2025年冀教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是。

A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是溶液，电池反应为下列有关说法错误的是（）A.氨燃料电池在充电时，向电池的负极移动B.氨燃料电池在放电时，负极反应为C.以氨气代替氢气的主要优点是氨气易液化、易储存D.燃料电池的能量转化率一般比普通电池的高3、FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示；下列说法错误的是。

A.运用该技术应控制温度在200℃以下B.较理想的中间产物是C.既是氧化产物又是还原产物D.参与的是非氧化还原反应4、恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.容器中SO2和SO3浓度相同C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2D.容器中压强不随时间而改变5、反应A+3B2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(L·s)（2）v(B)=0.6mol/(L·s)（3）v(C)=0.4mol/(L·s)（4）v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）B.（2）＞（3）=（4）＞（1）C.（1）＞（4）＞（2）=（3）D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）6、将2mL0.01mol/LKI溶液和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合是。实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验。A.①和②B.②和④C.③和④D.①7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.恒压，通入稀有气体，反应速率不变C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1〜t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v=8、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化B.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜C.政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能D.棉、丝、油脂都属于天然高分子化合物评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是。

A.正极反应为Cl2+2e-=2Cl-B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子10、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB11、下列实验操作能达到实验目的的是A.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl212、下图所示为一定条件下实验所得物质转化关系。下列说法正确的是。

已知Cu的常见化合价为+1和+2，X只含两种元素。A.X为CuClB.Y为NOC.Z为AgClD.W为BaSO313、“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期；我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是。

A.该物质属于不饱和烃B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成14、已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇；平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”；下同)；

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。

（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。

A.使用高效催化剂B.降低反应温度。

C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来16、（1）下面列出了几组物质；请将正确的序号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素异形体_____________；同分异构体______________。

（2）现有下列六种有机物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。

②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。

④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。

⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。

⑥能发生水解反应的有______________。

（3）现有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：

①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；

②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。

③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。

④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。17、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。

(2)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。18、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________________

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的_____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：______

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_________（填“增大”；“减小”或“不变”）

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。19、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中；并在中间串联一个电流表，装置如图所示。

(1)该装置可以将____能转化为___能。

(2)装置中的负极材料是___。

(3)铜片上的电极反应式是___，该电极上发生了___(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“锌”或“铜”)片移动。20、固体废弃物的处理。

工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循_______、_______和_______的原则，达到_______和_______这两个重要目的。21、图甲；乙所示装置分别进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__。A．甲乙装置中锌片均是负极B．两烧杯中铜片均产生气泡C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。22、某有机物A广泛存在于多种水果中；经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳；氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。

（1）B的含氧官能团名称为______________、________________；

（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；

①与A分子含氧官能团的种类和数目一致。

②该分子的结构简式中不含甲基。

（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；

（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；

（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下___________：

评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源；通过如下工艺流程回收钛；铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。金属离子开始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“母液①"中浓度为_______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。25、常见锌锰干电池因含有汞；酸或碱等；废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)写出NH4Cl的电子式__________。

(2)操作A的名称为________。

(3)写出铜帽溶解时与加入的H2O2溶液和稀H2SO4反应的化学方程式。

_________________________________________。

铜帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。

(5)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共9分)26、某研究小组以甲苯为起始原料；按下列路线合成农药；医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是__________。

A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B

B.反应⑥的主要目的是保护氨基。

C.反应⑦；⑧、⑨的反应类型均为取代反应。

D.化合物D的分子式为C9H8NO3

(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：。反应编号②⑧所需试剂和条件____________

A.氯气，光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2，氯化铁D.浓硝酸；加热。

E.浓硫酸，加热F.浓硝酸；浓硫酸；加热.

(3)写出化合物C的结构简式：______________。

(4)写出反应⑨的化学反应方程式：____________________________________________。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。(写出3个即可)

a.1H－NMR谱检测表明苯环；上的H原子有2种；

b.能发生水解反应。

(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________。27、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略

回答下列问题：

（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为__________。

决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：________________________________________________________；

反应⑥：_________________________________________________________。

（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ乙烷与氯气反应；Ⅱ乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________填代号理由是__________________________。28、有机物B是相对分子质量为28的气态烃；能使溴水褪色。有关物质的转化关系如图：

(1)B分子的空间构型是_______。

(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

a．可用紫色石蕊试液鉴别A和D

b．有机物A和D都能与Na2CO3反应。

c．等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气。

(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。

(5)物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．b电极为正极，氧气在电极b上得电子；发生还原反应，A正确；

B．原电池中阴离子在电解质溶液中向负极移动，则溶液中OH-向电极a移动；B正确；

C．NH3在负极失电子得N2，O2在正极得电子氧元素变为-2价，根据得失电子守恒有4NH3~12e-~3O2，则消耗NH3与O2的物质的量之比=4：3；C错误；

D．氨气在负极失电子得氮气，结合电解质溶液为KOH溶液写出负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；D正确；

故选C。2、A【分析】【详解】

A.充电为电解过程，向阳极移动；即向电池的正极移动，A项错误；

B.氨燃料电池在放电时，负极反应为B项正确；

C.氨气的熔沸点比氢气的高；易液化；易储存，C项正确；

D.燃料电池的能量转化率一般比普通电池的高；D项正确；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O；达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；

B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是故B错误；

C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物；故C正确；

D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵；没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

化学反应达到平衡状态的两个标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。

A．容器中SO2、O2、SO3共存，这是可逆反应的基本特征，不能说明各物质的浓度不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故A错误；

B．容器中SO2和SO3浓度相同，只是反应的一种状态，不能说明它们的浓度不再变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2，只是反应的一种状态，不能说明各物质的浓度不再变化，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D．该反应是气体体积变化的反应，如果反应没有达到平衡，气体的物质的量会发生变化，压强也会发生变化，压强不变说明反应达到了平衡状态，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项(1)～(4)分别是[mol/(L·s)]0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为(1)＞(4)＞(2)=(3)，答案选C。6、D【分析】【分析】

只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底；将2mL0.01mol/LKI溶液和1mL0.01mol/LFeCl3溶液混合，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故先需要证明该反应可以发生，再证明溶液中含Fe3+；能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡，据此解答。

【详解】

①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+；即能说明这个反应可以发生，故①符合题意；

②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量；无论是否存在平衡反应，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故②不符合题意；

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则说明溶液中存在Fe2+；说明这个平衡时存在的，故③符合题意；

④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2；滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④不符合题意；

综上所述，①和③符合题意，选项D正确；答案为D。7、D【分析】【详解】

A、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，故A错误；B、恒压，通入稀有气体，容积增大，对该反应相当于减压，化学反应速率降低，故B错误；C、降低温度，化学反应速率减慢，将延长反应达到平衡的时间，故C错误；D、根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)=v(SO3)=故D正确。8、C【分析】【详解】

A．石油的分馏属于物理变化；故A不选；

B．聚氯乙烯加热时；会释放有毒物质，不能用于食品包装，故B不选；

C．太阳能属于可再生的清洁能源；政府鼓励科研和生产部门开发利用太阳能，故选C；

D．高分子化合物的相对分子质量为几万甚至几百万；油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，D错。

答案选C二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池正极发生还原反应，该原电池正极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－；故A正确；

B．该原电池放电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag＋，Ag＋与附近的Cl－反应生成AgCl白色沉淀；所以交换膜右侧溶液中无大量AgCl白色沉淀生成，故B错误；

C．由原电池负极反应Cl－＋Ag－e－=AgCl↓和正极反应Cl2＋2e－=2Cl－可知；若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，故C错误；

D．由原电池的负极反应Cl－＋Ag－e－=AgCl↓可知，当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中减少0.01molCl－，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜移至右侧；故交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确。

综上所述答案为AD。10、BC【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】

A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变化；密度始终不变，因此气体密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B.A的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等；达到化学平衡状态，B选；

C.正反应体积增大；容器内总压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；

D.单位时间内消耗4nmolA；同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D不选；

答案选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠的焰色试验为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，焰色试验的火焰呈黄色，证明其中含有Na+；故A符合题意；

B．一氧化氮与氧气反应；不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故B不符合题意；

C．CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层；故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，故C符合题意；

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，Cl2中含有水蒸气，再通过浓硫酸可以得到纯净的Cl2；故D不符合题意；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

Cu2+具有氧化性，可以将SO2氧化为自身被还原为白色沉淀X，过滤后，滤液中含有故白色沉淀W为BaSO4，由题意知，X只含两种元素，根据元素守恒知X所含元素为Cu、Cl，结合Cu元素被还原知X中Cu为+1，即X为CuCl，CuCl与浓硝酸反应又被氧化为Cu2+，同时浓硝酸被还原为NO2（气体Y），根据元素守恒知蓝色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z为AgCl。

由以上分析可知X为CuCl，Y为NO2，Z为AgCl，W为BaSO4，故答案选AC。13、AC【分析】【详解】

A．只含碳；氢两种元素的有机物叫烃；该物质含有氮元素，不属于不饱和烃，故A错误；

B．根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10N2O2；故B正确；

C．NH3的结构为三角锥形；因此分子中N与周围连的两个碳原子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；

D．根据有机物结构简式知靛蓝由碳；氢、氧、氮4种元素组成；故D正确。

综上所述，答案为AC。14、AC【分析】【详解】

热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)放出的热量是92.4kJ。

已知该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，所以通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；恒温恒压条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n(N2)：n(H2)均为1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故选：AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)增大压强，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动；CO转化率增大；

(2)转化率=

(3)根据影响反应速率和平衡移动的因素分析；

【详解】

(1)增大压强，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡正向移动，CO转化率增大，根据图象，相同温度下，压强为时的CO转化率大于所以p12；

(2)CO和H2的投料比等于1:2，根据反应方程式CO和H2的物质的量变化为1:2，转化率=所以物转化率的关系是CO=H2；

(3)A.使用高效催化剂；平衡不移动，CO转化率不变，故不选A；

B.降低反应温度；反应速率减慢，故不选B；

C.增大体系压强；反应速率增大，平衡正向移动，CO转化率增大，故选C；

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；生成物浓度减小，反应速率减慢，故不选D。

选C。【解析】①.<②.=③.C16、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，D与T互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互为同系物；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石与“足球烯”C60以及氧气（O2）与臭氧（O3）互为同素异形体；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互为同分异构体。

（2）①能与Na和NaOH溶液都反应的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯环和碳碳双键均是平面形结构，则分子内所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳双键，常温下可与溴水发生加成反应。④含有羟基或羧基的可以发生酯化反应，则在一定条件下能发生酯化反应的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有机物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，即葡萄糖可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应。⑥乙酸乙酯含有酯基；能发生水解反应。

（3）①根据有机物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃烧消耗氧气分别是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为6:5:7；②乙醇与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三种物质含有的羟基个数分别是1、2、3，则等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为1:2:3。④乙二醇在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式为CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O。【解析】①.⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h⑪.6:5:7⑫.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑬.1:2:3⑭.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O17、略

【分析】【详解】

（1）c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，H+移向正极；

（2）甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；该电池的正极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，当线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为22.4L/mol0.5mol=11.2L。【解析】(1)流出正极。

(2)CH411.218、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-；

（3）根据总反应式可知随着电池不断放电；氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小；

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。【解析】CH4+2O2CO2+2H2O负极2O2+4H2O+8e-==8OH-减小大于19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置中；锌失去电子；氢离子得到电子，由于氧化反应和还原反应分开进行，故是原电池装置，可以将化学能转化为电能。

(2)装置中锌失去电子被氧化；为负极，锌是导体，故负极材料是锌。

(3)铜是正极，氢离子在铜片上得电子，电极反应式是2H++2e-=H2↑；该电极上发生了还原反应。

(4)原电池中，阴离子向负极移动，则稀硫酸中的SO向锌片移动。【解析】化学电锌2H++2e-=H2↑还原锌20、略

【分析】【详解】

工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。【解析】无害化减量化资源化减少环境污染资源回收利用21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A.甲装置因为没有形成闭合的回路；不是原电池，没有正极；负极，故A错误；

B.甲装置中锌片上产生气泡；铜片上没有气泡，乙装置则是铜片上产生气泡，故B错误；

C.由于两烧杯中实质都是锌与硫酸反应；消耗了硫酸，溶液酸性减弱，故pH值增大，故C正确；

D.甲装置不是原电池；且电子只能沿导线进行移动，不能经过电解质溶液，故D错误；

故本题答案为C；

（2）根据反应可知，发生2mol电子发生转移时，则生成1mol氢气，1molH2在标准状况下的体积为22.4L。【解析】C22.4L22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，则A的结构简式为：则B为（1）B为B的含氧官能团名称为羟基、酯基；（2）A为核磁共振氢谱有5个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为（3）A中含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以A在一定条件下发生消去反应的化学方程式（4）2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式（5）丁二烯合成A，先与溴发生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性条件下发生分解反应生成A，丁二烯合成A的路线流程图为：.

考点：考查有机物推断和合成【解析】羟基酯基5四、判断题(共1题，共2分)23、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。五、工业流程题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【详解】

(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。

【解析】硫酸25、略

【分析】(1)NH4Cl的电子式为：（2）分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作A的名称为过滤；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+，反应的化学方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2；(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极是锌失去电子在碱性条件下生成氧化锌，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（6）①根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故。

点睛：考查反应条件的选择的原因分析、分离混合物的方法、原电池的电极反应式的书写、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、电子转移的计算、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。【解析】过滤Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O加热Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2先降低后升高氧化性六、有机推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

根据流程图中的已知物质的结构简式变化和反应条件，结合官能团的性质可知，甲苯与浓硫酸咋加热的条件下发生取代反应生成A，A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成则A的结构简式为在酸性条件下与水反应生成B，结合B的分子式可知B的结构简式为根据C的分子式可知，B在一定条件下被氧化生成C，C的结构简式为C与Fe/HCl、经过图示变化生成D，D与浓硫酸在一定条件下发生已知反应的转化生成则D的结构简式为与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，E在酸性条件下水解生成F，结合F的结构简式，E的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)A．甲苯在一定温度下直接消化；能得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种主要取代产物，故A正确；

B．反应⑦为磺化反应；会破坏氨基，所以反应⑥通过乙酰胺取代氨基上的氢原子家里保护，故B正确；

C．根据分析；反应⑦；⑧、⑨的反应类型分别为苯环上的磺化反应、氯代反应以及磺酸基离去和酰胺键水解反应，反应类型均为取代反应，故C正确；

D．根据分析，D的结构简式为分子式为C9H9NO3；故D错误；

答案选D；

(2)根据分析，反应②为A在浓硫酸作催化剂加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成则所需试剂和条件浓硝酸、浓硫酸，加热；反应⑧为与氯气在催化剂作用下发生取代反应生成E，是苯环上的氯代反应，则所需试剂和条件Cl2；氯化铁；

(3)根据分析，化合物C的结构简式：

(4)根据分析，反应⑨为E在酸性条件下水解生成F，化学反应方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的结构简式为其同分异构体的苯环上的H原子有2种；除苯环外仅剩下一个碳原子、一个氮原子、2个氧原子和若干氢原子，不可能构造出两个相同的取代基，因此符合条件的同分异构体只能为苯环上的对位取代物，能水解的结构可以是酯基和酰胺基，则结构有和含有一个-CONH2结构的分子也可以水解，则结构有还可以水解的结构为

(6)以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸，首先甲苯在浓硫酸加热条件下