2025年上外版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.该反应的逆反应为放热反应B.达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)C.加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率D.平衡常数不变时达到了反应的限度4、资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。实验①实验②实验③褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正确的是（）A.实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B.实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率C.实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率D.若用1mL0.2M的H2C2O4，做实验①，推测比实验①褪色快5、下列图示与对应叙述相符的是。

A.图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D.图4表示常温下向20mL0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)6、改变己二酸(简写为电离常数分别为)溶液的溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列叙述错误的是。

A.向溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：B.溶液显碱性C.D.25℃时，将等体积的和溶液混合后离子浓度的关系为7、下列实验操作、现象所得出的结论正确的是。选项操作现象结论A向少量酸性溶液中滴入较浓溶液溶液紫色褪去有还原性B常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向溶液中加入过量溶液，再加入溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：若起始时容器内气体压强为达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

A.若到达c点，则B.b点的化学平衡常数C.c点时，再加入和使二者分压均增大减小D.容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态10、最近；科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，极为负极B.充电时，向极迁移C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：D.放电时，极反应为11、25℃，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。25℃时，用0.02mol·L-1盐酸滴定20.00mL浓度为0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入盐酸的体积变化如图。下列说法正确的是。

A.25℃，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M点对应溶液的pH≈6.3D.N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)12、化学能与热能；电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。

（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成13、下列说法正确的是A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞014、利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密团容器中通入2molCO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）=mol/（L·min）B.b点时，CO的转化率为80%C.该温度下，该反应的平衡常数为1024D.a点和b点时，容器内气体的总质量相等15、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

17、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。时间（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60

已知：N2O42NO2；△H＞0；

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝______________。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”；“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___________，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）_______。

A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂D；升高温度。

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。___________________________

18、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=−574.4kJ∙mol−1

(1)在T1时，向容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图1所示。

①当起始=2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率υ(H2)=___________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的___________(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2.CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)；压强(p)的关系如图2所示。

A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。19、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。

(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况

(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束；丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。

②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为则至少需要溶液________mL。

(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。20、分别按图甲乙所示装置进行实验；两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

（1）下列叙述正确的是___________

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生。

B.甲中铜片作正极；乙中铜片作负极。

C.两烧杯溶液中浓度均减小。

D.甲产生气泡的速率比乙慢。

（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目___________

（3）甲装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能。

（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为___________，正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________。21、气态含氮化合物是把双刃剑；既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时___________；曲线①②中，k正‒k逆值最大的曲线为___________。

(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

T/K

298

303

308

313

318

-lgK

3.638

3.150

2.717

2.294

1.877

表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的△H___________0(填“>”或“＜”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。22、目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示；根据图示回答下列问题：

(1)铅蓄电池的负极是___________，铅蓄电池的正极是___________。

(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________；正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________。

(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向___________(填“正”或“负”)极移动，向___________(填“正”或“负”)极移动。23、海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有____元素，和铁形成_____，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：____________；氢氧化铁在空气中失水变为铁锈，反应的化学方程式为_______24、一定温度下，在固定容积为5L的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

（1）请写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________________。

（2）不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化。

D．混合气体的压强不再变化。

（3）若在固定容积为5L的密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g)，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1秒时，H2的物质的量为0.2mol，到t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。

①t1～t2这段时间内的反应速率υ（H2O）=____；达到平衡时，H2的体积分数为____。

②若继续加入2molFe(s)，则平衡___________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O再次达到平衡后，H2的物质的量为___________。

③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误26、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误27、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误28、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)29、甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭；储量丰富的甲烷(天然气；页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。

①已知：25℃，101kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：。物质CH4O2COH2标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1-74.80-110.50

由此计算CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。30、某温度(t℃)下的溶液中，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积常数为____，则t___25(填“>”“<”或“=”)。

(2)将此温度(t℃)下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

①若所得溶液呈中性，则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___。

②若所得溶液中则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_____。31、在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

(1)压强：p1___________(填“>”或“<”)p2

(2)若p1=0.81MPa，起始时充入一定量的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)32、(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ；其它相关数据如下表：

。H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ·mol-1436a369①Br2(1)=Br2(g)△H1，则△H1=_______；

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_______

③试计算a=_______。

(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol；反应物完全耗尽，并放出XkJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为YkJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_______。

②写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______评卷人得分六、有机推断题(共4题，共36分)33、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：34、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。35、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。36、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol；A错误；

B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注；符合热化学方程式的书写要求，B正确；

C．反应热的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；C错误；

D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；D错误；

故选：B.2、A【分析】【详解】

A.酸雨在空气中放置一段时间会发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4；溶液酸性增强，pH减小，故A符合；

B.升高温度可以促进水的电离，使溶液中c(H+)增大；但溶液仍为中性，故B不符合；

C.降低温度可以抑制水的电离，使溶液中c(OH-)减小；但溶液仍为中性，故C不符合；

D.稀盐酸露置于空气中会挥发出溶质HCl气体；溶液的酸性会减弱，故D不符合；

故答案为A。3、D【分析】【详解】

A．随反应的进行；体系温度升高，说明该反应为放热反应，A项错误；

B．设起始时投入Y的物质的量为2mol；平衡时Y转化的物质的量为xmol，列三段式如下：

由图可知30min时体系温度不再变化，反应达到平衡状态Y的体积分数为25%，则B项错误；

C．催化剂只能改变反应速率；不影响化学平衡，C项错误；

D．平衡常数不变；说明温度不变，反应达到平衡状态，达到了反应的限度，D项正确。

故选D。4、B【分析】【详解】

A．C元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用；故A正确；

B．高锰酸钾可氧化氯离子；则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故B错误；

C．催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率；故C正确；

D．增大浓度，反应速率加快，则用1mL0.2M的H2C2O4做实验①；推测比实验①褪色快，故D正确；

故答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是反应前后气体体积相同的反应；若增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，先达到平衡，但化学平衡不发生移动，A的体积分数不变，A不符合题意；

B．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高；发生反应会放出热量，属于放热反应，不是吸热反应，B不符合题意；

C．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入CH3COONa固体，导致溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，使得溶液中c(H+)减小；溶液的pH会增大，C不符合题意；

D．氨水中的NH3·H2O电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小。向其中滴加HCl，二者发生中和反应，消耗溶液中OH-，c(OH-)减小，水电离程度增大，当二者达到恰好发生中和时的c点时，水电离程度最大，此时溶液为NH4Cl，由于NH会发生水解反应而消耗，而Cl-不消耗，故此时溶液中c(NH)＜c(Cl-)。后来由于滴加HCl过量，过量的酸电离产生的H+对水电离平衡又起抑制作用，使水电离产生的c(H+)减小；因此水电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D正确；

故合理选项是D。6、B【分析】【分析】

根据图像分析可知：Ⅰ为Ⅱ为Ⅲ为Ⅰ和Ⅱ交点求出Ⅱ和Ⅲ交点求出据此分析答题。

【详解】

A．向溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：A正确；

B．由题图可知，则有A2-的故的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；B错误；

C．C正确；

D．25℃时等体积的和的混合溶液中存在物料守恒：D正确；

答案为B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cl-都能被酸性溶液氧化，向少量酸性溶液中滴入较浓溶液，溶液紫色褪去，不能证明有还原性；故A错误；

B．醋酸铵溶液显中性；故B错误；

C．在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水；静置2~3min，溶液边缘出现红色，说明有氢氧根离子生成，铁片上发生吸氧腐蚀，故C正确；

D．黄色沉淀是硝酸银和KI反应生成的AgI，所以不能证明故D错误；

选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．2O3(g)=3O2(g)，为气体体积增大的反应，△S＞0，且△H＜0，满足△H-T△S＜0；反应在任何温度下可自发进行，故A不选；

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＜0，满足△H-T△S＜0；反应在低温下可自发进行，故B不选；

C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足△H-T△S＞0；反应在任何温度下不能自发进行，故C选；

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为气体体积增大的反应，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0；反应在高温下可自发进行，故D不选；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

A．A项错误；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入和使二者分压均增大则化学平衡向右移动，故的转化率增大；C项错误；

D．在容器内的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选：AC；10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.放电时；X极Na元素由0价升高到+1价，失去电子，X为负极，A项符合题意；

B.放电时X为负极，Y为正极，则充电时Y为阳极，Na+应当向阴极移动；即向X极移动，B项不符合题意；

C.根据Li-e-，1gLi失去的电子为1/7mol，根据Na-e-；1gNa失去的电子为1/23mol，所以单位质量金属放出的电能Li更高，C项符合题意；

D.放电时；Y为正极，应当得到电子，D项不符合题意；

故正确选项为AC。

【点睛】11、BC【分析】【分析】

结合方程式和滴定曲线可知M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，结合物料守恒、电荷守恒分析。N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【详解】

A．25℃，M点溶质为CH3NH3Cl，是强酸弱碱盐，水解促进水电离，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A错误；

B．根据电荷守恒，滴定开始后，溶液中始终存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正确；

C．一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4，M点酸碱恰好完全反应，溶质为CH3NH3Cl，浓度为0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，则c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M点对应的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正确；

D．N点时盐酸过量，为CH3NH3Cl、HCl的混合物，则N点对应的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图1所示的装置中没有构成闭合回路；不能将化学能转化为电能，A错误；

B．中和反应为放热反应；因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确；

C．在化学反应中；释放或吸收的能量可以是电能；光能、不一定都是热能，C错误；

D．在化学反应中；一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确；

答案选BD。13、AC【分析】【详解】

A.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连为外加电流的阴极保护法；可以保护地下输油钢管，故A正确；

B.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移电子的物质的量为6mol，则0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为3.612×1023；故B错误；

C.AgCl、AgBr的饱和溶液中==为定值，则向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液中不变；故C正确；

D.该反应为熵减的反应，一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，说明ΔH—TΔS＜0，则ΔH＜0；故D错误；

故选AC。14、BC【分析】【分析】

由题给图示可知；平衡时二氧化碳的体积分数为80%，设反应生成二氧化碳的物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡时二氧化碳的体积分数为80%可得关系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【详解】

A.0-t1min内，用CO表示的该反应的平均反应速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A错误；

B.b点时，CO的转化率为×100%=80%；故B正确；

C.该温度下，平衡时一氧化碳的浓度为=0.2mol/L，二氧化碳的浓度为=0.8mol/L，该反应的平衡常数为=1024；故C正确；

D.由原子个数守恒可知，a点和b点的碳原子个数相同；但一氧化碳和二氧化碳的物质的量比不同，则容器内气体的总质量不相等，故D错误；

故选BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案为：HClO溶液；

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=故答案为：正盐；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；故A错误；

B．=则稀释过程中比值变大，故B正确；

C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小；故C错误；

D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小；故D错误；

答案选B。

(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。【解析】HClO溶液正盐H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）当20s时，生成二氧化氮0.24mol，则消耗四氧化二氮0.12mol，容器中还剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v===0.0020mol/（L．s）；故答案为0.0020；

（2）当到达80s时，二氧化氮的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，二氧化氮的物质的量是0.60mol，则消耗四氧化二氮的物质的量是0.30mol，还剩余0.10mol，即d=e=0.10mol，二氧化氮的平衡浓度==0.30mol/L，四氧化二氮的平衡浓度==0.05mol/L，K===1.8mol•L-1，故答案为1.8mol•L-1；

（3）该反应的正反应是吸热反应；降低温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的含量减少，所以混合气体的颜色变浅，故答案为变浅；

（4）化学平衡常数只与温度有关；与其它任何物理量无关，故选D；

（5）当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为

考点：考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响的相关知识。【解析】0.0020mol/（L·s）1.8mol/L变浅DAB18、略

【分析】【分析】

(1)

①当起始=2时，即加入了1molCO和2molH2，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则消耗了0.6molCO，消耗了1.2molH2，则0～5min内平均反应速率达到平衡时甲醇物质的量为0.6mol，剩余0.4molCO，0.8molH2，平衡常数为若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，平衡正向移动，达到新平衡时H2的转化率将增大；故答案为：0.12mol∙L−1∙min−1；增大。

②当=3.5时，氢气量增大，一氧化碳的量减少，虽然CO转化率增大，但总量会减少，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能比C点低；因此图1中的F点；故答案为：F。

(2)

A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度高，但CO比B低，说明逆向移动，平衡常数减小，因此A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA＝KB＞KC；故答案为：KA＝KB＞KC。【解析】(1)①.0.12mol∙L−1∙min−1②.增大③.F

(2)KA＝KB＞KC19、略

【分析】【分析】

(1)丙为电解池；E为铜电极，E电极质量减少，根据电解原理，E为阳极，F为阴极，A为负极，B为正极；然后根据电解原理，据此分析；

(2)装置乙为电解池；C和D惰性材料作电极，根据电解原理进行分析；

(3)电解前阳离子是Fe3＋、Fe2＋、H＋，电解过程中阳离子增加Cu2＋，根据阳离子放电顺序Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，Fe3＋最先放电，电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe3＋减少的物质的量与Fe2＋增加的物质的量相等；据此分析；

(4)左端电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右端电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；据此分析；

【详解】

(1)根据E的材料为铜，且工作一段时间，铜的质量减少，E为阳极，B为正极，A为负极；原电池内部阳离子移向正极，即从左侧移向右侧；根据给定的原电池的总反应，结合B极为正极可知B极的电极反应式为

答案为：负；左侧；右侧；

(2)根据上述分析可知D极为阴极，所以产生的气体为氢气；E电极质量减少所以转移的电子的物质的量为D电极反应分为两个阶段，第一阶段是铜离子得电子产生铜单质，第二阶段是氢离子得到电子产生氢气，因此根据串联电路中电子转移量相等可得氢气的物质的量为其在标准状况下的体积为

答案为：或氢气224；

(3)①若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液，阳离子放电顺序为最先放电的是电极方程式为减小的物质的量与增加的物质的量相等，则表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线，表示的是的变化曲线；

答案为：

②电解结束后，加入NaOH溶液时，溶液中和与NaOH发生反应，由图可知共消耗NaOH的物质的量为则至少需要溶液的体积为

答案为：28；

(4)①根据装置图可知左边为阳极区，应为水电离产生的氢氧根失去电子，的电极反应式为通过阴离子交换膜的离子为SO42－，通过阳离子交换膜的阳离子为K＋；根据硫酸根和钾离子所带电荷数可知，阳离子数目多与阴离子数目；

答案为：

②根据装置图分析可知硫酸转化为的硫酸时，硫酸浓度增大，pH减小；的氢氧化钾转化为的氢氧化钾时，氢氧化钾浓度增大，pH增大，因此pH大小关系为

答案为：

③根据装置图分析可知该装置电解的本质是电解水，B口产生氧气，C口产生氢气，根据得失电子守恒可知氧气和氢气的质量比为

答案为：【解析】①.负②.左侧③.右侧④.⑤.或氢气⑥.224⑦.⑧.⑨.⑩.⑪.⑫.20、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲装置形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理分析解答。

【详解】

(1)A．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，甲装置形成原电池，烧杯中铜片为正极，表面有气泡产生，故A错误；

B．乙装置没有形成闭合回路；不能形成原电池，故B错误；

C．两烧杯中硫酸都与锌发生反应；氢离子浓度都会减小，故C正确；

D．甲能形成原电池反应；较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲比乙快，故D错误；

故答案：C。

(2)在甲装置构成原电池，烧杯中铜片为正极，锌作负极，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。一段时间后测得某一电极增重12.8g为铜的质量，其物质的量为0.2mol，则该电池发生反应共转移电子数目为0.2mol2NA=0.4NA，故答案：0.4NA。

(3)甲形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，故答案：化学；电；化学；热。

(4)根据2FeCl3+Fe=3FeCl2反应可知，Fe为还原剂可做原电池的负极，所以负极材料是铁；FeCl3为氧化剂做原电池的正极，则正极电极反应为Fe3++e-=Fe2+，正极材料是能导电的碳棒，电解质溶液是FeCl3溶液。故答案：Fe3++e-=Fe2+；碳棒；铁；FeCl3溶液。【解析】C0.4NA化学电化学热Fe3++e-=Fe2+碳棒铁FeCl3溶液21、略

【分析】(1)

图像是NH3分解率和时间的关系，先达到平衡，说明温度高，即T1＞T2，当反应达到平衡，v正=v逆，v正=k正·c2(NH3)=v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，推出=K，达到平衡时，NH3的分解率为40%，此时消耗c(NH3)=0.4c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1moL·L－1，达到平衡时，c(NH3)=0.6c1mol·L－1，c(N2)=0.2c1mol·L－1，c(H2)=0.6c1mol·L－1，K==0.12(c1)2，即0.12(c1)2，k正－k逆最大，说明反应向正反应方向进行程度增大，根据图像，温度升高NH3的分解率增大，即温度越高，向正反应方向进行程度越大，k正－k逆最大的曲线为①；故答案为＞；0.12(c1)2；①；

(2)

根据表中数据温度越高，K越大，说明该分解反应为吸热反应，即△H＞0；反应速率是单位时间内物质的变化量，尿素为固体，氨气和二氧化碳的物质的量之比为2∶1，即氨气的物质的量分数为用分压表示的氨气的生成速率为MPa·min－1=MPa/min；故答案为＞；MPa/min。【解析】(1)>0.12(c1)2①

(2)＞MPa/min22、略

【分析】【分析】

从铅蓄电池的总反应式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失电子，则Pb作负极；PbO2得电子生成PbSO4，则PbO2作正极。

【详解】

(1)由总反应式可以看出，铅蓄电池的负极是Pb，铅蓄电池的正极是PbO2。答案为：Pb；PbO2；

(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极Pb生成PbSO4，失电子发生氧化反应，由Pb生成PbSO4；正极PbO2生成PbSO4，得电子发生还原反应，由PbO2生成PbSO4。答案为：氧化；Pb；PbSO4；还原；PbO2；PbSO4；

(3)铅蓄电池属于原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向正极移动，向负极移动。答案为：正；负。【解析】PbPbO2氧化PbPbSO4还原PbO2PbSO4正负23、略

【分析】【详解】

金属铁和铁制品中的碳与海水形成原电池，铁做负极，碳做正极，发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，金属铁做负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；氢氧化铁在空气中失水变为铁锈，反应的化学方程式为2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O，故答案为：碳；原电池；Fe-2e-=Fe2+；2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O。

【点睛】

金属铁和铁制品中的碳与海水形成原电池，铁做负极，碳做正极，发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得电子发生还原反应，金属铁做负极失电子发生氧化反应是解答关键。【解析】碳原电池Fe-2e-=Fe2+2Fe(OH)3=Fe2O3.xH2O+（3-x）H2O24、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡常数的定义：生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数列出该反应的化学平衡常数的表达式；

（2）根据化学平衡的判断标志进行判断；化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量；浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志；

（3）①根据公式计算t1～t2这段时间内氢气的反应速率，再根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2O)；根据该反应为反应前后气体体积不变的反应可知；达到平衡时，气体总物质的量不变，仍为1mol，从而计算氢气的体积分数；

②改变固体的用量平衡不移动；继续通入1molH2O再次达到的新平衡相当于一次性加入2molH2O达到的平衡状态，而该反应前后气体体积不变，则加入2molH2O与加入1molH2O建立等效平衡；

③根据外界条件对化学反应速率的影响判断。

【详解】

（1）根据平衡常数的定义：生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，故该反应的化学平衡常数表达式为

故答案为

（2）A．υ正(H2O)=υ逆(H2)时；代表正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A可以判断；

B．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO；反应都代表逆反应，故B不可以判断；

C．碳为固体；则气体的总质量为变量，容器容积不变，则密度为变量，当容器中混合气体的密度不随时间而变化时，反应达到平衡，故C可以判断；

D．该反应前后气体的体积变化；则混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故D可以判断；

综上所述；B项不能判断该反应一定达到化学平衡状态；

故答案为B；

（3）①t1～t2这段时间内，氢气的反应速率为根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2O)=v(H2)=mol/(L·s)；

该反应为反应前后气体体积不变的反应，达到平衡时，气体总物质的量不变，仍为1mol，则H2的体积分数为

故答案为mol/（L·s）；35%；

②Fe为固体，若继续加入2molFe(s)，则平衡不移动；继续通入1molH2O再次达到的新平衡相当于一次性加入2molH2O达到的平衡状态，而该反应前后气体体积不变，则加入2molH2O与加入1molH2O建立等效平衡，继续通入1molH2O再次达到平衡后，H2的物质的量为原来的2倍；即为0.7mol；

故答案为不；0.7；

③根据图像可得，t1时刻逆反应速率逐渐增大，所以可能增H2O(g)的浓度；

故答案为增大H2O(g)的浓度。【解析】Bmol/（L·s）35%不0.7增大H2O(g)的浓度四、判断题(共4题，共12分)25、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。26、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。27、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。28、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。五、计算题(共4题，共20分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和，所以CH4(g)+O2(g)=CO(g)＋2H2(g)的∆H=-110.5kJ/mol-(-74.8kJ/mol)=-35.7kJ/mol。【解析】-35.730、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，时，则该温度下水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，故℃；

(2)①所得溶液呈中性，则即解得所得溶液是溶液，则溶液中各离子浓度的大小关系为：

②所得溶液中则说明稀硫酸过量，故解得。

所得溶液中的溶质是和且二者的物质的量之比为因此所得溶液中【解析】>10：19：231、略

【分析】【详解】

（1）当温度相同时，增大压强，平衡逆向进行，SO3含量升高，所以根据图像可知压强p1>p2；

（2）设充入SO3的量为1mol；则依据三段式可知：

因此=0.5，解得x=0.2，所以该反应的平衡常数Kp=MPa=0.06MPa。【解析】(1)>

(2)0.0632、略

【分析】【分析】

(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律进行计算。

③根据反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量进行计算。

(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol；据以上分析进行解答。

【详解】

(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量，所以Br2(1)=Br2(g)△H1，则△H1=+30kJ/mol；

综上所述；本题正确答案：30kJ/mol；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根据盖斯