2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷54考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物种中，属于同系物的是（）A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3C.CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl32、下列说法正确的一组是A.H2和D2互为同位素B.正丁烷和异戊烷是同系物C.和互为同分异构体D.和互为同系物3、用下列装置完成相关实验；合理的是。

A.提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置①B.实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②C.提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③D.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体选择装置④4、有机物W()是一种药物的重要中间体；可通过下列途径合成：

下列说法不正确的是A.Y可发生加成、氧化、取代、消去反应B.①和②的反应类型相同C.②的试剂与条件是：浓硫酸、乙醇，加热D.1molZ可与2molH2发生加成反应5、在阿司匹林的结构简式（如图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。以下说法错误的是（）

A.1mol阿司匹林消耗3molNaOHB.将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，②⑥键断裂C.阿司匹林在碱性水溶液中水解得到邻羟基苯甲酸钠D.1mol阿司匹林完全燃烧消耗9molO26、分析表中各项的排布规律；按此规律排布第26项应为。

。1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H6O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7、2021年饮品行业响应国家“吸管禁塑令”，多地奶茶店、咖啡店换成了纸质或聚乳酸(PLA)吸管，乳酸的结构简式为下列有关聚乳酸(PLA)的说法错误的是A.常温下难溶于水B.由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反应类型为缩聚反应C.其分子式为(C3H6O3)nD.聚乳酸(PLA)在自然环境中可降解8、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是A.中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒能用铜质搅拌棒代替B.可用CCl4萃取碘水中的碘，且分层后上层为紫红色C.滴定管水洗后必须烘干才能使用D.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称）；出现___________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液；为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去cmol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2；写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2；写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V12，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________（填化学式）浓度偏大。10、常温下，将VmL、氢氧化钠溶液逐滴加入到醋酸溶液中，充分反应忽略溶液体积的变化如果溶液此时V的取值______填“”、“”或“”．11、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品；请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用；混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)；咖啡因能兴奋中枢神经；消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2转移_______mol电子。12、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。13、某有机化合物A结构简式如下：

(1)A的分子式是_______________

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。则B的结构简式是___________；C的官能团名称是________________。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为_________。

(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____________；

(5)写出D与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应___________。14、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。15、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误17、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误18、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误19、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误20、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误21、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误22、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误23、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误24、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)25、氯丙酸主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：。物质熔点沸点溶解性氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸141能与水、乙醇互溶与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化剂加热至缓慢通入氯气，保持温度在之间大约反应

回答下列问题：

装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成（标准状况）时，转移电子的数目为________________。

某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。

设计实验提纯产品：_________________________________________________________。

测定产品纯度。

步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含于烧瓶中，加入氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取溶液于锥形瓶中，用作指示剂，用溶液分别滴定溶液中的已知：为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀平行三次实验，所得滴定数据如表所示：。实验序号。

实验数据第二次第三次第三次溶液体积读数滴定前0滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。

样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字26、某学生用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下；并记录读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中；并加入2～3滴酚酞试液；

⑤用标准NaOH溶液滴定至终点；记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视___________；判断达到滴定终点的依据是___________。

(4)以下是实验数据记录表：。滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束无气泡。

B．锥形瓶用待测液润洗。

C．滴定结束时；俯视读数。

(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L−1。27、某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________g。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中；加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手_______，右手摇动锥形瓶，眼睛_____________滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：____________；即到终点，读出体积并记录。

（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：。实验编号盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液的体积（mL）①均是20.0016.90②17.1017.10③18.2018.20

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）

a；滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗。

b；在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水；未烘干。

c；达到滴定终点时；俯视溶液凹液面最低点读数。

d；滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡；在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡。

e；滴定过程中；锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来。

f；滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡；滴定终点读数时未发现气泡。

（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)28、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L－1

（3）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定。

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

C．读取标准液读数时；滴定前平视，滴定到终点后俯视。

D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失评卷人得分六、推断题(共1题，共4分)29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.CH4为烷烃，CH2=CH2为烯烃；结构不同，不属于同系物，故A错误；

B.CH3CH3、CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2；属于同系物，故B正确；

C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚；物质类别不同，不属于同系物，故C错误；

D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷；氯原子数目不同，不属于同系物，故D错误；

故答案选B。2、B【分析】【详解】

A．H2和D2是由H元素的两种同位素原子构成的单质；属于同一物质，A不符合题意；

B．正丁烷分子式是C4H10，异戊烷分子式是C5H12，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．甲烷是正四面体结构，四个H原子位置相同，则其二溴代物只有一种。故和是同一物质；C错误；

D．羟基连接在苯环上，属于酚类；是羟基连接在芳香烃的侧链上；属于芳香醇，二者是不同类别的物质，因此二者不是同系物，D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

A.乙醇与甲醇沸点相差不大；用装置①蒸馏法不能提纯工业乙醇，A项错误；

B.电石与水反应放出大量的热；生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，B项错误；

C.提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸一般用降温结晶的方法；不用蒸发结晶方法，C项错误；

D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热会发生消去反应；制得的气体为乙烯，可通过酸性高锰酸钾的洗气瓶检验，D项正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．Y中含有羰基；羟基；Y可以发生加成、氧化、取代、消去反应，A项正确；

B．反应①；②均为取代反应；反应类型相同，B项正确；

C．反应②是Z和乙醇发生酯化反应；反应条件为浓硫酸；乙醇、加热，C项正确；

D．Z中含有羰基和羧基，羰基能和氢气发生加成反应，1molZ可与1molH2发生加成反应；D项错误；

答案选D。5、C【分析】A．阿司匹林分子结构中含有羧基和羧酸苯酯，在NaOH溶液中完全水解反应，可消耗3molNaOH，故A正确；B．将阿司匹林投入氢氧化钠溶液中，发生羧酸的中和和酯的水解，断裂的化学键为②和⑥，故B正确；C．酚羟基在碱性条件下也能发生中和反应，生成酚钠，故C错误；D．阿司匹林分子式为C9H8O4，1mol阿司匹林完全燃烧消耗9molO2，故D正确；答案为C。6、C【分析】【详解】

根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，26=4×6+2，即第26项应在第7组第二位的烷烃，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（7-1）×1=8，故第26项则为C8H18；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．聚乳酸(PLA)可做吸管可知其在常温下难溶于水；故A正确；

B．由乳酸合成聚乳酸(PLA)的反应脱去小分子水；所以反应类型为缩聚反应，故B正确；

C．聚乳酸形成过程中脱去小分子水，其分子式为故C错误；

D．聚乳酸(PLA)吸管是一种新型的生物降解材料；所以聚乳酸(PLA)在自然环境中可降解，故D正确；

综上答案为C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜质仪器能传热导致测量不准确；所以中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替，A项错误；

B．可用CCl4萃取碘水中的碘；且分层后下层为紫红色，B项错误；

C．滴定管水洗后不用烘干但必须用标准液润洗才能使用；否则量取的溶液浓度变稀，C项错误；

D．含有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏；这几种仪器都含有塞子或活塞,所以容量瓶；分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水，D项正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）硫化氢能与重金属生成沉淀；所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（9+7）：4＝4:1。

（3）酚酞的变色范围是8.2～20.0，所以第一次变色后碳酸钠转化为碳酸氢钠，如果继续滴定，则需要选择甲基橙作指示剂，终点时的实验现象是当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色；若V1>V2，由于碳酸钠转化为碳酸氢钠以及碳酸氢钠转化为二氧化碳消耗的盐酸一样多，这说明此时的溶质的化学式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，说明溶质是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；若V12；在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则与碳酸钠反应的盐酸体积增加，因此如果第二次滴定前发现并纠正了错误，则碳酸钠的浓度偏大。

【考点定位】考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。

【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。该题的另一个难点是滴定实验，注意碳酸钠与盐酸反应的过程，即首先转化为碳酸氢钠。【解析】（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H24：1

（3）甲基橙；当最后一滴标准液滴入；溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色；

Na2CO3和NaOH；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO310、略

【分析】【详解】

若二者恰好反应得到溶液，溶液中水解呈碱性，反应后溶液溶液就呈中性，故反应时醋酸应过量，则故故答案为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)小苏打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是浓盐酸，二者混合会发生化学变化，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，写成离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物质的量为n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合价从+5价到产物Cl2中的零价，降低了5价，所以每生成3molCl2转移电子5mol。【解析】NaHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020512、略

【分析】【详解】

(1)中含有碳碳双键；双键所在最长碳链有4个碳，从距离双键较近的一端编号，2号碳上有一个甲基，用系统命名法对该物质进行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案为：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，结构不同，互为同分异构，故答案为：CE；

(3)A在浓硫酸作用下发生消去反应生成C，A→C的反应条件是浓硫酸、加热，由A生成C的化学方程式+H2O，反应的类型：消去反应。故答案为：+H2O；消去反应；

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为故答案为：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸钠和醇，含有羧基能与NaOH反应生成羧酸盐和水，D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反应+2NaOH+HCOONa+H2O13、略

【分析】【分析】

A含有-COO-和在碱性条件下可水解后酸化，得到的产物分别是CH2=CHCOOH、CH3COOH，据此分析。

【详解】

(1)该有机物中含有18个C、15个H、5个O、1个N，则分子式为C18H15O5N；

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D。则B的结构简式是C的结构简式为CH2=CHCOOH；C的官能团名称是羧基，碳碳双键。

(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5－三取代苯的化合物的结构简式为

(4)B含有羧基和酚羟基，只有羧基和与碳酸氢钠反应，化学方程式为：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

(5)D为CH3COOH；与乙醇，浓硫酸混合共热时的反应为：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C18H15O5N羧基，碳碳双键+NaHCO3+CO2↑+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被银氨溶液氧化，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。18、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。20、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。21、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。22、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。23、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。24、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。四、实验题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

浓盐酸和KClO3反应生成Cl2，制取的氯气中含有HCl和H2O杂质气体，需要除去，利用饱和食盐水除去HCl，在用浓硫酸干燥，因此B、C中分别为饱和食盐水、浓硫酸；由于PCl3与水剧烈反应；因此要防止外界的水蒸气进入，E为干燥管，防止外界的水蒸气进入D，最后F为尾气处理装置。

【详解】

中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，根据离子反应方程式反应中生成时转移5mol电子，因此生成时，转移电子；

故答案为：或

根据信息反应需要加热；缺少温度计，有机物易挥发，应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率；

故答案为：缺少温度计；应该用冷凝管对反应液冷凝回流；提高反应物的利用率；

根据信息，三颈烧瓶中有丙酸和氯丙酸混合有机物；可以利用沸点不同进行蒸馏提纯；

故答案为：将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集的馏分，冷凝得到氯丙酸；

氯丙酸碱性条件下水解得到氯离子；再用硝酸银滴定，但是残留的氢氧根离子有干扰，故加硝酸排除干扰；

故答案为：中和NaOH使溶液呈酸性，防止干扰；

滴定终点前是氯化银白色沉淀；终点后有砖红色铬酸银生成；

故答案为：当滴入最后一滴溶液时；产生砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失；

第二组数据误差较大舍去，余下两组取平均值得根据关系式可知，样品中氯丙酸的质量m=nM=cVM=0.01L×0.2000mol·L－1×108.5g·mol－1×5=1.085g，则质量分数为×100%≈90.4%；

故答案为：【解析】或缺少温度计应该用冷凝管对反应液冷凝回流，提高反应物的利用率将产品移至蒸馏烧瓶中，蒸去少量的前馏分后，收集的馏分，冷凝得到氯丙酸中和NaOH使溶液呈酸性，防止干扰当滴入最后一滴溶液时，产生砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失26、略

【分析】(1)

①中用蒸馏水洗涤后还应先润洗；该步骤错误操作，导致碱液浓度减小，消耗的NaOH标液体积偏大，因此测定结果偏大；故答案为：①；偏大。

(2)

用0.2000mol∙L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸；待测液为盐酸，因此步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液溶质物质的量不变，因此测定结果无影响；故答案为：酸式；无影响。

(3)

步骤⑤滴定时；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；酚酞滴加到盐酸中是无色，当NaOH溶液过量，溶液变为浅红色，因此判断达到滴定终点的依据是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

(4)

从上表可以看出；第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，读数偏大，故A符合题意；B．锥形瓶用待测液润洗，待测液溶质物质的量偏多，消耗的标液体积偏大，故B符合题意；C．滴定结束时，俯视读数，读数偏小，得到消耗的标液体积偏小，故C不符合题意；综上所述，答案为：AB。

(5)

根据上表记录数据，第一次数据是错误数据，取后两次的平均值为16.26mL，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为故答案为：0.1626。【解析】(1)①偏大。

(2)酸式无影响。

(3)锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色；且半分钟内不褪色。

(4)AB

(5)0.162627、略

【分析】【分析】

(1)利用n=cV；m=n×M来计算NaOH的质量；

(2)实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色；可说明达到滴定终点；

(3)对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大；根据分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断；

(4)先判断数据的有效性；然后求出平均值，最后根据关系式HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度。

【详解】

(1)配制250mL0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

故答案为5.0；

(2)滴定时；滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点，锥形瓶中溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

故答案为控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处注视锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变成浅红色；且半分钟内不变色；

(3)；对比表中数据；误差较大的是第③次实验，需要标准液的体积偏大；

a；滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗；标准NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故a正确；

b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干，待测液的物质的量不变，所用NaOH溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故b错误；

c；达到滴定终点时；俯视溶液凹液面最低点读数，所用NaOH溶液体积偏小，故c错误；

d；滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡；在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，所用NaOH溶液体积偏小，故d错误；

e；滴定过程中；锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，所用NaOH溶液体积偏小，故e错误；

f；滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡；滴定终点读数时未发现气泡，所用NaOH溶液体积偏大，故f正确；

故答案为③af；

(4)数据③无效；取①；②体积进行计算，所用标准液的平均体积为17.00mL，HCl~NaOH，c(HCl)×20.00mL=0.5mol/L×17.00mL；解得：c(HCl)=0.425mol/L；

故答案为0.425mol/L。

【点睛】

对于实验数据与其他相差较大时，应舍去，特别是中和热测定和中和滴定时出现。【解析】①.5.0②.控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；③.注视锥形瓶中溶液的颜色变化；④.溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；⑤.③⑥.af⑦.0.425mol/L五、原理综合题(共1题，共10分)28、略

【分析】【分析】

（1）NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液显酸性，可抑制NH4+的水解，HSO4-电离出H+，也能抑制NH4+的水解；

（2）①NH4Al(SO4)2水解使溶液显酸性；升高温度其水解程