2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷258考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗D.碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失2、甘油酸是一种食品添加剂；可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是。

A.甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)B.甘油酸中含有键的数目约为C.可用溶液区分甘油和甘油酸D.甘油和甘油酸均易溶于水3、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C.溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是()A.提供乙醇蒸气和氧气B.检验乙醛C.收集产物D.乙醇的催化氧化5、用如图所示的实验装置；选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()

A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B.试剂B为水，除去NO中混有的少量NO2气体C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛6、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是。

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应B.乙的分子式为C6H6Cl6C.丙的一氯代物有2种D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、现有下列电解质溶液：①②③④⑤⑥⑦已知：25℃时。部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：。化学式电离平衡常数

(1)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______。

(2)上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_______(填序号)。

(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：_______。

(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

(5)常温下将的HClO溶液加水稀释400倍后溶液的_______。(已知)

(6)已知能定量完成反应：(足量)(少量)相同温度下，相同物质的量浓度的①②③④四种溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。8、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：。实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸___。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是___。

（3）丙组实验结果分析，HA是___酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___mol•L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）

c(Na+)-c(A-)=__mol•L-1

c(OH-)-c(HA)=__mol•L-19、(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

肯定不存在的离子有___________________________。

②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性；可对自来水进行消毒；净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+____________

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.10、在一定条件下，含有碳碳双键的某些有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有醛基的化合物。例如，环丁烯()在一定条件下可被氧化成丁二醛。现有某有机化合物()，分子中不含碳碳三键，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物()。若用某氧化剂来氧化有机化合物时，生成丙二醛()。回答下列问题：

(1)的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(2)写出满足下列条件的的环状同分异构体的结构简式：___________、___________、___________。

①所含碳环上的官能团与相同且数目相等；②所含碳环上的碳原子数比少1。11、现代化学工业中；有机原料的主要来源为石油的裂化；裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；

（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；

（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。12、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______molH2。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误14、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误15、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误16、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误17、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)18、是一种重要的化工原料；可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ.(R1、R2、R3代表烃基)

（1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________.

（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________.

（4）反应①的化学方程式为_________。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知:以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成将以下合成路线补充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。19、从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径；图中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯为原料合成N的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)D物质的名称为________；B→C的化学方程式为_______________________。

(2)G中官能团的名称为_____________，C→E涉及的反应类型为________________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为______________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_____种(不考虑立体异构)。

①可与Na2CO3溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为____________________。

(5)试以异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线,写出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)____________________。20、有机物A是一种重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路线如图：

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

（1）A中官能团的结构简式为___。

（2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。

（4）C→D的反应类型为___。

（5）E→F的化学方程式是___。

（6）下列说法正确的是___（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应。

b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得。

c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E

d.HOCH2CH2OH俗称甘油21、化合物J是一种常用的抗组胺药物；一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃；且A；C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。

（2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。

（3）A→B的化学方程式为_____。

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。

（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)22、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。23、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。24、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)25、为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放，可以采取各种方法，其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气存在的条件下，用脱硫微生物起氧化还原作用：在细菌作用下FeS2中的硫元素首先被氧化最高价态；然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。

(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式___________。

(2)某大型电厂使用的煤炭中含有FeS2的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上回收硫酸___________吨；硫酸铁___________吨。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．若NaOH固体中混有KOH，则相同质量固体所配标准液中c(OH-)偏小；中和等量待测液盐酸消耗标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏高，A不符合题意；

B．滴定终点读数时俯视滴定管读数；导致读数偏小，计算出消耗的标准液体积偏小，所测盐酸浓度偏低，B符合题意；

C．锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤即可；不需要用待测液润洗，故C的实验操作为正确操作，对实验结果无影响，C不符合题意；

D．滴定前有气泡；滴定后气泡消失，相当于原气泡部位充满的标准液实际并没有使用，故所计量标准液体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D不符合题意；

故答案选B。2、A【分析】【详解】

A．甘油与足量金属钠反应生成=(标准状况下)；故A错误；

B．每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为故B正确；

C．甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸；故C正确；

D．-OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水；故D正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因两者的官能团不同；不能说明该观点，故A错误；

B.苯酚和乙醇中均含有羟基；因苯基和乙基对羟基的影响不同，故前者能与NaOH溶液反应，故B正确；

C.溴乙烷和乙醇均能发生消去反应但条件不同是因为两者的官能团不同；故C错误；

D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多是因为甘油分子中含有的羟基数较乙醇多；故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

由题可知；A中的装置用来提供乙醇蒸汽和氧气，D中的装置则用于催化二者反应使其生成乙醛，C中的装置则利用气体液化的方式收集产物；制备过程中由于诸多原因，如反应物与催化剂接触不充分，气体流速过快等，会导致乙醇并不能完全转化；由于乙醇的沸点比乙醛高，所以收集的产品中也必然会含有乙醇杂质。

【详解】

A．热水可使乙醇挥发；空气中含氧气，图中装置可提供乙醇蒸气和氧气，A项正确；

B．通过分析可知；由于乙醇的转化不充分，所以产物中必然含有乙醇杂质，乙醇也能使高锰酸钾褪色，所以若不对产物进行提纯，则无法实现检验的目的，B项错误；

C．乙醛的沸点为20.8℃；因此，冰水浴可使乙醛液化，从而实现产物收集的目的；当然，由于乙醇的沸点比乙醛高再加上乙醇转化并不充分，因此收集的产物中必然含有乙醇杂质，为获得较纯的产物，只需要再进行分离提纯即可，C项正确；

D．在铜的催化作用下；乙醇可以与氧气反应生成乙醛，D项正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫和浓硫酸不反应；所以不能达到洗气的目的，A项错误；

B．NO2气体与水反应生存硝酸和NO，且NO难溶于水，可用该装置除去NO中混有的少量NO2气体；B项正确；

C．收集难溶于水的气体采用排水集气法收集；集气瓶中应该“短管进气长管进气”，C项错误；

D．甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热；该反应未加热，D项错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A.物质甲中含苯环和羧基；可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应)，A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被Cl原子取代产生的物质，故分子式是C6Cl6；B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子；所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基；醇羟基；在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；

故答案选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

（1）NaHCO3溶液中既存在的电离平衡：⇌H++又存在的水解平衡：+H2O⇌H2CO3+OH-，其水解平衡常数Kh()====2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；答案为：碱性；的水解平衡常数Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度。

（2）①Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2；与NaOH溶液不反应；

②NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；

③NaClO与稀盐酸反应生成NaCl和HClO；与NaOH溶液不反应；

④CH3COONH4与盐酸反应生成CH3COOH和NH4Cl，与NaOH溶液反应生成CH3COONa和NH3∙H2O；

⑤NH4HCO3与盐酸反应生成NH4Cl、H2O和CO2，与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3、NH3∙H2O和H2O；

⑥NH4Cl与盐酸不反应，与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3∙H2O；

⑦NH3∙H2O与盐酸反应生成NH4Cl和水；与NaOH溶液不反应；

既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。

（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O，离子方程式为++2OH-+NH3↑+2H2O；答案为：++2OH-+NH3↑+2H2O。

（4）CH3COONH4、NH4HCO3、NH4Cl都属于强电解质，完全电离，NH3∙H2O属于弱电解质、部分电离，等物质的量浓度的四种溶液中，NH3∙H2O溶液中的浓度最小；CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解、NH4HCO3中的水解促进的水解，等物质的量浓度的四种溶液中，NH4Cl溶液中的浓度最大；电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，等物质的量浓度的CH3COO-的水解程度小于的水解程度，c()：CH3COONH4溶液＞NH4HCO3溶液；故c()由大到小的顺序为⑥＞④＞⑤＞⑦；答案为：⑥＞④＞⑤＞⑦。

（5）常温下pH=3.7的HClO溶液中c(H+)=10-3.7mol/L=2×10-4mol/L，Ka(HClO)≈=4.0×10-8，解得c(HClO)==1mol/L；加水稀释400倍后c(HClO)后=1mol/L÷400=0.0025mol/L，稀释后c(H+)后=mol/L=1×10-5mol/L；溶液的pH=5；答案为：5。

（6）根据反应R-(足量)+H2S=HR+HS-得出给出H+的能力H2S＞HR＞HS-；由反应2Z-+H2S(少量)=2HZ+S2-得出给出H+的能力H2S＞HS-＞HZ；则给出H+的能力由强到弱的顺序为H2S＞HR＞HS-＞HZ，等物质的量浓度离子的水解能力Z-＞S2-＞R-＞HS-，相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液的pH由大到小的顺序为④＞②＞①＞③；答案为：④＞②＞①＞③。【解析】(1)碱性的水解平衡常数Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度。

(2)②④⑤

(3)++2OH-+NH3↑+2H2O

(4)⑥＞④＞⑤＞⑦

(5)5

(6)④＞②＞①＞③8、略

【分析】【分析】

(1)酸碱恰好完全反应；如反应后呈中性，则pH=7，为强酸，如pH＞7，则为弱酸；

(2)若HA为强；则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，结合电荷守恒判断；

(3)pH＞7；所以HA是弱酸，得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

(4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离；以此可计算浓度，溶液中存在电荷守恒和质子守恒。

【详解】

(1)不考虑其它组的实验结果；单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)；

(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依据上述计算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，其中：①电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】①.若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸②.否③.c(A-)=c(Na+)④.弱⑤.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑥.10-5⑦.10-5-10-9⑧.1×10-99、略

【分析】【分析】

根据离子反应原理及反应现象分析溶液中存在的离子；根据铁的化学性质书写相关反应方程式；根据Al的两性分析除杂的方法；根据电子转移守恒配平氧化还原反应；根据化合价变化判断氧化剂还原剂并计算电子转移数目。

【详解】

(1)由“澄清溶液”得，原溶液没有相互反应的离子：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定存在H+离子，排除与强酸反应的CO32−离子存在，所以阴离子可能是Cl−或SO42−或Cl−和SO42-；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则无Mg2+存在；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42-，所以原溶液中存在的阴离子是Cl−；①通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl−；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42−、CO32−；

②C中发生离子反应是Ba2+和CO32−生成BaCO3沉淀的反应,离子反应为Ba2++CO32−=BaCO3↓；

故答案为：H+、Ba2+、Cl−；Mg2+、SO42−、CO32−；Ba2++CO32−=BaCO3↓；

(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②Mg粉中的Al与氢氧化钠溶液反应，而Mg不溶于碱液，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al粉，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)根据原子守恒知生成物中还有产物H2O，铁元素化合价由+3升高为+6，失去3mol电子，氯元素化合价由+1降低为-1，得2mol电子，取最小公倍数，氢氧化铁与高铁酸根前系数为2，次氯酸跟与氯离子前系数为3，再根据电荷守恒及原子守恒配平得2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－＋3Cl－+5H2O，故答案为：2；3；4；2；3；5；H2O；

(4)Cu3P中P元素化合价为-3，H3PO4中P元素化合价为+5，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu元素化合价由CuSO4中的+2降低为Cu3P中+1，所以CuSO4是氧化剂；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为2mol×(+5-0)=10mol，故答案为：P、CuSO4；10mol。【解析】H+、Ba2+、Cl−Mg2+、SO42−、CO32−Ba2++CO32−=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑234235H2OP、CuSO410mol10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的不饱和度为3且分子中不含碳碳三键，的不饱和度为1，在与足量的氢气反应后不饱和度减少了2，说明是一种环状二烯烃；再根据的氧化产物只有一种，且碳原子数减半(由6个碳原子变为3个碳原子)，可知的结构具有对称性，由此得出的结构简式为的结构简式为故答案为：

(2)满足①所含碳环上的官能团与相同且数目相等，则其同分异构体中含两个碳碳双键；②所含碳环上的碳原子数比少1，则该同分异构体中含5元环。则满足以上条件的的环状同分异构体有共3种，故答案为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)乙烷是取代反应，化学反应方程式为CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案为：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；

(2)由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O。【解析】CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基；碳碳双键；

（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４molH2。【解析】C9H10O羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O4三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。14、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。15、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，题中说法错误。四、原理综合题(共4题，共36分)18、略

【分析】考查有机物的推断和合成，（1）根据A的分子式，推出A为CH2=CH2，即为乙烯，根据C的结构简式，C中含有官能团是羟基；（2）B的分子式为C2H4O，为环状化合物，只有一种氢，因此B为环氧乙烷，结构简式为（3）根据已知i，D生成E发生的取代反应，E含有两个酯基，反应方程式为：＋2CH3OH＋H2O，则E的结构简式为（4）E与氢气发生加成反应，则F的结构简式为H3COOCCH2CH2COOCH3，根据信息i，以及反应①生成的高聚物，因此反应方程式为（5）G生成H发生的酯化反应，H的结构简式为根据信息ii，反应②应是加成反应，根据H与J分子式的对比，试剂a的化学式为C6H7NO，根据H的结构简式，K的结构简式，以及信息ii，推出试剂a的结构简式为（6）依据OHC－CH=CH－CHO，推出上一步应是氧化醇，即结构简式为CH2OHCH=CHCH2OH，根据路线，生成CH2OHCH=CHCH2OH，发生的卤代烃的水解，即羟基的位置是Br原子的位置，为酸酐，因此OHC－CH=CH－CHO被氧化成HOOC－CH=CH－COOH，路线为（7）根据题中所给信息，L的结构简式为

点睛：本题的难点是试剂a的分析，G生成H发生的酯化反应，H的结构简式为根据信息ii，反应②应是加成反应，根据H与J分子式的对比，试剂a的化学式为C6H7NO，对比H和K的结构简式红色是相同，绿色是不同，再根据试剂a分子式以及J的分子式，得出试剂a结构简式为【解析】乙烯羟基加成19、略

【分析】【分析】

由“从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径”推出A为CH2=CH2，由题给流程图可推出试剂a为卤素单质，B为CH2XCH2X(X代表卤素原子)，C为HOCH2CH2OH，D为苯甲醇()，E为F为CH2BrCH=CHCH2Br，G为HOCH2CH=CHCH2OH，H为HOCH2CHBrCH2CH2OH，M为HOOCCH=CHCOOH，N为或据此解答。

【详解】

（1）D为苯甲醇；B水解得到C：+2NaOH+2NaX(X代表卤素原子)。

故答案为苯甲醇；+2NaOH+2NaX(X代表卤素原子)；

（2）G中的官能团为羟基和碳碳双键；C和D首先发生取代反应；生成的产物再发生消去反应得到E。

故答案为羟基；碳碳双键；取代反应、消去反应；

（3）E和M等物质的量聚合可以得到或

故答案为或

（4）由条件①、②可知，含有酚羟基，当E的同分异构体的苯环上有3个取代基，即—CH3、—OH、—CH=CH2时有10种结构，当E的同分异构体的苯环上有两个取代基，即—OH、—CH=CHCH3或—OH、—CH2CH=CH2或—OH、—C(CH3)=CH2时，各有3种结构，共19种，其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为

故答案为19；

(5)以异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2为原料(其他无机试剂任选)，设计制备可先与Br2发生加成反应生成然后水解生成再与HBr发生加成反应生成氧化得到经水解后酸化生成最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到反应的流程为：

故答案为

【解析】苯甲醇+2NaOH+2NaX(X代表卤素原子)羟基、碳碳双键取代反应、消去反应或1920、略

【分析】【分析】

比较B和A的结构简式可知，A发生酯化反应生成B，所以试剂a为CH3OH，根据C的化学式及B到C的条件可知，B发生信息i中的反应得C为：C发生氧化反应得D为D发生信息ii中的反应生成E为E发生缩聚反应得F。

【详解】

（1）根据A的结构简式可知；A中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；

（2）根据上面的分析可知，a为CH3OH，名称为甲醇；由分析可知D的结构为：能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基；酯基，1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量为4mol故答案为：甲醇；4；

（3）根据上面的分析可知，C的结构简式为

（4）C发生氧化反应得D；C→D的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

（5）E发生缩聚反应得F；E→F的化学方程式是：

（6）a．A中含有羧基，A能与NaHCO3溶液反应；故a正确；

b．醇与金属钠反应得到醇钠和氢气，醇与NaOH不反应，故b错误；

c．D中有酚羟基，而E中没有，所以可用FeCl3溶液鉴别D和E；故c错误；

d．HOCH2CHOHCH2OH俗称甘油；故d错误；

故答案为：a。【解析】羧基甲醇4氧化反应a21、略

【分析】【分析】

已知C为最简单的芳香烃，则C为苯，且A、C互为同系物，根据B中含有7个碳原子则A也有7个，则A为甲苯；根据F、H的结构简式，则G的结构简式为CH2OHCH2Cl；

【详解】

（1）根据分析可知A的为甲苯；结合H的结构简式；H含有的官能团为醚键；氯原子；

（2）根据反应特点；E中含有的羰基变还原成羟基，则由E生成F的反应类型为还原反应；

（3）A→B的反应为甲苯与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟基，剩余的为甲基，根据一固定，一移动的原则，为对称结构，则酚羟基有三个位置，甲基所在的位置分别有7、7、5，共计19种；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氢为3，酚羟基的氢为1，可确定为对称结构，且甲基与酚羟基在对称轴上，结构简式为：

（5）氯乙烷水解生成乙醇，根据已知②，需要引入氮原子，则乙醇与氨气反应生成HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，则乙醇和2-氯—1—丙醇反应生成CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3与HN（CH2CH3）2最终生成合成路线为【解析】甲苯醚键、氯原子还原反应CH2OHCH2Cl+Cl2+HCl19五、结构与性质(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.323、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据