2025年苏教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2022年足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是A.局部麻醉剂氯乙烷()有2种同分异构体B.“定位泡沫”丁烷可以发生取代反应和氧化反应C.人造草坪中的聚乙烯和丙烯互为同系物D.看台材料聚碳酸酯可通过加聚反应制得2、下列方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：B.金属Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：D.澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：3、苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都容易发生取代反应B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊条件下发生加成反应D.都能在空气中燃烧4、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮，转化过程如图所示：

下列说法正确的是A.丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先后发生加成反应和消去反应B.假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮都能发生加成、氧化和酯化反应C.α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D.假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮互为同分异构体，它们的一种芳香族同分异构体能够发生银镜反应5、乙烯和苯能够共同发生的反应类型有。

①加成反应②消去反应③聚合反应④氧化反应A.①④B.②③C.③④D.①②6、每逢春节；一种“本宝宝福禄双全”寓意的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是。

A.该有机物的分子式：C8H4O2ClFB.一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2C.该分子最多有12个原子共面D.具有3种官能团评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代；若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子的结构简式如图所示，下列对该分子的描述不正确的是。

A.与苯互为同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面内C.一卤代物有3种D.属于芳香烃8、紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎；其结构如图所示。下列说法正确的是。

A.紫草素存在顺反异构B.紫草素的分子式为C.能与溶液发生显色反应D.能发生加成、消去、氧化、取代等反应9、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应10、木糖醇可作口香糖中的甜味剂；可以防止龋齿，其结构简式为如图。下列有关木糖醇的说法错误的是。

A.木糖醇是和乙醇互为同系物B.1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L(标准状况)气体C.木糖醇能发生取代、氧化、消去等反应D.木糖醇难溶于水，易溶于有机溶剂11、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是A.与互为同分异构体的芳香烃有1种B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种12、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应13、从米曲霉中分离出的曲酸是一种新型添加剂；具有抗氧化性(保护其他物质不被空气氧化)，在化妆；医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景，曲酸和脱氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关二者的叙述不正确的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能发生酯化反应、氧化反应、还原反应C.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑—O—O—键)D.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。15、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和环戊烷。

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名__。16、现有下列五种化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可发生加聚反应的化合物是_______(填序号)，加聚物的结构简式为_______。

(2)同种分子间可发生缩聚反应生成酯基的化合物是_______(填序号)，缩聚物的结构简式为_______。

(3)两种分子间可发生缩聚反应的化合物是_______(填序号，下同)和_______，缩聚物的结构简式为_______。17、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________18、某种工程树脂由丙烯腈（用表示）、1，丁二烯（用表示）和苯乙烯（用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三种单体中，原子个数比的比值最小的单体是___________（填物质名称）。

(2)经元素分析可知，该工程树脂的组成为（为正整数），则原料中和的物质的量之比是____________（用表示）。19、用CO和H2在443～473K温度下；并用钴作催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

(1)写出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化学方程式___________。

(2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的计算说明这时有无汽油生成_____。

(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是______________。20、甲烷是天然气的主要成分；是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷与丙烷互为___；

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况；设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置；试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_____。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)____。

③该实验的实验现象为____、___；试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.21、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母；下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)26、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

请回答：

（1）D的结构简式_____________。

（2）下列说法正确的是______________。

A．化合物A不能发生取代反应。

B．化合物B能发生银镜反应。

C．化合物C能发生氧化反应。

D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应（3）E＋F→G的化学方程式是______________。

（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。

______________。27、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如图转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链；支链上有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应。

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应条件为___，由D生成E的反应类型为___。

(2)F中含有的官能团名称为___。

(3)K中含有两个六元环，则K的结构简式为___。

(4)由F生成H过程中①的化学方程式为___。

(5)H有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①能发生水解和银镜反应②遇FeCl3溶液显色③具有4组核磁共振氢谱峰28、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：i．R－ClRMgCl

ii．

(1)A是芳香族化合物，A的名称是___________，的反应类型是___________。

(2)H所含官能团名称是___________。

(3)的化学方程式是___________。

(4)E的同分异构体中，满足下列条件的物质共有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的物质的结构简式为___________。(任写一种)

a．遇溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．是苯的三取代物。

(5)已知：合成奥昔布宁的两种反应物沸点均高于200℃，此反应过程中，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。

(6)奥昔布宁的结构简式是___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．氯乙烷()不存在同分异构体；A错误；

B．丁烷可发生取代反应也可发生氧化反应；B正确；

C．聚乙烯为高分子化合物；无双键，丙烯含双键，不能互称同系物，C错误；

D．聚碳酸酯属于聚酯类高分子；可通过缩聚反应制得，D错误；

故选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式：故A正确；

B．金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B错误；

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式是故C错误；

D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是故D错误；

选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯中含有碳碳双键；易与很多物质发生加成反应，苯环结构较稳定，在一定条件下，只能与氢气发生加成反应，能与溴；浓硝酸等发生取代反应，故A错误；

B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化；故B正确；

C．苯在催化剂条件下；能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；

D．苯和乙烯都含碳和氢两种元素；都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；

故选A。4、A【分析】【详解】

A．丙酮中醛基和甲基先发生加成反应生成醇羟基，然后生成的醇羟基再发生消去反应生成碳碳双键，选项A正确；

B．假紫罗兰酮、α—紫罗兰酮和β—紫罗兰酮都含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，但均不含有醇羟基或羧基，不能发生酯化反应，选项B错误；

C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中α-紫罗兰酮含有5个手性碳原子，选项C错误；

D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，这三种物质分子式相同而结构不同，所以互为同分异构体，它们的不饱和度为3,若形成芳香族同分异构体则不能再含有醛基，则不可能有能够发生银镜反应的芳香族同分异构体，选项D错误；

答案选A。5、A【分析】【详解】

乙烯中的碳碳双键可以与H2、Br2、HX等物质发生加成反应，苯可以与H2加成，故两者均可以发生反应类型①；乙烯可以燃烧、与KMnO4反应，苯也可以燃烧，即两者均可以发生反应类型④；乙烯可以发生加成聚合反应生成聚乙烯，而苯不能发生聚合反应，故③不选；两者均不能发生消去反应，故②不选，所以答案选①④，即A选项。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可得：该有机物的分子式：C8H4O2ClF；故A正确；

B．一定条件下，1mol该物质中苯环需3molH2，醛基需2molH2，最多消耗5molH2；故B正确；

C．与苯环相连的6个原子共面；醛基通过单键旋转可与苯环共面，该分子最多有16个原子共面，故C错误；

D．具有氟原子；氯原子、醛基3种官能团；故D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有4个苯环，与苯结构不相似，分子组成也不相差若干个CH2原子团；二者不互为同系物，故A错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；该饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所有的碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

C．根据对称性可知；四个苯环完全相同，每个苯环上含有3种H，则此一卤代物有3种同分异构体，故C正确；

D．该有机物只含碳和氢；且含有苯环，则属于芳香烃，故D正确；

答案选AB。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．顺反异构要求双键上同一碳上不能有相同的基团，箭头1所指的碳碳双键中同一个C上连接2个甲基，不能形成顺反异构，箭头2的碳碳双键虽然连有不同基团，但由于两个羰基在一个六元环内，将两个固定在碳碳双键的同侧，无法形成顺反异构，A错误；

B．紫草素的分子式为C16H16O5；B错误；

C．紫草素中有两个酚羟基，酚羟基可与FeCl3发生显色反应；C正确；

D．紫草素中碳碳双键；羰基、苯环均可以发生加成反应；含有醇羟基，与羟基相连的C的相邻C上有H，可以发生消去反应，碳碳双键、羟基均可以发生氧化反应，羟基可以发生取代反应，D正确；

故选CD。

【点睛】

本题注意A选项，可以参考紫草素的球棍模型：该模型中很容易看出六元环中的碳碳双键无法形成顺反异构，两个羰基被限制在碳碳双键的同一侧。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。10、AD【分析】【详解】

A．木糖醇分子中含有5个羟基，乙醇分子中只含有1个羟基，二者结构不相似，木糖醇与乙醇分子组成相差不是CH2的整数倍；因此二者不是同系物，A错误；

B．1个木糖醇分子中含有5个羟基，与Na反应会产生2.5个H2，则1mol木糖醇与钠反应，会产生2.5molH2，反应产生H2在标准状况下的体积V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L；B正确；

C．木糖醇含有羟基；能够发生取代反应；氧化反应；由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，C正确；

D．羟基是亲水基；木糖醇分子中含有多个羟基，因此易溶于水，也易溶于有机溶剂，D错误；

故合理选项是AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．的分子式为C8H8；与其互为同分异构体的芳香烃为苯乙烯，有1种，A说法正确；

B．为对称结构，如与硝酸反应；可生成5种一硝基取代物，B说法错误；

C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以消耗1分子Br2在①②发生1，4-加成反应、而另1分子Br2在③上加成；故所得产物共有四种，C说法错误；

D．分子式为C7H16的烃；分子中有4个甲基的同分异构体可看作正戊烷中间3个碳原子上的氢原子被2个甲基取代，2个甲基在同一碳原子有2种，在不同碳原子有2种，合计有4种，D说法正确；

答案为AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。13、AC【分析】【详解】

A．该分子中含有碳碳双键和羰基；二者均为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子可能共平面，则分子中所有碳原子可能共平面，故A错误；

B．二者都含有羟基；可发生酯化反应；含有碳碳双键，可发生氧化反应；还原反应，故B正确；

C．脱氧曲酸中含3个双键、1个环，不饱和度为4，共6个C，分子式为C6H6O3；其脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物的苯环上连接3个-OH，共3种，故C错误；

D．曲酸和脱氧曲酸均含碳碳双键；-OH；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD215、略

【分析】【分析】

【详解】

①B中，和都属于氨基酸，但分子式不同，二者属于同系物；E中，和都属于二元饱和羧酸，但分子式不同，二者属于同系物，所以上述各组化合物属于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、结构不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；结构不同；所以属于同分异构体的是AD。答案为：BE；AD；

②根据官能团的特点，C中含有酚羟基，含有醇羟基；所以两化合物划分为酚类和醇类。答案为：酚；醇；

(2)中含氧官能团为-OOC-；-OH、-COOH；名称分别为酯基、羟基、羧基。答案为：酯基、羟基、羧基；

(3)有机物的主链碳原子有7个，在3、4、5三个碳原子上各连有1个-CH3，所以名称为3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羟基、羧基3，4，5—三甲基庚烷16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，加聚物的结构简式为

(2)同时含有羧基和羟基，可以脱水缩合形成酯基，从而形成高聚物，缩聚物的结构简式为

(3)HO(CH2)2OH含有两个羟基，HOOC(CH2)4COOH含有两个羧基，二者可以脱水缩合形成高聚物，缩聚物的结构简式为【解析】cabe17、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.18、略

【分析】【详解】

(1)三种单体中碳、氢原子个数比的比值分别为1、1；所以1,3-丁二烯中碳、氢原子个数比的比值最小；

(2)根据三种单体的组成可知，ABS中的氮原子只来源于A，所以形成1个ABS分子时有c个A分子参加反应，由A、B、S的结构简式可知1个B分子中氢原子数比碳原子数多2，1个A分子、1个S分子中氢原子数和碳原子数相等，而1个ABS分子中氢原子数比碳原子数多b-a，所以形成1个ABS分子时有个分子参加反应，则原料中A和B的物质的量之比为2c:(b-a)。【解析】①.1，丁二烯②.19、略

【分析】(1)

根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)；

(2)

当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的则物质的量为原来的根据反应nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)可知解得n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；

(3)

因人工合成的汽油的碳原子数n为5～8的烷烃，根据方程式知V(CO)：V(H2)=n:(2n+1)，所以当n=5，n=8时，其范围是≤≤

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意从质量守恒的角度书写反应的相关化学方程式，易错点为(3)，注意根据汽油的碳原子数n为5～8结合极限法计算。【解析】(1)nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O(g)

(2)在给定范围内；水是蒸气，所以：(1+n)/[n+(2n+1)]=2/5，解得n=3，生成物为丙烷，无汽油生成。

(3)≤≤20、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案选C。

(2)甲烷与丙烷结构相似，分子式相差2个CH2；互为同系物，答案选C。

(3)①甲烷与氯气光照发生取代反应；所以该反应的反应类型为取代反应。

②该反应的第一步为：

③该实验氯气被消耗；生成了难溶于水的有机物，气体总物质的量减少，所以实验现象为：量筒内液面上升；黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴。

④该取代反应四种有机产物和无机物HCl均会产生，与反应物投料比无关，所以答案为D。【解析】CC取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒内液面上升黄绿色褪去D21、略

【分析】【分析】

(1)

①O2和O3是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃；但官能团个数不同，不是同系物；

③和都是二氯甲烷；是同种物质；

④H2O是水，H2O是重水；都是水，是同种物质；

⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92；中子数不同，属于同位素；

⑦和都是丁烷；是同种物质；

⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

综上所述；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；

(2)

①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；属于加成反应；

②酸性高锰酸钾具有强氧化性；乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；

③乙烷在光照下与氯气反应；生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；

④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；属于加成反应；

综上所述；属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；

(3)

乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(4)

①这几种形式中；分子结构示意图；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；

②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻另一种是两个氯原子处于对角关系所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。【解析】(1)⑧⑥③④⑦

(2)③①④②

(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(4)db四、结构与性质(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【详解】

根据题中各物质转化关系，结合题中信息可知，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水解得B为B发