2025年鲁教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法错误的是。

A.含有2种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2mol氢气2、分子式为C9H18O2的有机物，能水解，且水解生成的酸和醇相对分子质量相同，这样的有机物(不考虑立体异构)有A.5种B.8种C.16种D.20种3、已知丁烷的分子结构可简写成键线式：有机化合物X的键线式如下图所示，有机化合物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物X。下列有关说法错误的是。

A.有机化合物X的一氯代物只有5种B.用系统命名法命名有机化合物X，名称为2，2，3-三甲基戊烷C.有机化合物X的分子式为D.Y的结构可能有3种，其中一种的系统命名为2，2，3-三甲基-3-戊烯4、下列烃分子中所有原子均在同一平面内的是A.甲烷B.苯C.丙烯(CH2=CH—CH3)D.正戊烷5、北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保6、下列有机物的叙述中，不正确的是A.它难溶于水，但易溶于苯，工业上可以用苯和丙烯加成反应制得B.它会使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它有三种一溴代物D.一定温度下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率B.环戊二烯的同系物M()与H2发生1：1加成时可能有三种产物C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应8、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D9、下列说法不正确的是()A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构D.CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯10、-多巴是一种有机物，分子式为它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式为．下列关于-多巴的叙述错误的是A.它属于-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性B.它能与溶液发生显色反应C.它可以两分子间缩合形成分子式为的化合物，该化合物中有4个六元环D.它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的-多巴最多消耗的与的物质的量之比为1：111、如图表示某高分子化合物的结构片段。下列关于该高分子化合物的推断正确的是。

A.由3种单体通过加聚反应聚合B.形成该化合物的单体只有2种C.其中一种单体为D.其中一种单体为苯酚评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、(1)的系统名称是_________；

的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。13、（1）系统命名法命名下列物质。

①_____________；

②_______________；

③__________________；

（2）C6H5CH2OH的类别是_______________，所含官能团的电子式为________________。14、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)名称是______________________。

(2)分子式为__________。名称是__________，1mol该烃完全燃烧耗O2__________mol。

(3)分子式为C4H8的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。

(4)名称是_____________。

(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。15、依那普利(enalapril)是医治高血压的药物，由丙氨酸()、脯氨酸()及必要的原料和试剂合成该化合物前体的路线如图：

请回答下列问题：

化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。16、下列有机物的命名可能有错误；找出命名错误的有机物，并用系统命名法予以正确命名。

(1)2－甲基－3－乙基丁烷______，正确命名：______。

(2)2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷______，正确命名：______。17、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

(1)实验一：通过质谱分析仪分析，质谱图如下图1示，得知有机物A的相对分子质量为_______

(2)实验二：红外光谱分析：图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_______和_______

(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_______

(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为_______

根据以上实验回答下列问题：

①有机物A的结构简式为_______

②有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为_______18、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与②和③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和⑥和互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。19、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共10分)20、吉非替尼(Ⅰ)是一种抗癌药物；其合成路线如下：

已知：

RCNRCH2NH2

+HOR

（1）下列说法正确的是___________。

A.1molA可以和3molH2加成B.D生成E的反应属于还原反应。

C.1molF生成G的过程中有2molH2O生成D.H中含有手性碳原子。

（2）写出C的结构简式___________；已知G中含有“C=O”，请写出G的结构简式：___________；

（3）请写出B生成C的反应方程式：___________；

（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：___________；

①可以使FeCl3显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构；且苯环，上的一氯代物有两种。

（5）以和为原料合成原料无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：___________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．中含有碳碳双键和酯基两种官能团；故A正确；

B．含-COOC-；可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加聚反应；氧化反应，故B正确；

C．该分子的不饱和度为3；而苯环的不饱和度为4，因此该化合物不可能具有芳香族同分异构体，故C正确；

D．该分子中只有碳碳双键可以与氢气加成；1mol该物质消耗1mol氢气，故D错误；

故选D。2、C【分析】【详解】

有机物的分子式应为C9H18O2；在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等，则水解产生的酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子；

含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；

含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，所以有机物的同分异构体数目有2×8=16种，故合理选项是C。3、D【分析】【详解】

A．由X的键线式可知X的结构简式为分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A正确；

B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，的名称为：2；2，3-三甲基戊烷，B正确；

C．由X的结构简式可知，1个该分子中含有8个C原子和18个H原子，故有机化合物X的分子式为C正确；

D．X是有机物Y与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则Y中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，X中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则Y的结构简式可能有如下3种：它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯；3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷是正四面体形分子；所有原子不可能都在同一平面上，A项错误；

B．苯是平面形分子；所有原子处于同一平面，B项正确；

C．丙烯(CH3—CH=CH2)中含有甲基；甲基碳上所连的原子不可能在同一平面内，C项错误；

D．正戊烷中含有甲基；甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．飞扬火炬使用纯氢作燃料；反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，有利于实现碳中和，故A正确；

B．“碲化镉”发电玻璃是通过吸收可见光；将光能转化为电能，故可将太阳能转化为电能，故B正确；

C．石墨烯和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，故C错误；

D．CO2跨临界制冰技术；与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．题中所给的有机物为异丙苯；工业上可以用苯和丙烯发生加成反应制得，该烃属苯的同系物，故难溶于水，易溶于苯，A正确；

B．因该物质属苯的同系物；侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B正确；

C．苯环上烃基邻间对位有三种取代物；应考虑侧链上的氢原子也可被溴取代，故它有5种一溴代物，C项错误；

D．根据苯的性质；推断此物质一定温度下可以和浓硝酸；浓硫酸的混合物发生硝化反应，D正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AB【分析】【详解】

A.一定条件下；环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；

B.的结构不对称；与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；

C.中间产物的结构不对称；分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；

D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键；也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；

故选AB。8、BC【分析】【分析】

【详解】

略9、AC【分析】【详解】

A.加CaO后与水反应且增大与乙醇的沸点差异；则加入生石灰，振荡；静置、蒸馏可制无水乙醇，故A错误；

B.溴与NaOH反应后与溴苯分层；则加入足量的NaOH溶液，振荡；静置、分液可除杂，故B正确；

C.NH3是三角锥型，BF3是平面三角形，CH4、CCl4都是正四面体结构；故C错误；

D.根据系统命名法距离官能团最近的且数字相加最小的，所以CH3CH=C(CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯；故D正确；

故答案为：AC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子中既含具有碱性，又含具有酸性，且连在与羧基相邻的位的碳原子上，属于氨基酸；故A正确；

B．其结构中含有酚羟基，能与发生显色反应；故B正确；

C．两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物有3个六元环，故C错误；

D．-多巴含有两个酚羟基、一个羧基和一个酚羟基和羧基能与反应，能与反应，所以-多巴最多消耗的为最多消耗的为故D错误；

故答案为CD。11、CD【分析】【详解】

该高分子化合物链节上含有除碳、氢外的其他元素，且含“”结构，属于缩聚反应形成的高分子化合物，故A错误；根据酚醛树脂的形成原理，可知其单体为和故B错误，C；D正确。

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】

(1)命名烷烃时；先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式进行计算。

(3)键线式中；拐点；两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。

【详解】

(1)主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。命名时，三个-CH3在1；2、3位次上；其名称为1，2，3-三甲苯。答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为1mol该烃耗氧量为mol=14mol。答案为：14mol；

(3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH3CH2CH=CH2。答案为：CH3CH2CH=CH2。

【点睛】

给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。【解析】①.3，4-二甲基辛烷②.1，2，3-三甲苯③.④.14mol⑤.CH3CH2CH=CH213、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①苯环上连接乙基，系统命名为乙基苯或乙苯；②最长碳链5个碳，第2、第3个碳上各有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；③含有双键的最长碳连为5个碳，从离双键最近的一端开始编号，名称为4-甲基-2-戊烯；（2）C6H5CH2OH羟基连在苯环侧链上，类别是醇类，所含官能团羟基的电子式为

【点睛】

本题考查了有机物相同命名方法的应用；注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法。判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.乙苯②.2,3-二甲基戊烷③.4-甲基-2-戊烯④.醇⑤.14、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法命名或写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)名称是异丙基苯；

(2)中C、H原子数缩小即得到分子式为C6H10；该炔烃的最长碳链含有5个碳原子，含有1个甲基，从离碳碳三键最近的碳原子编号，命名为：4-甲基-2-戊炔；1mol该烃完全燃烧耗O2的物质的量为1mol×(6+)=8.5mol；

(3)C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯；CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯；CH2=C(CH3)2；名称为2-甲基-1-丙烯；

(4)是10个碳原子的环烷烃；其名称是环癸烷；

(5)新戊烷的结构简式为根据系统命名法命名为：2，2-二甲基丙烷。【解析】①.异丙基苯②.C6H10③.4-甲基-2-戊炔④.8.5⑤.CH2=CHCH2CH3，1-丁烯、CH3CH=CHCH3，2-丁烯、CH2=C(CH3)2，2-甲基-1-丙烯⑥.环癸烷⑦.2，2-二甲基丙烷15、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C，根据C的结构简式可知，B的结构简式为根据A、B的分子式可知，反应①为取代反应，则推知A的结构简式为由C、D的结构简式可知，反应③为取代反应；根据D、E的结构简式可知，反应④为取代反应，进而推知E的结构简式为

【详解】

(5)化合物A的结构简式为其同分异构体中属于羧酸，说明分子中含有-COOH，苯环上有两个取代基，则取代基可能为-COOH和正丙基、-COOH和异丙基、-CH2COOH和乙基、-CH2CH2COOH和甲基、-CHCOOHCH3和甲基，每种情况都存在取代基位置为邻、间、对三种情况，故符合要求的同分异构体共15种。【解析】1516、略

【分析】【详解】

（1）有机物的命名必须保证“主链最长；支链最多，编号和最小，先简后繁”的原则，2－甲基－3－乙基丁烷的错误是未选对主链，正确的命名是：2，3－二甲基戊烷。

（2）有机物的命名必须保证“主链最长，支链最多，编号和最小，先简后繁”的原则，2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷的错误是未使支链位置的编号和最小，正确的命名是：2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷。【解析】(1)错误2；3－二甲基戊烷。

(2)错误2，2，4－三甲基－3－乙基戊烷17、略

【分析】（1）

通过上述质谱图如下图1示；最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90；

故答案为：90；

（2）

实验二：红外光谱图中有机物A中含氧官能团名称为羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（3）

实验三：n（A）=根据原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=则A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=则A的分子式为C3H6O3；

故答案为：C3H6O3；

（4）

实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为根据有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，相比较A分子式C3H6O3可知A发生消去反应，又因B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，所以B的结构简式为CH2=CHCOOH；

故答案为：3：1：1：1；CH2=CHCOOH。【解析】(1)90

(2)羟基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3；④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色；所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中Cu发生氧化反应作负极，根据导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC铜(或Cu)19.219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基四、有机推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

根据已知信息A发生取代反应生成B的结构简式为B和发生取代反应生成C，依据I的结构简式可判断C的结构简式为根据D的分子式可知C发生硝化反应生成D为D发生还原反应生成E为E发生已知信息的反应生成F为已知G中含有“”，则依据G的分子式可知G的结构简式为G和SOCl2发生反应生成H为H发生取代反应生成I，据此解答。

【详解】

(1)A．苯环和醛基都能与氢气发生加成反应，1molA可以和4mol加成；选项A错误；

B．D生成E的反应得氢失氧；属于还原反应，选项B正确；

C．依据原子守恒可知1molF生成G的过程中有2mol生成；选项C正确；

D．依据H的结构简式可判断H中不存在手性碳原子；选项D错误。

答案选BC；

(2)根据以上分析可知C的结构简式为G的结构简式为

(3)B生成C属于取代反应，反应的反应方程式为+→+HCl；

(4)有机物A含有苯环，可以使显色，则有酚羟基，不能发生银镜反应，则无醛基，核磁共振氢谱中有5个峰，④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种，因此符合条件的有机物结构简式为

(5)以和为原料合成原料利用已知信息迁移，先发生酰胺中的氨基和醇羟基取代反应，再在作用下反应，合成路线图为【解析】BC+→+HCl五、结构与性质(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨