2025年中图版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷705考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向20mL溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：)

A.a点溶液中：B.a点至b点过程中，由水电离出的一直减小C.在b点和c点之间的某点溶液中存在D.不考虑混合时溶液体积的变化，n=12.52、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+3、常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液；得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是。

A.滴定前的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.达到D状态时，反应消耗的溶液的体积aD.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂4、下列有机物中，属于糖类的是A.油脂B.淀粉C.酒精D.蛋白质5、H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是()

A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC.电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能D.22.4LH2S参与反应时，2molH＋经质子交换膜进入正极区评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度B．加水稀释。

C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。7、Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂；防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是______。

A.NaHSO4固体能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4属于强电解质D.NaHSO4溶液显中性。

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________。

（3）将0.8mol⋅L−1NaHSO4与0.4mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。

Ⅱ.请按要求回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式__________________________。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。8、As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料；又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①则亚磷酸为___(填“一”“二”或“三”)元酸。

②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”；“减小”或“不变”）

（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为__（填化学式）

（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___。9、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法不正确的是_______（填序号）；

A．糖尿病人尿糖偏高；可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖。

B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

C．葡萄糖可用于制镜工业。

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖。

（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式：__________________。

（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为：_______________________。

（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）_____________________________________________________________________。烷基

氟化物

氯化物

溴化物

碘化物

沸点℃

沸点℃

沸点℃

沸点℃

沸点℃

CH3—

-78.4

-24.2

3.6

42.4

CH3—CH2—

-37.7

12.3

38.40

72.3

CH3—CH2—CH2—

2.5

46.60

71.0

102.4

(CH3)2—CH—

-9.4

35.7

59.48

89.14

CH3—CH2—CH2—CH2—

32.5

78.44

101.6

130.5

(CH3)2—CHCH2—

16.0

68.7

91.7

120.4

(CH3)3C—

12.1

52

73.25

120.8

10、写出下列有机反应的化学方程式。

(1)乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：_______。

(2)HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：_______。

(3)在足量NaOH溶液中的水解反应：_______。11、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60；红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。12、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为____。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：___。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___。

(4)试写出B在一定条件下生成高分子化合物C的化学反应方程式：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误14、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误15、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误16、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误17、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误18、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误19、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共6分)20、芬必得是一种高效的消炎药；其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下图所示就是一种合成方法：

已知卤代烃有如下反应：

回答下列问题：

（1）B的结构简式_________________；D的分子式_________________。

（2）A→B的反应类型为_________________反应；B→C的反应类型为_________________反应。

（3）有机物C和苯酚的关系是_________________（填选项字母）。

A．互为同分异构体。

B．互为同系物。

C．均属于芳香族化合物。

D．均属于芳香醇类。

（4）与A具有相同的分子式、且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种结构简式___________________________________________________。

（5）E→布洛芬的化学方程式为__________________________________。21、化合物X是一种香料；可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′。

请回答：

(1)B中官能团的名称是_______

(2)C生成D的化学方程式：________，反应类型为________

(3)E和F生成X的化学方程式________

(4)对于化合物X，下列说法正确的是________

A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应。

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应。

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。

A.

B.

C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

D.22、化合物M是制备一种抗菌药的中间体；实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_________；E中官能团的名称为__________。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)写出D与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F生成M所需的试剂和条件为_____________。

(5)X是D的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基；含两个官能团；②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式____________；用星号(*)标出F中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。______________________________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)23、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。24、第IIIA主族元素有着广泛的应用；B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的电子排布式为_______，有_______种不同运动状态的电子。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式_______。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔点分别为1290oC和192oC，熔点呈现如此变化的原因是_______。

(5)H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有_______个H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)

评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)25、有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体；B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：C___________；Y___________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：___________、___________。

(3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)反应④的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。26、现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴；阳离子互不相同；所含离子分别为下表中所示：

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应_____________________________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量________（精确到0.1g)

④利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_____（填“能”或“不能”）

（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：___________________________________27、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。28、物质M可用作调味剂；乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂。其结构式如图所示；其组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。

请回答下列问题：

(1)元素Q在周期表中的位置为_______，工业上采用_______法治炼Q的单质。

(2)物质M中所含化学键的类型为_______，物质M与稀硫酸反应生成有机物N，N中所含官能团的名称为_______。

(3)相同条件下，等质量的Y的两种单质分别在足量中燃烧，放出热量前者大于后者。则两种单质中，_______(填“”或“”)更稳定。Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。

(4)QX的电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

a点溶液中溶质为和NaOH溶液混合时先发生中和反应，再生成弱电解质酸或碱抑制水电离，b点前发生的是中和反应，b点溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4；c点溶质为Na2SO4、据此分析解答。

【详解】

A．在水中完全电离出和由于发生水解产生且溶液呈酸性，则离子浓度大小为A项错误；

B．根据分析，a点至b点过程中，不断被中和，对水的电离抑制作用越来越小，由水电离出的一直增大，b点时水的电离程度最大；B项错误；

C．b点溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，水解使溶液呈酸性，c点溶质为Na2SO4、电离使溶液呈碱性，中性点在b与c之间，即根据电荷守恒关系：C项正确；

D．c点溶液中如果一水合氨完全电离，=实际上一水合氨电离程度约为1%，pH<12.5；D项错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+；故A错误；

B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B错误；

C．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O；故C正确；

D．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+；故D错误；

故答案为C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．图2溶液起始即0.1000的醋酸溶液即c(H＋)＝1.0×10−3mol∙L−1，电离度故A正确；

B．酸的浓度为0.1000图1溶液起始说明为盐酸，故B错误；

C．达到B点状态时，图二若b为20.00mL，则恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，而D为中性，因此达到D点状态时，故C错误；

D．滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性；不能用甲基橙作指示剂，故D错误。

综上所述，答案为A。4、B【分析】【分析】

根据糖类是指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；据此解答。

【详解】

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；水解生成高级脂肪酸和甘油，A错误；

B．淀粉属于多糖；其水解产物最终为葡萄糖，B正确；

C．酒精是乙醇；属于醇类，C错误；

D．蛋白质是一种以肽键结合；含有羧基和氨基的高分子化合物；D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查糖类的定义与判断，较简单，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类以及常见的基本营养物质的作用即可轻松解答，题目难度不大。5、B【分析】【分析】

由方程式可知；通入硫化氢的一极为负极，硫化氢在负极上失电子发生氧化反应被氧化，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原。

【详解】

A项、H2S燃料电池，通入H2S的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极；故A错误；

B项、由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性条件，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；故B正确；

C项；原电池是化学能转化为电能的装置；不是转化为热能，故C错误；

D项、没有标明是否为标准状况，不能计算22.4LH2S的物质的量；故D错误；

故选B。

【点睛】

没有标明是否为标准状况，不能计算22.4LH2S的物质的量是解答关键，也是易错点。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

⑴表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3COONa固体；平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明水解程度大于电离程度氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此浓度小于钠离子浓度。

【详解】

（1）表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3COONa固体；平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此浓度小于钠离子浓度，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)7、略

【分析】【分析】

硫酸氢钠为强电解质；在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电；双线桥根据氧化还原反应基本原理进行做答。

【详解】

（1）A.NaHSO4是强电解质；但是固体不导电，A错误；

B.NaHSO4溶液的导电性和溶液中离子浓度有关，浓度低时可能小于CH3COOH溶液；B错误；

C.NaHSO4属于可溶性盐；属于强电解质，C正确；

D.NaHSO4溶液完全电离产生钠离子；氢离子和硫酸根；溶液显酸性，D错误；

答案为C。

（2）NaHSO4溶液完全电离出氢离子，NaHCO3完全电离出碳酸氢根离子，溶液反应的离子方程式为H++HCO3－== H2O+CO2↑。

（3）将0.8mol⋅L−1NaHSO4与0.4mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，氢离子和氢氧化根离子浓度相同，钡离子浓度小于硫酸根离子浓度，以少量的离子进行配平，发生反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是强电解质，电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，根据元素守恒的原理，其中一种是还原性气体且有毒性，说明为一氧化碳，该反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2，过氧化氢中的氧化合价升高，为还原剂，用双线桥法标明电子转移的方向和数目根据双线桥可知，若反应中转移了3mol电子，则产生的气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下体积为33.6L。

【点睛】

本题易错点为硫酸氢钠，注意电解质电离时，硫酸氢根完全电离产生硫酸根离子和氢离子，而碳酸氢根，不能完全电离。【解析】①.C②.H++HCO3－== H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.68、略

【分析】【详解】

(1)①亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成NaHPO3，说明亚磷酸（H3PO3）只能电离两个氢离子与氢氧化钠反应；故为二元酸；答案：二。

②25℃时，Na2HPO3水解反应为HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-,所以水解常数为Kh=c(H2PO3-)c(OH-)/c(HPO32-)=c(H2PO3-)c(OH-)c(H+)/c(HPO32-)c(H+)=KW/Ka2=10-14/2.5×10-7=4×10-8。因为Na2HPO3可使碘水褪色，所以若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，c(H2PO3-)减小，HPO32-+H2O=H2PO3-+OH-平衡正向移动，进而促进第二步的水解H2PO3-+H2O=H3PO3+OH-，所以溶液中将增大；所以答案：4×10-8；增大。

（2）由题知As4S4与氧气反应生成AS2O3和物质a，0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，其中As元素转移电子数为2mol，故S转移电子数为12mol，故S从-2价变成+4价，故物质a为SO2。答案：SO2。

（3）①根据图知,碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3−浓度增大,说明碱和H3AsO3生成H2AsO3−,该反应为酸碱的中和反应,同时还生成水,离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O【解析】二4×10-8增大SO2OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O9、略

【分析】【详解】

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)，A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，但并说明每个葡萄糖分子中含6个H2O；故B错误；C．葡萄糖分子结构中偶醛基，可以与银氨溶液反应制出Ag，可用于制镜工业，故C正确；D．淀粉是多糖，是很多个葡萄糖脱水缩合形成的，故其水解的最终产物是葡萄糖，故D正确；故选B；

（2）乙烯水化法是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（3）丙烯和溴水褪色后的有机物为1，2-二溴丙烷，与氢氧化钠的醇溶液混合加热，能发生消去反应，生成丙炔（因为有机物中两个双键连在同一个碳上不稳定），该反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；

（4）根据表中数据：发现（1）卤代烷的沸点随碳原子数增加而升高；（2）同一烷基的卤代物中，碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，最低的是氯代烷（3）同一卤代烷的同分异构体中，支链越多沸点越低，直连的沸点最高。【解析】（1）B；

（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O；

（4）①卤代烷的沸点随碳原子数增加而升高②同一烷基的卤代物中，碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，最低的是氯代烷③同一卤代烷的同分异构体中，支链越多沸点越低，直连的沸点最高。10、略

【分析】【详解】

（1）乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成高聚酯，反应的化学方程式为nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；

（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应生成砖红色沉淀Cu2O，反应的化学方程式为HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O；

（3）在足量NaOH溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O。【解析】(1)nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O

(2)HOOCCH2CHO+2Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O

(3)+3NaOH+CH3COONa+NaCl+H2O11、略

【分析】【详解】

（1）X的质荷比为60，则相对分子质量为60，红外光谱仪测定X含有羧基，根据核磁共振氢谱可知有两种环境的H原子，所以应为CH3COOH；

（2）①烃Y的相对分子质量为84，=612，则其分子式应为C6H12，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则为烯烃；若Y的一氯代物只有一种结构，则只有一种环境的氢原子，为

②双键碳上没有H原子时被氧化为羰基，有一个H原子时被氧化为羧基，根据产物可知符合题意的烯烃为

（3）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，7.2gH2O的物质的量为0.4mol，则Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子为=0.2mol，所以Z中C、H、O原子个数为0.2：0.8：0.2=1：4：1，最简式为CH4O，C、H符合饱和烃的特点，所以分子式也为CH4O，该物质应为甲醇，结构简式为CH3OH；

（4）①由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，当n2=n3=n4=1时，n1=5，碳原子总数为8，则该烷烃的分子式为C8H18，满足n2=n3=n4=1的结构可能有3种：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。【解析】(1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)<2.3，有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明分子中含有-COOH，所以A中含有2个氧原子，Mr(A)==86；故答案为：86；

(2)有机物A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成，设烃基的组成为CnHm，烃基的相对分子质量为86-45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(不符合)；所以烃基的组成为C3H5，A的结构简式为C3H5-COOH，根据核磁共振图谱，共有3个峰，说明结构中含有3中氢原子，且数目比为1:2:3，结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，故答案为：CH2=C(CH3)COOH；

(3)A的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，与甲醇发生酯化反应，反应的化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

(4)2-甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，反应的化学反应方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3【解析】86CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OnCH2=C(CH3)COOCH3三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。14、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。15、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。17、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。19、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、有机推断题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式以及CH3COCl，可以知道B中含有CH3CO－。C与HCl反应，生成D，C中的—OH被氯原子取代，根据已知，D到E的反应是，D中氯原子被－CN取代，E再与水反应，－CN变成－COOH。A的结构简式为B的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为

【详解】

(1)根据C的结构简式以及CH3COCl，可以知道B中含有CH3CO－，B的结构简式为C与HCl反应，生成D，C中的—OH被氯原子取代，D的结构简式为D的分子式为C12H17Cl；

(2)A生成B，A中苯环上的氢被－COCH3取代，A生成B为取代反应。B生成C的反应条件为H2/Ni；B中的碳氧双键，加成生成了—OH，B到C的反应为加成反应，或者还原反应；

(3)C的分子式为C12H18O，苯酚的分子式为C6H6O。A项错误；C中的羟基连接在苯环的侧链上；属于醇类，B项错误；C中含有苯环，苯酚中也含有苯环，均属于芳香族化学物，C项正确；苯酚属于酚类，不属于醇，D项错误；综上本题选C；

(4)A中的侧链为丁基，丁基一共有4种，除了A之外，还有其他3种，分别为

(5)E的结构简式为在HCl溶液中，－CN变成了－COOH，产物还有NH4Cl，化学方程式为【解析】①.②.C12H17Cl③.取代反应④.加成反应⑤.C⑥.⑦.21、略

【分析】【分析】

该合成流程是；乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化最终得乙酸B；甲苯和氯气光照取代甲基上的一个H，而后氢氧化钠水溶液水解得苯甲醇D，B；D酯化得F；苯甲醇D催化氧化得苯甲醛E，最后E和F在新信息条件下合成产品X，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析；B为乙酸，乙酸中含有的官能团的名称是羧基；

故答案为羧基；

(2)C为C生成D的反应为卤代烃的水解反应，化学方程式为：反应类型为取代反应；

故答案为取代反应；

(3)E为苯甲醛，F为乙酸苯甲酯，E和F在新信息条件下合成产品X为化学方程式

故答案为

(4)X的结构简式是:X含有酯基可以发生取代反应，有苯环可以和浓硝酸发生取代反应，有碳碳双键能使Br2/CCl4溶液褪色；无醛基不能发生银镜反应，AC正确；

故答案选AC；

(5)F为分子式为C9H10O2；分子中有5个不饱和度，由同分异构体概念，题给的四种物质中B；C与F属于同分异构体。

故答案选BC。【解析】①.羧基②.③.取代反应④.⑤.AC⑥.BC22、略

【分析】【分析】

A分子式是C7H8，则A是甲苯，结构简式是A与CO在AlCl3/HCl存在条件下发生反应生成B，B分子式是C8H8O，B与O2反应生成的C是C分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推B是C发生甲基上的取代反应生成的D为根据已知，D与HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：E与I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的F为F与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生的M为

【详解】

根据上述分析可知：A是B是E是F是

(1)B结构简式是名称为邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛；E是含有的官能团的名称为碳碳双键；羧基；

(2)C是D是是甲基上的一个H原子被Br原子取代；故C→D的反应类型为取代反应；

(3)D是D与氢氧化钠水溶液共热，Br原子被-OH取代，-COOH与NaOH发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；

(4)F是分子中含有I原子，由于I原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以F可以与NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质M：故由F生成M所需的试剂和条件为NaOH的乙醇溶液；加热；

(5)D是X是D的同分异构体，同时符合下列条件：①苯环上有两个取代基，含两个官能团；②能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于X中含有2个O原子，可确定X可能含有两个取代基分别是HCOO-、-CH2Br或HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此D的同分异构体X可能的种类数目为2×3=6种；其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是或

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F的结构简式是其中含有的手性碳原子用星号(*)标出为：

(7)CH2=CH2与HBr在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH3CH2Br，根据题给已知，CH3CH2Br与CH3CHO反应产生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生故以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线为：

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，明确官能团及其性质的关系、常见反应和反应条件是解题关键，要根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，注意题干信息的灵活利用，侧重考查学生分析判断及综合运用能力，易错点是同分异构体种类判断，要注意能够发生银镜反应的可能是含有醛基，也可能是含有甲酸形成的酯基HCOO-，可根据物质分子中含有的O原子数目分析判断。【解析】邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳双键、羧基取代反应+2NaOH+NaBr+H2ONaOH的乙醇溶液、加热6五、结构与性质(共2题，共8分)23、略

【分析】【详解】

(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电；是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电；是电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥；非电解质的有：④⑤；

(2)离子方程式为：H++OH−═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L；

(4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸；胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；

故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑥④⑤HCl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色24、略

【分析】【分析】

根据Ga的原子序数写出其基态原子的电子排布式并判断电子有多少种运动状态；根据题中信息画出B2H6的结构式和无机苯B3N3H6的结构，判断N原子的杂化方式；根据VSEPR理论判断的空间构型和非金属性越强，其电负性越大规律判断F的电负性最大；根据AlF3和AlCl3的晶体类型判断熔点高低原因；根据题中硼酸的结构判断硼酸的晶体类型；晶体中含有的作用力类型及最小的重复单元；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1；核外的电子运动状态都是不同的，即有多少电子，就有多少种运动状态，则基态Ga原子中有31种不同运动状态的电子；答案为[Ar]3d104s24p1；31。

(2)B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，则每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键，则B2H6的结构式为B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，即结构为或则无机苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp2杂化；答案为sp2。

(3)冰晶石Na3AlF6，它的阴离子为Al原子的价层电子对数=6+=6+0=6，孤电子对数为0，由VSEPR可知，空间结构为正八面体(形)；由Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O可知；该反应涉及的5种元素为H；O、Al、Na、F，这5种元素中，F元素非金属性最强，故F(氟)元素电负性最大；答案为正八面体(形)；F(氟)。

(4)因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化；答案为因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体；离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化。

(5)由可知，硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，因此，硼酸晶体是分子晶体；在硼酸(H3BO3)分子中，硼原子与氧原子形成极性共价键、羟基中氢原子和氧原子间形成极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力；在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元六边形如图所示，含2个H3BO3分子；答案为分子；极性共价键；氢键，范德华力；2。

(6)从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示，Ga原子数目=1+8×=2，N原子数目=1+4×=2，晶胞的总质量m总=g，平行六面体底面为菱形，锐角为60°，则晶胞的体积为V=sin60°×(318×10-10)2×(517×10-10)cm3=×3182×517×10-30cm3，该GaN晶体的密度ρ===g·cm-3；答案为【解析】[Ar]3d10