2025年浙教版拓展型课程化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版拓展型课程化学上册月考试卷919考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：

下列叙述错误的是A.废渣中一定含B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C.“除硫”的化学反应方程式为D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率2、下列气体不可用排水法来收集的气体是A.NOB.NO2C.H2D.CH43、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.加热分解NH4Cl固体制备NH3C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO24、下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是。选项实验目的部分实验过程A配制溶液用滤纸称量2.0gNaOH固体B检验某无色溶液中含碘离子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后观察现象C除去NO中的NO2将混合气体通过装有水的洗气瓶D探究乙醇氧化的产物中是否含有乙酸向产物中加入金属钠，观察是否产生气泡A.AB.BC.CD.D5、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是。

。

A．吸收氨气并防倒吸。

B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀。

C．分离溴苯和苯的混合物。

D.验证HCl的溶解性。

A.AB.BC.CD.D6、下列有关实验设计或操作；观察或记录、结论或解释都正确的是。

。选项。

实验设计或操作。

观察或记录。

结论或解释。

A.

将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中。

产生红棕色气体。

硝酸的还原产物是NO2

B.

某粉末用酒精润湿后；用铂丝蘸取做焰色反应。

火焰呈黄色。

该粉末一定不含钾盐。

C.

将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中。

棉花燃烧。

Na2O2与CO2的反应为放热反应。

D.

将过量的CO2通入CaCl2溶液中。

无白色沉淀出现。

生成的Ca(HCO3)2可溶于水。

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.C7、如图是模拟侯氏制碱法的部分装置。下列操作正确的是

A.b通入然后a通入c中放碱石灰B.a通入然后b通入广口瓶中析出C.a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入然后a通入c中放蘸NaOH溶液的脱脂棉8、将体积均为5mL的甲；乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)；出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()

。选项ABCD甲1,2­二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。10、水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_________键；依据O与H的电负性判断，属于_________共价键。

(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为_________，杂化轨道类型为_________。

(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_________(填字母序号)。

a．常压下；4℃时水的密度最大。

b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃

c．水的热稳定性比硫化氢强。

(4)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_________(写出两条)。

(5)酸溶于水可形成的电子式为_________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：________(填“＞”或“＜”)。11、晶体硼熔点为1873K；其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：

（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。

（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键。

b.六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c.两种晶体均为分子晶体。

d.两种晶体中的B-N键均为共价键。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。12、研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义；相关的主要化学反应有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正确的是_______。

A在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ；若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态。

B反应ⅡΔH＜0；ΔS＜0；该反应在低温下自发进行。

C恒温条件下；增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大。

D上述反应达到平衡后；升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡。

（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。

（3）实验测得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：=_______。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线_______。

13、某有机物的结构简式如图所示：

(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。14、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂；同时也是对烟气进行脱硫；脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

（1）试剂A应选择_________。（填字母）

a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4

（2）反应②的离子方程式为_________。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

a．反应①进行过程中应持续鼓入空气。

b．反应①后得到的母液中；溶质的主要成分是NaCl

c．反应②中NaOH溶液应过量。

d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol/L）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）15、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水评卷人得分三、原理综合题(共6题，共12分)16、习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。氨的合成对解决粮食危机有着重要意义。目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。

(1)德国化学家哈伯对研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)-2，若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：_________。

(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；(快反应)

第三步NH3*NH3(g)(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断理由是_______________________。

(3)2007年，德国科学家埃特尔发现了合成氨催化机理，开创了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B．N2与NH3浓度之比恒定不变。

C．v(N2)正=2v(NH3)逆

D．混合气体中氨气的质量分数不变。

E.压强保持不变。

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号)

A．转移掉部分O2B．转移掉部分NH3

C．适当增加H2O(l)的量D．增加N2的量。

(4)向一个恒温恒压容器充入1molN2和3molH2模拟合成氨反应；下图为不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数)。

②T1_____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。17、2019年10月27日；国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇；甲醛(HCHO)等碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)；反应生成1molHCHO过程中能量变化如图1。

已知：

则反应_______

(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图2分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂_______(填化学式)。

(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H=akJ∙mol-1。

①按投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。则a=_______(填“>”或“<”)0；压强由小到大的关系是_______。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时达到平衡时，CO的转化率为图3中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。

(4)工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H=+203kJ∙mol-1.该反应的逆反应速率表达式为为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表所示：。CO浓度()H2浓度()逆反应速率()0.1c18.0c2c116.0c20.156.75

由上述数据可得该温度下，c2=_______，该反应的逆反应速率常数K=_______

(5)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。

①C极的Pt为_______极(选填“阳”或“阴”)。

②该电池工作时负极反应方程式为_______。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则电解后所得溶液在25℃时pH=_______(假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。18、研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义；回答下列问题：

I.(1)化学键键能数据如下：。化学键H-HN=NN-HE/(kJ·mol-1)436946391

合成氨反应的活化能Ea1=254kJ·mol-1，由此计算氨分解反应的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染；其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)ΔH<0某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________。

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)＋2H2O(g)ΔH<0，再电解水实现O2的循环利用。

(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。

(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：。时间/min0102030405060压强6.00P05.60P05.30P05.15P05.06P05.00P05.60P0

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数；分压=气体的体积分数x体系总压)

②Bosch反应的速率方程：V正=K正·c(CO2)·c2(H2),V逆=K逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，=____(填“>”“＜”或“=”)

(5)利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一；其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，阴极的电极反应式为___________。

②每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻___________g。19、研究二氧化硫；氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义；请回答下列问题：

I．为减少SO2的排放；将煤转化为清洁气体燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_________________________。

(2)洗涤含SO2的烟气，含以下物质的溶液可作洗涤剂的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(3)汽车尾气中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0

①T℃时，2L密闭气缸中充入4molN2和1molO2发生反应，5min后达平衡，测得NO为1mol。计算该温度下，N2的平均反应速率v(N2)＝_______________，反应的平衡常数K=____________。

②如图曲线a表示该反应在温度T℃下N2的物质的量随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的物质的量随时间的变化，则改变的条件可能是____________(写出一条即可)III．汽车燃油不完全燃烧时会产生CO。

(4)有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反应除去CO，但事实上该反应在任何温度下都不能实现，由此判断该反应的ΔH_______0。(填写“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽车尾气系统中安装催化转化器可降低尾气中污染物的排放，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知该反应在570K时的平衡常数的数值为1×1059，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率在实际操作中最可行的措施是_____。

A．升高温度B．增大压强C．使用高效催化剂20、某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO；设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

请回答有关问题：

①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。

②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。

③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。

④装置G的作用是_____________________。

（2）同学们发现铜与稀；浓硝酸反应所得溶液的颜色不同；并记录如下：

。将1g细铜丝放入盛有10mL的1mol·L-1HNO3溶液的试管中加热。

铜丝表面有无色气体逸出；溶液变为天蓝色。

将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol·L-1HNO3溶液的试管中。

产生大量红棕色气体；溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。

a.向上述绿色溶液中通入氮气；观察颜色变化。

b.加水稀释上述绿色溶液；观察颜色变化。

c.向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol·L-1HNO3溶液。

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化21、研究金属与硝酸的反应；实验如下。

。实验（20℃）

现象。

Ⅰ．过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3

无色气体（遇空气变红棕色）；溶液变为蓝色。

Ⅱ．过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL无色气体（经检测为H2）；溶液几乎无色。

（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化剂。

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确；其实验证据是________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+；其实验操作是________。

③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影响产生H2的因素。

。实验。

现象。

Ⅲ．过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL气体（经检测为H2）；溶液略带黄色。

Ⅳ．过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL气体（经检测为H2）；黄色溶液。

Ⅴ．过量铁粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

无色气体（遇空气变红棕色）；深棕色溶液。

资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④对比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。

⑤Ⅴ中无色气体是混合气体；则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)22、同学们正在进行氢氧化钙与各种盐反应的探究实验。用A；B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液；再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡。

（1）表达与交流：阳阳同学根据D试管中有没有看到现象，判断D试管无化学反应。你认为此判断的依据是否合理___________(填”合理”或”不合理”)，并解释其原因是___________；

（2）同学们对B试管中反应后得到的无色溶液；继续进行探究，他们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验，请填写下列实验报告。

。实验内容。

实验现象。

实验结论。

方案一：取少量滤液加入试管；向其中通入二氧化碳气体。

__

方案二：取少量滤液加入试管中，向其中__

_

滤液中含有的两种溶质，分别是___和___(填化学式)。

23、探究钠与CO2的反应，进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

(1)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___________。

A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸。

(2)请将图中各装置连接完整：c接f，_______接_______，_______接_______，_______接_______

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______时再点燃酒精灯。

(4)反应过程中CO2足量，假如有下列两种情况，分别写出钠与CO2反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体_______。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留_______。24、汽车用汽油的抗爆剂约含17％的1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1，2一二溴乙烷，具体流秳如下:

已知：1；2一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制备步聚①；②的实验装置为：

实验步骤：

(ⅰ)在冰水冷却下；将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ⅱ)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)；然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片；通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处；加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶；待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为__________________________________________。

(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水。

Ⅱ1；2一二溴乙烷的纯化。

步骤③：冷却后；把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙；过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集。

130～132℃的馏分；得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。25、某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。

（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________

（2）用酒精喷灯对装置D加热；得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：

。步骤。

操作。

现象。

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸。

溶解；有气泡。

2

取步骤1中溶液；滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置。

白色沉淀最终变为红褐色。

3

取步骤1中溶液；滴加KSCN溶液。

无现象。

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量。

先变红；后褪色。

①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。

③步骤4中；溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。

（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)26、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

(1)C的基态原子的电子排布式为_____________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___________________________。

(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是____________(写化学式)。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为_________，分子立体构型为_______________________________。

(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为________________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶体密度为________________(已知：＝1.414，＝1.732,结果精确到小数点后第2位)。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且不与浓硫酸反应，则废渣中一定含有选项A正确；

B．高温条件下；硫酸钙的结晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进行，选项B错误；

C．根据反应前后的物质可知，“除硫”的化学反应方程式为选项C正确；

D．进入循环的滤液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率；选项D正确。

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．NO难溶于水；NO能用排水法收集，故不选A；

B．NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2不能用排水法收集；故选B；

C．H2难溶于水，H2能用排水法收集，故不选C；

D．CH4难溶于水，CH4能用排水法收集；故不选D；

选B；3、C【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应不能放出H2；故不选A；

B．NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用加热分解NH4Cl固体的方法制备NH3；故不选B；

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠；二氧化硫、水；故选C；

D．大理石与浓硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着于碳酸钙表面，碳酸钙和硫酸隔离，反应不能持续进行，不能用碳酸钙和硫酸反应制备CO2；故不选D；

选C。4、C【分析】【详解】

A．用滤纸称量2.0gNaOH固体；是错误的，应用小烧杯称量，A错误；

B．淀粉与碘离子不能变色；所以不能检验某无色溶液中是否含碘离子，B错误；

C．将混合气体通过装有水的洗气瓶；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正确；

D．乙醇氧化生成乙醛；但乙醇不一定完全被氧化，在氧化产物中可能还含有乙醇，所以即使向产物中加入金属钠，有气泡产生，也不能判断产物中含有乙酸，也可能是乙醇与钠反应的，D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

分析：A．苯的密度比水小在上层；不能使水和气体分离；B．二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀．C；蒸馏时应注意冷凝水的流向；D、氯化氢极易溶于水。

详解：A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离，则不能用于吸收氨气，可发生倒吸，选项A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀；无法获得亚硫酸钡，选项B错误；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，但冷凝水的方向不明，选项C错误；D；装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。6、C【分析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，Na2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、弱酸不能制强酸，所以CO2不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。答案选C。7、C【分析】【详解】

“侯氏制碱法”制取的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到在这一实验过程中，由于在水中的溶解度较小，而的溶解度较大，为防止倒吸，b管通a管通所以要在食盐水先通然后再通否则通入后会从水中逸出，等再通时溶液中的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是和其中对环境影响较大，要吸收，而是碱性气体；所以在C装置中要装酸性物质；

A；C装置中要装酸性物质；故A错误；

B、广口瓶中析出的是NaHCO3；故B错误；

C、a通入然后b通入c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，吸收NH3；故C正确；

D；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉；故D错误；

故选C。8、A【分析】【分析】

由题意可知三种液体满足的条件是甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙。

【详解】

由图可知；甲；乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲与乙不相溶，乙与丙不相溶。

A；苯的密度最小；1,2—二溴乙烷的密度最大，苯与水不相溶，水与1,2—二溴乙烷不相溶，选项A正确；

B；三种物质互溶；选项B错误；

C；三种物质中；乙的密度最小，所以最上层是乙，选项C错误；

D；三种物质互溶；选项D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

（1）依据图1中各物质的浓度变化量可得到0-20min，M、N浓度减少量为1.5mol/L，P浓度增加量为3mol/L，则反应的化学方程式为由图1可知，40min时平衡发生了移动，而P、M、N的浓度没有改变，且改变压强和使用催化剂平衡不移动，则改变的条件是温度，30min时P、M、N浓度均减小则改变的条件为扩大容器体积，压强减小，反应速率减小，由图2可知40min时速率增大，则40min时改变的条件是升高温度，而生成物P的浓度在减小，依据勒夏特列原理可判断该反应的

（2）由(1)分析可知，30min时改变的条件是扩大容器的体积；40min时改变的条件是升高温度；在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内对应的曲线为

（3）8min时，M、N、P的物质的量浓度相等，设

则解得x=2，故8min时，0~8min内；

50min后；M；N、P的物质的量浓度相等，故M的转化率为33.3%；

（4）由图1可知，20min~30min内，为平衡状态，M、N的平衡浓度为1.5mol/L，P的平衡浓度为3mol/L，则反应平衡时的平衡常数K=【解析】(1)<

(2)扩大容器的体积升高温度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【详解】

（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；O与H的电负性不同；共用电子对偏向于O，则该共价键属于极性共价键；

（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为杂化轨道类型为sp3；

（3）a．水中存在氢键；导致冰的密度小于水的密度，且常压下，4℃时水的密度最大，a正确；

b．水分子间由于存在氢键，使分子之间的作用力增强，因而沸点比同主族的H2S高，b正确；

c．水的热稳定性比硫化氢强的原因是其中的共价键的键能更大；与氢键无关，c错误；

故选ab；

（4）极易溶于水的原因为NH3和H2O极性接近；依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；

（5）的电子式为有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，水中键角被压缩程度更大，故和的键角大小：>【解析】(1)极性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O极性接近；依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【分析】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体；

d.非金属元素之间易形成共价键；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键。

【详解】

（1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1；电子位于1s；2s、2p三个能量不同的能级上，则有3种不同能量的电子；同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，由于全充满和半充满的缘故，ⅡA族和ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，则介于硼元素与氮元素之间的有Be、C、O三种元素，故答案为：3；3；

（2）由晶体硼熔点为1873K可知，晶体硼为熔沸点高、硬度大的原子晶体；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的每个等边三角形拥有的顶点为20个等边三角形拥有的顶点为×20=12；每2个面共用一个B-B键，每个面拥有这个B-B键的每个等边三角形占有的B-B键为20个等边三角形拥有的B-B键为×20=30；故答案为：12；30；

（3）a.由图可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之间只存在单键，则立方相氮化硼中含有σ键，不存在π键，故错误；

b.由图可知；六方相氮化硼层间为分子间作用力，分子间作用力小，导致其质地软，故正确；

c.由图可知；立方相氮化硼为空间网状结构，属于原子晶体，故错误；

d.非金属元素之间易形成共价键；所以N原子和B原子之间存在共价键，故正确；

bd正确，故答案为：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—构成，NH4+中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、BF4—中B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2。【解析】①.3②.3③.原子晶体④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【详解】

(1)①ΔH1=E反应物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反应前后气体系数不变；如果是恒温恒容，无论平衡是否移动，容器中的压强均不变，换为绝热容器后，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，等量气体的压强随之增大，此时压强是变量，可以作为平衡的依据，A项正确；

B.当ΔH-TΔS<0时；反应自发进行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出该反应低温下自发进行，B项正确；

C.增大CO的浓度可以使反应Ⅲ的平衡向正向移动；但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C项错误；

D.温度升高；反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，反应向吸热方向进行，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，D项错误；

(2)①反应为放热反应；温度升高，平衡向逆反应(吸热)方向进行，二氧化氮转化率降低；

②相同温度下，二氧化氮的转化率在P点较高是因为使用了分子筛膜，将产物N2分离出来；降低了产物的浓度，使平衡正向进行，从而二氧化氮的转化率提高；

(3)①列三段式求解：因为N2占平衡总体积的1/4，所以a=0.3mol，此时为平衡状态，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，压强瞬间增大为原来压强的两倍，正逆反应速率均增大，但是压强增大，平衡向正反应(气体系数减小)方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为【解析】①.-227②.AB③.反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）④.分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高⑤.270⑥.（起点的纵坐标为16，t3时刻达到平衡，t3-t4处于平衡状态与已有线平齐）13、略

【分析】【分析】

由结构简式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳双键，结合醇、羧酸、烯烃的性质来解答。

【详解】

(1)该有机物中的-OH、-COOH均与Na反应，金属钠过量，则有机物完全反应，1mol该有机物含有2mol羟基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2；

故答案为：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaOH、NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，则n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案为：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【详解】

NaClO3和浓H2SO4在反应器①中发生还原反应生成ClO2和Na2SO4,所以试剂A可以用二氧化硫,ClO2在反应器②中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠,再得到其晶体。

(1)根据上面的分析可以知道试剂A为SO2,故选a,因此，本题正确答案是:a。

(2)反②中ClO2被双氧水还原成ClO2−,反应的离子方程式为2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O,因此，本题正确答案是:2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受热易分解,所以亚氯酸钠溶液中获得晶体,温度不能太高,所以反应②结束后采用“减压蒸发”操作,在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高.NaClO2分解。因此，本题正确答案是:在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高.NaClO2分解。

（4）根据信息纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全,所以要持续通过量的空气,NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反应②中碱要过量,因为试剂A为二氧化硫,NaClO3被还原成ClO2,所以反应①后得到的母液中,溶质的主要成分是,Na2SO4。故选acd,因此；本题正确答案是:acd。

(5)①亚氯酸钠具有氧化性,且NaClO2溶液呈碱性,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式因此，本题正确答案是:

②由实验结果可以知道,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率.原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高,因此，本题正确答案是:大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。【解析】a2OH−+2ClO2+H2O22ClO2−+O2+2H2O减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解acd4OH−+3ClO2−+4NO4NO3−+3Cl−+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大15、略

【分析】【详解】

(1)NaHCO3在水溶液中发生电离：NaHCO3=Na++电离产生是会发生电离作用：H++也会发生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。发生电离、水解作用都会消耗离子导致c(Na+)＞c()；电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除会电离产生，还有H2O电离产生，而只有电离产生，故离子浓度：c(H+)＞c()，因此该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol•L-1的NaHR溶液中，存在HR-的电离作用：HR-R2-+H+，电离产生H+使溶液显酸性，同时也存在着水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，其平衡常数Kh=＜Ka2=5.60×10-8，说明HR-的电离作用大于水解作用；因此NaHR溶液显酸性；

(3)AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，导致溶液变浑浊，由于水解产生HCl，因此根据平衡移动原理，若用固体配制溶液时，将其溶解在一定量的浓盐酸中，增加了H+的浓度，就可以抑制盐的水解，然后再加水稀释，就可以得到澄清溶液；若将AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向进行直至水解完全，HCl挥发逸出，得到的固体是Al(OH)3，然后将固体灼烧至恒重，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，最后得到的固体是Al2O3；

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都会抑制物质的溶解，溶液中Ag+、Cl-浓度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol•L-1盐酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸馏水中不含Cl-、Ag+；对氯化银在水中溶解无抑制作用。

它们抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，该溶液中含有的c(Ag+)最大；则这四种液体物质中银离子浓度由大到小的顺序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，则该溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸将AlCl3(s)溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、原理综合题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)①尽管催化剂不能使化学平衡发生移动；但使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，从而可以提高单位时间内的产量。

(2)由题给信息知，第一步反应慢，说明该步反应的活化能较大，而第2步反应快，而反应越快，说明其活化能越小，故第一步反应的活化能E1大于第2步反应的活化能E2，即活化能：E1＞E2；

(3)①A．化学方程式中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的系数比就是2：4：3，所以N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3时；反应可能是处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志，A错误；

B．N2是反应物，NH3是生成物；若二者浓度之比恒定不变，则反应达到平衡状态，B正确；

C．任何时刻都存在关系：v(NH3)正=2v(N2)正，若v(N2)正=2v(NH3)逆，则v(NH3)正=4v(NH3)逆；反应正向进行，未处于平衡状态，C错误；

D．该反应是反应前后气体体积不等的反应；若混合气体中氨气的质量分数不变，则反应处于平衡状态，D正确；

E．该反应是在恒温恒压下进行；任何时刻压强保持不变，因此不能根据压强不变判断反应是否处于平衡状态，E错误；

故合理选项是BD；

②A．转移掉部分O2，即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，可以提高N2转化率；A正确；

B．转移掉部分NH3，即减小生成物浓度，平衡正向移动，可以提高N2转化率；B正确；

C．由于水的状态是液态，其物质的浓度不变，所以改变其物质的量，化学平衡不移动，因此不能改变N2转化率；C错误；

D．增加N2的量；该物质本身浓度增大，平衡正向移动，但是平衡正向移动消耗量小于加入量，总的来说它的转化率还是降低，D错误；

故合理选项是AB；

(4)①对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始时n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，n(NH3)=0，假设反应的N2的物质的量为x，则根据物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量分别是n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=(3-3x)mol，n(NH3)=2xmol。根据图象可知在T1和60MPa条件下达到平衡时NH3的体积分数是60%，则解得x=0.75mol，则平衡时n(N2)=0.25mol，n(H2)=0.75mol，n(NH3)=1.5mol，则平衡时N2的物质的量分数为0.1，H2的物质的量分数为0.3，NH3的物质的量分数为0.6，在温度不变时，气体的物质的量的比等于压强之比，所以化学平衡常数Kp=

②从图像来看，当压强不变时，T1时NH3的体积分数大于T2时，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NH3的含量降低，说明温度：T1＜T2。【解析】①.使用催化剂，主要目的是加快反应速率，提高单位时间内的产量②.＞③.活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢④.BD⑤.AB⑥.0.037⑦.＜17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图1知①结合②所以

(2)根据图2知，当温度为15℃时，次氯酸钙对甲醛的去除率更高，所以选择Ca(ClO)2；

(3)①根据图3，当压强为p1时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即温度升高，平衡逆向移动，又温度升高，平衡向吸热方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，则a<0；当温度为T1时，由p3到p1，CO的平衡转化率升高，即平衡向气体系数之和减小的方向移动，此时压强增大，故压强由小到大为p321；

②由图3可以看出；M点与N点的温度相同，则M点与N点的平衡常数相同，列出三段式：

则

(4)根据表中数据列出方程组：①②③三式联立解得c2=0.2，k=104；

(5)①图中左侧装置是原电池；右侧装置是电解质，左侧原电池中，下端电极是O2参与反应，该电极是正极，与之相连的C电极是阳极；

②左侧原电池中，上端电极是负极，导电介质为O2-离子，电极反应式为

③电解饱和食盐水的反应式为气体总体积为112mL，即0.005mol，则生成的氢气和氯气分别为0.0025mol，所以生成的NaOH是0.005mol，其浓度为溶液中所以pH=12【解析】+34.5<4.170.2阳1218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的又所以

(2)①420K时NO的转化率为2%，此时消耗的580K时NO的转化率为59%，此时消耗的此时间段内NO的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，容积的体积为2L，反应速率为

根据图像可知，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，导致NO转化率降低，也可能是温度升高发生了副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或催化剂活性降低；都有可能导致NO转化率降低；

(3)该反应的根据知；该反应在低温条件下进行；

(4)①结合三段式计算平衡状态气体的物质的量；设达到平衡状态消耗二氧化碳的物质的量为x；

气体压强之比等于物质的量之比，解得x=2mol，则平衡时n(CO2)=2mol，n(H2)=4mol，P=5.00P0，CO2%=20%，H2%=40%，H2O%=40%，

②30min时，图表数据表明反应正向进行，则有所以

(5)电池工作中，阴极上CO2得到电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应是为Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应为阳极，电极反应为阳极室质量减轻是因为释放出氧气，O2-4e-，所以转移2mol电子，生成的O2为0.5mol，即为8g【解析】300平衡逆向进行低温>8g19、略

【分析】【详解】

I．(1)①已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1；

根据盖斯定律，将②-①×整理可得：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1

(2)洗涤含SO2的烟气，使SO2与洗涤剂发生反应。

A．NaHSO3与SO2不能反应；不能作洗涤剂，A不符合题意；

B．由于亚硫酸的酸性比碳酸强，所以NaHCO3与SO2能反应，产生Na2SO3或NaHSO3及CO2；因此能作洗涤剂，B符合题意；

C．由于盐酸的酸性比亚硫酸的酸强，所以BaCl2与SO2不能反应；不能作洗涤剂，C不符合题意；

D．FeCl3与SO2、H2O发生氧化还原反应，产生FeCl2、HCl、H2SO4；因此可以作洗涤剂，D符合题意；

故合理选项是BD；

II．(3)根据方程式N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)，每反应消耗1molN2、1molO2就会产生2molNO，则5min后达平衡，测得NO为1mol，则消耗N2为0.5mol，消耗O2为0.5mol，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；此时各种气体的浓度分别是c(N2)=mol/L，c(O2)=mol/L，c(NO)=mol，则此时反应的平衡常数K=

②由曲线改变可知：改变外界条件后反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且化学平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积不变的吸热反应，则改变的条件可能是升温或增大O2的浓度；

(4)有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反应除去CO，该反应反应后气体混乱程度减小，△S＜0，若使该反应在任何温度下都不能实现，则ΔG＞0，ΔG=ΔH-T△S＞0，由此判断该反应的ΔH＞0；

(5)反应2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)在570K时的平衡常数的数值为1×1059，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率，就应该加快化学反应速率，由于该条件下化学平衡常数已经很大，在影响化学反应速率的因素中，采用升高温度或增大压强，就需消耗较高的能量和动力，对设备的材料承受的压力要求也高，投入大大增加，一般不采用；而催化剂能够成千上万倍的加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，因此在实际操作中最可行的措施是使用高效催化剂，故合理选项是C。【解析】C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1BD0.05mol/(L·min)或0.57升温或增大O2的浓度＞C20、略

【分析】（1）由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气。①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭止水夹K，这样操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰，A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为蓝色，B中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是无色气体变为红棕色。④装置G的作用是防倒吸。（2）要证明是溶液中剩余硝酸浓度较大或是溶解了NO2导致装置①中溶液颜色不同，一是可设计将溶解的NO2赶走（a方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断；三是向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol·L-1HNO3溶液（c方案）。故选acd。

点睛：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质。解题关键：（1）结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质。D对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境，还要注意防止倒吸。（2）针对铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同提出假设，并设计实验进行验证。b方案易错，加水稀释后，硝酸和硝酸铜的浓度均降低。【解析】产生白色沉淀利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为蓝色3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O无色气体变为红棕色防倒吸acd21、略

【分析】（1）因铜过量反应过程中浓硝酸变稀，稀硫酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故Ⅰ中产生的无色气体是NO；（2）①硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出，证明了甲的说法不正确；②NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，故NO3-也能被还原；取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证实该溶液中含有NH4+；③Ⅱ中NO3-被还原为NH4+，氮元素由+5价变为-3价得到8e-，完成电极反应为：NO3-＋8e-＋10H+＝NH4+＋3H2O；（3）④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3-的还原速率增大的更多；⑤Ⅴ中无色气体是混合气体则为NO和H2，则一定含有遇空气变红棕色的气体和H2；（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有金属的种类、硝酸的浓度、温度。【解析】NO硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NO3-+____e-+____＝NH4++____H2O相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3-的还原速率增大的更多H2