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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册阶段测试试卷314考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na1s22s22p63s1D.F1s22s22p52、下列表述不正确的是A.原子轨道能量:1S<2S<3S<4SB.M电子层存在3个能级、9个原子轨道C.基态碳原子的轨道表示式:D.同一周期,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.被还原为时转移的电子数为B.与在光照下反应生成的分子数为C.乙酸溶液中含有的分子数目小于D.标准状况下,甲醇所含的共价键数目为4、有关晶体的结构如下图所示;下列说法中错误的是。

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1:2C.硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D.CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109.5°5、下列表述中正确的有。

①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形。

②非极性分子往往具有高度对称性,如这样的分子。

③利用超分子的分子识别特征,可以分离和

④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些。

⑤含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为

⑥熔融状态能导电;熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体。

⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同A.2个B.3个C.4个D.5个6、Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键评卷人得分二、多选题(共5题,共10分)7、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去):

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下,CH3OH的沸点比CO2高,因为前者为极性分子8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素Y是地壳中含量最多的元素,X与Z同主族且二者可形成离子化合物,W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性:XB.第一电离能:ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱9、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型,也可以推测键角大小,下列判断正确的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B.BF3键角为120°,NF3键角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子10、我国科学家合成太阳能电池材料(CH3NH3)PbI3,其晶体结构如图,属于立方晶系,晶体密度为ρg·cm³。其中A代表(CH3NH3)+;原子坐标参数A为(0,0,0),B为();下列说法错误的是。

A.B代表Pb2+B.每个晶胞含有I—的数目为6C.C的原子坐标参数为(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为ρ•a3×6.02×10-27g·mol-111、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构,其原因是A.共价键具有饱和性B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)12、根据信息回答下列问题:(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号);②图中Ge元素中未成对电子有________个。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性:。元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律_________;②通过分析电负性值变化规律,确定Al元素电负性值的最小范围_____;③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物:ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.属于离子化合物的是___;Ⅱ.属于共价化合物的是____;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。13、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位;单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜;铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题:

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为:___________。14、(1)是有机合成中常用的还原剂,中的阴离子空间构型是_______;中心原子的杂化形式为_______。

(2)根据价层电子对互斥理论,的气态分子中;中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤.中;阴离子空间构型为_______,C原子的杂化形式为_______。

(4)X射线衍射测定等发现,中存在离子,离子的几何构型为_______,中心原子的杂化形式为_______。15、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。

(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示,请改正图中的错误:___________。NiO晶胞中与Ni距离最近且相等的Ni的个数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图2所示(部分原子间连线未画出)。该合金的化学式为___________。16、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为________,PO43-的空间构型为________(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。

(3)1mol含有的σ键数目为___,苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。

(4)一个LiCl晶胞(如图)中,Li+数目为________。

评卷人得分四、计算题(共2题,共16分)17、研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为apm、bpm;cpm;α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。18、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片;其晶胞结构如图所示,该合金的化学式为________.

(2)的熔点为1238℃,密度为其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为_________,Ga与As以__________键结合.设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式).

(3)自然界中有丰富的钛矿资源;如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构,经X射线衍射分析,该晶胞为正方体,晶胞参数为apm.

写出钡钛矿晶体的化学式:_____,其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为).

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料;它可用作金属的表面保护层.如图是磷化硼晶体的晶胞,B原子的杂化轨道类型是______.立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高,其原因是_____.

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可,不需要计算出结果).晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm.评卷人得分五、有机推断题(共1题,共9分)19、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用;是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”,可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下,Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2,同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环);且苯环上有3个不相邻的取代基;

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子;

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰;且面积之比为2:1:1:1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料,制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.Al为13号元素,核外有13个电子,则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1;故A正确;

B.S为16号元素,核外由16个电子,而S2-核外有18个电子,3p轨道也被填满,即1s22s22p63s23p6;故B错;

C.Na为11号元素,核外有11个电子,则其核外电子排布式为1s22s22p63s1;故C正确;

D.F为9号元素,核外有9个电子,则其核外电子排布式为1s22s22p5;故D正确;

答案选B。2、C【分析】【分析】

此题考查结构化学中构造原理。

【详解】

A.离原子核越远;能量越高,故A正确;

B.M电子层存在3个能级分别为共9个原子轨道,故B正确;

C.基态碳原子的轨道表示式:违背洪特规则多电子应优先排布不同的轨道,故C错误;

D.同一周期;从左到右,第一电离能逐渐增大,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子,故D正确;

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.K2Cr2O7被还原为Cr3+,Cr由+6变为+3价,故1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA;故A错误;

B.甲烷和氯气反应后除了生成一氯甲烷外,还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于0.1NA;故B错误;

C.乙酸溶液中的分子除了乙酸分子还有大量水分子,乙酸会部分电离,故乙酸分子数目小于0.1NA;但水分子很多,故C错误;

D.32g甲醇的物质的量为1mol,1mol甲醇中含有5mol共价键,所含的共价键数目为5NA;故D正确;

故选D。4、C【分析】【详解】

A.由钛酸钙的晶胞可求得,Ca:8×=1,Ti:1,O:6×=3,所以钛酸钙的化学式为:CaTiO3,故A正确;

B.金刚石中1个C原子链接4个C-C键,相当于1个C-C键连接2个的C原子;因此C原子与C-C键之比是1:2,故B正确;

C.硒化锌晶体中,与一个Se2-距离最近且相等的Se2-应该有12个;除了看到的图还要考虑周围的晶胞,故C错误;

D.由氟化钙的晶胞可看出一个F与4个Ca可以形成正四面体结构;键角为109.5°,故D正确。

故答案为:C。5、B【分析】【详解】

①晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列;不是在于是否具有规则的几何外形,错误;

②分子结构不对称;分子中正负电荷中心不重合,分子属于极性分子,错误;

③将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子,可以分离和正确;

④接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”,因此用接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些;正确;

⑤根据金刚石的结构可知,在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成维骨架结构,根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2,含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4NA;正确;

⑥熔融状态能导电;熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体,错误;

⑦SO3空间构型是平面三角形,硫原子杂化方式是sp2,而三聚分子固体中硫原子是sp3;错误;

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

在溶液中盐Na[Ga(OH)4]电离产生Na+、[Ga(OH)4]-,在阴离子[Ga(OH)4]-中,Ga3+与OH-之间以配位键结合,配位键属于共价键,故合理选项是B。二、多选题(共5题,共10分)7、AD【分析】【详解】

A.双键中含有1个σ键和1个π键,二氧化碳分子中含有2个双键,则CO2分子中存在2个σ键;2个π键;A错误;

B.CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合;均为极性分子,B正确;

C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同,分别是sp、sp3和sp2;C正确;

D.相同压强下,CH3OH的沸点比CO2高;是因为前者能形成分子间氢键,D错误;

答案选AD。8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X;Y、Z.、W的原子序数依次增大;元素Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O;W最外层电子数是其电子层数的2倍,其原子序数大于O,则W为S元素;X与Z同主族且二者可形成离子化合物,则X为H,Z为Na元素,以此分析解答。

【详解】

结合分析可知;X为H,Y为O,Z为Na,W为S元素;

A.同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强,同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱,故电负性H

B.同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能Na<W<Y;故B正确;

C.W为S元素;S的含氧酸不一定为强酸,如亚硫酸为弱酸,故C错误;

D.Z的氧化物对应的水化物为为NaOH;NaOH为强碱,故D错误。

答案选AB。9、BC【分析】【详解】

A.SO2中价层电子对个数=2+=4,且含有2个孤电子对,所以SO2为V型结构,而CS2、BeCl2则为直线形结构;A错误;

B.BF3中价层电子对个数=3+=3,所以为平面三角形结构,键角为120°;NH3中价层电子对个数=3+=4,且含有一个孤电子对,所以NH3为三角锥型结构,由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以NH3的键角小于120°;B正确;

C.CH2O中C原子形成3个σ键,C原子形成的是sp2杂化,故平面三角形结构;BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2杂化;故形成的都是平面三角形的分子,C正确;

D.NH3、PCl3中价层电子对个数=3+=4,且含有一个孤电子对,所以NH3、PCl3为三角锥形结构;而SF6中S原子是以sp3d2杂化轨道形成σ键,为正八面体形分子;D错误;

故合理选项是BC。10、BD【分析】【分析】

由晶体结构可知,晶体中位于顶点和棱上的(CH3NH3)+的个数为8×+4×=2,位于体内的B的个数为2,位于面心和体内的C的个数为10×+1=6,由晶胞的化学式为可知CH3NH3)PbI3,B代表Pb2+、C代表I—。

【详解】

A.由分析可知,晶胞中B代表Pb2+;故。

B.由晶体结构可知,该晶体中含有2个晶胞,则每个晶胞含有I—的数目为6×=3;故B错误;

C.原子坐标参数A为(0,0,0)、B为()可知,晶胞的边长为1,则位于底面面心的C的原子坐标参数为(0),故C正确;

D.由晶体结构可知,每个晶胞中含有1个CH3NH3)PbI3,由晶胞质量公式可得:=(a×10—10)3ρ,解得M=ρ•a3×6.02×10-7g·mol-1;故D错误;

故选BD。11、AB【分析】【详解】

由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合;故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构,且不是所有化合物;所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构;

综上所述答案为AB。三、填空题(共5题,共10分)12、略

【分析】【详解】

(1)①由图可知;同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为Na<Al<Mg,故答案为:Na;Mg;

②Ge元素的原子序数为32,位于元素周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2;4s能级上2个电子为成对电子,4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内,有2个未成对电子,故答案为:2;

(2)①由表格数据可知;同周期元素,从左到右电负性依次增大,同主族元素,从上到下电负性依次减弱,即随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化,故答案为:随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化;

②由表格数据可知;同周期元素,从左到右电负性依次增大,同主族元素,从上到下电负性依次减弱,则同周期元素中Mg<Al<Si,同主族元素中Ga<Al<B,最小范围为1.2~1.8,故答案为:1.2~1.8;

③ALi3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0,大于1.7,由两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键可知Li3N为离子化合物;

BPCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9,小于1.7,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键可知PCl3为共价化合物;

CMgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8,大于1.7,两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键可知MgCl2为离子化合物;

DSiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7;小于1.7,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键可知SiC为共价化合物;

则属于离子化合物的是AC;属于共价化合物的是BD,离子化合物在熔融状态能电离,化合物能导电,而共价化合物在熔融状态不能电离,化合物不能导电,判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物,故答案为:测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物。

【点睛】

离子化合物在熔融状态能电离,化合物能导电,而共价化合物在熔融状态不能电离,化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。【解析】①.Na②.Mg③.2④.随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化⑤.1.2~1.8⑥.AC⑦.BD⑧.测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物13、略

【分析】【分析】

铜是29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,铁是26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;结合第一电离能的变化规律分析解答。

【详解】

(1)铜是29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1;位于周期表中ds区,故答案为:ds;

(2)Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子,根据构造原理,基态二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定,二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态,所以较稳定,故答案为:1s22s22p63s23p63d9;Cu+的最外层电子排布式为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因为最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO;

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述;故答案为:电子云;

(4)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,3d轨道有4个单电子,基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+,所以Fe3+的价电子排布式为3d5,三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子,其价电子排布图为故答案为:

(5)同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,第一电离能N>O;同一主族,从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能O>Se;三种元素中的第一电离能最大的为N,故答案为:N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外层电子排布式为3d10,而Cu2+的最外层电子排布为3d9,因为最外层电子排布达到全满时稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO④.电子云⑤.⑥.N14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中的阴离子是中心原子铝原子的价层电子对数是4,且不存在孤电子对,所以其空间构型是正四面体;中心原子的杂化轨道类型是杂化;

(2)根据价层电子对互斥模型可知,的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是

(3)碳酸锌中的阴离子为根据价层电子对互斥模型,其中心C原子的价层电子对数为不含孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,C原子为杂化;

(4)的中心I原子形成2个键,孤电子对数为即中心I原子形成2个键,还有2个孤电子对,故的几何构型为V形;中心I原子采取杂化。【解析】正四面体平面三角形V形15、略

【分析】【详解】

(1)Ni原子的核外电子排布式为或

(2)MgO晶胞中的⑧应为实心黑球,由信息可知与氯化钠的晶胞结构相似,所以与距离最近且相等的的个数为12。

(3)原子在8个顶点上,所以晶胞单独占有的原子数为原子有4个位于前、后、左、右四个面的面心,有1个位于体心,有4个在上、下两个面上,所以晶胞单独占有的原子数为与的原子数之比为1:5,则化学式为【解析】或⑧应为实心黑球1216、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Fe2+是Fe失去两个电子形成的,故Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;PO43-中心原子的孤电子对数为中心原子的σ键为4条,故PO43-中心原子的价层电子对数为4,故PO43-的空间构型为正四面体;

(2)同主族元素第一电离能从上到下依次减小;故N>P,第ⅤA族元素由于p轨道半满,第一电离能大于第ⅥA族,故N>O,所以N;O、P第一电离能最大的是N;

(3)1分子苯胺(),苯环中C与C之间的σ键有6条,C与H之间的σ键有5条,C和N之间的σ键有1条,N和H之间的σ键有2条,共有14条σ键,故1mol含有的σ键数目为14mol;苯胺和甲苯都是分子晶体;苯胺分子中有氨基,氨基之间可以形成氢键,而甲苯分子之间没有氢键,所以苯胺的沸点高于甲苯;

(4)由图可知,Li+在晶胞的棱上和晶胞内,每条棱被4个晶胞共用,故每个晶胞含有Li+个数为个;

【点睛】

本题要注意第(2)问,同一周期第一电离从左到右有依次增大的趋势,但第ⅡA族元素s轨道全满,第ⅤA族元素p轨道半满,导致这两个主族原子的第一电离能异常,比后一个主族的原子大,故同一周期元素第一电离能第ⅡA族>第ⅢA族,第ⅤA族>第ⅥA族。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面体③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子间氢键,而甲苯分子间没有氢键⑥.4四、计算题(共2题,共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶

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