2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷747考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL2、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是。A.能使甲基橙变红色的溶液中：B.能使酚酞变红色的溶液中：C.含的溶液中：D.含的溶液中：3、下列说法正确的是A.互为同素异形体B.乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物C.乙醇和乙醚互为同分异构体D.同位素之间转化均属于化学变化4、以2-丁烯为原料制备1，3-丁二烯，中间产物为A.2-氯丁烷B.2-丁醇C.1，4-丁二醇D.2，3-二氯丁烷5、葡萄糖分子的结构简式为以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是（）A.乙醛B.己六醇C.二氧化碳D.葡萄糖酸评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2(填“大于”；“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。7、已知：参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。8、6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸；请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②如有需要；可以利用试卷中出现过的信息；

③合成反应流程图表示方法示例如下：____________________________________。9、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中；若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。10、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如图A。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。

试填空。

(1)A的分子式为__。

(2)A的分子中只含一个甲基的依据是__(填序号)。

a.A的相对分子质量。

b.A的分子式。

c.A的核磁共振氢谱图。

d.A分子的红外光谱图。

(3)A物质属于哪一类有机物___。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基；写出符合条件的任意一种__。11、(1)某有机物A的结构简式为请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号

a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．氧化反应。

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：。密度熔点沸点溶解性A不溶于水B与水以任意比混溶

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．加水充分振荡；分液。

②若B的分子式为核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

12、写出下列烷烃的分子式：

（1）写出烷烃的通式___________

（2）含有30个氢原子的烷烃：___________。

（3）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误14、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误15、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误16、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误17、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误18、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)19、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为实验室以为原料合成该晶体的流程如图：

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

(1)的电子式为_______，与的盐酸和微沸数分钟得到溶液和一种无色、无味、无污染的气体，该反应的方程式_______。

(2)以和为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，装置B中澄清石灰水的作用是_______。

(3)在装置D中生成紫红色氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，抽滤后，用饱和溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量除去过量的再用尿素除去过量最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。

(已知：)

①粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。

②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是_______。

A.标准溶液被氧化。

B.滴定前仰视读数；滴定终点时俯视读数。

C.滴定前；滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡。

D.盛标准溶液的滴定管，用之前没有润洗20、是常见的食盐加碘剂，某小组制备晶体的流程如下；请回答：

合成反应：

滴定反应：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点密度易燃。

②在水中的溶解度：为为难溶于乙醇。

(1)步骤③蒸馏，最适合的装置图为___________。

A．B．

C．D．

(2)步骤④加硝酸酸化至过高或过低将导致产率降低，原因是___________；用带磁力搅拌的电热套控温加热约判断氧化反应已完全的方法是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量作还原剂。

B．步骤⑦中和；可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止。

C．步骤⑧静置；自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤。

D．步骤⑧后；往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率。

(4)步骤②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失，但要特别注意安全。从下列选项中选出合理的操作(不能重复使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上层。

a.涂凡士林并检漏；b.往分液漏斗中转移溶液；c.置于铁架台的铁圈上静置分层；d.加入乙醚(次萃取)；e.将乙醚分批加入(次萃取)；f.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手压住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向摇动使溶液旋转，取出玻璃塞放气(重复几次)；i.尖嘴朝上(倒转)；振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

(5)为了测定产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取产品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如图)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中的质量分数为在确认滴定操作无误的情况下，原因可能是___________。

(6)某同学查询到资料：的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行比色定量分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是___________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)21、【化学选修－有机化学基础】

丹参素是中药丹参的水溶性成分；具有广泛的生理；药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：

回答下列问题。

(1)有机物A的分子式为__________________，E中的官能团名称为_____________，E生成F的反应类型为____________________。

(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式___________________。

(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为_________。

A.NaB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3

(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式_____________。

(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有_________种。

①能发生银镜反应②不能与FeCl3溶液显紫色③只含两种官能团④苯环上含有两种氢原子22、请回答下列问题。

(1)已知有机物之间转化关系如下：(部分条件省略)

①A物质的结构简式___________

②C物质的名称___________

③BC的化学方程式___________

(2)芳香族化合物A、B、C的分子式均为C7H8O。ABC加入氯化铁溶液显紫色无明显现象无明显现象加入钠放出氢气放出氢气不反苯环上一氯代物的种数233

①A、B、C互为___________

②A；B、C的结构简式分别为。

A___________B___________C___________

③A与浓溴水反应的方程式___________

④A的钠盐溶液中通入CO2的方程式___________

⑤B与金属钠反应的方程式___________。23、有机物K是一种降脂西药；一种合成路线如图所示：

已知①

②A的分子式为C3H6O；核磁共振氢谱中只有一组峰；

③I的分子式为C6H5ClO。

回答下列问题：

(1)C的化学名称是_______，B中官能团的名称为_______。

(2)K的分子式为_______，G→H的反应类型为_______。

(3)由C生成D的化学方程式为_______。

(4)鉴别F、G可用_______(填化学式)溶液，H的同分异构体有多种，遇氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______。

(5)设计以氯苯和2-甲基丙烯为原料制备的流程_______(无机试剂任选)。24、2020年3月11日注射用西维来司他钠获得国家药监局批准上市,用于治疗新冠病毒等造成的急性肺损伤；化合物F是合成该药物的中间体，其合成路线如下：

（1）E中官能团的名称是______；

（2）写出C的结构简式_______________；

（3）写出符合下列条件的B的一种同分异构体___________________；

①能发生水解反应且能发生银镜反应。

②遇FeCl3溶液显蓝紫色。

（4）反应A→B所需试剂及条件_________________；

（5）反应B→C的反应类型___________________；

（6）写出D→E的化学反应方程式_______________________；

（7）参考本题信息，写出由间二甲苯与NH2CH2CH制备下图有机物的合成线路_________(无机试剂任选)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)25、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.酸碱中和滴定终点的判断主要是pH值的变化；pH计可精确测量pH值能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A错误；

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；故B正确；

C.pH试纸的精度为1；无法测得pH为11.5，且次氯酸钠具有强氧化性，不能用pH试纸其pH，故C错误；

D.高锰酸钾溶液具有强氧化性；需要用酸式滴定管量取，故D错误；

故答案选：B。

【点睛】

pH计可以精确测量pH值，pH试纸的精度为1。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．能使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，都能共存；故选A。

B．使酚酞变红的溶液中(碱性溶液)不能大量存在；故B错误；

C．酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应；不共存，故C错误；

D．和不能共存；故D错误。

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体对应的物质应该为单质；故A错误；

B．乙酸、硬脂酸、软脂酸都为饱和一元羧酸，结构相似，组成相乘一个或多个−CH2−原子团；互为同系物，故B正确；

C．乙醇和甲醚互为同分异构体；乙醇和乙醚分子式不相同，故C错误；

D．同位素对应的应该是原子；原子之间的变化在化学中不属于化学变化，故D错误。

综上所述，答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

2-丁烯合成1，3-丁二烯，一个双键变成两个双键，先加成再消去，流程如下：2-丁烯2，3-二氯丁烷1，3-丁二烯，所以中间产物是2，3-二氯丁烷，故选D。5、A【分析】【详解】

A．葡萄糖在酒化酶的作用下；可以得到乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，不能经一步反应得到乙醛，A项不能；

B．葡萄糖中有醛基（-CHO）；可以发生还原反应得到己六醇，B项能；

C．葡萄糖彻底氧化可得到CO2；C项能；

D．葡萄糖中的醛基（-CHO）可被氧化为羧基（-COOH）；得到葡萄糖酸，D项能；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=c(H+)c(CN-)/c(HCN)=xx/(0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为≈×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2，故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。【解析】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-7、略

【分析】【详解】

参照合成路线，在一定条件下与氢气发生加成反应生成在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成与在碱性条件下与反应生成在碱的作用下转化为合成路线如下：【解析】8、略

【分析】【分析】

有机合成常见的就是官能团的改变、碳链的增减，同时采用正推、逆推的方法综合分析。最终合成物质的碳原子数为7与溴代甲基环己烷相同；所以本题着重是官能团的改变，采用正推；逆推相结合的方法。

【详解】

逆推：←

正推：可消去HBr得到

观察可知：与只不过是挪动一下碳碳双键的位置，这是有机合成中非常常见的过程，一般可通过加成（水或HX）再消去（水或HX）即可。所以在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下生成与水发生加成反应生成或与溴化氢发生加成反应生成再在浓硫酸的加热的条件下发生消去反应生成，或在氢氧化钠乙醇溶液加热条件下消去生成再氧化即可得到故合成路线为：【解析】9、略

【分析】【分析】

该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；每个碳原子有4个价键，对于烃CxHy分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为

【详解】

（1）该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：

故答案为：18.5；

（3）①碳与碳之间的共用电子对数为②单烯烃比相应烷烃少了2个氢原子，烷烃通式为：CnH2n+2，所以单烯烃通式为：CnH2n；

故答案为：n-1；CnH2n。【解析】3,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n10、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰；说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目；

(3)根据A分子的红外光谱；核磁共振氢谱确定确定A的结构简式；

(4)先确定取代基的组成；再书写符合条件的取代基的异构体，据此解答。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)═=9，有机物A中H原子个数N(H)═=10，有机物A中O原子个数N(O)═=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及C-H、C=O、C-O等基团，所以符合条件的有机物A结构简式为由此可知有机物的结构中含有酯基，故属于酯类；

(4)A为A的芳香类同分异构体有多种，①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，满足条件的取代基(组成为-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，则符合要求的同分异构体的结构简式可为C6H5COOCH2CH3、任意一种

【点睛】

根据图谱法确定符合条件的结构简式是本题的易错点，注意掌握识别核磁共振氢谱和红外光谱图的方法技巧，由红外光谱图判断有机物的结构，由核磁共振氢谱不同环境的氢原子数目。【解析】C9H10O2bc酯类C6H5COOCH2CH3、任意一种11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据A的结构简式；可知A中所含官能团是羟基和碳溴键。

②A分子中有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，可以在浓硫酸作用下发生可以消去反应，可以被氧气或酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。分子中有溴原子，具有卤代烃的性质，可以发生消去反应和取代反应，故选abcd。

(2)①是烷烃；根据烷烃的系统命名法，选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端给主链编号，若支链离两端距离相同，则使取代基位次之和最小，则应从左向右编号，所以该有机物的名称为2，2，4，5-四甲基己烷；

②是烯烃；选择包含碳碳双键碳原子在内的最长碳链为主链，从离碳碳双键最近的一端给主链编号，定名时先说取代基的名称，则该有机物的名称为3-甲基-1-丁烯；

③是醇；选择包含连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端给主链编号，定名时先写取代基的名称，然后再写羟基的位置，最后为“某醇”，则该有机物的名称为2，3，3-三甲基-2-丁醇；

(3)①A和B两种有机物可以互溶；且沸点不同，要除去A和B的混合物中的少量A，可采用蒸馏的方法，故选A。

②B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1，说明B中有1个甲基、1个CH2，另一个氢原子为羟基，则B的结构简式为CH3CH2OH。

③质谱图显示A的相对分子质量为74，从红外光谱图可知，A中有对称的甲基、对称的CH2，还有C-O-C结构，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。【解析】溴原子（或碳溴键）羟基abcd2，2，4，5-四甲基己烷3-甲基-1-丁烯2，3，3-三甲基-2-丁醇ACH3CH2OHCH3CH2OCH2CH312、略

【分析】【分析】

(1)

烷烃属于饱和烃，故通式为CnH2n+2。

(2)

因烷烃通式为通式为CnH2n+2，若含有30个H原子，则2n+2=30，则n=14，故分子式为C14H30。

(3)

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，故化学方程式为CHCl3+Cl2CCl4+HCl。【解析】(1)CnH2n+2

(2)C14H30

(3)CHCl3+Cl2CCl4+HCl三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。14、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。15、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。16、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。18、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、实验题(共2题，共4分)19、略

【分析】【分析】

实验中C生成二氧化碳气体；通过A除去挥发出的氯化氢气体，气体进入D装置发生反应，再连接B用于检验二氧化碳是否排净装置中空气；

【详解】

（1）为共价化合物，电子式为与的盐酸和微沸数分钟得到溶液和一种无色、无味、无污染的气体，根据质量守恒该气体为氮气，同时生成水，该反应的方程式

（2）已知：+4价钒的化合物易被氧化；实验中C生成二氧化碳气体，通过A除去挥发出的氯化氢气体，气体进入D装置发生反应，由于+4价钒的化合物易被氧化，故D连接B，实验中先制取二氧化碳并排净装置中的空气，通过观察B石灰水变浑浊，说明空气被排净；故制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→a→b→f→g→c→d。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，装置B中澄清石灰水的作用是检验装置中的空气是否排尽，防止被氧化；

（3）实验原料中使用了氯离子会和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀出现，则证明已经洗涤干净。

（4）①已知：根据化学方程式及钒元素守恒可知，粗产品中钒的质量分数表达式为=(或)；

②A．标准溶液被氧化；导致标准液用量增加，实验结果偏大，A正确；

B．滴定前仰视读数；滴定终点时俯视读数，导致标准液用量读数偏小，实验结果偏小，B错误；

C．滴定前；滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，导致标准液用量读数偏小，实验结果偏小，C错误；

D．盛标准溶液的滴定管；用之前没有润洗，导致标准液用量增加，实验结果偏大，D正确；

故选AD。【解析】(1)

(2)a→b→f→g→c→d检验装置中的空气是否排尽，防止被氧化。

(3)取少量最后一次洗液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银；无白色沉淀出现，则证明已经洗涤干净。

(4)##AD20、略

【分析】【分析】

海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免明火，碘单质在酸性条件下为氧化为碘酸根、反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到过滤得到经热水溶解、中和后得到利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大、采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。难溶于乙醇；滤液中的碘酸钾可通过加酒精而析出；能提高产量。

【详解】

(1)步骤③要蒸馏碘的乙醚溶液，已知乙醚沸点易燃，故蒸馏时要避免明火；采用水浴加热能使混合物受热均匀、温度易于控制，能顺利蒸馏出乙醚、收集装置能避免乙醚挥发到空气中、且能进行尾气处理，则最适合的装置图为D。

(2)已知氯酸根能将碘单质氧化为碘酸根离子，反应的方程式为还原产物氯离子在酸性条件下能和氯酸根发生归中反应生成氯气：则步骤④需加硝酸酸化至过高或过低将导致产率降低，原因是：过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成过低，与反应产生大量碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则，用带磁力搅拌的电热套控温加热反应过程中；溶液颜色逐渐变浅，判断氧化反应已完全的方法是反应液褪色。

(3)A．氯气在水中的溶解度随温度升高而降低；氯气具有氧化性；能氧化KI，但氧化产物可以为碘、碘酸钾等，会引入新杂质，故A不正确；

B．呈酸性，加入烧碱发生中和反应得到步骤呈中性；pH大于8.2时酚酞变浅红色，则碱已过量，故B不正确；

C．因为缓慢冷却时间较长会得到较大颗粒晶体；便于抽滤，急速冷却得到的晶体颗粒较小，故C正确；

D．已知在水中的溶解度：为为难溶于乙醇。

步骤⑧后；往滤液中加入一定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率，故D正确；

说法不正确的是AB。

(4)用乙醚萃取的水层的振荡操作是：选用经过检验是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中转移溶液，右手压住玻璃塞、左手握住旋塞、将分液漏斗倒转过来，用力振荡，将下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒转)，旋开旋塞放气，重复几次步骤，则②用乙醚萃取的合理的操作顺序为：e→f→i→c→分液；保留上层。

(5)用碘量法测定产品的纯度，反应原理为：和则得到关系式：现在测得产品中的质量分数为又知滴定操作无误，则实验过程中有其它途径生成了碘单质或有其它能消耗硫代硫酸钠的杂质存在，原因可能是滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)。

(6)已知的乙醚溶液在紫外光区有强烈吸收，可与标准溶液系列进行。可用比色定量分析法测定产品的纯度，需要用到的关键设备是(紫外)分光光度计。【解析】D过高，的氧化性不足，反应慢不利于生成过低，与反应产生大量反应液褪色ABefIc滴定摇动锥形瓶时，过量被空气氧化成(或含有杂质)(紫外)分光光度计五、有机推断题(共4题，共36分)21、略

【分析】【详解】

(1)根据A的结构简式，有机物A的分子式为C7H6O3；根据E的结构简式E中的官能团名称为羟基、羰基、羧基，E生成F是羰基还原氢气加成生成醇羟基，反应类型为加成反应。(2)乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成肽键，反应的方程式CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O；(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，说明只有羧基发生反应，则试剂X可能为NaHCO3；(4)F发生醇消去反应可以生成顺反两种不同化合物，生成顺式结构产物的化学方程式(5)E的同分异构体。

①能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯；②不能与FeCl3溶液显紫色说明不含有酚羟基③只含两种官能团④苯环上含有两种氢原子，符合下列条件的有机物有4种。【解析】①.C7H6O3②.羟基、羰基、羧基③.加成反应(或还原反应)④.CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O⑤.D⑥.4⑦.22、略

【分析】【分析】

根据目标产物，推出C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B→C发生消去反应，因此B的结构简式为：A→B发生加成反应，则A的结构简式为CH3CH=CHCH3；(2)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：据此分析答题。(1)

(1)根据上述推断，A的结构简式为CH3CH=CHCH3，答案为：CH3CH=CHCH3；

(2)根据目标产物，推出C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2；C为1，3-丁二烯，答案为：1，3-丁二烯；

(3)B的结构简式为：发生水解反应生成C，反应方程式为：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，答案为：+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O；

(2)

(1)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：三者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，答案为：同分异构体；

(2)A加入氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有2种，说明羟基和甲基处于对位，则A的结构简式为：答案为：

(3)B中氯化铁无明显现象，说明不含酚羟基，加入Na放出氢气，说明含有羟基，其苯环上一氯代物有3种，因此B的结构简式为答案为：

(4)C加入FeCl3、Na无现象，不反应，且一氯代物有3种，说明存在醚键，即C的结构简式为：答案为：

(5)由于羟基的影响，使苯环上两个邻位和对位上的氢变得活泼，发生取代反应，反应方程式为：答案为：

(6)碳酸的酸性强于酚羟基强于碳酸氢根，因此发生反应为：答案为：

(7)金属钠把羟基上的氢置换出来，发生反应为：答案为：【解析】(1)①.CH3CH=CHCH3②.1，3-丁二烯③.+2NaOHCH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O

(2)①.同分异构体②.③.④.⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【分析】

根据A的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰，所以A为根据框图的反应条件和已知可知B为根据框图的反应条件可知B的羟基发生消去反应生成C,则C的结构简式为：C与乙醇在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成D，则D的结构简式为：D与HI发生加成反应生成E,则E的结构简式为：由框图和I的分子式为C6H5ClO可知，I的结构简式为：H的结构简式为：G到H发生了苯环上取代反应。以此分析解答本题。

【详解】

(1)根据上述分析可知：C的结构简式为：其化学名称是2-甲基丙烯酸。B的结构简式为：所含官能团的名称为：羧基和羟基。故答案：2-甲基丙烯酸；羧基和羟基。

(2)由K的结构简式为所以分子式为C12H13OCl，由上述分析可知：G到H发生了苯环上取代反应，故答案：C12H15ClO3；取代反应。

(3)由上述分析可知：C的结构简式为：D的结构简式为：则由C生成D的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案：+CH3CH2OH+H2O。

(4)由上述分析可知：F的结构简式为：为苯酚，G的结构简式为：为苯甲醚，两者可用FeCl3鉴别，遇到FeCl3溶液变色、遇到FeCl3溶液不变色。H的结构简式为遇氯化铁溶液显紫色且核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为故答案：FeCl3；

(5)由图给的合成路线信息可知：首先让氯苯在氢氧化钠溶液中