2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、创立元素周期表的化学家是A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、某反应过程能量变化如图所示；下列说法正确的是()

A.过程a释放能量，过程b吸收能量B.该反应为放热反应C.反应物的总能量高说明更稳定D.该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E23、研究氮及其化合物的性质；可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是。

A.物质A转化为NO发生氧化还原反应B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3molC.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为D.的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强5、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)；各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是。

A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A.1mol和1mol反应放出的能量为180kJB.1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量C.在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为D.是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水7、下列分子中，不可能所有原子都共面的是（）A.乙烯B.苯C.丙烯（CH2=CHCH3）D.溴苯8、进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、的同分异构体中；符合下列条件的共有______种。

①苯环上的一取代物只有2种；

②1mol该物质与烧碱溶液反应；最多消耗3molNaOH。

其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_________________________。10、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)；探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

11、营养平衡；科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的是________(填字母)。

a.食盐b.辣椒粉c.小苏打。

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_____(填字母)。

a.碘b.锌c.铁。

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_______(填字母)。

a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林12、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程；主要用于合成氨；制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)；平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___（填标号）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。13、CH4、CH3OH既是重要的化工原料；又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0∼5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)⇌CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___(填选项序号)。

a．恒容条件下加He

b．恒压条件下加He

c．升高温度。

d．投入更多的H2O(g)

e．缩小容器的体积。

f．及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___(填选项序号)。

A．消耗1molCO2同时消耗1molCH3OH

B．混合气体的密度不变。

C．混合气体的平均相对分子质量不变。

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

E．容器内压强不变。

F．CH3OH(g)浓度不变。14、利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池（正极材料用碳棒）；回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。15、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1；测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化。

④该条件下正；逆反应速率都为零。

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化。

⑥气体的颜色不再发生变化16、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：。时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化。

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO317、写出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，该反应属于________反应。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误19、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误20、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误21、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误22、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误23、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误24、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。26、X；Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成；其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

（1）W的电子式是____________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。

（3）X含有的四种元素之间(二种；三种或四种)可组成多种化合物；选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________，装置II中物质的化学式是____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________，反应方程式为：__________________，所需仪器装置是_________(从上图选择必要装置；填写编号)。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________。27、A—G及X；Y均是中学化学常见物质；其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。

(1)写出反应⑤的离子方程式_______。

(2)写出反应⑦的离子方程式_______。

(3)写出电解X溶液的阳极反应式_______。

(4)写出反应④的化学方程式_______。

(5)若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为___。28、如下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________；非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________；分别写出该元素的氢氧化物与⑥；⑨最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________、____________________。

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)29、化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子；实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.

请回答下列问题：.

(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________；干燥。

(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________

(3)检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：_________

(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的质量为_________

(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)30、分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环；主要涉及下列反应：

ISO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是______。

a．反应III易在常温下进行。

b．反应I中S02还原性比HI强。

c．循环过程中需补充H20

d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=______________。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=_______________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍_____________。

a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数。

（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是__________。

实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是_______。

（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_________________。31、断裂化学键所需要的能量如表所示，肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()a498946391

回答下列问题：

(1)与反应生成和放出的能量为____________________

(2)与断键吸收的能量为____________

(3)________________________。

(4)当有(1)生成时，放出的能量__________________________(填“>”“<”或“=”)32、碳；氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－160.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)；

k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：。时间/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.牛顿的主要贡献是发现了万有引力定律和经典力学；故A错误；

B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，故B错误；

C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并编制出元素周期表，故C正确；

D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；故D错误。

故选C。2、B【分析】【分析】

物质断键吸热；成键放热，根据图示可以得知反应为放热反应，能量越低物质越稳定。

【详解】

A．根据能量变化图可知，过程a吸收能量，过程b释放能量；故A错误；

B．根据图示；反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，故B正确；

C．能量越低；物质越稳定，故C错误；

D．该反应过程中的能量变化大小等于E1-E2；故D错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。

【详解】

A．物质A为NH3；其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确；

B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(转移电子0.1mol，B错误；

C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；C错误；

D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+；而D选项缺了加NaOH试剂，D错误；

故答案为：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.碳化硅是一种新型的无机非金属材料；故A错误；

B.芯片主要是使用半导体材料制作；主要成分为Si，故B正确；

C.“拍”到氢键的“照片”；直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；

D.“纳米铜”与铜都是铜；只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，故D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A.由曲线斜率可知在某一时间段内NO消失的速率比RH快；选项A正确；

B.NO的浓度一直在减少，NO2的浓度先增加后减少，在0-1时间段内NO可能生成NO2；选项B正确；

C.随着NO2浓度的逐渐降低，PAN的浓度也是逐渐增加的，所以NO2可能生成PAN；选项C正确；

D.但随着臭氧浓度的增加，PAN的浓度也是增加的，所以O3不可能转化为PAN；选项D不正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．反应的反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键放出的总能量则该反应为吸热反应，A错误；

B．该反应是吸热反应，1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量；B正确；

C．在1L的密闭容器中发生反应，10min内减少了1mol，则生成了2mol因此10min内的平均反应速率C错误；

D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应；不是酸性氧化物，D错误；

故选B。7、C【分析】【详解】

A.乙烯具有平面型结构；所有原子在同一个平面，故A不选；

B.苯是平面结构；所有原子处于同一平面内，故B不选；

C.丙烯（CH2=CHCH3）相当于乙烯的结构中一个氢原子被甲基取代；甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C选；

D.溴苯是苯分子中一个氢原子被溴原子取代；苯是平面结构，则溴苯也是平面结构，所有原子在同一个平面上，故D不选；

故选C。

【点睛】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断。8、D【分析】【详解】

A．有5种不同化学环境的H原子；因此一氯化物有5种，故A不选；

B．有3种不同化学环境的H原子；因此一氯代物有3种，故B不选；

C．有4种不同化学环境的H原子；因此一氯代物有4种，故C不选；

D．有2种不同化学环境的H原子；因此一氯代物有2种，故D选；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，含有酚羟基、酯基与酚形成的酯基，其中1个取代基为-OH，另外取代基为-OOCCH3，且处于对位，含有-OH、-OOCH、-CH3时，一取代有为3种，不符合，或者取代基为3个-OH、一个-CH=CH2，3个-OH处于连位，-CH=CH2有2种位置，3个-OH处于偏位，-CH=CH2有3种位置，3个-OH处于均位时一取代有1种，不符合，共有6种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

点睛：同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。注意掌握常见同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如(CH3)3CC(CH3)3上的18个氢原子等同。（2）二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。【解析】610、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲试管中加入适量固体与水，固体与水反应生成氢氧化钙，试管内温度升高，使乙锥形瓶内压强增大，形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故答案为：右侧液面高于左侧液面，

(2)晶体与晶体的反应，属于吸热反应，下图A反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；B图反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；晶体与晶体的反应，属于吸热反应，应该选择B图，故答案为：吸热、B【解析】右侧液面高于左侧液面吸热B11、略

【分析】【分析】

①食品添加剂是为改善食品色；香、味等品质；以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，据此分析；

①人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气；

③抗生素可以用来治疗相应的细菌性疾病；根据药物的性质解题。

【详解】

①食品添加剂主要包括着色剂；调味剂、防腐剂、营养强化剂等；常见的调味剂有食盐、糖、味精、食醋、酱油、料酒等，其中小苏打属于发泡剂，不属于调味剂，故合理选项是c；

②人体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降；人体内就无法获得充足的氧气，故合理选项是c；

③a.阿莫西林是抗生素；a正确；

b.胃舒平是抗酸药，不属于抗生素，b错误；

c.阿司匹林是解热镇痛药；c错误；

故合理选项是a。

【点睛】

本题注意化学与生活的联系，涉及调味品、元素的作用及药物的成分和疗效等基础知识，在平时中要多注意化学知识积累即可解答。【解析】cca12、略

【分析】【分析】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（）；

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

求出平衡时体系中H2的物质的量分数为。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1，H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a；d。

【详解】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（），故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；故答案为：大于。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

平衡时体系中H2的物质的量分数=因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50；故答案为C。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1；由（2）中分析得出H2的物质的量分数介于0.25~0.5，CO的物质的量分数介于0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a、d，故答案为：b；c；a；d。【解析】①.大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d13、略

【分析】【分析】

(1)CH4的平衡转化率为40%，由此求出参加反应的CH4的物质的量，再依据化学方程式，求出生成H2的物质的量，从而求出0∼5min内，用H2表示该反应的平均反应速率。

(2)分析条件改变时；是否引起浓度；压强、温度等的变化，从而确定对化学反应速率的影响。

(3)分析选项提供的各情况下；两种物质表示的正；逆反应速率是否相等，体系总量是否为变量，从而确定是否达平衡状态。

【详解】

(1)参加反应的CH4的物质的量为1mol×40%=0.4mol，生成H2的物质的量为0.4mol×3=1.2mol，则0∼5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为=0.0024mol/(L∙min)。答案为：0.0024mol/(L∙min)；

(2)a．恒容条件下加He；反应物与生成物的浓度不变，速率不变，a不合题意；

b．恒压条件下加He，气体的体积增大，反应物与生成物的浓度减小，反应速率减慢，b不合题意；

c．升高温度；反应速率加快，c符合题意；

d．投入更多的H2O(g)；增大水蒸气的浓度，反应速率加快，d符合题意；

e．缩小容器的体积；压强增大，反应速率加快，e符合题意；

f．及时分离生成的CH3OH；虽然平衡正向移动，但反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学反应速率减慢，f不合题意；

故选c；d、e。答案为：c、d、e；

(3)A．消耗1molCO2同时消耗1molCH3OH；反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，A不合题意；

B．混合气体的质量不变；体积不变，密度始终不变，不一定达平衡状态，B符合题意；

C．混合气体的质量不变；反应进行后，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，C不合题意；

D．v正(H2)=3v逆(CH3OH)；则反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D不合题意；

E．反应进行过程中；气体的物质的量减少，压强减小，当容器内压强不变时，反应达平衡状态，E不合题意；

F．CH3OH(g)浓度不变；表明反应达平衡状态，F不合题意；

故选B。答案为：B。

【点睛】

及时分离生成的CH3OH，平衡正向移动，我们易错误地认为正反应速率加快，从而错选f。【解析】①.0.0024mol/(L∙min)②.c、d、e③.B14、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag；若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。

【详解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag；应为原电池正极反应，故答案为：出现银白色物质；

（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108。【解析】Cu（或铜）氧化AgNO3溶液有银白色物质生成10815、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒内平均反应速率，计算；

（2）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各组分的含量不变；

【详解】

（1）根据图象，0-5秒内生成的HI的物质的量浓度为1.58mol/L，故答案为：0.316。

（2）根据图象可知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积为：该反应的正反应是放热反应，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量为：故答案为：62.8。

（3）①H2减少的速率和I2减少的速率相等；都是正反应，不能判断反应达到平衡状态，①错误；

②H2、I2；HI的浓度之比为1：1：2；该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，②错误；

③H2、I2；HI的浓度都不再发生变化；该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，③正确；

④正；逆反应速率都为零；该反应没有开始，所以一定没有达到平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相同且不为0，④错误；

⑤反应前后气体质量和气体物质的量不变；混合气体的平均分子量始终不发生变化，⑤错误；

⑥气体的颜色不再发生变化；说明碘单质浓度不变，反应达到平衡状态，⑥正确；故答案为：③⑥。

【点睛】

化学平衡状态的判断：①混合物体系中各组分的含量（物质的量或物质的量分数、质量或质量分数、体积或体积分数）不变，反应一定达到平衡；②正逆反应速率相等且不为零，反应一定达到平衡；③当气体参加的反应，反应前后气体总体积变化的反应，压强或混合气体的平均相对分子质量一定，反应一定达到平衡；④反应体系的颜色不再变化，反应一定达到平衡。【解析】①.0.316②.62.8③.③⑥16、略

【分析】【详解】

(1)0~2s内△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知该时间段内△n(SO3)=2.4mol，容器体积为2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L•s)；

(2)根据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；

(3)平衡时△n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知△n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．未指明正反应速率还是逆反应速率；故B错误；

C．反应达到平衡时；各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变；但比值不一定，与转化率有关，故D错误；

E．只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3；故E错误；

综上所述答案为AC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.6mol/（L•s）②.65%③.0.35mol/L④.AC17、略

【分析】【详解】

氯乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成链状的高分子化合物，化学方程式为nCH2=CH－Cl为加聚反应。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。19、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；20、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。21、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。22、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。23、B【分析】略24、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

由元素在来周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar。根据同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强；金属性逐渐减弱，同族从上到下元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱可知，在以上金属元素中，金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物碱性最强，非金属性最强的是F，其氢化物最稳定。

【详解】

(1)0族元素的化学性质最不活泼，所以在这些元素中，化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为

(2)地壳中含量最多的非金属元素是O；

(3)与水反应最剧烈的金属单质是Na；

(4)某元素三价阳离子的核外有10个电子；则其原子的核外电子数为13，所以该元素是Al；

(5)F的非金属性最强；其气态氢化物HF最稳定；

(6)①为C，其最高价氧化物为CO2，其电子式为

(7)用电子式表示的④和⑨形成化合物的过程为：

(8)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是NaOH；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是Al(OH)3；两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

书写电子式的方法：

(1)原子：

依据元素的原子最外层电子个数的多少；先用小黑点“·”在元素符号上；下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；

(2)离子：

1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+；复杂的阳离子除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如

2.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：

(3)共价化合物：

共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：

(4)离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起，如对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）W为CO2，电子式为故答案为

（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）NaHCO3含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，根据装置Ⅲ中Ba(OH)2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体，因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，装置Ⅱ中物质的化学式为Na2O2，故答案为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；

②O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑制备；I为发生装置，Ⅳ进行干燥，Ⅴ进行收集；

（4）将Cl2通入Na2CO3溶液中，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，反应生成了NaClO、同时有NaHCO3生成，反应化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3，故答案为2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3。【解析】HCO3-+OH-==CO32-+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2H2O22H2O22H2O+O2↑I、IV、V2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO327、略

【分析】【分析】

根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2；Y是HNO3；A是CuO；B是NO2；C是Cu；D是O2；E是NO；F是NH3；G是N2.

【详解】

(1)反应⑤的离子方程式是3NO2+H2O=2H++2+NO；

(2)反应⑦的离子方程式是Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(3)在Cu(NO3)2溶液中阴离子的放电能力：OH->NO3-，所以电解该溶液的阳极反应式是4OH--e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+2H+；

(4)反应④的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(5)该转化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。将后两个式子进行叠加得到总方程式是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3.则n(NH3)：n(O2)=4：8=1：2。【解析】①.3NO2+H2O=2H++2+NO②.Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O③.4OH--e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+2H+)④.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O⑤.1：228、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

(1)⑤表示的是Si元素；⑧表示的是Ar元素。

(2)在上述元素中最活泼金属位于左下角的K元素；非金属性最强的是右上角的F元素。

(3)处于元素周期表金属与非金属交界区的Al元素的氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱均发生反应。⑥是S元素，其最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，其与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑨是K元素，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，其与Al(OH)3反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

(4)若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可根据元素单质之间的置换反应比较，如2KBr+Cl2=2KCl+Br2，实验方案是：在试管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，然后加入2mLCCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色，说明Br2被置换出来，元素的非金属性：Cl＞Br。【解析】SiArKFAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在试管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，然后加入2mLCCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其它合理答案也可)五、工业流程题(共1题，共7分)29、略

【分析】【分析】

在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性废液中滴加过量Na2SO4溶液后，通过操作I的过滤、洗涤并干燥可得BaSO4沉淀(固体I)；滤液中加入过量Fe粉可还原滤液中的Cu2+，通过操作Ⅱ的过滤、洗涤并干燥可得Fe和Cu的混合物(固体II)；继续在滤液中滴加过量的H2O2溶液，可将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，滴加过量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀(固体III)，经操作Ⅲ的过滤、洗涤并干燥可得Fe(OH)3；最后的滤液可排放；

【详解】

(1)本实验中需要通过生成沉淀的质量来判断溶液中各金属的含量；所以获取沉淀需经过滤；洗涤、干燥；

(2)氧化步骤为双氧水将Fe2+氧化成Fe3+的过程，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以可以利用KSCN溶液对Fe3+进行检验，具体方法为：取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放的废水中不含Fe3+；

(4)固体II为Fe和Cu的混合物，质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生标准状况下的无色气体NO为4.48L，其物质的量为=0.2mol；设Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则64x+56y=15.2；2x+3y=0.2×3(电子守恒式)，解得：x=0.15、y=0.1，即Cu的物质的量为0.15mol，则Cu的质量为64g/mol×0.15mol=9.6g；

(5)固体灼烧需要在坩埚中进行，则实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有坩埚。【解析】洗涤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放的废水中不含Fe3+9.6坩埚六、原理综合题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．反应2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O是分解反应；要在高温下进行，a错误；

b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，b正确；

c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O；c正确；

d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2；d错误；

答案选bc。

(2)由图可知v(H2)=0.1/(2×2)=0.025mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(HI)=2v(H2)=2×0.025mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为该反应为反应前后气体分子总数不变的反应，相同温度下，平衡常数不发生改变，故