2024年沪科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2、下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是A.B.C.D.3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>ZB.W与Y形成的化合物只能与碱反应C.Z单质的危险品标志为D.X与Y的固体单质均能导电4、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°。下列有关氯化硼的叙述正确的是A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电B.氯化硼的中心原子采用杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子D.氯化硼分子的空间结构类似于的空间结构5、易与X反应，形成离子化合物的是（）A.YB.ZC.MD.L6、某物质的结构简式如图所示；X；Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是。

A.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.X、Y、Z最简单氢化物的沸点：Y>Z>XC.常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：Z2+2OH-=Z++ZO-+H2OD.在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1：17、下列说法不正确的是。

①分子中既含极性键又含非极性键。

②只要有化学键断裂的过程就是化学变化。

③干冰升华会破坏共价键。

④水分子很稳定是由于水分子之间存在共价键。

⑤分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。

⑥固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑥8、根据下列几种物质的熔点和沸点数据；判断下列有关说法错误的是（）

。

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/℃

801

712

190

-70

2300

沸点/℃

1465

1412

178

57.6

2500

注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大9、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.和B.和C.和D.和评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子11、下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化12、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是A.F−的半径比O2−的大B.AsH3的沸点比NH3的低C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=513、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同14、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键15、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种16、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形17、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。

______；______；______。

(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)；它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。19、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。20、一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______。21、正误判断。

(1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素___________。

(2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大___________。

(3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大___________。

(4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价___________。

(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(6)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能___________。

(7)第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小___________。

(8)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C___________。

(9)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族___________。

(10)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素___________。

(11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大___________。22、原子形成化合物时；电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

(1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。

(3)已知三种分子中，键角由大到小的顺序是请分析可能的原因是___________。23、A；B、C是第四周期原子序数依次增大的元素；它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。24、非金属元素在化学中具有重要地位；请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3

25、已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题：

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)27、据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。

请回答下列问题：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。

⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。

⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。

⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。28、铝；铁、铜是重要的金属；广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为__________；

(2)向溶液中加入过量氨水，可生成下列说法正确的是__________；

a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成了3种不同的氢键。

b．分子和分子的分子空间构型不同；氨气分子的键角小于水分子的键角。

c．所含有的化学键有离子键；极性共价键和配位键。

d．的组成元素中；电负性最大的是氮元素。

(3)基态原子有____个未成对电子，的价电子排布图____。可用硫氰化钾检验形成配合物的颜色为_____；

(4)单质为面心立方晶体，其晶胞参数晶胞中铝原子的配位数为_____。列式表示Al单质的密度____(不必计算出结果)；29、盐酸；硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子；增强了金属的还原能力。

①试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

②已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

③组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______,1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm（只写计算式）。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共18分)30、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。31、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；A不符合题意；

B．CO2和H2O均是分子晶体；均含极性共价键，B符合题意；

C．NaCl是离子晶体；HCl是分子晶体，C不符合题意；

D．CCl4是分子晶体；KCl是离子晶体，D不符合题意；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A、C、D项表示的是基态原子；B项，电子从能级跃迁到能级；表示的是激发态原子。

故选：B。3、D【分析】【分析】

由信息推知，W、X、Y、Z分别为O、

【详解】

A．原子半径：A项错误；

B．二氧化硅能与氢氟酸反应；B项错误；

C．氯气不属于易燃气体；C项错误；

D．金属镁和半导体硅均能导电；D项正确。

故选D。4、C【分析】【详解】

A．在液态时不能电离出离子；在液态和固态时均不能导电，A项错误；

B．的中心原子B原子上的价电子对数为采用杂化；B项错误；

C．分子为正三角形结构；正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C项正确；

D．分子为正三角形结构，是正四面体结构；D项错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．由可知，该元素核电荷数10，核内质子数为10，核外电子数为10，其原子结构示意图是最外层8个电子，达到稳定结构，不与反应；不形成离子化合物，故A错误；

B．由可知，该元素核电荷数11，核内质子数为11，核外电子数为11，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故B错误；

C．由可知，该元素核电荷数9，核内质子数为9，核外电子数为9，其原子结构示意图是最外层7个电子，容易得到电子，属于非金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，非金属元素与金属元素发生反应，易形成离子化合物，故C正确；

D．由可知，该元素核电荷数12，核内质子数为12，核外电子数为12，其原子结构示意图是最外层2个电子，容易失去电子，属于金属元素，由可知，该元素核电荷数19，核内质子数为19，核外电子数为19，其原子结构示意图是最外层1个电子，容易失去电子，属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故D错误；

答案为C。6、B【分析】【分析】

X；Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；Z只能连接一根化学键且Z是同周期原子半径最小的原子，则Z为F，X可以连接四根共价键，则X为C元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和，W为P元素，Y连接两个共价键，Y为O元素，以此解答。

【详解】

A．由分析可知，W为P，则W的最高价氧化物对应的水化物即H3PO4为中强酸；A错误；

B．由分析可知，X、Y、Z分别为C、O、F，则其最简单氢化物即CH4、H2O、HF的沸点，由于H2O、HF中存在分子间氢键，且H2O中的氢键数目比HF多，故为H2O＞HF＞CH4即Y>Z>X；B正确；

C．由分析可知，Z为F，则常温下，Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Z2+4OH-=4F-+O2+2H2O；C错误；

D．由分析可知，Y为O，在加热的条件下，Na与Y2充分反应的生成物即Na2O2中阳离子即Na+与阴离子即的个数比为2：1；D错误；

故答案为：B。7、C【分析】【详解】

的电子式为键为极性共价键，键为非极性共价键；①正确。

NaCl溶于水过程中有化学键断裂；但不是化学变化，②错误。

干冰升华是物质状态间的变化；没有化学键的断裂与形成，③错误。

水分子很稳定是由于分子内的键强度大；④错误。

分子中1个O与2个F形成2对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；子中1个P与3个Cl原子形成3对共用电子，各原子最外层均达到8电子稳定结构；的结构相似，电子式分别为：各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑤正确。

由和构成；阴；阳离子个数比为1：2，⑥正确。

故答案选：C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可以知道，SiCl4的熔沸点较低；属于分子晶体，A选项正确；

B．单质B的熔沸点很高；所以单质B是原子晶体，B选项正确；

C．由表中数据可以知道氯化铝的沸点低于熔点；所以能够不经液态直接升华，C选项正确；

D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强；D选项错误；

答案选D。9、C【分析】【详解】

A．和都是由极性键构成的非极性分子；A不符合题意；

B．和都为极性分子，但分子中含有氧氧非极性键；B不符合题意；

C．和分子中；分别含有P-Cl；N-F极性键，由于中心原子P、N的最外层都有孤对电子，对成键电子对有排斥作用，所以都是极性分子，C符合题意；

D．和分子中都含有极性键，但为非极性分子；D不符合题意；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．CS2与CO2互为等电子体，结构相似，则CS2为直线形的非极性分子；故A错误；

B．由价层电子对互斥理论可知，ClO中中心原子的孤电子对数是×(8-3×2)=1，中心原子采用sp3杂化，所以ClO是三角锥形；故B错误；

C．硫原子最外层有6个电子；和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；

D．SiF4中中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SO中中心原子的价层电子对数是3+×(6+2-3×2)=4，采用sp3杂化；故D正确；

故选CD。12、BD【分析】【详解】

A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大；A错误；

B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低；B正确；

C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8+2n=18，解得n=5，D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。14、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。16、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【详解】

(1)属于型，成键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形；属于型，成键电子对数是2，孤电子对数为0，呈直线形；属于型；成键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形，故填正四面体形；直线形、平面三角形；

(2)对于型分子，若中心原子无孤电子对，呈平面三角形；若有一对孤电子对，则呈三角锥形，所以题中两种模型表示的化学式及碳原子的杂化方式分别是杂化，杂化，故填杂化，杂化；

(3)分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填B、N、分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构。【解析】①.正四面体形②.直线形③.平面三角形④.⑤.杂化⑥.⑦.杂化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形，而分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构19、略

【分析】（1）

基态原子核外电子排布要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，①⑤⑥正确；②违反了能量最低原理，电子应排在2p上而不是3p，正确的为：1s22s22p6；③违反了洪特规则，3p轨道的轨道表示式为：④违反了洪特规则，电子排布为半充满或全充满时，体系能量较低，正确的为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反了泡利不相容原理，2轨道的轨道表示式为：综上分析，违反构造原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni与CO之间存在配位键为σ键，CO分子中存在碳氧三键，故1mol该分子中含σ键4mol+4mol=8mol，个数为8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为四面体形，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为

（4）

从氢键的成键原理上讲；A；B两项都成立，C、D两项都错误，但H-O键的极性比H-N键的极性大，H-O键上氢原子的正电性更大，更易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于水分子中的氢和氨气中的氮之间，答案选B。

（5）

H2NCl的分子结构类似于NH3，分子中N与H、Cl以共用电子对成键，其电子式为：Cl比N的吸电子能力强，共用电子对偏向Cl，因此Cl的化合价为-1价。【解析】(1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1价20、略

【分析】【详解】

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8=1，Cu原子个数=6=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1∶3；【解析】1∶321、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)价电子排布为5s25p1的元素原子核外有5个电子层；最外层电子数为3，位于第5周期IIIA族，是p区元素，错误。

(2)主族元素的电负性越大；元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，错误。

(3)在元素周期表中；同周期主族元素电负性从左到右越来越大，金属性越来越弱；非金属性越来越强，正确。

(4)在形成化合物时；电负性越小的元素，对键合电子的吸引力越弱，越容易显示正价，正确。

(5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素为Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正确。

(6)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Na元素的第一电离能小于Mg元素的第一电离能，Na原子失去1个电子后的价电子排布为2s22p6；为全充满的稳定结构，故Na元素的第二电离能大于Mg元素的第二电离能，错误。

(7)同周期的主族元素电子层数相同；从左到右核电荷数增大，核对电子的引力增强，原子半径逐渐减小，故第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小，正确。

(8)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势；第IIA；VA族比相邻元素大，故C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是F＞N＞O＞C，错误。

(9)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素为Fe元素；Fe在周期表中位于第4周期Ⅷ族，正确。

(10)价电子排布式为4s24p3的元素原子核外有4个电子层；最外层电子数为5，位于第4周期ⅤA族，是p区元素，正确。

(11)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能不一定越大，如电负性：O＞N，但第一电离能：N＞O，错误。【解析】错误错误正确正确正确错误正确错误正确正确错误22、略

【分析】【详解】

(1)分子中的B原子采取杂化，所以其分子的空间结构为平面三角形；分子中的N原子采取杂化；存在一个孤电子对，所以其分子的空间结构为三角锥形，故填平面三角形；三角锥形；

(2)乙烷分子中的碳原子采取杂化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取杂化，乙炔分子中的碳原子采取杂化，故填和

(3)分子中的O、N、C原子均采取杂化，而在O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥作用没有水分子的大；C原子上无孤电子对，键角最大，故填分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小。【解析】①.平面三角形②.三角锥形③.④.⑤.⑥.分子中的C原子上没有孤电子对，分子中N原子上有1个孤电子对，分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小23、略

【分析】【分析】

A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满，价电子排布式分别为3d34s2、3d74s2、4s24p3；分别为V；Co、As元素；然后分析。

【详解】

(1)A是V，价电子排布式为3d34s2，在VB族；B的价电子排布式3d74s2，B的元素符号为Co；C的价电子排布式为：4s24p3的名称是砷；

(2)Na3VO4的阴离子为VO孤对电子数为(5+3-2×4)=0；价层电子对数为4对，空间构型为正四面体形；

(3)As的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，是AsCl3，孤对电子数为(5-1×3)=1，价层电子对数为4对，该分子的空间构型为三角锥形，其中As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。

【点睛】

Co价电子排布式分别为3d74s2也属于基态原子都有三个单电子，为易错点。【解析】①.VB②.Co③.砷④.正四面体形⑤.三角锥形⑥.sp324、略

【分析】【分析】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态；

(2)元素X与(Se)同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d；4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)；共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【详解】

(1)F对最外层电子的吸引力比O强；N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素。

(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键；增大分子间的作用力，使沸点升高；

(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或25、略

【分析】【详解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子价层电子对为3+=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化；空间结构为三角锥型。

（3）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的价电子总数相同，则互称为等电子体。AsH3为4原子，价电子总数为：5+1×3=8，H3O+为4原子，价电子总数为：1×3+6-1=8，故H3O+与AsH3互为等电子体。

（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子数目=8×+6×=4；As原子数目=4；故该化合物化学式为GaAs。

（5）根据密度公式可得由此解得每个晶胞中含有的原子数N(Al)=4.00，所以该晶体中铝原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积；在面心立方晶胞中，每个面的对角线上三个原子紧挨着，所以对角线长度=×405pm，对角线为四个Al原子半径之和，所以每个铝原子半径==143pm。

点睛：本题考查了杂化方式、核外电子排布、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，这些知识点都是考试热点。注意根据构造原理、密度公式等来计算晶胞原子数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角锥型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆积⑦.四、判断题(共1题，共9分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

⑴具有全充满；半充满、全空的电子构型的原子更稳定；先写出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式，得出结论。

⑵在第四周期过渡金属中；从左到右，第一电离能逐渐增大。

⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强；②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化；为平面三角形，HCHO中键角较大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷；后者对电离吸引力更大。

⑹①由图1所示，可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的再求铜；镍数目，求出棱长，再求两个面心上铜原子最短核间距。

【详解】

⑴具有全充满、半充满、全空的电子构型的原子更稳定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外围电子排布式分别为3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；故答案为：3d104s1。

⑵在第四周期过渡金属中；基态原子第一电离能最大的元素是Zn；故答案为：Zn。

⑶用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析；故答案为：光谱分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点HCOOH>CH3OH>HCHO；故答案为：HCOOH、CH3OH存在氢键；且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力。

②CH4中C原子采取sp3杂化，为正四面体构型，HCHO中C原子采取sp2杂化；为平面三角形，HCHO中键角较大；故答案为：HCHO；平面三角形。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+带2个单位正电荷，而Δ[Co(H2O)6]3+带3个单位正电荷，后者对电离吸引力更大，故分裂能Δ[Co(H2O)6]2+<Δ[Co(H2O)6]3+；故答案为：<；二者配体相同；但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小。

⑹①由图1所示；可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积；故答案为：六方最密堆积。

②面心6个Cu原子构成正八面体，棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形，该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距，由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距直角边长度的倍，而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的晶胞中Cu=Ni原子数目=晶胞质量=设晶胞棱长为apm，则：解得故两个面心上铜原子最短核间距=故答案为：

【点睛】

带的单位电荷越多，对电离吸引力更大，故分裂能越大；思考分子晶体熔沸点时先考虑有无分子间氢键，再思考范德华力。【解析】3d104s1Zn光谱分析HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力HCHO平面三角形<二者配体相同，但是前者中心离子所带正电荷比后者少，其对电子的吸引力小六方最密堆积28、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布规律写出；

(2)根据的[Cu(NH3)4]SO4结构判断选项；

(3)根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数；失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；

(4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占通过一个顶点可形成8个晶胞。

【详解】

(1)Cu原子序数为29，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子变为则基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(2)a．氨气极易溶于水，是因为分子和分子之间形成2种不同的氢键；故a错误；

b．分子和分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角为107°18′，水分子的键角为104°30′，NH3分子的键角大于H2O分子的键角，故b错误；

c．中N与H原子形成极性共价键，[Cu(NH3)4]2+与SO形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键；故c正确；

d．元素非金属性越强，电负性越强，组成元素中电负性最大的是氧元素；故d错误；

答案选c；

(3)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的价层电子排布图为形成配合物硫氰化铁为血红色；

(4)在Al晶体的