2025年沪教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册月考试卷357考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度2、硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.SiO2熔点比CO2高D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3、现有下列各组溶液：

①时的溶液和的溶液；

②时的溶液和的溶液；

③时的溶液和的溶液。

若同时将它们混合发生反应：则出现浑浊的先后顺序是A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②4、以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中；要依次经过下列步骤中的。

①与NaOH的水溶液共热；②与NaOH的醇溶液共热；③与浓硫酸共热到170℃；④在催化剂存在情况下与氯气反应；⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热；⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热；⑦用稀H2SO4酸化A.①③④②⑥⑦B.①③④②⑤C.②④①⑤⑥⑦D.②④①⑥⑤5、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸；反应中的能量变化如图所示。

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1D.氢气的燃烧热为ΔH=-483.6kJ·mol-16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是：A.光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料B.汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一C.为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量D.食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质7、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A.A>B>C>DB.C>A>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A8、下列说法正确的是A.糖类和蛋白质都是高分子化合物B.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2C.天然油脂没有固定的熔点D.淀粉胶体不能产生丁达尔效应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列有关烷烃的叙述正确的是A.烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C.等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D.分子式不同的链状烷烃一定互为同系物10、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示；下列有关说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.12511、过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.改用锌粉B.改用浓硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入几滴硫酸铜溶液12、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）。①②③

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13、过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.改用锌粉B.改用浓硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入几滴硫酸铜溶液14、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、(1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。16、某兴趣小组用下列装置研究原电池的原理。

（1）装置甲电键k断开时，装置中发生反应的离子方程式为___；电键k闭合时，C棒上的现象为___，电极反应式为___。

（2）装置乙是氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的___极（填“正”或“负”），电极反应式为___。

（3）下列关于装置乙中原电池的总反应的说法正确的是___（填选项字母）。

A.该反应属于反应物总能量小于生成物总能量的反应。

B.该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量。

C.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成17、化学反应的速率。

(1)表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的_______(均取正值)来表示。

(2)表达式：v=单位_______或_______。

(3)化学反应速率的影响因素。

①浓度：增大反应物浓度，化学反应速率_______。

②温度：升高温度，化学反应速率_______。

③压强：对于气体参加的反应，增大压强，气体反应物浓度_______，化学反应速率_______。

④催化剂：催化剂可以_______化学反应速率；一般将加快反应速率的称为正催化剂，减慢反应速率的称为负催化剂。

⑤其他：如反应物状态；固体的表面积、溶剂、光照等。

(4)温度对化学反应速率的影响。实验操作

试管中均为2mL5%的H2O2溶液，同时滴入2滴FeCl3溶液实验现象①产生气泡速率_______②产生气泡速率_______③产生气泡速率_______实验结论其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_______，降低温度，化学反应速率_______

(5)催化剂对化学反应速率的影响。实验操作实验现象①有_______气泡出现②产生_______气泡③产生_______气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_______

(6)压强对化学反应速率的影响。

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。

①恒容时：_______压强体积_______反应速率_______。

②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响。

③恒容：充入“惰性气体”―→总压_______―→反应物浓度_______―→反应速率_______。

④恒压：充入“惰性气体”―→体积_______―→反应物浓度_______―→反应速率_______。18、维生素C的结构简式是维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________19、化学与人类的“衣；食、住、行、医”关系密切；回答下列问题：

(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，区分羊毛线和棉纱线的方法是_____。

(2)食：粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式：______。

(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式_____。

(4)行：汽车的出现极大方便了我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式为______。20、在如图所示的铜锌原电池中；以硫酸为电解质溶液；

（1）锌为___极；电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。

（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。21、化学就在我们身边；它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。

(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。

(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。

(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。

(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。

(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。22、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)24、某温度时；在5L容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(3)5min后达到平衡，则X的转化率是___________。25、设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。

(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s,则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：。实验次数铵盐质量(g)浓硫酸增加的质量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。

②试求x的值：________________26、随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①在0～2min，平均反应速率υ(CH3OH)＝_____。（数值用小数形式表示）

②在P2及195℃时，该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)27、学生为探究苯与溴发生反应的原理；用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

(1)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。

(2)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_______。

(3)反应结束，待装置Ⅱ稍冷却后，打开利用压强差将Ⅰ中的氢氧化钠吸入装置Ⅱ中，此操作的目的是_______。28、实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。已知NO2可与NaOH溶液反应生成两种盐；NO不能与NaOH溶液反应。

(1)连接漏斗和烧瓶的橡胶管的作用是_______。

(2)烧瓶中生成无色的NO气体，反应的离子方程式是_______。

(3)无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体，反应的化学方程式是_______。

(4)实验方案中KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_______。29、如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水；倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(瓶中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂；进行以下四组实验。

第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H2O2

第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL10%H2O2

第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2

第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H2O2。催化剂：MnO20.2g粉末状的MnO2+5mL6%H2O20.2g粉末状的MnO2+5mL10%H2O20.1g粉末状的MnO2+5mL6%H2O20.1g颗粒状的MnO2+5mL6%H2O2前15s产生O2(mL)111587前30s产生O2(mL)2124119前45s产生O2(mL)31351812前60s产生O2(mL)45482615

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用t作为反应速率的表达式(单位：mL•s﹣1)，得到以下实验数据：。催化剂产生气体速率/mL•s﹣1催化剂产生气体速率/mL•s﹣1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12

(1)写出实验一中H2O2分解的反应方程式_________。

(2)实验一的几组数据能够说明在实验中影响反应速率的因素主要有_________。

(3)实验二的几组数据反映出的问题是_________。

(4)用碰撞理论解释使用正催化剂能增大化学反应速率的原因_________。

30、葡萄可用于酿酒。葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯；酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是(请注明反应条件)_______。

(2)试管b中盛放的试剂是饱和_______(填化学式)溶液。

(3)实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_______。

(4)若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填序号)。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗d.恒压滴定漏斗参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.使用催化剂能加快反应速率；缩短反应时间，提高生产效率，与题意不符，A错误；

B.该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时SO2、O2、SO3三种物质都存在；与题意不符，B错误；

C.生成氧气的速率(逆反应速率)与生成三氧化硫的速率(正反应速率)相等(1∶1)；不等于其化学计量数之比(1∶2)，此时未达到平衡状态，符合题意，C正确；

D.增大反应物氧气的浓度；可以提高另一种反应物二氧化硫的转化率，与题意不符，D错误；

答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐，A项错误；

B．水玻璃是硅酸钠的水溶液；属于混合物，B项错误；

C．二氧化硅是原子晶体；而二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅熔点比二氧化碳高，C项正确；

D．二氧化硅具有良好的光学性能；光导纤维的主要成分是二氧化硅，高纯硅有良好的导电性，可用于制造太阳能电池，D项错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

温度越高，反应速率越快，的温度最高，反应速率最大；相同温度下，浓度越大，反应速率越快，混合液中和的浓度大于则反应速率即出现浑浊的先后顺序是③②①，故答案为C。4、C【分析】【详解】

以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，先是氯乙烷与NaOH的醇溶液共热反应生成乙烯，乙烯在催化剂存在情况下与氯气反应，生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷与NaOH的水溶液共热反应生成乙二醇，乙二醇在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热反应生成乙二醛，乙二醛与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应生成乙二酸，最后用稀H2SO4酸化，除去过量的氢氧化钠和氢氧化铜，因此依次经过的步骤为②④①⑤⑥⑦，故C符合题意。综上所述，答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸；放出热量小于5.73KJ，A正确；

B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，生成2molH2O(l)时放出的热量大于114.6kJ；B错误；

C．氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量；但反应②中水为气态，C错误；

D．题目中不知道气态水转化为液态水放出的热量；所以本题无法求出氢气的标准燃烧热，D错误；

答案选A。

【点睛】

计算物质的中和热时需注意是否有沉淀生成、是否有弱电解质生成，若有，则其生成1mol水时的反应热的数值与中和热的数值不相等，判断是否为该物质的燃烧热时，需注意生成物是否为常温下稳定的物质。6、B【分析】A．传统无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥（全是硅酸盐），二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；B．汽车尾气中包括NO、CO等，是造成城市大气污染的重要原因之一，故B正确；C．防腐剂对人体有害，不能为了延长食品保质期，加大防腐剂的使用量，故C错误；D．食盐中加碘酸钾的目的为了补碘，防止碘缺乏，故D错误，答案为B。7、C【分析】【详解】

①活泼性较强的金属作原电池的负极；，A；B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；

②原电池中电子从负极流经外电路流向正极；C；D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；

③A；C相连后；同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；

④B；D相连后；同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中的单糖；二糖等不是高分子化合物；多糖和蛋白质都是高分子化合物，A错误；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成C2H5OH和CO2；B错误；

C．天然油脂都是混合物；没有固定的熔点，C正确；

D．淀粉胶体能产生丁达尔效应；D错误；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应；故A正确；

B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B错误；

C．由于甲烷的含氢最高；所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误；

D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团；所以一定互为同系物，故D正确；

故选AD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，起始量一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即4H<0；故A正确；

B.起始时n(CO2)=4mol，氢气的物质的量越大，CO2的平衡转化率越大，由图可知，①中转化率最大，则三种条件下起始的n(H2)：①>②>③；故B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，则扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，可知CO2的转化率减小；故C错误；

D.

平衡时乙醇的体积分数为=0.125；故D正确。

故选AD。11、AD【分析】【分析】

过量锌与少量稀硫酸反应；为了加快反应速率，可以升高温度；增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题。

【详解】

A．改用锌粉；增大锌固体的表面积，即增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，与Zn发生氧化还原反应，即Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氢气，故B错误；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氢离子的物质的量，增大了生成氢气的总量，故C错误；

D．加入少量硫酸铜溶液；Zn置换出Cu，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故D正确；

答案为AD。12、AC【分析】【详解】

A．由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中+5价的N降低到+4价；发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；

B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应；木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；

C．根据实验③；浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；

D．③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳；所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；

故答案选AC。13、AD【分析】【分析】

过量锌与少量稀硫酸反应；为了加快反应速率，可以升高温度；增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题。

【详解】

A．改用锌粉；增大锌固体的表面积，即增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，与Zn发生氧化还原反应，即Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氢气，故B错误；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氢离子的物质的量，增大了生成氢气的总量，故C错误；

D．加入少量硫酸铜溶液；Zn置换出Cu，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故D正确；

答案为AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A.由于容器体积不知；故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时；铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；

答案选BC。

【点睛】

A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则该酸根离子结合H+能力越弱，酸性：HCO3-＞Al(OH)3，则给出H+能力的相对强弱：NaHCO3＞Al(OH)3，酸性：HCO＞Al(OH)3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，能体现和结合H+能力的相对强弱的离子方程式为：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

故答案为：H2O++HCO=Al(OH)3↓+

(2)冰的密度比水的密度小；能浮在水面上。主要原因是在冰中水分子的排布是每一个水分子中的氧原子都有四个氢与其近邻(两个共价键，两个氢键)，由于氢键具有方向性，使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的四个紧邻的水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当的空隙，其密度比液态水的小。故答案为：在冰中水分子的排布是每一个水分子中的氧原子都有四个氢与其近邻(两个共价键，两个氢键)，由于氢键具有方向性，使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的四个紧邻的水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当的空隙，其密度比液态水的小；

(3)在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反应)，饱和食盐水中c(Cl-)浓度大，平衡向逆反应移动，氯气几乎不溶于饱和食盐水。因此，可以用饱和食盐水吸收HCl。故答案为：在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反应)，饱和食盐水中c(Cl-)浓度大，平衡向逆反应移动，氯气几乎不溶于饱和食盐水。因此，可以用饱和食盐水吸收HCl。【解析】H2O++HCO=Al(OH)3↓+在冰中水分子的排布是每一个水分子中的氧原子都有四个氢与其近邻(两个共价键，两个氢键)，由于氢键具有方向性，使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的四个紧邻的水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当的空隙，其密度比液态水的小。在平衡中Cl2+H2OH++Cl-+HClO(可逆反应)，饱和食盐水中c(Cl-)浓度大，平衡向逆反应移动，氯气几乎不溶于饱和食盐水。因此,可以用饱和食盐水吸收HCl16、略

【分析】【分析】

装置甲电键k断开时；直接发生化学反应，电键k闭合时，发生原电池反应，Fe为负极，C为正极；乙是氢氧燃料电池，通入燃料的为负极，发生氧化反应，通入氧气的为正极，发生还原反应，据此分析回答。

【详解】

(1)装置甲电键k断开时，Fe和CuSO4溶液直接发生置换反应，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；电键k闭合时，发生原电池反应，C为正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，在电极表面会析出红色物质，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；析出红色物质；Cu2++2e-=Cu；

(2)装置乙是氢氧燃料电池，通入氢气的一极为电池的负极，失电子发生氧化反应，电解质是KOH溶液，要考虑后续反应，故负极反应式为：H2+2e-+2OH-=2H2O，故答案为：负；H2+2e-+2OH-=2H2O；

(3)A．氢氧燃料电池是将燃烧反应的化学能转化成电能；故反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；

B．该反应为放热反应；故该反应断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故B正确；

C．总反应的方程式为：2H2+2O2=2H2O；断裂非极性键，形成的是极性键，故C错误；

故答案为：B。

【点睛】

原电池问题关键是理解其基本的工作原理，易错点是分析电极反应式，需考虑电解质的后续反应。【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+析出红色物质Cu2++2e-=Cu负H2+2e-+2OH-=2H2OB17、略

【分析】【详解】

（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示；

（2）反应速率是单位时间内浓度的变化，表达式为：v=单位为或者

（3）反应速率受外界因素的影响；如浓度；温度、催化剂等；

①浓度：增大反应物浓度；单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；

②温度：升高温度；单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率加快；

③压强：对于气体参加的反应；增大压强，气体反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；

④催化剂：催化剂可以改变化学反应速率；一般将加快反应速率的称为正催化剂，减慢反应速率的称为负催化剂；

⑤其他：如反应物状态；固体的表面积、溶剂、光照等；

（4）温度对化学反应速率的影响；升高温度反应速率加快，根据实验可知第一个烧杯在5℃反应，第二个烧杯在常温（25℃），第一个烧杯在40℃反应，温度依次升高，反应速率依次加快，我们可以观察到①产生气泡速率最慢，②产生气泡速率较快，③产生气泡速率最快，故可以得出结论其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小；

（5）催化剂可以加快反应速率，①没有加催化剂，有少量气泡产生，②加入FeCl3作催化剂，产生较多的气泡，③加入MnO2作催化剂，产生大量的气泡，实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快；

（6）①恒容时：增大压强体积不变反应速率增大；

②恒容：充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变；

③恒压：充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。【解析】(1)减少增加。

(2)

(3)加快加快增大加快改变

(4)最慢较快最快增大减小。

(5)少量较多大量加快。

(6)增大不变

增大

增大不变不变增大减小减小18、略

【分析】【分析】

(1)根据维生素C的结构简式分析判断分子式；

(2)根据常见含氧官能团的结构分析解答；

(3)根据酸能使石蕊试液变红色；

(4)根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；羟基能够被氧化分析解答。

【详解】

(1)根据维生素C的结构简式是该分子中含有6个C原子、8个H原子、6个O原子，所以其分子式为C6H8O6，故答案为：C6H8O6；

(2)根据维生素C的结构简式是维生素C中含氧官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基；

(3)酸能使紫色石蕊试液变红色；向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明其水溶液呈酸性，故答案为：酸；

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能氧化还原性物质，维生素C具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。

【点睛】

本题的易错点为(4)，维生素C中含有羟基和碳碳双键，要注意联系乙烯和乙醇的性质分析，碳碳双键和羟基都能被酸性高锰酸钾氧化。【解析】①.C6H8O6②.羟基③.酸④.酸性KMnO4溶液褪色19、略

【分析】【详解】

（1）羊毛线的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧羽毛的气味；棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时没有气味；区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧。

（2）“酒是陈的香”，乙酸和乙醇反应生成具有香味的物质乙酸乙酯，生成香味物质的化学方程式为

（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为

（4）直馏汽油中不含烯烃；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烃，能使溴水褪色；用溴水区分直馏汽油和裂化汽油。

（5）苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为【解析】(1)灼烧。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)20、略

【分析】【分析】

一般来讲；活泼金属作原电池的负极，失电子发生氧化反应，较不活泼金属作原电池的正极，得电子发生还原反应。

【详解】

（1）锌较活泼，因此负极为锌，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正极为铜，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，将正极反应式和负极反应式相加，得到电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。【解析】负氧化Zn－2e-=Zn2+正还原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于二价铁容易被氧化成三价铁；故亚铁盐药片需外包糖衣，故此处填：防止硫酸亚铁被氧化；

(2)最重要的人工固氮是合成氨反应，故此处填：

(3)由于SiO2对光的传导能力强，故可以用来生产光导纤维，故此处填SiO2；

(4)工业上以纯碱；石灰石、石英为原料；在玻璃回转窑中高温煅烧生产玻璃，故此处填：纯碱、石灰石、石英；

(5)由于NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，从而将塞子和瓶体粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，对应离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O；

(6)铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2，电解质为硫酸溶液，放电时，Pb失电子转化为PbSO4，PbO2在正极得电子转化为PbSO4，对应电极反应为：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)。【解析】防止硫酸亚铁被氧化N2+3H22NH3SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2OH-=SiO+H2OPbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据系统命名法，3—甲基—2—戊烯的结构简式是该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为：(或)；

故答案为：(或)。

(2)按系统命名法有机物的名称是：4—甲基—3—己醇；

故答案为：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明只有一种氢，则该物质的结构简式为：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共热发生消去反应，化学方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案为：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】①.②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O四、判断题(共1题，共9分)23、B【分析】略五、计算题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

根据图像分析，反应进行到5min时，各物质的量不再发生变化，达到平衡状态，该反应为可逆反应；0-5min内，X的量变化了1-0.4=0.6mol，Y的量变化了1-0.8=0.2mol，Z的量变化了0.5-0.1=0.4mol，根据方程式中各物质的系数之比等于各物质的变化量之比可知，该反应方程式为：3X+Y2Z；据此进行分析解答。

【详解】

(1)结合以上分析可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)在5L容器中，反应开始至2min，Z的变化量为0.3-0.1=0.2mol，浓度的变化量为=0.04mol/L；Z的平均反应速率为=0.02mol/(L∙min)；

(3)5min后达到平衡，X的量变化了1-0.4=0.6mol，则X的转化率是×100%=60%。【解析】3X+Y2Z0.02mol/(L∙min)60%25、略

【分析】【分析】

（1）根据体积分数的定义解析；

（2）列出三段式，用求出反应的二氧化硫；

（3）根据反应前后的氧气差；求出应加入和空气的量，再根据速率比等于物质的量之比求角；

（4）本反应历程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反应，随后有多的OH－再和NH4＋反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0．浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH－的量过量．利用第二次的量计算（因为是OH－不足）。

【详解】

（1）设1mol空气中N2、O2的分别为0.8mol和0.2mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，0.2molO2可获得SO2为所得气体中SO2的体积分数不超过=15.4%（保留一位小数）。

故答案为：15.4%；

（2）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x；则：

x=8，此时反应中SO2的转化率为=94.1%（保留一位小数）。

故答案为：8；94.1；

（3）在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s,则通入的空气中的氧气为8×4-1=31，空气为31×5=155，则再往接触室里通入的空气的流速应为v=6.8m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

故答案为：6.8；

（4）本反应历程是：OH－首先是和NH4HSO3中的H＋反应，随后有多的OH－再和NH4＋反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0，浓硫酸增加的质量就是氨气的质量，第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH－的量过量，利用第二次的量计算（因为是OH－不足）。

设：（NH4）2SO3的物质的量为a，NH4HSO3的物质的量为b；

116a+99b=3.140（质量守恒）①

17（2a+b）=0.680（元素守恒）②

解得a=0.010mol，b=0.020mol，即（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为1：2；

再根据（NH4）2SO3～2NaOH，NH4HSO3～NaOH，可算出x=1.2mol·L－1．

故答案为：1：2；1.2。【解析】15.4%894.16.81:21.226、略

【分析】【分析】

①先计算氢气速率；再计算甲醇速率。

②根据三段式建立；得出压强，再根据压强平衡常数计算。

【详解】

①在0～2min，平均反应速率υ（H2）===0.075mol/(L·min)，故答案为：0.0375。

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

n起始4mol8mol0mol

Δn2mol4mol2mol

n平衡2mol4mol2mol

由三段式可知，反应前后物质的量之比=3:2，则平衡时压强故【解析】0.0375mol·L－1min－1六、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

根据题中图示可知，装置I除去反应结束后剩余的Br2，装置II是苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，装置III是除去HBr中混有的Br2，装置IV是吸收产生的HBr气体；据此解答。

【详解】

(1)装置II是苯与液溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯和HBr，其化学方程式为+Br2+HBr；答案为+Br2+HBr。

(2)溴易溶于苯，溴化氢不溶于苯，小试管中的苯能吸收溴，排除了干扰；答案为除去HBr中的Br2，防止干扰HBr的检验。

(3)反应结束后，待装置Ⅱ稍冷却，打开利用压强差将Ⅰ中的氢氧化钠吸入装置Ⅱ中，除去装置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的避免污染环境；答案为除去装置II中剩余的和部分溶解在溴苯中的【解析】+Br2+HBr除去中的防止干扰的检验除去装置中剩余的和部分溶解在溴苯中的28、略

【分析】【分析】

将适量KNO3溶液逐滴加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，在酸性条件下具有氧化性，会将Cu氧化为Cu2+，被还原产生NO，产生的Cu2+与溶液中的结合形成CuSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到CuSO4晶体；分液漏斗上下有橡胶管连接；可以使液体上下气体压强一致，便于液体顺利滴下。反应产生的氮的氧化物被烧杯中的NaOH溶液吸收，防止大气污染。

【详解】

(1)橡胶管将漏斗和烧瓶连接起来；其作用是平衡漏斗和烧瓶