2025年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.②①⑤④③D.③④⑤①②2、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A.1：3：1B.2：3：lC.1：2：1D.1：3：33、将一定量的rm{CuS}和rm{Cu_{2}S}的混合物投入到足量的rm{HNO_{3}}中，收集到rm{VL}气体rm{(}标准状况rm{)}向反应后的溶液中rm{(}存在rm{Cu^{2+}}和rm{{SO}_{4}^{2-})}加入足量rm{NaOH}产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到rm{CuO12.0g}下列说法一定正确的是rm{(}rm{)}A.原混合物的质量可能为rm{11.6g}B.若上述气体仅为rm{NO}则rm{V}可能为rm{4.48L}C.若上述气体为rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合物，且体积比为rm{1:1}则rm{V}可能为rm{9.0L}D.若上述气体仅为rm{NO_{2}}则反应中消耗的rm{HNO_{3}}的物质的量可能为rm{1.50mol}4、rm{4}下列晶体中，不属于原子晶体的是A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石5、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4C.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2OD.3NO2+H2O═2HN03+NO6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.CO2和H2OB.CCl4和KClC.NaCl和HClD.SO2和SiO27、沼气是一种能源，它的主要成分是rm{CH_{4}.0.5mol}rm{CH_{4}}完全燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}放出rm{445kJ}热量，则下列热化学方程式中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH篓T+890}rm{2CH_{4}(g)+4O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H篓T+890}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH篓T+890}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH篓T-890}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H篓T+890}D.rm{dfrac{1}{2}CH_{4}(g)+O_{2}(g)篓Tdfrac{1}{2}CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH篓T-890}rm{kJ?mol^{-1}}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H篓T-890}8、rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中存在平衡：rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COO^{-}+H^{+}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量rm{0.1mol/L}盐酸，溶液中rm{c(H^{+})}减小C.加入少量rm{NaOH}固体，平衡向正反应方向移动D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，平衡向正反应方向移动9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A.rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}O}都属于盐B.rm{H_{2}SO_{4}}和rm{HNO_{3}}都属于酸C.rm{KOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}都属于碱D.rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}SiO_{3}}都属于氧化物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是____。（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：___________________________________________________________________________；乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是____；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）____；（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如要设计实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A中加浓盐酸，B中加____，C中加____，观察到C中的现象是____。11、(8分)填写下列空白(填序号)：①CH4②CH2==CH2③CHCH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2⑩SO2⑾PCl3⑿SO3⒀HCHO⒁CO2(1)呈正四面体的是________。(2)属于极性分子且中心原子轨道为sp3杂化的是__________________________，属于非极性分子且中心原子轨道为sp2杂化的是___________，为sp杂化的是________。(3)所有原子共平面的是______________，共线的是______________。(4)微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。12、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式______．13、（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：。容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。（3）下列叙述正确的是____（填字母序号）。A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等B、容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJC、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等D、容器①中，化学反应速率为：（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200ml、5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。14、根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。（1）写出各物质结构简式A____B（2）写出下列转化反应方程式及反应类型B→C，CH3CH2CH2OH→B的方程式，A和溴水（足量）的化学方程式，15、下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：①；⑤；⑧。（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：①+OH－①+⑥____16、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)17、某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________理由是。18、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），但中和热应______（填“相等”或“不相等”），简述理由______．19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中生成溴苯的化学反应方程式：____。(2)观察到A中的现象是。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。20、50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应；并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______．

（2）______（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是______．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

（4）如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量______（填“增加”“减少”或“不变”），理由是______；所求中和热数值______（填“增加”“减少”或“不变”），理由是______；

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______．

（6）Q=cm△t；其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

。实验序号起始温度t1/℃终止温度/t2/℃温差（t2-t1）/℃125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=______（保留小数点后一位）．

（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．21、维生素rm{C}是一种水溶性维生素rm{(}其水溶液呈酸性rm{)}它的化学式是rm{C_{6}H_{8}O_{6}}人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素rm{C}又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素rm{C}例如新鲜橙汁中维生素rm{C}的含量在rm{500mg/L}左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素rm{C}的含量，下面是测定实验分析报告。rm{(}请填写有关空白rm{)}rm{(}一rm{)}测定目的：测定rm{隆脕隆脕}牌软包装橙汁中维生素rm{C}的含量。rm{(}二rm{)}测定原理：rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}rm{C_{6}H_{8}O_{6}+I_{2}

隆煤C_{6}H_{6}O_{6}+2H^{+}+2I^{隆陋}}三rm{(}实验用品及试剂rm{)}仪器和用品rm{(1)}自选，略rm{(}rm{)}试剂：指示剂______________rm{(2)}填名称rm{(}浓度为rm{)}的rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆陇L^{-1}}标准溶液、蒸馏水等。rm{I_{2}}四rm{(}实验过程rm{)}洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。rm{(1)}用____填仪器名称rm{(2)}向锥形瓶中移入rm{)}待测橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示剂。rm{2}用左手控制滴定管的_________rm{(3)}填部位rm{(}右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是__________________。rm{)}五rm{(}数据记录与处理rm{)}请在下面____数据记录和数据处理的表格，不必填数据rm{(}若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是rm{)}则此橙汁中维生素rm{15.00mL}的含量是____________rm{C}rm{mg/L}分rm{(2}rm{)}六rm{(}问题讨论：rm{)}滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_______________________________________________________________________rm{(1)}从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______rm{(2)}填“是”或“不是”或“可能是”rm{(}制造商最可能采取的做法是__________rm{)}填编号rm{(}A.加水稀释天然橙汁rm{)}橙汁已被浓缩rm{B.}将维生素rm{C.}作为添加剂rm{C}22、用rm{50mL0.50mol隆陇L^{-1}}的盐酸与rm{50mL0.55mol隆陇L^{-1}}的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。rm{(1)}仪器rm{A}的名称是____________________________________。rm{(2)A}的材质能否用铁质的代替？____rm{(}填“能”或“不能”rm{)}其原因是：____rm{(3)}实验时氢氧化钠溶液的浓度要用rm{0.55mol隆陇L^{-1}}的原因是：。实验中若改用rm{60mL0.5mol隆陇L^{-1}}的盐酸与rm{50mL0.55mol隆陇L^{-1}}的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}若实验操作均正确，则所求中和热________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}rm{(4)}已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成rm{1molH_{2}O}时，放出rm{57.3kJ}的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。23、rm{KI}在经酸化的溶液中被空气氧化生成rm{I_{2}.}该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率rm{.}已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于rm{75隆忙}则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏；颜色也越深．

实验小组拟用rm{0.8mol?L^{-1}}rm{KI}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}SO_{4}}溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了rm{A-C}三组实验，部分实验数据如表：。编号温度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}体积rm{/mL}rm{KI}溶液体积rm{/mL}rm{H_{2}O}体积rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出现蓝色时间rm{/s}rm{A}rm{40}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{5}rm{B}rm{T_{B}}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}没出现蓝色rm{C}rm{5}rm{10}rm{5}rm{5}rm{1}rm{39}rm{D}

rm{t}请回答以下问题：

rm{(1)}写出该反应的离子方程式______；

rm{(2)}为确保rm{A}组实验在rm{40隆忙}下进行，实验操作是______。

rm{(3)B}组实验中“没出现蓝色”，原因是______。

rm{(4)}请你为小组设计rm{D}组实验方案；填写空格，以帮助小组完成探究目标。

rm{(5)}按你设计的实验数据，请你预测一个rm{t}值______，并写出与你预测相对应的探究实验的结论______。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)28、已知某气态烃在标准状况下的密度为rm{1.25g?L^{-1}}其含碳质量分数为rm{85.7拢楼}求该化合物的分子，并写出它的名称和结构简式。29、软锰矿rm{(}主要成分rm{{Mn}O_{2}}杂质金属元素rm{Fe}rm{Al}rm{Mg}等rm{)}的水悬浊液与烟气中rm{SO_{2}}反应可制备rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}反应的化学方程式为：rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}}。rm{Mn{O}_{2}+S{O}_{2}=MnS{O}_{4}

}质量为rm{(1)}纯净rm{8.7g}最多能氧化_______rm{{Mn}O_{2}}标准状况rm{L(}rm{)SO_{2}}已知：rm{(2)}时rm{K_{{sp}}{[}Al(OH)_{3}{]=}1{隆脕}10^{{-}33}{,}K_{{sp}}{[}Fe(OH)_{3}{]=}3{隆脕}10^{{-}39}{,}pH{=}7{.}1}开始沉淀。室温下，除去rm{Mn(OH)_{2}}溶液中的rm{{MnS}O_{4}}rm{Fe^{3{+}}}使其浓度均小于rm{Al^{3{+}}(}需调节溶液rm{1{隆脕}10^{{-}6}mol{隆陇}L^{{-}1})}范围为____。rm{pH}下图可以看出，从rm{(3)}和rm{{MnS}O_{4}}混合溶液中结晶rm{{MgS}O_{4}}晶体，需控制的结晶温度范围为____。其操作名称是：___________________rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}准确称取rm{(4)}样品置于锥形瓶中，加入适量rm{0.1810gMnSO_{4}?H_{2}O}和rm{H_{3}PO_{4}}溶液，加热使rm{NH_{4}NO_{3}}全部氧化成rm{Mn^{2{+}}}用rm{Mn^{3{+}}}的标准溶液滴定至终点rm{c(Fe^{2{+}}){=}0{.}0500mol{隆陇}L^{{-}1}}滴定过程中rm{(}被还原为rm{Mn^{3{+}}}消耗rm{Mn^{2{+}})}溶液rm{Fe^{2{+}}}计算rm{20{.}00mL}样品的纯度rm{{MnS}O_{4}{隆陇}H_{2}O}请给出计算过程rm{(}答案和解析rm{)}30、(2分)室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后将混合气体通过浓硫酸，再恢复至室温，气体总体积减少了10mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了20mL。求气态烃的分子式。评卷人得分六、解答题(共2题，共16分)31、H2SO4的摩尔质量是______，196gH2SO4的物质的量是______；其中含有______gO和______molH．

32、1mol物质A有如下的反应路线：

（1）A的分子式为：______

（2）A→C的化学方程式为：______

※已知：一定条件下存在：

（3）X、Y与B互为同分异构体．且满足下列条件：X、Y与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含“-CH3”（官能团不能同时连在同一个碳原子上）；1molX；Y均能与2molNa反应．

①X环上一氯取代物只有2种；X的结构简式是：______

②Y环上只有一个侧链．W的溶液能使pH试纸变红，还能发生银镜反应．

Y的结构简式是：______

写出W与CH3CH2-18OH反应的化学方程式：______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷。考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本题考查氧化还原反应计算，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。【解答】采用极限法，若混合物全是rm{CuS}其物质的量rm{n(CuS)=n(CuO)=}其物质的量rm{CuS}rm{n(CuS)=n(CuO)=}rm{dfrac{12g}{80g/mol}}转移电子物质的量rm{=0.15mol}转移电子物质的量rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}和rm{NO}rm{=0.15mol}和rm{=0.15隆脕(6+2)=1.2mol}rm{NO}rm{NO}的物质的量为rm{{,!}_{2}}的体积相等，设rm{NO}的物质的量为rm{x}rm{NO}rm{NO}rm{x}则rm{NO}解得rm{{,!}_{2}}故气体体积的物质的量为rm{x}则rm{3x+x=1.2}解得rm{x=0.3}故气体体积rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}

rm{x}rm{3x+x=1.2}rm{x=0.3}其物质的量rm{V=0.6mol隆脕22.4L/mol=13.44L}若混合物全是rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{S}其物质的量rm{n(Cu}rm{S}rm{n(Cu}转移电子物质的量rm{{,!}_{2}}设rm{S)=}为rm{S)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{n(CuO)=}rm{n(CuO)=}rm{dfrac{1}{2}}计算得rm{隆脕0.15mol=0.075mol}转移电子物质的量rm{0.075隆脕10=0.75mol}设rm{NO}为rm{xmol}rm{NO}气体体积rm{隆脕0.15mol=0.075mol}故C正确。

rm{0.075隆脕10=0.75mol}rm{NO}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本题考查了晶体的类型，需要学生对晶体的识记和理解，多做以便快速判断。【解答】A.干冰是分子晶体，故A正确；B.水晶是原子晶体，故B错误；C.晶体硅是原子晶体，故C错误；D.金刚石是原子晶体，故D错误。故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：A．为复分解反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；

B．为没有单质参加的化合反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；

C．为复分解反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；

D．该反应中N元素的化合价既升高又降低；属于氧化还原反应，故D选；

故选：D。

反应中存在元素的化合价变化；则属于氧化还原反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．【解析】D6、A【分析】【解答】解：A、CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体；故A正确；

B、CCl4是含共价键的分子晶体；KCl是含离子键的离子晶体，故B错误；

C；NaCl是离子晶体；NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；

D、SO2是含共价键的分子晶体，SiO2是含共价键的原子晶体；故D错误；

故选：A．

【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．7、C【分析】解：rm{0.5molCH_{4}}完全燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}时，放出rm{445KJ}热量，则rm{1molCH_{4}}在氧气中燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水，放出rm{890kJ}热量，rm{triangleH}为负值；

则热化学方程式为rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}

故选C．

根据热化学方程式的书写方法可知；化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol}【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本题考查弱电解质的电离平衡。明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答。【解答】加入水、加热促进弱电解质的电离，加强酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离；A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少量rm{0.1mol/L}盐酸溶液，rm{c(H^{+})}增大，rm{pH}减小，故B错误；C.加入少量rm{NaOH}固体，与rm{CH_{3}COOH}电离生成的rm{H^{+}}反应，使电离平衡正向移动，故C正确；D.加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，由电离平衡可知，rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。故选C。【解析】rm{C}9、B【分析】氧化钾是碱性氧化物，rm{A}不正确rm{.}碳酸钠是盐，而不是碱，rm{C}不正确rm{.}硅酸钠是盐，不是氧化物rm{.}rm{D}不正确．【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置Ⅰ适用于制备固+液反应，且不需加热的气体的制备。（2）甲同学：O2的密度大于空气的密度，所以氧气应采用向上排空气法收集；一氧化氮和氧气能发生反应生成二氧化氮，一氧化氮应采用排水法收集，所以该装置不能收集氧气和一氧化氮。乙同学：二氧化氮和水能发生反应，不能采用排水法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，所以应采用排难挥发的有机溶剂或向上排空气法收集；该装置不改变仪器装置，所以只能采用排难挥发的有机溶剂法收集。（3）根据氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，因此要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，可将KMnO4作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气，如氯气氧化性大于Br2，则将氯气通入NaBr溶液中，如果溶液变为橙红色，说明有Br2生成，从而确定氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。考点：考查常见气体的制备、收集以及氧化还原反应的有关应用【解析】【答案】〔（1）（2）两空每空2分；（3）每空1分〕（1）固+液反应，不需加热（2）O2的密度比空气大；NO密度与空气相近，且NO易与O2反应。在装置Ⅱ中加满水；NO2能与H2O发生反应（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液变橙色。11、略

【分析】考查常见分子的空间构型及杂化轨道理论。【解析】【答案】(1)、①⑤⑦(2)、①④⑧⑨⑾②⑥⑿③⒁(3)、②③⑥⑧⑩⑿⒀⒁③⒁(4)、⑤(5)④⑧⑨⑩⑾⒀12、略

【分析】解：胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；

碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水；氯化钠；

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝应保留化学式，题目难度不大．【解析】rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）正反应是放热反应，所以反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）放出热量32.8kJ，所以消耗的CO是32.8kJ÷41kJ/mol＝0.8mol，所以CO的转化率是0.8÷1×100％＝80％。（3）因为反应前后体积不变，所以两容器中的平衡是等效的，因此A正确。容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ，B不正确。容器②中反应物的浓度大，反应速率快，C不正确。容器①中水蒸气的变化量是0.8mol，反应速率应该是v(H2O)=D不正确，答案选A。（5）根据盖斯定律可知，反应①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol和反应②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，合并，即①×2＋②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以△H=－41kJ/mol×2－484kJ/mol＝－566kJ/mol。（6）200mL5mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠是1mol，所以根据原子守恒可知，生成碳酸钠和碳酸氢钠分别是0.4mol和0.2mol，所以方程式为3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O。考点：化学反应中的热量变化【解析】【答案】（1）小于（2）80（3）A（4）2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ•mol－1（5）3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O14、略

【分析】【解析】【答案】略15、略

【分析】【解析】【答案】⑴Al、Al2O3、Fe2+⑵2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、略

【分析】【解析】【答案】三、实验题(共7题，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】(1)加快(2)0.3（3）不正确从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快18、略

【分析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3））大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸代替50mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等；

故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；与酸碱的用量无关．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答．

本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．【解析】环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关19、略

【分析】【解析】【答案】⑴C6H6+Br2→C6H5Br+HBr⑵反应液微沸有红棕色气体充满A容器⑶除去溶于溴苯中的溴⑷除去溴化氢气体中的溴蒸气⑸石蕊试液，溶液变红色20、略

【分析】解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温；隔热；减少热量散失；

故答案为：保温；隔热；减少热量散失；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒；

故答案为：不能；金属导热；导致热量散失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

故答案为：偏低；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O；生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；

故答案为：增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不变；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量；与酸碱的用量无关；

（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热．

故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；

（6）3次反应前后温度差分别为：7.6℃；6.7℃、6.8℃；第一组舍去，平均值为6.75℃，50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/（g•℃）×100g×6.75℃=2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.8224kJ×20=56.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.5kJ/mol；

故答案为：-56.5kJ/mol；

（7）a．装置保温；隔热效果差；测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中；不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，故c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．

故答案为：acd．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

（5）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀；生成沉淀的过程中会有热量变化；

（6）先判断三次反应温度差的有效性；然后求出平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；

（7）a．实验装置保温；隔热效果差；热量散失较大；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；会导致所量的氢氧化钠体积偏大；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中；热量散失较大；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；HCl溶液的起始温度偏高．

本题考查中和热测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．【解析】保温、隔热，减少热量散失；不能；金属导热，导致热量散失；偏低；增加；后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；不变；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；-56.5kJ/mol；acd21、（三）（2）淀粉溶液

（四）（2）酸式滴定管（或移液管）

（3）活塞锥形瓶内溶液颜色变化溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。

（五）990

（六）（1）不能，防止液体溅出。

（2）不是C【分析】【分析】本题是对氧化还原反应滴定知识的考察，是中学化学实验的基础知识，难度一般。关键是掌握滴定的原理和注意事项，侧重基础知识的考察。【解答】rm{(}三rm{)}实验用品及试剂rm{(1)}仪器和用品rm{(}自选，略rm{)}rm{(2)}试剂：由于是利用淀粉遇到碘显蓝色来指示滴定结果，所以指示剂是淀粉溶液，浓度为rm{7.50隆脕10^{-3}mol隆陇L^{-1}}的rm{I_{2}}标准溶液、蒸馏水等。故答案为：淀粉溶液；rm{(}四rm{)}实验过程rm{(1)}洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。rm{(2)}依据量取的液体体积是rm{20.00mL}可知，是可知，是用酸式滴定管向锥形瓶中移入rm{20.00mL}待测橙汁，滴入rm{20.00mL}滴指示剂。故答案为：酸式滴定管；rm{2}依据滴定过程在的分工可得，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。故答案为：活塞；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色；rm{(3)}五rm{(}数据记录与处理rm{)}请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据rm{(}若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是rm{)}依据方程式可得，rm{15.00mL}rm{n(I_{2})=n(}rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{H}rm{8}rm{8}rm{O}rm{O}rm{6}rm{6}则此橙汁中维生素rm{)=}的含量是rm{7.50隆脕10}rm{7.50隆脕10}rm{{,!}^{-3}}故答案为：rm{mol隆陇L}rm{mol隆陇L}六rm{{,!}^{-1}隆脕15.00mL隆脕10^{-3}ml/L=1.125隆脕10}问题讨论：rm{-4}由于滴定时，剧烈摇动锥形瓶会造成液体溅出，所以不能，原因是防止液体溅出。故答案为：不能，防止液体溅出；rm{-4}从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是。制造商最可能采取的做法是rm{mol}A.加水稀释天然橙汁造成含量减小，故A错误；B.橙汁已被浓缩，成本增加，制造商无利润，故B错误；C.将维生素rm{C}作为添加剂是制造商常做的，故C正确。故答案为：rm{1.125隆脕10}rm{-4}【解析】rm{(}三rm{)(2)}淀粉溶液rm{(}四rm{)(2)}酸式滴定管rm{(}或移液管rm{)}rm{(3)}活塞锥形瓶内溶液颜色变化溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。rm{(}五rm{)990}rm{(}六rm{)(1)}不能，防止液体溅出。rm{(2)}不是rm{C}22、（1）环形玻璃搅拌棒（2）不能金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差（3）保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和不相等相等(4)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）ΔH＝－57.3KJ/mol【分析】【分析】本题旨在考查学生对探究中和热的测定、热化学方程式的书写等应用。【解答】rm{(1)}仪器rm{A}的名称是仪器rm{(1)}的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；rm{A}铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，

rm{(2)}铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差rm{(2)}故答案为：不能；为保证；的盐酸完全被rm{(3)}为中和，故rm{(3)}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}的盐酸与实验时氢氧化钠溶液的浓度要用rm{0.55mol隆陇L}的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成rm{0.55mol隆陇L}水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：保证rm{{,!}^{-1}}的盐酸完全被，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用rm{60mL0.50mol/L}的盐酸与rm{50mL0.55mol/L}的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成rm{1mol}水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：中和rm{60mL0.50mol/L}rm{50mL0.55mol/L}已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成rm{1mol}rm{0.50mol/L}rm{NaOH}时，放出；不相等；相等；的热量，则上述反应的热化学方程式为：rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)娄陇H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成rm{1molH}rm{HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)娄陇H=-57.3KJ/mol}rm{(4)}rm{1molH}【解析】rm{(1)}环形玻璃搅拌棒rm{(2)}不能金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差rm{(3)}保证rm{0.50mol/L}的盐酸完全被rm{NaOH}中和不相等相等rm{(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)娄陇H=-57.3KJ/mol}rm{(4)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)娄陇H=-57.3KJ/mol}23、略

【分析】【分析】

本题考查了探究影响化学反应速率的因素；题目难度中等，注意掌握探究影响化学反应速率的因素，明确对照试验的设计原则，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力。

【解答】

rm{(1)KI}在经酸化的溶液中被空气氧化生成rm{I_{2}}氧气化合价降低rm{4}价，碘离子化合价升高rm{1}价，则氧气与碘离子的计量数之比为rm{1}rm{4}根据电荷守恒配平离子方程式为：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}为确保rm{A}组实验在rm{40隆忙}下进行；应采用的控温操作方法为：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；

故答案为：将量出的各种溶液分别装在试管中；再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；

rm{(3)}淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于rm{75隆忙}则不能显色，所以rm{B}组实验中“没出现蓝色”，可能是温度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉与碘不显色；

故答案为：温度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉与碘不显色；

rm{(4)A-C}三组实验探究了温度对反应速率的影响，实验的目的是探究温度和酸度对反应速率的影响，则rm{D}的目的是探究酸度对反应速率的影响，所以温度可以为rm{40隆忙}或rm{5隆忙}硫酸体积可以为rm{15mL}水、碘化钾溶液的体积为rm{5mL}淀粉溶液为rm{1mL}

故答案为：。编号温度rm{/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}体积rm{/mL}rm{KI}溶液体积rm{/mL}rm{H_{2}O}体积rm{/mL}淀粉溶液。

rm{/mL}出现蓝色时间rm{/s}rm{A}rm{40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}rm{t}；

rm{(5)}当酸溶液体积小于rm{10mL}时，反应速率减小，当水溶液体积减小时，反应速率加快，即：酸体积rm{<10mL}时，rm{t}预测值要小于同温对比值；若酸体积rm{>10mL}时，rm{t}预测值要大于同温对比值；据此可以得出结论为：酸度越大反应速率越快；

故答案为：设计酸体积rm{<10mL}时，rm{t}预测值要小于同温对比值，设计酸体积rm{>10mL}时，rm{t}预测值要大于同温对比值；其他条件不变时；酸度越大反应速率越快。

【解析】rm{(1)4H^{+}+4I^{-}+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}将量出的各种溶液分别装在试管中；再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度。

rm{(3)}温度rm{(T_{B})}高于rm{75隆忙}淀粉与碘不显色。

rm{(4)40}或rm{5}rm{15}rm{5}rm{5}rm{1}

rm{(5)}设计酸体积rm{<10mL}时，rm{t}预测值要小于同温对比值，设计酸体积rm{>10mL}时，rm{t}预测值要大于同温对比值其他条件不变时，酸度越大反应速率越快四、有机推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、计算题(共3题，共21分)28、解：根据题意该烃的相对分子质量为：22.4L/mol×1.25g/L=28；其含碳质量分数为85.7％。故含有碳原子数为2，故其分子式为C2H4；名称为乙烯；结构简式为：CH2=CH2；

答：该有机物的分子式为C2H4；名称为乙烯；结构简式为CH2=CH2。【分析】【分析】

本题旨在考查学生对有机物分子式的确定的计算的应用。【解答】

解：根据题意该烃的相对分子质量为：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳质量分数为rm{85.7拢楼}故含有碳原子数为rm{2}故其分子式为rm{C_{2}H_{4;}}名称为乙烯；结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}答：该有机物的分子式为rm{C_{2}H_{4}}名称为乙烯；结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}【解析】解：根据题意该烃的相对分子质量为：rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}其含碳质量分数为rm{85.7拢楼}故含有碳原子数为rm{2}故其分子式为rm{C_{2}H_{4;}}其含碳质量分数为rm{22.4L/mol隆脕1.25g/L=28}故含有碳原子数为rm{85.7拢楼}故其分子式为rm{2}；名称为乙烯；结构简式为：rm{C_{2}H_{4;}}

答：该有机物的分子式为rm{CH_{2}=CH_{2}}名称为乙烯；结构简式为rm{C_{2}H_{4}}rm{CH_{2}=CH_{2}}29、（1）2.24

（2）5.0

（3）高于60℃蒸发结晶、趁热过滤

（4）

则MnSO4•H2O样品的纯度为：93.4％。

答：MnSO4•H2O样品的纯度为93.4％。

（4）

则MnSO4•H2O样品的纯度为：93.4％。

答：高于60℃蒸发结晶、趁热过滤4MnSO2•HO。样品的纯度为93.4％【分析】【分析】本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、溶度积计算及混合物分离、图象分析等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等。【解答】rm{(1)}根据rm{MnO}rm{MnO}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{=MnSO}rm{=MnSO}rm{{,!}_{4}}可知，rm{n(SO}rm{n(SO}rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol}rm{{,!}_{2}}故填：rm{)=n(MnO}rm{)=n(MnO}与rm{{,!}_{2}}同属rm{)=}型，由rm{)=}数据分析可知，同浓度的rm{dfrac{8.7g}{87g/mol}=0.1mol

}和，其体积为rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}故填：rm{2.24}调节rm{0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}时，rm{2.24}先沉淀，且rm{(2)Fe(OH)_{3}}沉淀完全时，rm{Al(OH)_{3}}已完全沉淀，欲除去rm{AB_{3}}可使溶液中即rm{K_{sp}}结合题给信息，除去rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}而不影响rm{pH}的rm{Fe^{3+}}范围是rm{Al^{3+}}故填：rm{Fe^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{pH>5.0}后，随温度升高，rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Mn^{2+}}rm{pH}rm{5.0<pH<7.1}溶解度减小，rm{5.0<pH<7.1}rm{5.0<pH<7.1}rm{(3)}温度高于rm{60隆忙}后，随温度升高，rm{MnSO}rm{60隆忙}溶解度增大，可采取蒸发结晶、趁热过滤的方法从混合液中得到rm{MnSO}rm{