2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新选修化学下册阶段测试试卷787考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是。

A.利用图甲检查气密性B.利用图乙进行中和反应反应热的测定C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD.利用图丁验证铁的析氢腐蚀2、下列各组物质中，利用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是()A.KSCN、NaCl、(溶液)B.(溶液)C.NaI、(溶液)D.NaBr、(KOH溶液)3、下列说法正确的是A.常温下，的氨水中，由水电离出的B.与的溶液中，之比为C.常温下，的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的．D.时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的溶液4、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式：C.甲醛分子的电子式：D.丙烷分子的比例模型：5、高分子N可用于制备聚合物离子导体；其合成路线如下：

下列说法不正确的是A.苯乙烯不存在顺反异构体B.试剂a为C.试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3D.反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、常温下用0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；则。

(1)该溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol∙L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA-⇌H++A2-

回答下列问题：

①Na2A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

②在0.1mol∙L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol∙L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7、阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：

硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠；硫化钠和废气中的二氧化硫反应；经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化。

回答下列问题：

（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。8、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。9、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。10、等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________(填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。11、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标；按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝。

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能。

C.鸭绒；蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点。

D.鸭绒；蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体。

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈。

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误13、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误14、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误15、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误16、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误17、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误18、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误20、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)21、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

22、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H2O2的结构式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_______。

（2）①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_______。

③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______。

（3）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：_______

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_______。

（4）H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：_______，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_______。23、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。24、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。评卷人得分五、推断题(共3题，共6分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系；依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；

B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化；B错误；

C．滴定管的零刻度在上面；图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误；

D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀；D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．可先利用溶液鉴别出［产生红褐色沉淀］和KSCN(溶液变为血红色)，然后再利用鉴别出(产生白色沉淀)；最后一种即为NaCl，故A不符合题意；

B．可将四种物质分别加入溶液中，产生无色无味气体的是产生白色沉淀的是产生刺激性气味气体的是余下的即是故B不符合题意；

C．用溶液无法鉴别和故C符合题意；

D．可将KOH溶液分别逐滴加入四种物质的溶液中，产生蓝色沉淀的是溶液，先产生白色沉淀后沉淀又溶解的是溶液，加热有刺激性气味气体产生的是溶液，没有明显现象的是NaBr溶液；故D不符合题意；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．氨水是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中的氢氧根离子浓度小于根据离子积常数可知，由水电离出的氢离子浓度大于故A错误；

B．酸溶液中所以与的溶液中之比故B正确；

C．的醋酸溶液中醋酸浓度大于的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度二者等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，故C错误；

D．HCl溶液中mol，溶液中mol；不能完全反应，酸有剩余，溶液呈酸性，D错误；

故答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯的结构简式为：A错误；

B．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式：B正确；

C．甲醛分子的电子式为：C错误；

D．丙烷分子的球棍模型为：D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯乙烯分子中碳碳双键上的其中一个碳原子上连有两个相同的H原子；因此苯乙烯不存在顺反异构体，故A正确；

B．根据苯乙烯、M的结构分析可知，试剂a为苯乙烯的碳碳双键打开，的碳碳双键也打开；二者再发生加聚反应得到M，故B正确；

C．根据M和N的结构分析可知，试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3，M和b发生加成反应生成N；故C正确；

D．由以上分析知；反应1为加聚反应，反应2为加成反应，故D错误；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，说明A-水解导致c(Na+)＞c(A-)；则HA是弱酸，由此分析。

【详解】

(1)测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根据电荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，是因为A-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol∙L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合；则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；

(4)①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-；

②A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合题意；

B．由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合题意；

C．由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合题意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合题意；

答案选BCD。【解析】①.碱②.H2O+A-⇌OH-+HA③.=④.大于⑤.碱性⑥.H2O+A2-⇌OH-+HA-⑦.BCD7、略

【分析】【分析】

纯碱与二氧化硫作用生成亚硫酸钠；亚硫酸钠与加入硫磺沸腾反应得到硫代硫酸钠；碳酸钠；硫化钠和废气中的二氧化硫反应生成硫代硫酸钠。

【详解】

(1)Na2S2O3和HCl反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，其离子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)方法Ⅰ中溶解的纯碱，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠所包含的反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸腾反应Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。

(3)方法Ⅱ中是碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠，硫化钠中硫化合价升高，二氧化硫化合价降低，因此做氧化剂的物质是SO2，做还原剂的是Na2S；故答案为：SO2；Na2S。

【点睛】

根据信息书写化学方程式和分析氧化还原反应是常考题型，主要考查学生知识的应用和学会学习的能力考查。【解析】+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3SO2Na2S8、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【详解】

（1）的主链有4个碳原子，根据位置和最小原则，从右侧开始给碳原子编号，在2号碳原子上连有2个甲基、3号碳原子上连有1个甲基，其名称是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢；其一氯代物有3种。

（2）邻羟基苯甲醛羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为

（3）①乙炔与水加成再脱水生成乙醛，反应方程式为CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水，反应方程式为+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金刚石、②晶体硅、③碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：Si>C，所以熔点从高到低的顺序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②10、略

【分析】【详解】

分析：在光的照射下烷烃和氯气混合后；烷烃分子中的氢原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反应都生成氯化氢。烷烃分子中有几种氢原子，其一氯代物就有几种。

详解：等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种同分异构体，其中一氯代物只有一种的是新戊烷，其结构简式为C(CH3)4。【解析】①.HCl②.3③.C(CH3)411、略

【分析】【分析】

Ⅰ按所提到的高分子化合物的成分和性质判断正误；

Ⅱ和Ⅲ从单体；链节、一种单体的加聚反应、二种单体的共聚的反应原理；书写方程式或按要求回答；

【详解】

I.A.鸭绒；飞丝的成分都是蛋白质；无法通过灼烧的方法鉴别，A错误；

B.人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维；结构稳定，故将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能，B正确；

C.鸭绒；蚕丝、人造羊毛都是混合物；没有固定的熔沸点，C错误；

D.鸭绒；蚕丝、人造羊毛燃烧过程中；燃烧假如不充分，会产生有毒气体，D错误；

故选B；

II.(1)由流程知，反应①的方程式为CHCH+HCNCH2=CHCN；该反应类型为加成反应；

(2)反应②为CH2=CHCN发生加聚反应，化学方程式为：

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯发生共聚反应，得到高分子产物为一种优良的塑料，该塑料的结构简式为或或或(写一种即可)；

III.(1)已知聚苯乙烯的结构简式，链节只有2个碳原子，则用“单双互变”的方法，把链节中碳碳单键变成双键就是单体：苯乙烯，故聚苯乙烯的单体是反应时碳碳双键中π键断裂，发生加成、聚合，则链节是

(2)聚苯乙烯的结构单元为其式量为104，当某聚苯乙烯相对分于质量为(平均值)52000，则该高聚物的重复出现的次数是n=

【点睛】

了解高分子化合物的合成原理、反应类型、单体、链节、聚合度等基本内容，是解题的关键。【解析】B加成反应加聚反应或或或(写一种即可)；500三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；13、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。14、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。19、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、结构与性质(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：522、略

【分析】【分析】

（1）

双氧水分子中两个氧原子间形成一个共价键，H2O2的结构式：H—O—O—H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。故答案为：H—O—O—H；2H2O22H2O+O2↑；

（2）

①铜溶解在稀硫酸、H2O2混合溶液中，反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

②酸性H2O2能将碘离子氧化成碘单质的，离子方程式是H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；

③H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是还原产物为水；对环境无污染。故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）

①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，生成氧气和锰离子，反应的离子方程式：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；

②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管上的乳胶管氧化。实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30s内不褪色。故答案为：酸式；滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色；

（4）

H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的方程式：H2O2⇌H++HO它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。故答案为：H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。【解析】(1)H—O—O—H2H2O22H2O+O2↑

(2)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2还原产物为水；对环境无污染。

(3)5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色；30s内不褪色。

(4)H2O2⇌H++HOH2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O23、略

【分析】【分析】

根据羟甲香豆素的结构；分析所含有的官能团，再判断解析。

【详解】

(1)该物质的分子式是C10H8O3；

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基；碳碳双键和酯基；

(3)含有的酚羟基能与NaOH溶液反应，所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH。【解析】C10H8O3酯基324、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O五、推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不