2025年鲁教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯2、已知：现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得下列推断正确的是A.B.n=lC.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为3、在下列各说法中，正确的是A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量称之活化能5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.从a口进气可收集CH2=CH2B.制取并收集乙酸乙酯C.比较Fe、Cu的金属活动性D.进行实验室制乙烯6、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.正反应是放热反应，且A为气态C.物质A一定为非气态，且正反应吸热D.若向容器中充入惰性气体，则平衡右移评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、某学习小组为研究电化学原理；设计如图装置。请回答下列问题：

(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。

(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。8、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。9、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲。

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰；水为之，而寒于水。

（2）已知键的键能是键的键能是键的键能是则反应吸收或放出的能量为______________在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应末测知容器中生成了反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为B.正；逆反应速率相等且均为零。

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成D.的物质的量浓度不再变化10、一定温度下；在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN；同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化。

C．混合气体的密度不再变化。

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化11、蛋白质；油脂、糖类都是人体必需的营养物质。

(1)蛋白质完全水解后生成_______(写名称)，蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生_______(填“盐析”或“变性”)。

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_______。(填名称)。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，其水解的化学反应方程式为_______。可检验淀粉发生水解的试剂是_______(填字母)。

A．碘水B．碘化钾溶液C．新制的银氨溶液12、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误14、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误15、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误16、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误17、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误18、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误19、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误20、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)22、为探究可溶性盐X(带6个结晶水；仅含五种元素，式量为400)的组成和性质，设计并完成如图实验：

另取2.00g固体X；溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B。请回答：

(1)写出B的电子式___；D的结构式为___。

(2)写出C、D混合气通入足量溴水时涉及的离子方程式：___。

(3)写出X在隔绝空气下加热时发生的化学方程式：___。23、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去；其中反应②的条件是“700℃，催化剂”。G是常见的红色金属单质，B；H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为________________。

（2）A的电子式为________________。

（3）写出反应①的离子方程式：________________________________。

（4）写出反应②的化学方程式；并标出电子转移的方向与数目：

_________________________________________________。24、A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为____，元素D与E形成的酸式盐的电子式：_____。

（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有____(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强。

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强。

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊。

（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应。

a．装置①、②中盛放的药品依次是____、____。

b．能够说明实验已成功的现象是____。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)25、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2；其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。

(2)用石灰乳吸收氮的氧化物；原理为：

4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________。(填写序号)

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④无法判断。

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的离子方程式为2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由______________________。26、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_________________________。

(3)滤渣A的成分有__________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为_______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。27、工业以软锰矿(主要成分是含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为该反应是经历以下两步反应实现的。

i.

ii.

写出ii的离子方程式：_______。

(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成；温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

(5)滴定法测产品纯度。

I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：

II.加入过量KI溶液和适量稀沉淀溶解，溶液变黄；

III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L溶液进行滴定，发生反应：滴定终点时消耗溶液20.00mL。

①写出II中反应的离子方程式_______；

②判断滴定终点的方法是_______；

③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

乙炔的最简式是CH，则与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是苯，答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

10s后X的转化率为50%；则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则。

A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1；故A错误；

B．因反应速率之比等于化学计量数之比；由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误；

C．Y的转化率为×100%=75%；故C正确；

D．10s时不一定达到平衡；无法计算X的平衡浓度，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时；反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A错误；

B；热化学方程式中的计量数表示的是物质的量；不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；

D；焓变和物质的量和物质聚集状态有关；计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A；分解反应中；反应物只有一种，没有发生碰撞，故A错误；

B；活化分子具有的能量不一定是最高能量；故B错误；

C；只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应；故C正确；

D；使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故D错误；

故选：C。5、D【分析】【详解】

A．乙烯的密度与空气密度接近；一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；

B．乙酸乙酯能够与NaOH反应；右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象；阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；

D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯；需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应；升高温度，正；逆反应速率都增大，化学平衡向吸热反应方向发生移动，A错误；

B．若正反应是放热反应；升高温度化学平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，若A为气体，密度不变；若A为非气态，密度减小，B错误；

C．因为容器的体积固定；如果A是气体，升高温度时，无论平衡向什么方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，C正确；

D．若向容器中充入惰性气体；任何物质的浓度不变，所以化学平衡不移动，D错误；

故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）铁比铜或活泼；K与M；N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；

（2）K与M相连时；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；

（3）K与N相连时；石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．

（2）根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体。

【详解】

(1)铁比铜活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K与M相连；与N断开；为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极。

(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2；石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。

(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式；每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。

【点睛】

本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正极有黄绿色气体产生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.48、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；

(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb279、略

【分析】【详解】

(1)A.伐薪烧炭南山中,燃烧是放热反应；故A错误；

B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲，碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B正确；

C.只要功夫深；铁杵磨成针是物理变化，故C错误；

D.冰；水为之，而寒于水是物理变化，故D错误；

（2）∆H=反应物的键能总和−生成物的键能总和=436kJ⋅mol−1+151kJ⋅mol−1−2×299kJ⋅mol−1=−11kJ⋅mol−1，说明该反应为放热反应，放出11的能量；该反应过程中能量的变化趋势如图：

（3）末测知容器中生成了依据方程式知消耗氢气的物质的量是0.6mol，表示的平均反应速率为==0.3可逆反应达到最大限度，处于平衡状态；

A.可逆反应反应物不可能全部转化为；故A错误；

B.可逆反应处于平衡状态；正；逆反应速率相等且不为零，故B错误；

C.和任意时刻都是以1∶1的物质的量之比反应生成故C错误；

D.的物质的量浓度不再变化，说明可逆反应处于平衡状态，故D正确；【解析】B11（能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且曲线的变化趋势一致即可）0.3D10、略

【分析】【分析】

由图象中的信息可判断反应物与生成物，根据变化量写出化学方程式；根据题图中信息求出t1～t3时间段v(M)的值及判断a、b两点速率大小关系；根据化学平衡状态的特征分析判断化学平衡状态和达到化学平衡状态的标志。

【详解】

(1)由图可知，随反应的进行，物质N的物质的量减少，物质M的物质的量增加，则反应物为N，生成物为M，从反应开始到t3，Δn(N)=(8−2)mol=6mol，Δn(M)=(5−2)mol=3mol，根据参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得反应的化学方程式为：2N(g)⇌M(g)；

(2)t1到t3时间段，Δn(M)=(5−3)mol=2mol，则以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

(3)由图可知，t3时，各物质的量保持不变，反应达到平衡，又该反应是从正反应方向建立平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的正反应速率大于b点的正反应速率；

(4)由图可知，t3时；各物质的量保持不变，反应达到平衡；

(5)反应达到平衡状态时，Δn(N)=(8−2)mol=6mol，则反应物N的转化率为

(6)A.单位时间内消耗1molN的同时生成0.5molM；只能说明单方向N；M的关系，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，故A不符合；

B.气体M的体积分数不再变化；说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡状态，故B符合；

C.因为混合气体的总质量始终保持不变；容器的容积不变，因此气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度不再变化时，不能判断反应达到平衡状态，故C不符合；

D.因为混合气体的总质量始终保持不变；随着反应的进行，气体物质的量发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量为一变化的量，故当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，能判断反应达到平衡状态，故D符合；故选BD。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD11、略

【分析】【分析】

氨基酸是构成蛋白质的基本物质；根据蛋白质溶液发生盐析和变性的条件分析判断；油脂属于高级脂肪酸甘油酯；淀粉一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖，据此分析解答。

【详解】

(1)氨基酸是构成蛋白质的基本物质；蛋白质完全水解生成氨基酸；蛋白质溶液遇饱和硫酸钠溶液会发生盐析，故答案为：氨基酸；盐析；

(2)油脂属于高级脂肪酸甘油酯；在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，水解的化学反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；葡萄糖是还原性糖，可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜检验葡萄糖，从而检验淀粉是否发生了水解反应，故答案为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；C。【解析】氨基酸盐析甘油(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C12、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，则该反应为可逆反应，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z；

(2)

反应开始至2min，气体X的物质的量变化了0.3mol，以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L⋅min)；

(3)

反应开始至2min，气体Y的物质的量从1mol变为0.9mol，则Y的转化率为×100%=10%。

(4)

都转化为同一物质表示的速率即可比较速率大小。根据速率之比等于化学计量数之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，统一单位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)，则②中反应速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L⋅min)

(3)10%

(4)②三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。14、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。16、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。17、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。18、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。19、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误20、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。21、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

X的式量为400，所以2.00gX的物质的量为0.005mol；X隔绝空气加热，得到无色液体A，X中含有结晶水，A应是H2O；C、D混合气与足量溴水反应后所得溶液加入氯化钡、盐酸得到白色沉淀，该白色沉淀应为BaSO4，物质的量为=0.01mol，所以C应为SO2，物质的量为0.01mol，即X中含有S元素；与溴水反应后气体单质D剩余，物质的量为=0.005mol；0.32g紫红色固体不与稀硫酸反应，则应是Cu，物质的量为=0.005mol，则X中含有Cu元素；另取2.00g固体X，溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B，B应为NH3，X中应含NH物质的量为=0.01mol，则气体单质D应是N2；

综上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX带6个结晶水，则还有0.03molH2O，此时总质量为0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5种元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，为O元素或H元素，而若为H，则有0.64mol，显然不合理，所以为0.04mol的O元素，则X的化学式应为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。

(1)

根据分析可知B为氨气，电子式为D为氮气，结构式为NN；

(2)

C、D混合气即SO2和N2，通入足量溴水时，只有SO2反应，被溴水氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+；

(3)

根据分析可知，X为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，隔绝空气加热得到水、SO2、N2和Cu单质，化学方程式为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O。【解析】(1)NN

(2)SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+

(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O23、略

【分析】【分析】

G是常见的红色金属单质Cu；B；H是空气的主要成分为氧气和氮气，D是最常见的无色液体水，据流程图可得，B是氧气，H是氮气，A与氧气反应生成水和C，C与氧气继续反应，故A是氨气，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO与硝酸，F是硝酸。

【详解】

（1）据以上分析，E的化学式为NO2。

（2）A是NH3，电子式为

（3）据以上分析反应①的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO。

（4）据以上分析反应②的化学方程式为6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2价氮得到6×2=12个电子，NH3中的-3价氮失去4×3=12个电子，用单线桥表示反应中的电子转移为：【解析】NO23NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO24、略

【分析】【详解】

试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素；则A是H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，氢化物是氨气，最高价氧化物对应的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；D与A同主族，且与E同周期，则D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，E的次外层电子数是8，则最外层电子数是6，所以E是S元素；C与E同主族，则C是O元素。

（1）X是硝酸铵，化学式为NH4NO3；元素D与E形成的酸式盐是NaHS，电子式为

（2）根据元素周期律可知；O的非金属性大于S，比较O与S的非金属性的强弱，可通过比较气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应的等，所以②③是正确的；

（3）a、因为二氧化氮与NO能被氢氧化钠溶液吸收，所以进入⑤的气体是二氧化氮与NO的混合气体，浓硝酸可氧化NO，则③中盛放浓硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化来判断浓硝酸、稀硝酸的氧化性的强弱，则装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3；

b；能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色；说明NO与稀硝酸不反应；装置③中液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓硝酸氧化NO为二氧化氮。

考点：考查元素推断、实验方案的设计与分析【解析】（1）NH4NO3，

（2）②③

（3）A．①中为水，②中为稀硝酸，b．该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色五、工业流程题(共3题，共30分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，通过过滤除去。结合反应的原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O和氮氧化物的性质分析解答。

【详解】

(1)采用气液逆流接触吸收，可以使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，使NO、NO2充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(2)根据反应原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，主要发生第二个反应，反应后一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，第二个反应后，多余的二氧化氮发生第一个反应，与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高；故答案为：②；③；

(3)二氧化氮能与水会发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧化氮，应该生成一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；故答案为：不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意二氧化氮能够与水反应，难点为(2)，要注意题中提供的反应方程式的理解和应用。【解析】①.使尾气中NO、NO2被充分吸收②.Ca(OH)2③.②④.③⑤.不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮26、略

【分析】【分析】

用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液A为硅酸钠溶液，MgO和Fe2O3不能与氢氧化钠反应，滤渣A为MgO和Fe2O3；氧化钠；氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化钠；氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中；氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；

(2)二氧化硅为酸性氧化物；与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；

(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸；选择洗涤过滤后的硅酸的方法；

(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。

【详解】

(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O；它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；

(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸；洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；

(5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩埚钳三脚架27、略

【分析】【分析】

软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）：由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣I为，滤液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化锰氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体；

【详解】

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，该反应是经过氧化铁与酸反应生成铁离子，铁离子与二氧化硫反应实现的：

故答案为：

（2）具有较强氧化性，氧化过程中被氧化的物质主要有(等)；

（3）由图可