2025年教科新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册月考试卷603考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A.碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH溶液：B.一种绿色氧化剂；但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：

C.通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：D.的标准燃烧热是其燃烧的热化学方程式可以表示为2、科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X；此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（）

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多3、芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B.分子中所有碳原子共平面C.与溴的CCl4溶液不反应D.与有机物互为同系物4、甲烷和氯气的反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，该反应属于A.复分解反应B.置换反应C.加成反应D.取代反应5、下列反应中；属于取代反应的是。

①+HNO3(浓)+H2O

②CH4+Cl2CH3Cl+HCl

③CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA.①②B.②③C.③④D.①④6、异丙醇发生下列反应时，键会发生断裂的是A.在催化下与反应B.与在加热条件下反应C.与金属反应D.与乙酸发生酯化反应7、实验是化学研究的常用手段之一、通过下列实验，得出正确结论的是A.某溶液中加入碘水，变蓝，说明溶液中含有淀粉B.淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液再加菲林试剂，没有砖红色沉淀，说明水解液中肯定没有葡萄糖C.向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了变性D.某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)9、某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（）A.可能含有大量的H+B.可能含有大量的H＋和OH－C.不可能含有H＋和OH－D.可能含有大量的OH－10、下列各组物质互为同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛11、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应12、聚苯乙烯是一种无毒；无臭的热塑性材料；被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（）

A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色13、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。编号实验操作和现象结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯，观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈羟基氢的活泼性：水>乙醇D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度

A.AB.BC.CD.D15、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是。

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物C.1mol该分子与溴水反应，最多消耗4molBr2D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存16、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.随pH的升高而减小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量18、根据图示信息书写方程式。

(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：

①反应I的化学方程式为_______。

②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(被氧化为N2)。

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。19、（1）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的盐酸，取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________（填“增大”；“减小”或“无法确定”）。

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液的pH =____;由水电离出的OH-浓度为_____

（3）室温时，将pH=5的H2SO4的溶液稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．20、思维辨析：

(1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。______

(2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。______

(4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。______21、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛()：

(1)条件2中的试剂为___________。

(2)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式：___________。

(3)苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___________。22、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应23、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60；红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。24、如图所示；将铁；铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为_________。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。25、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；Y是________。

(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)26、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)27、A；B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体；且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_______________。

（2）反应③的离子方程式为_________________________。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

（4）0.1mol·L1的X溶液和0.1mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是____________________(用离子方程式说明)。

（5）常温下0.1mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH―)＝1×108，下列叙述正确的是_______。

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH―)乘积为1×1022

D．pH＝3的盐酸V1L与该0.1mol·L1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1＞V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9。28、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。阳离子Na＋Mg2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl—CONOSOSiO

甲同学欲探究废水的组成；进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液；在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰。

②取少量溶液；加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

(1)步骤①使用的焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________

(3)该溶液中一定含有的阴离子有___________，一定含有的阳离子有Fe2+和___________，该离子存在的依据是___________

(4)检验溶液中是否存在Fe2+的方法是___________

(5)取1.0L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___________g评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)29、草酸（）广泛存在于食品中；人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）已知时，溶液显酸性。解释溶液显酸性的原因：______；（用化学用语并配以必要文字说明）

（2）已知反应：为了使草酸分解，通过燃烧反应提供能量：已知分解的草酸与所需空气（其中氧气的体分数为）的物质的量之比为则______

（3）草酸分解生成的燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备在密闭容器中通入物质的量浓度均为的和在一定条件下发生反应测得的平衡转化率与温度；压强的关系如下图1所示。

①由图判断压强由小到大的顺序为：______；该反应的______0（填“<”“>”“=”）：

②该反应的平衡常数为______（结果保留两位小数）

（4）常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是______

①点时：

②点时：

③点时：

④点时：参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O；故A正确；

B．高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；故B错误；

C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-；故C错误；

D．气态水不是稳定氧化物，则表示燃烧热的热化学方程式可表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；故D错误；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．根据X的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键；所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；

B．由于X分子中含有碳碳双键；所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，错误；

C．在分子中含有4个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子；根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过2个顶点，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4个，错误；

D．由于等质量的氢气和C尾气燃烧；消耗氧气氢气多，所以根据该物质的含C量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气少，错误。

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．芳樟醇分子中含有碳碳双键和羟基；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，芳樟醇分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色，褪色的原理不同，A选项正确；

B．芳樟醇分子中含多个四面体结构的C；所有碳原子不能共面，B选项错误；

C．芳樟醇分子中含有碳碳双键，可与溴的CCl4溶液发生加成反应；C选项错误；

D．芳樟醇分子中含有2个碳碳双键和羟基，分子中含有一个碳碳双键和羟基，故芳香醇分子与有机物结构不相似；不能称为同系物，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

D选项为易错点，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质。4、D【分析】【详解】

该反应中甲烷的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同时生成HCl，该反应为取代反应，故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

①由方程式可知；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，硝化反应属于取代反应，故符合题意；

②由方程式可知；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故符合题意；

③由方程式可知；在浓硫酸作用下，乙醇共热发生消去反应生成乙烯和水，故不符合题意；

④由方程式可知；在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故不符合题意；

①②符合题意，故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．在Cu催化下与O2反应断裂的是C-H键和O-H键；故A错误；

B．与HBr在加热条件下反应断裂的是C-O键；故B正确；

C．异丙醇与金属Na反应断裂的是O-H键；故C错误；

D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应断裂的是O-H键；故D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．碘水遇淀粉变蓝；某溶液中加入碘水，变蓝，说明溶液中含有淀粉，故A正确；

B．淀粉溶液中加稀硫酸；加热，得到的水解液应该先用氢氧化钠溶液调pH，再加菲林试剂，验证水解，故B错误；

C．向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液；产生白色沉淀，说明蛋白质发生了盐析，故C错误；

D．某固体试样溶于稀盐酸；取少量溶液进行焰色反应为黄色，只能说明有钠元素，不能说明是钠盐，也有可能是氢氧化钠，故D错误；

故答案为A。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

A.a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等；碳酸根离子水解程度大，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，A错误；

B.b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正确；

C.c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，则有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很显然，不可能，C错误；

D.d点为氯化钠和二氧化碳的饱和溶液，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。9、AD【分析】【详解】

铝和酸或碱反应生成气体；某溶液中放入铝片后生成大量气泡，所以该溶液可能呈酸性或碱性，溶液中可能含有大量氢离子或氢氧根离子；

A．如果溶液呈酸性；则溶液中含有大量氢离子，故A正确；

B．如果溶液呈酸性；则溶液中含有大量氢离子，氢氧根离子较少，如果溶液呈碱性，则溶液中含有大量氢氧根离子，氢离子较少，故B错误；

C．任何电解质水溶液中都含有H+和OH-；故C错误；

D．强碱溶液和Al反应生成偏铝酸盐和氢气，所以可能含有大量氢氧根离子，故D正确；故选：AD。10、AB【分析】【分析】

同分异构体：分子式相同；具有不同的结构的物质。

【详解】

A．丙烯和环丙烷的分子式均为二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化学式均为二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．乙醇的化学式为乙醚的化学式为二者分子式不一样，故C错误；

D．乙酸的化学式为乙醛的化学式为的化学式为二者分子式不一样，不是同分异构体，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

同分异构体：化学式同，结构不同；同系物：结构相似，差n个-CH2。11、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。12、AD【分析】【详解】

A．过程①生成乙苯；乙烯的碳碳双键断裂，反应类型为加成反应，故A错误；

B．过程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通过单键相连，单键可旋转，苯环及与苯环相连的6个原子一定共面，碳碳双键及与两个碳相连的4个原子一定共面，苯乙烯16个原子可能共平面，故B正确；

C．过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键；然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，故C正确；

D．上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色；也不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选AD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。14、CD【分析】【详解】

A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化剂能氧化KI，但不一定是Br2，也可能是Fe3+，因为Fe3+溶液也是黄色的；故A错误；

B．蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后；再与银氨溶液混合水浴加热，未出现银镜，是因为硫酸没有用氢氧化钠溶液中和，故B错误；

C．将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯；观察到钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水羟基中的氢要比乙醇中的羟基上氢活泼，故C正确；

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘更易溶解在CCl4中；故D正确；

本题答案CD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在sp2、sp3两种杂化方式；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子没有手性碳原子，故A符合题意；

B．该物质羟基邻位上没有两个氢原子；不能和甲醛发生缩聚反应生成高分子有机物，故B不符合题意；

C．1mol该分子存在酚羟基，溴原子取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol邻位氢原子可以被取代，与溴水反应，消耗2mol溴单质，还含有2mol的碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合题意；

D．该物质含有酚羟基；酚羟基具有还原性，容易被空气氧化，在空气中不能长时间保存，故D不符合题意；

答案选AC。16、BC【分析】【分析】

二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，斜线M表示表示和的乘积等于10-2；

斜线N表示表示和的乘积等于10-5。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于即＞则＞即＜因此曲线M表示和的关系；A正确；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，则c（HC2O）=c（C2O），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），则c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B错误；

C．已知则与溶液的pH无关，C错误；

D．由上图可知，则同理Ka1=10-2，则草酸氢钠的水解平衡常数=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，说明以电离为主，溶液显酸性，则中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的比较、平衡常数，难度中等，明确反应后溶质的组成为解题关键，注意掌握物料守恒，电荷守恒，及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用的能力。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D18、略

【分析】【分析】

钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为：金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210~220℃发生反应生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3；据此解答。

【详解】

（1）①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为

②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：【解析】(1)

(2)19、略

【分析】【分析】

根据题意可知，本题考查条件改变对电离平衡的影响、以及溶液pH值的计算、稀释酸溶液后溶液中离子比值，运用稀释溶液促进电离、pH=lgc（H+）；溶液中水电离出的氢离子和氢氧根相等、酸碱溶液稀释后只能无限接近中性分析。

【详解】

（1)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值减小；

故答案为：向右；减小；

（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,则c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此时则水电离出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案为：11；1.0×10-11mol/L；

（3）将pH=5的H2SO4；稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；

故答案为：2：1；20：1。

【点睛】

强酸加水稀释10的n次幂，pH值升高n，但不能超过7，只能无限接近7(酸再怎么加水稀释，还是酸)。【解析】向右减小111.0×10-11mol/L2:120:120、略

【分析】【详解】

（1）碳链可以形成链状和环状；所以碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，链状化合物不含碳环，环状化合物可以含碳链，故错误；

（2）烷烃中不含官能团；烯烃的官能团是碳碳双键，故错误；

（3）乙酸的分子中的官能团是羧基-COOH；故错误；

（4）官能团相同；且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，否则不属于同一类有机物，如含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等，故错误。

【点睛】

按碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物；官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：-OH、碳碳双键、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能团为羧基-COOH；官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，结合实例来解答。【解析】①.×②.×③.×④.×21、略

【分析】【分析】

甲苯与氯气发生取代反应生成二氯甲苯，二氯甲苯在氢氧化钠水溶液中加热水解生成不稳定，自动失水生成据此分析解答。

【详解】

(1)由题意知，可由不稳定的中间产物失水得到，由→为卤代烃的碱性水解过程；因此条件2为氢氧化钠水溶液，加热，故答案为：NaOH溶液；

(2)苯甲醛与银氨溶液发生氧化反应得到苯甲酸铵、Ag、氨气与水，反应的化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由题给信息知，A为苯甲酸盐，酸化后得到B为苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应可生成故答案为：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD23、略

【分析】【详解】

（1）X的质荷比为60，则相对分子质量为60，红外光谱仪测定X含有羧基，根据核磁共振氢谱可知有两种环境的H原子，所以应为CH3COOH；

（2）①烃Y的相对分子质量为84，=612，则其分子式应为C6H12，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则为烯烃；若Y的一氯代物只有一种结构，则只有一种环境的氢原子，为

②双键碳上没有H原子时被氧化为羰基，有一个H原子时被氧化为羧基，根据产物可知符合题意的烯烃为

（3）8.8gCO2的物质的量为0.2mol，7.2gH2O的物质的量为0.4mol，则Z中含有0.2molC原子、0.8molH原子，O原子为=0.2mol，所以Z中C、H、O原子个数为0.2：0.8：0.2=1：4：1，最简式为CH4O，C、H符合饱和烃的特点，所以分子式也为CH4O，该物质应为甲醇，结构简式为CH3OH；

（4）①由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为N(H)=3n1+2n2+n3；

②由①可知2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，当n2=n3=n4=1时，n1=5，碳原子总数为8，则该烷烃的分子式为C8H18，满足n2=n3=n4=1的结构可能有3种：(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3。【解析】(1)CH3COOH

(2)

(3)CH3OH

(4)2(n1+n2+n3+n4)+2或3n1+2n2+n3324、略

【分析】【分析】

铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中，可形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：电子由负极经过导线向正极移动；根据高铁电池的总反应，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：

【详解】

（1）铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：铜片上的现象是有红色物质生成，故答案为：有红色物质生成；

（2）在原电池中；电子由负极经导线流向正极，即电子有铁电极经导线流向铜电极，故答案为：铁电极；铜电极。

（3）该电池的总反应为：转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，则铜的质量为故答案为：6.4g。

（4）电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：所以正极附近溶液的碱性，故答案为：增强。【解析】有红色物质生成铁电极铜电极6.4g增强25、略

【分析】【分析】

原电池是由两个半电池组成的，根据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿大小流向正极。

【详解】

（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知银电极为电池的正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋，故答案为：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【点睛】

注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素是解答关键，也是易错点。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋四、判断题(共1题，共7分)26、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)27、略

【分析】【详解】

考查无机推断，F为气体，且为红棕色，则F为NO2，反应③是NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，E为气体，则E为NO，G为HNO3，C为O2，Y与氧气反应生成H2O和NO，则Y为NH3，D为H2，B为N2，X与NH3产生白烟，则X为HCl，即A为Cl2，（1）根据上述分析，D为H2；（2）反应③的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO；（3）可以消除NO的污染，说明产生N2，因此反应方程式为：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O；（4）两者等体积混合后生成NH4Cl，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，NH4＋发生水解造成的：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；（5）A、根据水的离子积，c(OH－)=10－3mol·L－1，则c(H＋)=10－11mol·L－1，因此pH=11，故A正确；B、NH3·H2O是弱电解质，发生部分电离，产生NH4＋浓度小于0.1mol·L－1，故B错误；C、根据A的分析，NH3·H2O中H＋由水电离产生，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等，因此水电离产生H＋和OH－浓度乘积10－11×10－11=10－22，故C正确；D、两种溶液混合后，pH=7时溶质为NH4Cl和NH3·H2O，pH=3的盐酸与0.1mol·L－1NH3·H2O电离出的OH－恰好完全反应，NH3·H2O还要发生电离，溶液显碱性，需要继续加入盐酸，因此V1>V2，故D正确；E、NH3·H2O是弱电解质，加水稀释，促进电离，稀释100倍后，pH>9；故E错误。

点睛：本题易错点是（5）的D选项，先假设HCl恰好与0.1mol·L－1NH3·H2O电离出的OH－完全反应，此时溶液中有NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，想让pH=7，需要继续滴加盐酸，因此V1>V2。【解析】①.H2②.3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO③.4NH3＋6NO===5N2＋6H2O④.酸⑤.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋⑥.ACD28、略

【分析】【分析】

用铂丝蘸取少量溶液；在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰说明废水中不含有钠离子；取少量溶液，加入硫氰化钾溶液无明显变化说明废水中不含有铁离子；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变说明废水中含有硝酸根离子；亚铁离子和氯离子，一定不含有硅酸根离子和碳酸根离子；向③中所得的溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明废水中含有硫酸根离子；由废水中各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L可得电荷守恒关系：0.1mol/L×(1+1+2)＞0.1mol/L×2，则废水中一定还含有带2个单位正电荷的镁离子，不含有铝离子，综上可知，废水中一定含有亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钠离子、铁离子、铝离子、碳酸根离子、硅酸根离子。

【详解】

(1)焰色反应是元素的性质；属于物理变化，故答案为：物理；

(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的反应为酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为4H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：4H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(3)由分析可知，该溶液中一定含有的阴离子为硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子，一定含有的阳离子为亚铁离子、镁离子，故答案为：Cl—、NOSOMg2+；电荷守恒；

(4)溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；则检验溶液中是否存在亚铁离子的方法为取样品溶液少许于试管，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，故答案为：取样品溶液少许于试管，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；

(5)取1.0L该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，溶液中亚铁离子和镁离子与氢氧化钠溶液充分反应生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性，能与溶液中的氧气反应转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤得到氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，将沉淀在空气中灼烧时，氢氧化铁和氢氧化镁沉淀受热分解生成氧化铁和氧化镁，由原子个数守恒可知，氧化铁和氧化镁的质量之和为0.1mol/L×1.0L××160g/mol+0.1mol/L×1.0L×40g/mol=12.0g，故答案为：12.0。【解析】物理4H++NO+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2OCl—、NOSOMg2+电荷守恒取样品溶液少许于试管，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生