2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷436考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B；一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是。

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.30min和54min的反应的平衡常数相等均为42、某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强3、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.石油裂解的产物均为不饱和烃B.生物质能属于可再生能源C.葡萄糖和淀粉均可被人体直接吸收D.过氧乙酸和福尔马林常用作家用消毒剂5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A⇌B(g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断正确的是A.若正反应为吸热反应，则A为气态B.若正反应为放热反应，则A为非气态C.若在平衡体系中加入少量C，则该平衡逆向移动D.若改变温度，气体的平均摩尔质量不变，则A一定为非气态6、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有。

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度。

④混合气体的总物质的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥v(C)与v(D)的比值。

⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B⑧混合气体的平均相对分子质量A.①③④⑦B.②③⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①③⑥⑧评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。_____8、在实验室中做如下实验：一定条件下；在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据；完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15min可能是升高了温度。

b.0～15min可能是加入了催化剂。

c.0min时可能是缩小了容器体积。

d.0min时可能是增加了B的量。

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。

①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b；c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。9、（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：

a.加热法b.过滤c.渗析d.水洗法e.升华法f.萃取和分液g.沉淀法。

①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；

②一氧化氮(二氧化氮)_____；

③氯化钠(I2)_____；

④氢氧化铁胶体中的离子_____；

⑤碘水中碘单质_____；

⑥氯化钠(硫酸钠)_____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____。（按气流方向；用小写字母表示，如x→y→z）。

10、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

11、在光照的条件下；将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。

（1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物质的量分别为amol、bmol、cmol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为______________；

（2）该反应中消耗的氯气的物质的量是________________；

（3）下列叙述中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的________。

A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体。

C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4不存在同分异构体12、“化学——我们的生活；我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式___。

(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为___。

(3)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流人钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___，其中还原剂是___(填化学式，下同)，被还原的物质是___。13、A；B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：_________________________。

(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________；

写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。

(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于___________反应，F结构简式______________________________。14、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是__。

（2）银电极为电池的___极，写出两电极的电极反应式：银电极：__；X电极：__。

（3）外电路中的电子是从___电极流向__电极。

（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是__(填字母)。

A.K+B.NOC.Ag+D.SO

（5）其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替__。Ag电极能否被石墨代替__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误17、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误18、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误19、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误20、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)22、中药葛根是常用祛风解表药物；它的有效成分为葛根大豆甙元F,已用于治疗高血压引起的头疼；头晕、突发性耳聋等症。以下是以A为起始原料合成F的一种方法：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________________，B分子式为________________。

(2)C中官能团的名称为________,C→D的反应类型为______________。

(3)lmolE最多可与_____________________molH2发生加成反应。

(4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。

(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的共有________种。

①属于芳香族化合物②可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体.其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为_________________（写出一种即可）．

(6)已知：写出以A为原料制备化合物合成路线____________________________。（无机试剂任选）23、合成医药中间体胡萝卜酸二乙酯和G的路线如下(部分产物为写出)：

已知：①C能与H2发生加成反应；其核磁共振氢谱只有一组吸收峰；

②1molB可生成2molD；

③

④

(1)D中所含官能团的名称为_______。

(2)C的化学名称为_______；X的结构简式为_______。

(3)写出D→E的化学方程式：_______。

(4)满足下列条件的E的同分异构体M有_______种，其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式为_______。

①1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2

②结构中只含2个甲基24、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

请回答：

(1)从乙醇到的化学反应类型为：_______；

(2)若乙醇中的原子用标记(中的不需标记)，写出乙醇与反应生成乙酸乙酯的化学方程式：_______；25、以淀粉为主要原料可以制得多种有机物；其合成路线如图所示：

已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______，其中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。

(2)⑤的反应类型为_______。

(3)简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象_______。

(4)写出反应③的化学方程式：_______。

(5)与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为_______。评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)28、某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NHCOSONO中的几种；为确定其成分，设计如下实验：

a.取该废水进行焰色反应实验；火焰为黄色；

b.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸；充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

c.另取10mL该废水于试管中；滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答下列问题：

(1)该工业废水中一定不存在的离子有_______(写离子符号)。

(2)写出c中沉淀溶解的离子方程式_______。

(3)c(NaOH)=_______。

(4)NO是否存在？_______(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是_______。29、为了在实验室利用工业原料制备少量氨气；有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b；c、d、e。在A中加入锌粒；向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c；取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b；无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________30、某同学进行如下实验；研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L；所以A的反应速率为0.08mol/(•min)，故A错误；

B．由图象可知；30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是该反应前后气体系数之和相等，然后扩大容器降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，且正反应为放热反应，故B正确；

C．开始到达到平衡；A；B的浓度减少的量相同，可知x=1，根据B选项可知该反应正反应为放热反应，故C错误；

D．根据B选项分析可知40min时升高了温度；所以30min和54min时温度不一样，所以平衡常数不相等，故D错误；

综上所述答案为B。2、D【分析】【详解】

A项；氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热；向甲烧杯中加入适量会使甲中反应温度高于乙，反应速率大于乙，甲中试管先出现浑浊，故A错误；

B项；向甲中试管内滴加适量浓硫酸；浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液中氢离子浓度增大，会使反应速率加快，甲中试管先出现浑浊，故B错误；

C项；向乙烧杯中加入适量冰块；反应温度会低于甲，反应速率小于甲，甲中试管先出现浑浊，故C错误；

D项；硫代硫酸钠和硫酸都不是气体；增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率，不能使甲中试管先出现浑浊，故D正确；

故选D。

【点睛】

对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，硫代硫酸钠和硫酸都不是气体，增大甲装置所在环境的压强，不能改变反应速率是解答关键。3、B【分析】【分析】

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，根据变化量之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反应速率最快的是选项B。

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂解的产物含有饱和烃和不饱和烃；A错误；

B．生物质能属于可再生能源；B正确；

C．淀粉在人体内不能直接被吸收；而是在酶的作用下水解成葡萄糖被人体吸收，C错误；

D．福尔马林有毒；不适宜作家用消毒剂，D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，若A为气态，根据ρ=m÷V，m减小，V不变；所以密度减小，A错误；

B.因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，升高温度平衡逆向移动，若A为非气态，根据ρ=m÷V，m减小，V不变；所以密度减小，B错误；

C.在平衡体系中加入少量C；由于C是固体，所以C的浓度不变，平衡不移动，C错误；

D.无论A的状态如何，该反应2A（？）B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应；若改变温度，要使气体的平均摩尔质量不变，则只能有一种气态物质参与反应，故A一定为非气态，D正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

根据化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等；各组分含量保持不变分析。

【详解】

①反应前后气体分子数不变；混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，故①错误；

②根据ρ=m÷V；混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，故②正确；

③平衡时；B的物质的量浓度不再变化，故③正确；

④根据反应有3分子气体得到3分子气体；气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平衡状态，故④错误；

⑤3v正(B)=2v逆(C)；说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误；

⑥根据方程式可知v(C)与v(D)的比值始终是2:1；不能判断化学平衡状态，故⑥错误；

⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑦正确；

⑧根据M=m÷n；混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应中能量变化的多少与反应物的质量成正比关系，错误。【解析】错8、略

【分析】【分析】

(1)①反应速率v=∆c/∆t；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同，但达到平衡所需时间比实验1短，说明改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

②比较实验4和实验1；温度降低，起始量相同，达到平衡C的物质的量增大，说明升温平衡逆向进行；

(2)A.10～15min；反应速率增大；

B.10～15min未到达平衡；且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；

C.20min时若缩小了容器体积；则20min时B的物质的量不会变化；

D.20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应前后气体体积减小，压强不变，说明达到相同平衡状态，结合等效平衡的判断依据，恒温恒容条件下，通过极值转化，满足起始量是“等量等效”分析计算；欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，据此答题。

【详解】

(1)①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率v(C)=∆c/∆t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol•L﹣1•min﹣1；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同都为0.5mol，但达到平衡所需时间实验2为20min，实验1为40min，需要时间短，说明是增大反应速率不改变化学平衡，改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

综上所述，本题正确答案为：0.0065mol•L﹣1•min﹣1，用催化剂，>；

②比较实验4和实验1；达到平衡C的物质的量为0.5mol，0.7mol，实验4是温度降低达到平衡C的物质的量增大，依据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，证明该反应的正反应为放热反应，Q＜0；

综上所述；本题正确答案为：＜；温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热；

(2)a。10～15min未到达平衡；图象斜率可知改变条件，反应速率都增大，所以可能是改变的条件为升温，故a正确；

b。10～15min未到达平衡，且改变条件后，反应速率都增大，反应向着正反应方向进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故b正确；

c。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量；如果缩小容器体积，则20min时B的物质的量不会变化，故c错误；

d。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应该是增大了B的物质的量，故d正确；

综上所述，本题正确答案为：abd；

(3)①一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8；若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8，说明反应达到相同平衡状态，极值转化后等量等效计算分析；

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

极值转化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必须满足的关系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

综上所述，本题正确答案为：a+c=5，b+1/2c=3；

②根据Ⅰ中的计算可知；设消耗B物质的量为x

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

变化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器内气体压强为P(始)的7/8；气体压强之比等于气体物质的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反应达到平衡时，参加反应的A为2mol，则平衡时A的物质的量为3mol，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，所以有3＜a≤5；

综上所述。本题正确答案为：3＜a≤5。【解析】①.0.0065mol•L﹣1•min﹣1②.用催化剂③.>④.＜⑤.温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤59、略

【分析】【详解】

（1）①碳酸钠(碳酸氢钠)；碳酸氢钠不稳定，加热可以分解为碳酸钠，用加热法，故答案为：a；

②一氧化氮(二氧化氮)；一氧化氮不与水反应，二氧化氮易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，可以用水法，故答案为：d；

③氯化钠(I2)；碘易升华，氯化钠受温度影响不大，用升华法，故答案为：e；

④氢氧化铁胶体中的离子；胶体粒子不通过半透膜，溶液可以通过半透膜，用渗析法，故答案为：c；

⑤碘水中碘单质；可以采取四氯化碳有机溶剂进行萃取，再分液即可，故答案为：f；

⑥氯化钠(硫酸钠)；硫酸钠中含有硫酸根，可以采取沉淀法，加氯化钡形成沉淀，故答案为：g；

（2）①实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②发生装置制取的氨气中混有水蒸气，用碱石灰进行干燥，然后用向下排空气法收集，因为NH3有毒，污染空气，因此必须尾气处理，连接顺序是发生装置a→d→c→f→e→i；故答案为：a→d→c→f→e→i。【解析】adecfg2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa→d→c→f→e→i10、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac11、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）甲烷与一定量的氯气充分混合，生成的混合物经水洗后所得气体是一氯甲烷，根据元素守恒计算体积；（2）烷烃分子中几个氢原子被代替就消耗几个氯分子；（3）如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构。解析：根据以上分析，（1）根据碳元素守恒，1mol甲烷与一定量的氯气充分混合生成一氯甲烷的物质的量为(1－a－b－c)mol，标准状况下的体积是22.4(1－a－b－c)L；（2）烷烃分子中几个氢原子被代替就消耗几个氯分子，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别是(1－a－b－c)mol、amol、bmol、cmol，消耗氯气的物质的量为(1－a－b－c)mol×1+amol×2+bmol×3+cmol×4=(1+a+2b+3c)mol；（3）如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确。点睛：甲烷与一定量的氯气充分混合，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中只有一氯甲烷是难溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体。【解析】①.22.4(1－a－b－c)L②.(1+a+2b+3c)mol③.B12、略

【分析】【详解】

(1)过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作供养剂，有关的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；

(2)工业上将氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)高温下铝粉与氧化铁的反应，生成铁单质和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中铝由单质转变成氧化物，化合价升高，作还原剂，氧化铁转化成铁单质，化合价降低，作氧化剂，价降低被还原，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al；Fe2O3；【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3AlFe2O313、略

【分析】【分析】

(1)仔细观察A的结构；找到官能团；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH；

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，能和NaHCO3溶液反应生成气体；说明含有-COOH；D在一定条件下发生缩聚反应；

(4)C经一步反应可生成E；E是B的同分异构体，根据E；F相对分子质量差值确定F。

【详解】

(1)仔细观察A的结构；有机物A中官能团的名称为醚键；酯基、碳碳双键；

故答案为醚键；酯基、碳碳双键；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应，A、C、D符合；含氧原子数较少的物质为C，C与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：

故答案为A、C、D；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH，反应方程式为：

故答案为

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，既能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，又能和NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有-COOH，则H的结构简式是

D发生缩聚反应的化学方程式：

故答案为

(4)C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①为氧化反应，E为反应②为酯化反应，由M的相对分子质量知E、F相对分子质量相差28，可知该反应中醇为CH3CH2OH，F结构简式为

故答案为氧化；

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握有机物的官能团的性质，为解题的关键，易错点(2)(3)。【解析】醚键、酯基、碳碳双键A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化14、略

【分析】【分析】

本原电池由两个半电池通过盐桥连接而成；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路包括盐桥中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此分析回答；

【详解】

(1)由反应方程式可知，Cu为还原剂，作负极，即Cu为X极；Ag+(aq)为氧化剂，即Y应为AgNO3溶液；

(2)银电极为电池的正极，正极（银电极）发生还原反应：2Ag++2e-=2Ag，负极(X电极)发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；

(3)外电路中的电子从Cu电极(负极)流向Ag电极(正极)；

(4)左边烧杯中发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NO移向CuSO4溶液中；故正确答案选B；

(5)CuSO4溶液主要具有导电性的作用；可以被其他不与Cu反应的电解质溶液代替，如能被稀硫酸溶液代替；正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故Ag电极能被石墨代替。

【点睛】

解本题的关键就是熟悉原电池的工作原理。【解析】CuAgNO3溶液正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+CuAgB能能三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。18、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、有机推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

有机物A为化学名称为苯甲醚，苯甲醚与乙酸酐[(AC)2O]在ZnCl2溶液作用下发生对位取代生成B，B为B发生信息中的反应生成与发生取代生成D，D为D发生信息中的反应生成，E与HBr发生取代生成根据以上分析解答。

【详解】

(1)由分析可知，A为化学名称为苯甲醚，B为分子式为C9H10O2；

(2）C为官能团为羧基；醚键，C→D为苯环上取代反应；

(3)E为E中有两个苯环，分别与3molH2发生加成反应，E中还有一个碳碳双键和一个羰基，分别与1molH2发生加成反应，所以共消耗8molH2；

(4)F为含有两个酚羟基，可以和NaOH溶液反应，化学方程式为；+2NaOH→+2H2O

(5)B为分子式为C9H10O2，B的同分异构体①属于芳香族化合物，说明有一个苯环，②可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，含有一个羧基，苯环外还有两个碳原子，第一种情况，苯环上共三个取代基，一个羧基，两个甲基，两个甲基在苯环上有邻、间、对三种结构，羧基在这三种结构中分别有2、3、1种共6种结构；第二种情况，苯环上有两个取代基，一个羧基、一个乙基，有邻、间、对3种结构，第三种情况，苯环上有两个取代基，一个甲基、一个羧基连在亚甲基上，有邻、间、对3种结构，第四种情况，只有一个取代基，苯环上一个乙基，羧基分别连在乙基的两个碳原子上，有2种结构，共有6+3+3+2=14种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式应该有两个甲基且是高度对称结构，符合条件的结构式有：或

(6)用逆推法，由题中信息可知中的酚羟基可由与HBr发生取代生成，对位的-NH2可由先发生硝化生成硝基，再发生还原得到，考虑各步转化的条件，以A为原料制备化合物合成路线为：

【点睛】

对于陌生的信息要学会分析、利用，苯环上有三个取代基时，可以选确定两个的位置，再考虑另外一个的位置变化，苯环上有3个相同的取代基时有3种结构，3个取代基里有2个相同时有6种结构，三个互不相同时共有10种结构。【解析】苯甲醚C9H10O2羧基、醚键取代反应8+2NaOH→+2H2O14或23、略

【分析】【分析】

【详解】

由F的结构和C的分子式再结合信息③可以知道C是再结合信息②、④可以推出A是：B是D是因为D和X生成G，由G的结构简式可以知道X是

(1)由分析中D的结构简式可以知道其中所含官能团名称是：羧基；

(2)由分析中C的结构简式可以知道其名称是：丙酮，由分子中可以知道X的结构简式是：

(3)D→E是1，3-丙二酸和乙醇的酯化反应，方程式为：

(4)根据题干给的条件可以知道M中由两个羧基，除此以外还有5个C，没有其他双键或者环状结构了，则满足条件的M有以下几种：两个羧基，一个在1号碳，另一个在1，2，3三个碳原子上都可以，共3种，一个羧基在2号碳上，另一个羧基只能在2号碳上，共1中，这时两个羧基，一个在1号碳上，另一个在1，2，3三个碳原子上都可以，共3种，一个羧基在4号碳上，另一个羧基在2，3，4号碳上都可以，共3种，两个羧基从标号的4个碳任意选择两个碳接上，是1种，一共是11种；其中峰面积之比为3：2：1的结构简式为【解析】羧基丙酮1124、略

【分析】【分析】

制备乙酸乙酯的绿色合成路线:以淀粉或纤维素为原料；经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛；乙酸，所以N为乙酸，乙醇、乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

（1）根据上面的分析可知；从乙醇到N的化学反应类型为氧化反应，故答案为:氧化反应；

（2）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，故若乙醇中含18O，则乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：故答案为：【解析】(1)氧化反应。

(2)25、略

【分析】【分析】

淀粉在糖化酶作用下水解生成单糖A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2；乙醛发生催化氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。

（1）

由分析可知，A为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，所含官能团为羟基、醛基，C为乙醛，结构简式为CH3CHO。

（2）

反应⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯。

（3）

A为葡萄糖；葡萄糖中含醛基，因此实验室检验葡萄糖的操作为：取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀。

（4）

反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）

E为乙酸乙酯，与乙酸乙酯具有相同官能团且互为同分异构体的有机物属于酯类，除HCOOCH2CH2CH3外，另外两种物质为CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2。【解析】(1)C6H12O6羟基、醛基CH3CHO

(2)酯化反应(或取代反应)

(3)取少量A置于试管中配成溶液；加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀。

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2五、推断题(共2题，共14分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性