2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率是A反应速率的2倍B.C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.C的分子数之比为1∶3∶22、向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g）+2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时；按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是。

①在500℃时，5molCO和10molH2反应。

②在500℃时，加入催化剂，10molH2与5molCO反应。

③在450℃时，6molH2和3molCO反应。

④在500℃时，6molH2和3molCO反应。

⑤在450℃时，4molH2和2molCO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①3、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与A消耗的速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.C的浓度不再变化D.C的分子数比为1∶3∶24、下列有关能源的说法不正确的是A.清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要元素都是碳和氢B.天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源C.贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源5、下列关于烃的说法中错误的是A.盐酸、漂白粉、聚乙烯都属于混合物B.C5H12的同分异构体有3种，一取代物有9种C.甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互称同系物D.通常情况下，烷烃与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NAC.1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NAD.一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA7、下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是()。A.分馏B.重整C.裂化D.裂解8、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基戊烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。10、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)电极移动。11、硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题:

(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____kJ·mol-1。

(6)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，则ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“=”)。12、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。13、在化学反应中；不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为________。14、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。15、根据所给的烃的球棍模型；写出该有机物的分子式。

（1）分子式：_______

（2）分子式：_______

（3）分子式：_______评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误17、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误18、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误19、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)24、A；B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F的简单离子是同周期元素中半径最小的，H是同周期元素中原子半径最小的，G和H位置相邻。请用化学用语回答：

(1)C元素在周期表中的位置_______

(2)以上元素，无最高正价的是_______，还原性最强的单质是_______

(3)D、E形成的稳定化合物的化学键类型_______

(4)用电子式表示A和H形成化合物的过程_______

(5)写出F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______

(6)A与B形成的最简单烃与H的单质在光照条件下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______(填字母)。

(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液与A、B形成的最简单芳香烃在一定条件下发生反应的化学方程式为_______

(8)298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_______(填字母)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A项；C生成的速率是A反应速率的2倍只表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；

B项；A；B、C的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态，故B可选；

C项；单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；

D项；达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A；B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。2、B【分析】【详解】

影响化学反应速率的因素，最大的是催化剂，其次是温度，然后是浓度。在温度相同时，催化剂对化学反应速率影响最大，所以速率最快的是②，在温度相同时，物质的浓度越大，速率越快，温度越高，反应速率越快，所以化学反应速率：②>①>④>③>⑤，故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

试题分析：A；对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说；C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；

D；达平衡时；A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选C

考点：化学平衡状态的标志。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．天然气和液化石油气都属于烃类物质；所以压缩天然气，液化石油气的主要元素都是碳和氢，A正确；

B．天然气；液化石油气属于非可再生能源；B错误；

C．贮氢金属在一定的温度和压强下能够大量吸收氢气；金属原子可以与氢原子结合形成金属氢化物，开辟了解决氢气贮存；运输难题的新途径，C正确；

D．可燃冰的储量比较大；燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境友好，所以可能成为替代化石燃料的新能源，D正确；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．盐酸为HCl的水溶液；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，A正确；

B．C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷共3种，其中正戊烷、异戊烷和新戊烷的等效氢数分别为：3、4、1种，所以C5H12的一取代物有8种；B错误；

C．甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)属于烷烃，两者结构相似，组成上相差2个CH2；互称为同系物，C正确；

D．通常情况下；烷烃较稳定，与强酸；强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者分子中均含18个质子，故混合物中含质子为9NA个；故A正确；

B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目介于0.5NA到0.6NA之间；故B错误；

C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol铁粉与1mol氯气充分反应，Fe过量，以1molCl2计算，Cl由0价降低为-1价，转移电子数为1×2NA=2NA；故C错误；

D．I2+H22HI，反应为可逆反应，不能进行彻底，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能大于NA；故D错误；

故答案为A。7、A【分析】【详解】

A；分馏：互溶的两种液体；利用沸点不同进行分离，不属于化学变化，A正确；

B；重整：在有催化剂作用的条件下；对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程，属于化学变化，B错误；

C；裂化：一定条件下；使含碳原子数较多、相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为含碳原子数较少、相对分子质量较小、沸点较低的烃，属于化学变化，C错误；

D；裂解：以比裂化更高温度；使石油分馏产物中的长链烃断裂成气态短链烃，属于化学变化，D错误；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．有机物属于二烯烃；名称是2-甲基-1，3-丁二烯，A错误；

B．有机物属于饱和一元醇；名称是2-戊醇，B错误；

C．有机物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3属于烷烃；名称是3-甲基己烷，C错误；

D．有机物CH3CH(NH2)CH2COOH属于氨基酸；名称是3-氨基丁酸，D正确；

答案选D。

【点睛】

明确有机物的命名方法是解答的关键，注意有机物系统命名中常见的错误：（1）主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；（2）编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；（3）支链主次不分（不是先简后繁）；（4）“－”、“，”忘记或用错。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O。

(2)氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)。【解析】+HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)10、略

【分析】【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能设计成原电池，故不选①；

②2H2+O2=2H2O是放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故选②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化还原反应；能设计成原电池，故选③；

可实现化学能直接转化为电能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应消耗水，KOH浓度增大，工作时电池电解质溶液的碱性增强，Ag2O发生还原反应，Ag2O是正极，溶液中K+的向Ag2O电极移动。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增强Ag2O11、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

(2)根据图示可知；图中C表示反应产物的总能量；

(3)根据图示可知；F表示形成新键释放的能量；

(4)反应的反应热仅与反应物与产物的能量有关；与E无关，故E的大小对该反应的反应热无影响；

(5)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1=－99kJ·mol-1；故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198kJ·mol-1；

(6)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH2=－QkJ·mol-1，物质的能量越低越稳定，则SO3(l)的能量低于SO3(g)；故生成SO3(l)放出的能量更多，则焓变越小，ΔH1＞ΔH2。【解析】放热反应产物的总能量形成新键释放的能量无影响－198>12、略

【分析】【详解】

(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极。

(2)铅蓄电池工作时，总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应式为2H++e-=H2【解析】Pb氧化减小负PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量；属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a，故答案为：a；

(2)化学反应进行的实际过程是化学键的断裂与形成，断裂反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键需要释放能量，化学反应的能量变化取决于断键吸收的总能量与成键释放的总能量的相对大小。图中①和②分别为吸收和释放，微观角度判断该反应为放热反应的证据为反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，故答案为：吸收；释放；反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量。【解析】a吸收释放反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量14、略

【分析】【分析】

(1)由图中所给数据看；反应开始前，X；Y的物质的量都为1.0mol，而Z的物质的量为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物；当各物质的量不变时，其物质的量都大于0，表明反应为可逆反应；再由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学计量数关系，从而写出反应方程式。

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而求出0~50s内的平均反应速率v(N2)。

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【详解】

(1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量之比为3:1:2，结合上面分析，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)从表中数据可得出，反应生成n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出0~50s内的平均反应速率v(N2)==1.8×10−3mol/(L·s)。答案为：1.8×10−3mol/(L·s)；

(3)利用∆H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=∆H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案为：946。

【点睛】

由图中数据确定反应方程式时，对于方程式中的每个关键点，都需认真求证，不能随意表示，否则易产生错误。如我们在书写方程式时，很容易将反应物与生成物之间用“==”表示。【解析】3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)1.8×10−3mol/(L·s)94615、略

【分析】【分析】

（1）

左边第一个碳原子连了两个氢原子和碳原子，中间碳原子两两个碳原子和一个氢原子，说明前面两个碳原子是碳碳双键，因此分子式：C3H6，故答案为：C3H6。

（2）

中分子式：C5H12，故答案为：C5H12。

（3）

中左边第一个碳连接两个氢原子，第二个碳原子连一个氢原子两个碳原子，说明前面两个碳原子形成碳碳双键，同理后面两个碳原子也形成碳碳双键，因此分子式：C4H6，故答案为：C4H6。【解析】（1）C3H6

（2）C5H12

（3）C4H6三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。20、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以