2025年冀教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷613考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO22、下列化学用语表达正确的是A.SO3的VSEPR模型B.铍原子最外层原子轨道示意图：C.铬原子价电子排布式：3d54s1D.违反了洪特规则3、下列关于共价化合物的叙述正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中B.共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键C.共价化合物中一定存在共价键D.共价化合物中可能存在共价键4、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A.NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B.BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C.BF3与NH3反应时有配位键生成D.CCl4的键角小于NH35、研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验：

①向试管中放入一小粒碘晶体；再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；

②取5mL溶液a，加入四氯化碳；振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。

已知：ⅰ.

ⅱ.

下列说法不正确的是A.是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液C.溶液b中溶液a中D.向①所得浊液中加入使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出6、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N()3，(如图所示)。已知该分子中键角都是108.19下列有关N()3的说法正确的是。

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子C.该推进剂的产物对环境无污染D.该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键7、根据元素周期律；由下列事实进行归纳推测，推测合理的是。

。选项。

事实。

推测。

A

氨气易于溶水生成NH3·H2O

磷化氢易溶于水生成PH3·H2O

B

Si是半导体材料；同主族的Ge也是半导体材料。

笫IVA族的元素的单质都可作半导体材料。

C

HCl在1500℃时分解；HI在300℃时分解。

HBr的分解温度介于二者之间。

D

H2Se的沸点比H2S的高。

H2S的沸点比H2O的高。

A.AB.BC.CD.D8、下列对有关事实的解释正确的是。事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是___________。

(2)y的取值范围是___________。10、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0

（1）通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值范围：

______<________；________<________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。11、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。

（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是____，与C2O42-互为等电子体的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。

（3）往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是：____。12、按要求完成下列空白。

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______13、2019年12月17日；经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长；国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。

（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为___，原因：___。

（2）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M；通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物质M中含有的作用力有___。

A.离子键B.金属键C.共价键D.氢键E.配位键。

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为___。14、(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______原子之间最短距离_______设阿伏加德罗常数的值为则的密度是_______(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺()的晶体类型是_______。

(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、是前四周期元素。同周期，同主族且原子半径的原子结构示图为是同周期中第一电离能最小的元素，的最外层有3个未成对电子，对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：_____；_____；______；_____。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__，碱性最强的是__。

(3)用元素符号表示所在周期中第一电离能最大的元素是_______。

(4)原子价层电子排布式是____，元素在周期表中的位置是_____，已知元素周期表可按电子排布分为区、区等，则元素在_______区。

(5)写出元素原子构成单质的电子式：_______。23、X；Y、Z、W、Q、M六种元素均为前四周期元素；X的原子半径是所有元素中最小的；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z基态原子的2p原子轨道为半充满状态；W的原子最外层电子数是内层的3倍；Q基态原子的3p原子轨道上有4个电子；M元素的原子序数为24。

（1）写出M基态原子的核外电子排布式_________。

（2）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，其中沸点较高的是_____(填分子式)；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______。

（3）木精(分子组成为YX4W)是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示:_____(以“A-HB”的形式表示)。

（4）比较W、Q的简单气态氢化物的热稳定性并从键能的角度加以解释:_______。

（5）ZX3中Z原子的杂化方式为_______，空间构型为________。24、已知a、b；c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素；其结构或者性质信息如表所示：

。元素。

结构或者性质信息。

a

原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数。

b

非金属元素；其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物。

c

原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。

d

元素的正三价离子的3d能级为半充满。

e

元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

f

单质常温；常压下是易挥发的液体；基态原子的N层上有1个未成对的p电子。

（1）元素a的原子核外共有____种不同运动状态的电子，有___种不同能级的电子。

（2）请比较a、b、c的电负性大小顺序为___(填元素符号)。a、c的气态氢化物中，更稳定的是___(填化学式)。

（3）e元素基态原子的简化电子排布式为___，f元素基态原子的价电子轨道表示式是___。

（4）df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：___，若有1moldf2参加反应，则转移的电子的物质的量为___。25、继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有_________个延展方向；C原子的基态电子排布式为_____________；

(2)NO3-与互为等电子体，构型为__________；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：________；热稳定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为As原子到B原子最近距离为__________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是___________________g.cm-3(列出含a、的计算式即可)。评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药；医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。

②合成原理：在℃条件下，

(1)所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰___________(填“升华”或“凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为___________。当G中___________(填实验现象)时，停止通入

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的试管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为___________。

(6)上述实验中，完全反应时收集到产率为___________%(结果保留整数)。27、八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)的价电子排布式为___________，的空间结构为___________

(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________

(4)合成时需保持为6左右的原因是___________

(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定过程中的离子方程式为___________28、高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)；高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________；还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度；实验选用水浴加热的目的是___________。

(5)磷酸易形成过饱和溶液；难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时；除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。29、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂；某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________

A.废铁屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽滤除去碱液。

B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸铵前；应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内。

D.鉴定所得晶体中含有可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象。

(2)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)________。

(3)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须________；然后启盖。

(4)产品中铁含量的测定可以用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，写出酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式________。

实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到立即用滴定，从而标定浓度为

步骤三：称取样品2.031g；放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液；达到终点时消耗标准液45.00mL。

①步骤一中至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯、________；玻璃棒。

②实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列________。

a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水；直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转180°后；再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上；静置1分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)30、氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液；实验步骤如图：

已知：。金属阳离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出焙烧过程中产生SO2的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。

②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。

A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低；以达到固液分离的目的。

B.过滤速度快；可得到较干燥的沉淀。

C.实验结束后；先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管。

③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。

(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，则Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位体为_____(填化学式)。31、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出“氧化培烧”时生成CeO2的化学方程式：_______。

(2)“酸浸”产生的气体的名称是_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______。

(3)实验室中进行操作Ⅰ所用到的主要玻璃仪器有_______。

(4)溶液中时即认为完全沉淀，为确保沉淀完全，则溶液的pH_______(填pH的范围)。(已知)

(5)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(6)铈的原子序数为58，基态铈原子的最外层电子排布式为_______。CeO2可被氢气还原为Ce2O3，已知铈与氧的一种化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

32、可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有)中提取及回收铅；锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：是白色粉末；可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇；乙醚。

请回答：

(1)金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。

(2)钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；与纯碱反应的化学方程式为_______。

(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。

(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。

(5)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。

(6)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

先判断NH3的立体结构，NH3有一对孤对电子，价电子对数为4，是三角锥形型；根据价层电子对互斥理论分析各选项物质的立体结构，找出与NH3同为三角锥构型的物质；由以上步骤进行分析判断。

【详解】

A.H2O中价层电子对个数4且含有两个孤电子对；所以为V形结构，二者空间构型不同，A错误；

B.H3O+中价层电子对个数是3且含有一对孤电子对；所以为三角锥形结构，二者空间构型相同，B正确；

C.CH4中价层电子对个数是4且不含孤电子对；为正四面体形结构，二者空间构型不同，C错误；

D.CO2中碳原子与氧原子形成共价双键且不含孤电子对；为直线型分子，D错误；故答案为：B。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。2、C【分析】【详解】

A．SO3中S原子杂化轨道数是3；VSEPR模型为平面三角形，故A错误；

B．铍原子最外层电子排布在2s能级；原子轨道为球形，故B错误；

C．铬是24号元素，根据洪特规则，铬原子价电子排布式：3d54s1；故C正确；

D．违反了泡利原理；故D错误；

选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．离子化合物可能含共价键；如NaOH，故A错误；

B．共价化合物只含有共价键；不存在离子键，故B错误；

C．只含有共价键的化合物属于共价化合物；则共价化合物中一定存在共价键，故C正确；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物；则共价化合物中一定存在共价键，故D错误。

故选C。4、D【分析】【详解】

A.NH3电子式为符合路易斯结构，BF3电子式为B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物；故A正确；

B.BF3中心原子B价层电子对数为3+×(3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化；故B正确；

C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道；可生成配位键，故C正确；

D.CCl4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3；故D错误；

故答案选：D。5、D【分析】【详解】

A．根据相似相溶原理，是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于A正确；

B．四氯化碳密度大于水且与水互不相溶；②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液，B正确；

C．加入碘化钾，使得碘单质转化为故溶液b中溶液a中C正确；

D．向①所得浊液中加入使增大，反应生成溶解性更大的故不会析出D错误；

故选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．N；O元素对共用电子对吸引能力不同；所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；

B．N原子最外层有5个电子；分子中非硝基氮原子形成3个N—N键，则该氮原子上还有一对孤对电子，故B正确；

C．由元素守恒；该推进剂含N元素，燃烧后必然产生氮氧化物，是污染气体，故C错误；

D．该分子中N原子不带部分负电荷；不能与水分子中的氢形成氢键，故D错误；

故选：B。7、C【分析】【详解】

A．氨气是碱性气体，因此氨气易于溶水生成NH3·H2O，但磷化氢微溶于水，不存在PH3·H2O；A错误；

B．同主族从上到下金属性逐渐增强；Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料，但笫IVA族的元素的单质不能都可作半导体材料，如铅为导体，B错误；

C．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间；C正确；

D．组成和结构相似，二者均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，所以H2Se的沸点比H2S的高；但水分子间存在氢键，所以H2S的沸点比H2O的低；D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后；又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；

B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3；故B错误；

C．HF的热稳定性比HCl强；因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；

D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

将表中给出的多种元素的这种性质按原子序数由大到小的顺序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)经过整理后可以看出：3~9号元素的这种性质由小到大；11~17号元素的这种性质也是由小到大；同主族元素；从上到下元素的这种性质逐渐减小；

故答案为：同周期主族元素；从左到右，该性质逐渐增大；同主族元素，从上往下，该性质逐渐减小。

(2)y的取值范围由表格可推测为：3.0<4.0；

故答案为：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，从左到右，该性质逐渐增大；同主族元素，从上往下，该性质逐渐减小10、略

【分析】【分析】

根据题给信息中x值的含义及图表数据分析x取值范围；分析x值与原子半径间的关系；根据题给信息分析化学键的类型及元素在周期表中的位置。

【详解】

（1）由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则同周期中x(Na)<1.5，同理：2.5<3.5；故答案为：2.5；3.5；0.9；1.5；

（2）x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反；即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小，故答案为x值越小，半径越大；

（3）)对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)；故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：N；

（4）查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)3的Δx应小于AlCl3的；为共价键，故答案为：共价键；

（5）根据递变规律，x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)，位于第六周期第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族。【解析】①.2.5②.3.5③.0.9④.1.5⑤.x值越小，半径越大⑥.氮⑦.共价键⑧.第六周期第ⅠA族11、略

【分析】【分析】

(1)根据等电子体的概念分析判断；

(2)Mn原子核外的电子数为25；根据元素周期表的结构和核外电子的排布规律分析解答；

(3)NF3中N-F成键电子对偏向于F原子；N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，据此分析解答。

【详解】

(1)等电子体的原子数目相等，价电子个数相等；由第二周期元素组成的与F2互为等电子体的离子为O22-；与C2O42-互为等电子体的分子是N2O4，故答案为：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，价电子排布式为3d54s2，故答案为：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为：F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，使得N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F原子，使得氮原子上的孤对电子难与Cu2+形成配离子。【解析】①.O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)溴的原子序数为35，位于第四周期第ⅦA族，溴离子结构示意图为

(2)锰的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，简化的电子排布式为[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，价电子排布式为5s25p3，价电子排布图为

(4)H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为

(5)氯化银溶于浓氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5是分子晶体，配体是CO，由于C的电负性弱于O，电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，则Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子。【解析】[Ar]3d54s2AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶体C13、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，均为原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则熔点越高，r(C)碳化硅>晶体硅；

（2）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；

（3）

①M为分子晶体；含有共价键和氢键，故选CE；

②X难溶于水、易溶于有机溶剂，且Cu有空轨道、N有孤电子对，则X晶体中铜元素与氮原子之间的共价键类型为配位键。【解析】（1）金刚石>碳化硅>晶体硅三者都为原子晶体，r(C)

（2）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（3）CE配位键14、略

【分析】【详解】

（1）由题图乙右侧图形可知4个原子相切排列，x为原子直径，晶胞面对角线长为由题可知所以原子之间最短距离为体对角线长的则晶体密度晶胞质量m为8个和16个的质量，即所以故答案为：

（2）由题图丙可知，晶胞内处于体心和棱心，原子一共有个，结合题图丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有个，原子一共有个，和位于上下底面，则和共有个，综上所述，一个晶胞内有2个2个2个和一共2个，可得该化合物的化学式表示为已知超导化合物晶体晶胞参数为且的相对分子质量为根据密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为原子3位于棱心，其坐标为故答案为：

（3）苯胺是由分子构成的物质；其晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（4）氧原子位于顶点和体心，一个晶胞内氧原子数为原子位于晶胞内，一个晶胞中有4个原子，故答案为：4；【解析】分子晶体4三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【详解】

(1)是前四周期元素，的原子结构示意图为层最多排列2个电子，所以则原子核内有14个质子，为元素；同周期，是同周期中第一电离能最小的元素，则是元素；的最外层有3个未成对电子，则为元素；同主族且原子半径则为元素；对应的单质是目前用量最大的金属，则是元素。故答案为：P；N；

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，这几种元素中非金属性最强的是元素，所以的酸性最强，金属性最强的是元素，所以的碱性最强。故答案为：

(3)同周期元素随着原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，是元素，位于第二周期，第二周期中第一电离能最大的是元素。故答案为：Ne；

(4)是元素，的价层电子排布式为元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，属于区。故答案为：3d64s2；第四周期第Ⅷ族；d；

(5)是元素，其单质为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：故答案为：【解析】SiNaPNHNO3NaOHNe3d64s2第四周期第Ⅷ族d23、略

【分析】【详解】

考查元素周期表和元素周期律的应用，X的原子半径是所有元素中最小的，即X为H，Y的基态原子中电子占据了三种能量不用的原子轨道，且三种轨道中的电子数相等，即1s22s22p2，推出Y为C，Z的基态原子的2p原子轨道为半充满状态，即Z为N，W的原子最外层电子数是内层的3倍，即W为O，Q的基态原子的3p原子轨道上有4个电子，即Q为S，M元素的原子序数为24，即M为Cr，（1）Cr的核外电子排布式为[Ar]3d54s1；（2）C的氢化物中有18个电子分子式为C2H6，N的氢化物中含有18个电子的分子式为N2H4，N2H4中存在分子间氢键，C2H6中不存在分子间氢键，即N2H4的熔沸点高于C2H6；（3）木精的化学式为CH4O，结构简式为CH3OH，木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，此氢键的表示形式为O-H···O；（4）氢化物分别是H2O、H2S，H2O的热稳定高于H2S，H2O分子中H-O的键能大于H2S分子中H-S的键能；（5）ZX3的化学式为NH3，中心原子N有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，即NH3的杂化类型为sp3；空间构型为三角锥形。【解析】①.[Ar]3d54s1②.N2H4③.H2N-NH2分子间能形成氢键，而CH3-CH3分子间不能形成氢键④.O-H···O⑤.热稳定性H2O>H2S,H2O分子中H-O的键能大于H2S分子中H-S的键能⑥.sp3⑦.三角锥形24、略

【分析】【分析】

a的L层上s能级电子数等于p能级电子数，其电子排布为1s22s22p2，a为C；b为非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物，b为N；c的最外层电子数是内层电子数的3倍，c为O；d元素的正三价离子的3d能级为半充满，可知d的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，d为Fe；e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，e为Cu；f的单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，f为Br；据此分析解题。

（1）

由分析可知，元素a为C，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，电子排布式为：1s22s22p2；故有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；

（2）

由分析可知，a、b、c分别为C、N、O，同一周期从左往右电负性依次增大，故a、b、c的电负性大小顺序为O＞N＞C，元素气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，故a、c的气态氢化物中，更稳定的是H2O，故答案为：O＞N＞C；H2O；

（3）

由分析可知，e元素为Cu，故e元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，f为Br，f元素基态原子的价电子排布式为：4s24p5，故轨道表示式是故答案为：[Ar]3d104s1；

（4）

由分析可知，df2即FeBr2与过量的b即N的最高价氧化物对应水化物即HNO3的稀溶液反应，其中生成物有HfO3即HBrO3和一种遇空气显红棕色的气体即NO，根据氧化还原反应的配平原则可知，该反应的化学方程式为：3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O，由反应方程式可知，反应中N由+5价降至+2价，化合价降低了3，故反应中转移电子数目为39mol，故若有1moldf2参加反应，则转移的电子的物质的量为13mol，故答案为：3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O；13mol。【解析】（1）63

（2）O>N>CH2O

（3）[Ar]3d104s1

（4）3FeBr2+22HNO3=3Fe(NO3)3+6HBrO3+13NO↑+8H2O13mol25、略

【分析】【分析】

(1)基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4；基态原子中能量最高的电子处于2p能级；基态C原子核外共有6个电子；

(2)S原子的孤电子对数==0，说明无孤对电子，只形成3个σ键，杂化轨道数目为3；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，硼原子形成3个σ键，而氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(5-3×1)=4；

(3)比较硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，考虑分子间形成氢键对二者沸点的影响，据此分析原因；通过比较Mg2+和Ba2+分别与CO32-之间的作用力大小判断稳定性强弱。

(4)由晶胞结构可知，As原子到B原子最近距离为立方体对角线间长度的均摊法计算晶胞中B；As原子数目；计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

【详解】

(1)基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有4个电子，其电子云在空间有3个延展方向；基态C原子核外共有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2；

(2)S原子的孤电子对数==0，说明无孤对电子，只形成3个σ键，杂化轨道数目为3，为sp2杂化，分子构型为平面正三角形；在苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构中，硼原子形成3个σ键，硼原子的杂化方式为sp2，而氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(5-3×1)=4，氮原子的杂化方式为sp3；

(3)硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，H-S-C≡N中H和S相连，H-N=C=S中H和氮相连，N的电负性大于S，因此H-N=C=S中的H更具活性，能形成分子间氢键，导致其沸点升高，因此硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸(H-N=C=S)，原因是：异硫氰酸更易形成分子间氢键；Mg2+的半径比Ba2+半径小，则Mg2+夺取CO32-里的一个氧原子的生成氧化镁的能力强，所以MgCO3容易分解，即MgCO3的热稳定性小于BaCO3。

(4)晶胞中立方体对角线上两个As原子间的距离为apm，则As原子到B原子最近距离为pm；晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8×+6×=4，故晶胞质量=g，BAs晶体的密度==g•cm-3。【解析】3平面正三角形异硫氰酸(H−N=C=S)异硫氰酸分子中存在N—H键，硫氰酸分子中存在S—H键，N原子的电负性大于S原子，易形成分子间氢键<五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

A中制取氮气，B干燥氮气，C干燥将氮气和氯气混合，D中发生CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，F用干冰和丙酮降温，F收集CNCl，G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。

【详解】

（1）中Na第一电离能最小，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比O大，所含元素中第一电离能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案为：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低温度；此时干冰升华，吸收热量。故答案为：升华；

（3）实验中，先向D中通入赶走装置中的空气。故答案为：

（4）D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X为(CN)2，X的电子式为当G中气泡突然增多时，停止通入故答案为：气泡突然增多；

（5）本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的试管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，说明有SCN-产生，和反应的离子方程式为故答案为：和都有毒；

（6）上述实验中，完全反应时收集到是实际产量，再计算理论产量，x==12.6g，产率为=80%，答案为：80。【解析】(1)N干燥N2

(2)升华。

(3)N2

(4)气泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8027、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亚铁是通过先在烧瓶中加入维生素C稀溶液作底液，用恒压分液漏斗滴入足量与的混合溶液；再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；得到的产品取少量溶于水，用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品含量。

【详解】

（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，变为阳离子是先失去最外层电子，则的价电子排布式为3d6，中心原子价层电子对数为其空间结构为正四面体形；故答案为：3d6；正四面体形。

（2）根据图中信息得到仪器a的名称是恒压滴液漏斗，由于亚铁离子有强的还原性，易被氧化，因此配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；故答案为：恒压滴液漏斗；除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；易和固体物质混合，用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是避免产品中混入铁粉；故答案为：避免产品中混入铁粉。

（4）八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，铁离子在碱性较强时会生成氢氧化亚铁，因此合成时需保持为6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀；故答案为：pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根据题意亚铁离子和酸性高锰酸根反应生成铁离子、锰离子和水，其滴定过程中的离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案为：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。【解析】(1)3d6正四面体。

(2)恒压滴液漏斗除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。

(3)避免产品中混入铁粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O28、略

【分析】【分析】

空气通过氯化钙除水；经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水；结晶除杂得到纯磷酸。

(1)

由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近；a口出；形成逆流冷却，使冷却效果更好。

(2)

纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分；因此五氧化二磷的作用为干燥气体。

(3)

空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液进行搅拌；使受热均匀，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。

(4)

升高温度能提高除水速度；而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。

(5)

过饱和溶液暂时处于亚稳态；当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。

(6)

纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为42∼100℃；答案选C。

(7)

磷酸的结构式为：分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。【解析】(1)圆底烧瓶b

(2)干燥气体。

(3)溶液沿毛细管上升。

(4)使溶液受热均匀。

(5)磷酸晶体。

(6)C

(7)磷酸可与水分子间形成氢键29、略

【分析】【分析】

先除去废铁屑表面的油污；再用稀硫酸溶解，加入饱和硫酸铵溶液，过滤，在滤液中加入乙醇，硫酸亚铁铵结晶析出，过滤得到硫酸亚铁铵晶体。

【详解】

(1)A.油脂在碱性条件下水解，则废铁屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽滤除去碱液，故正确；

B.Fe2+易被氧化；则实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧，故正确；

C.Fe2+易发生水解；则在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内，故正确；

D.与NaOH反应生成Fe(OH)2，露置于空气中，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，现象为先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，故用该方法可鉴定所得晶体中含有故正确；故选ABCD。

(2)乙醇可降低硫酸亚铁铵的溶解度；使其结晶析出，用该方法可防止硫酸亚铁铵被空气氧化，可防止其水解；

(3)将产品放入干燥器后；用水泵抽至盖子推不动，此时装置内压强小于外界大气压，故干燥结束后，启盖前，必须使装置内气压增大，故必须打开阀门A，然后启盖；

(4)酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式

①步骤一中是粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；则需要量筒量取250mL蒸馏水，故至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯；量筒、玻璃棒；

②在滴定步骤前要进行一系列操作：检验容量瓶是否漏水→洗涤→润洗→装液→拍气泡→调液面→读数，按正确的顺序排列cebdagf。

【点睛】

第(4)问，因为步骤一中是粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL，而不是精确配制一定物质的量浓度的溶液，故需要的是量筒、烧杯、玻璃棒，而不需要250mL容量瓶，这是学生们的易错点。【解析】ABCD防止硫酸亚铁铵被空气氧化可防止其水解打开阀门A量筒cebdagf六、工业流程题(共3题，共6分)30、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；工业废渣焙烧时，硫化亚铜与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠