体熔点的比较、物质的溶解性、晶胞的分析和计算。

（1）硒的原子序数为34，Se原子核外有34个电子，根据构造原理，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为一个原子轨道就是一种空间运动状态，基态N原子电子的空间运动状态有5种。与Se同周期的相邻的三种元素为As、Se、Br，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，As的价电子排布式为4s24p3，As的4p处于半充满较稳定，第一电离能AsSe，则三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：BrAsSe。

（2）氨基乙酸铜中，连接2个H的碳原子为饱和碳原子，该碳原子形成2个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氮σ键，该碳原子为sp3杂化；与氧原子连接的碳原子形成1个碳氧双键（含1个σ键和1个π