2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修2化学上册月考试卷732考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60；它们的结构相似。下列有关说法正确的是。

A.C60、Si60、N60都属于新型化合物B.C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积C.N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键D.已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石2、广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是。

A.基态与最外层电子排布符合二者位于周期表的p区B.由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键C.a表示的是b表示的是D.每个晶胞中含有4个和4个3、下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式B.砷原子的简化电子排布式为：C.的模型D.中的键电子云轮廓图4、用价层电子对互斥模型预测和的空间结构，两个结论都正确的是A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，平面三角形D.V形，平面三角形5、某化合物的分子结构如图所示；其分子内不含有。

A.离子键B.共价键C.极性键D.配位键6、下列说法不正确的是A.乳酸分子()是手性分子B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于说明分子极性：D.酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出7、元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是A.Al、Mg、NaB.Mg、Ca、KC.He、Ne、ArD.N、O、C8、在水溶液中甲醛能与发生反应：下列说法错误的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B.HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C.和H2O与Zn2+的配位能力：D.中，σ键和π键数目之比为1∶1评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、CoO的面心立方晶胞如图所示；下列说法正确的是。

A.与O2-等距且最近的Co2+有8个B.与O2-等距且最近的O2-有12个C.O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中D.Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中10、C；Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是。

A.c为Si元素B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>bC.元素的电负性：a>c>bD.第五电离能：a>c>b11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是。

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>YB.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物12、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应13、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是A.的模型为平面三角形B.的空间结构为平面三角形C.中心原子杂化轨道类型为杂化D.的键角小于14、下列说法不正确的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成15、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：下列关于该反应说法正确的是A.中每个中含10个电子B.分子中σ键和π键数目比为3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是216、将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是A.破坏了金属键B.破坏了极性共价键C.生成了离子键D.生成了非极性共价键17、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______________；

（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于______族。所含元素超过18种的周期是第_________周期。

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________。S的最高化合价和最低化合价的代数和为_________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se（与S同主族）与H2反应的程度比S与H2反应程度_______（填“更大”“更小”或“相同”）。

（4）相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为_____________（化成最简整数比）

（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E↑其离子方程式为_______________________。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是________。19、随着能源技术的发展；科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。

(2)在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是___________

(3)部分元素的第一电离能如表所示。元素LiBeNaK520900496419

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。

(4)海水中有丰富的锂资源；我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。20、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：_______。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。21、第四周期过渡金属元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___，铬元素在周期表中___区。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是___。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数___，请写出一种与其配体互为等电子体的分子：___。22、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途；请回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。

(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。

A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键。

③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。23、微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸；再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：

(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________，证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。

(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________，b中的现象是________________________________________________。

(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。

(4)把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)。

(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)25、铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I(Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________；

（3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。

（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—HB）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）

26、钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为

(1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。

(2)钛的一种常见化合物是该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于原因是___________。

(3)常温下，是易溶于易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

(4)的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。

(5)氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为其晶体密度的计算表达式为___________27、(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为_________。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为_________。

(3)复化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相；与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①基态硼原子的电子排布式为__________。

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是__________。

③NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管原料之一。1molNH4BF4含有__________mol配位键。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是__________。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,);C为(0)。则D原子的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石晶胞参数acm，其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

28、2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：Li-Cu4O(PO4)2电池的正极的活性物质Cu4O(PO4)2制备的原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。请回答：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基态电子排布式为__，PO43-的空间构型是___。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则[Cu(CN)4]2-中含有的σ键与π键的数目比为__。

（4）(NH4)2SO4中电负性最大的元素是__。所含化学键的类型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似；如图：

①每个冰晶胞平均占有__个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__。

②在气相中NH3易与H2O通过氢键以水合物形式存在。试写出水合物NH3·H2O的结构式：__。

（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图。其中表示CuCl2的晶体结构的是___（填“a”或“b”）。金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是__。若此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为___mol-1（用含a；ρ的代数式表示）。

评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)29、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。30、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．C60、Si60、N60都属于单质；故A错误；

B．根据分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构可知，C60、Si60、N60均为分子晶体；且只存在范德华力，均采取密堆积结构，故B错误；

C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N-N单键，碳原子可形成四个共价键，C60结构中既有C-C单键又有C=C双键；故C正确；

D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德华力，故金刚石的熔点高于C60；故D错误；

答案为C。2、A【分析】【详解】

A．钠离子属于周期表的s区；A错误；

B．氯化钠固体变成气体；需要吸收能量破坏离子键，B正确；

C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子；C正确；

D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为钠离子在棱心和体心，个数为D正确；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．NaCl是离子化合物，电子式为故A错误；

B．砷是第33号元素，砷原子的简化电子排布式为故B错误；

C．SO2价电子对数为3；VSEPR模型为平面三角形，故C错误；

D．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上由1个未成对电子，所以两个Cl原子形成的中的键电子云轮廓图故D正确；

选D。4、B【分析】【详解】

H2S中S的孤电子对数为×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；中P原子的价层电子对数孤电子对数为1，所以其空间结构为三角锥形，故B正确；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

由题图可知；N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键；N—O键、C=N键、O—H键为极性键；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳原子周围有4个不同的原子或原子团，该碳为手性碳；乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳；乳酸分子是手性分子，故A正确；

B．液态水和冰中均存在氢键；水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故B错误；

C．根据相似相溶原理，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于说明分子极性：故C正确；

D．酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出故D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族，第一电离能Mg>Al>Na；故选A；

B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能Ca>K，同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能Mg>Ca；故不选B；

C．同主族元素从上到下，第一电离能减小，第一电离能He>Ne>Ar；故不选C；

D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同周期第ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族，第一电离能N>O>C；故不选D；

选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键；故A正确；

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同；甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；

C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：故C正确；

D．中；σ键(4个C-N；4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，与O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6个；A错误；

B．由图示可知，与O2-等距且最近的O2-有空间立体的三个面；一个面4个，所以共12个，B正确；

C．在八面体型间隙相中，6个原子构成八面体，间隙原子位于八面体中心的间隙位置，具有这种间隙类型的间隙相可以是面心立方、密排六方、正交和体心立方等，由图示可知，O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中；C正确；

D．由以上分析可知以及图示可知，Co2+填充在由O2-构成的八面体空隙中；D错误；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si第一电离能最小，由图中第一电离能可知c为Si，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，则b为P元素；a为C元素，据此分析可得：

【详解】

A．由分析可知，a、b；c分别为C、P、Si；故A正确；

B．a、b、c分别为C、P、Si，由于非金属性P>C>Si，则其简单氢化物的稳定性故最简单气态氢化物的热稳定性：b>a>c；故B错；

C．一般而言同周期元素，从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小，故电负性：P>C>Si，则b>a>c；故C错；

D．C、Si分别失去4个电子后，C的S的均为充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P；故D正确；

答案选BC。11、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，由图可知，W、X均形成一条共价键，则W为H，W和Y同主族，且Y形成一价阳离子，则Y为Na，W、X、Y三者的原子序数之和为20，则X的原子序数为20-1-11=8，X为O，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半；即Z的核外最外层电子数是5，则Z为P，综合以上分析W；X、Y、Z分别为H、O、Na、P，据此分析解答。

【详解】

A．O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na+；故A正确；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；两种化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；

C．H分别与O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2为共价化合物；NaH为离子化合物，故C错误；

D．Na和P二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，按一定比例反应可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D错误；

答案选AB。12、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。13、AD【分析】【详解】

A．O3中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，模型为平面三角形，故A正确；

B．NF3中N原子价电子对数=3+=4；有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；

C．中Cl原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为杂化；故C错误；

D．的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子，则的空间结构为三角锥形，键角小于故D正确；

故选：AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．化合价的绝对值+原子的最外层电子数，若和为8，则该原子最外层电子数为8，只有PCl5中P是10电子结构；故A正确；

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右；可在此区域研究农药，而高效催化剂一般在过渡金属区域选择，故B不正确；

C．SO2价层电子对数为3，孤对电子为1，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，NO2孤对电子为1，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，COCl2孤对电子为0，价层电子对数为3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为平面三角形，SOCl2孤对电子为1；价层电子对数为4，所以其VSEPR模型为正四面体形，立体构型为三角锥形，故C不正确；

D．过氧化钠和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中离子键；极性键、非极性键都有断裂和形成，故D正确；

故选BC。15、CD【分析】此题根据电子数等于原子序数可以计算微粒中所含的总电子数。对于σ键和π键数目判断；用化学键的特点，单键是σ键，双键是1个σ键和1个π键，三键是1个σ键和2个π键。对于配位原子的判断利用配位键的定义，一方提供孤对电子，一方提供空轨道通过共用电子对形成配位键。

【详解】

A．CN-中含有的电子数是6+7+1=12个；故A错误。

B．(CN)2分子的结构简式单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3:4，故B错误。

C．配合物中配位体是CN-；其中得到的电子在碳原子上，碳原子上的1对孤对电子与亚铁离子形成配位键，故C正确。

D．晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围；则碳原子的配位数是6，根据该晶胞中铁原子和碳原子数之比是3:1，得出铁的配位数是2。故D正确。

故选答案CD。

【点睛】

此题中注意微粒的结构，对于离子中成键方式的判断及得电子的原子判断依据一般是8电子的稳定结构。16、C【分析】【分析】

【详解】

A．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠的金属键被破坏，A正确；

B．将金属钠投入足量水中；破坏了水分子中的极性共价键，B正确；

C．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，因此并没生成离子键，故C错误；

D．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢气含非极性共价键，形成了非极性共价键，D正确；

答案选C。17、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

掌握元素符号的书写方法；元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。掌握各周期含有的元素种数。根据同主族元素，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，氢化物稳定性差。

【详解】

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子为氧原子，化学符号为

（2）元素周期表中第8；9、10纵行属于Ⅷ族。第六、七周期所含元素超过18种的周期。

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，二者反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中存在的主要离子是H＋、SO42-、Br-。S的最高化合价为+6，最低化合价为-2，其代数和为4，Se与同主族，但Se非金属性弱，更难与氢气化合，与氢气化合的程度比在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小。

（4）相同质量的14C18O2与SO2的物质的量比为相对分子质量的反比，为64:50，14C18O2与SO2的电子数分别为22和32，所以等质量的二者核外电子数之比为=22:25。

（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，A+可能为钠离子或铵根离子或水合氢离子，它们有如下转化关系：A++C-D+E↑，说明该反应为铵根离子和氢氧离子反应生成氨气和水，其离子方程式为：NH4++OH－NH3↑+H2O。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，说明X2+和Y-都有18个电子，该融雪剂的化学式是CaCl2。【解析】Ⅷ六、七H＋、SO42-、Br-+4更小22:25NH4++OH－NH3↑+H2OCaCl219、略

【分析】(1)

Li是三号元素，基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态原子中电子占据最高能级的符号是2s；占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为球形。

(2)

同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是Mg。

(3)

①从Li→K类推到Cs；随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，第一电离能减小，则碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是：从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是：基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构；原子的能量较低；则具有较大的第一电离能。

(4)

①要从海水中提炼Li，则原本在海水中Li+透过选择性膜在A极得到电子生成Li；故金属锂在电极A上生成。

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相应的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在阳放电产生气体的离子还有OH-，故另外一种气体为O2，相应的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【解析】(1)2s球。

(2)Mg

(3)从上到下，随着核电荷数递增第一电离能递减基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构；原子的能量较低。

(4)A2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式为sp2；

(2)AlH中，Al原子的孤电子对数为=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH

(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。【解析】①.3:1②.sp2③.sp3④.CH4、NH⑤.sp2⑥.＜21、略

【分析】【详解】

(1)Ni质子数为28，因此Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，铬是24号元素，在周期表中d区；故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+与SCN－的配合物中Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子，因此该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。②铁氰化钾K3[Fe(CN)6]赤血盐中心原子的配位数6，根据价电子数O=N－，与CN－互为等电子体的分子CO或N2；故答案为：6；CO或N2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N222、略

【分析】【详解】

（1）OF2中心原子氧孤电子对数等于又键对数等于2，所以中心原子价层电子对数等于4，则VSEPR模型为四面体结构，故OF2分子空间结构为V形；第一电离能同周期从左到右呈递增趋势；但氮原子2p能级半满较稳定，其第一电离能大于氧，即顺序为F＞N＞O；

（2）分子晶体熔沸点较低，结合题意XeF2为分子晶体；

（3）①铁为26号元素；结合元素周期表结构知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤电子对；亚铁离子提供空轨道，即水与亚铁离子的作用为配位键；水分子中的氢原子与硫酸根中氧原子作用为氢键；

③两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故H2O的键角小于SO的键角。【解析】(1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角23、略

【分析】【详解】

（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与碘化钾发生：2KI+Cl2=2KCl+I2，单质碘遇淀粉变蓝，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；检验钾离子要通过焰色反应，通过钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明含钾离子；故答案为2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反应；

（2）在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去；氯气与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红，故答案为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液变为红色；

（3）短周期原子半径最大的原子为钠元素，电子排布式为：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能级上电子能量各不相同，故有4种不同能量的电子；第3周期原子半径最小的为氯元素，钠和氯形成的为离子晶体，每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个（同一面上4个，上下各1个），故答案为4；6；

（4）把少许KMnO4撒入盛水烧杯中溶解；包含物理过程即扩散过程，化学过程即形成水合离子的过程，水合钾离子无色，故有色离子为水合高锰酸根离子；故答案为扩散；水合；水合高锰酸根离子；

（5）NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与NH4+具有相同空间构型的微粒是CH4、P4，故选b；c；

（6）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案为10.58。【解析】①.2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反应③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液变为红色⑤.4⑥.6⑦.扩散⑧.水合⑨.水合高锰酸根离子⑩.BC⑪.10.58四、判断题(共1题，共10分)24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、结构与性质(共4题，共12分)25、略

【分析】【详解】

（1）基态铜原子核外有29个电子，根据洪特规则可知，当3d轨道排布10个电子为全充满结构时，原子能量最低，所以基态铜原子价电子排布式为3d104s1；基态亚铜离子价电子排布式为3d10；锌原子最外层为4s2全充满结构，不易失去一个电子，而Cu原最外层为4s1半充满结构，易失去最外层的一个电子，所以第一电离能I(Cu)＜I(Zn)；正确答案;3d10，＜，Cu的价电子排布式3d104s1易失去最外层的一个电子，形成3d上的全满较稳定结构，Zn的价电子排布式3d104s2就是较稳定结构不易失去一个电子，所以第一电离能I(Cu)<I(Zn)。

（2）Cu2+能够与4个CH3CN基团形成4个配位键，所以配离子中Cu的配位数是4；配体CH3CN中，-CH3中杂化轨道数=孤电子对数+σ个数=0+4=4，属于sp3杂化；-C≡N结构中：杂化轨道数=孤电子对数+σ个数=0+2=2，属于sp杂化；1molCH3CN结构简式为：CH3-C≡N,含有的σ键数为（3+1+1）×NA=5NA；正确答案：4，sp3、sp杂化，5NA。

（3）CuCl熔化后几乎不导电，则CuCl晶体属于共价化合物，存在共价键；铜晶体中铜原子堆积方式为面心立方最密堆积；正确答案：共价键；面心立方最密堆积。

（4）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8×1/8+6×1/2+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）,则晶胞的质量18×8g，设晶胞的棱长为rcm，该晶胞的体积=r3=（18×8）/NA×0.9cm3，所以r=cm，冰晶胞中体对角线长为r，设冰晶体中氢键的键长为acm，则a==正确答案：【解析】3d10＜Cu的价电子排布式3d104s1易失去最外层的一个电子，形成3d上的全满较稳定结构，Zn的价电子排布式3d104s2就是较稳定结构不易失去一个电子，所以第一电离能I(Cu)<I(Zn)4sp3、sp杂化5NA共价键面心立方最密堆积26、略

【分析】(1)

基态钛原子电子排布式为故其价电子排布式为基态钛原子有2对未成对电子数，同周期的元素中有2对未成对电子数Ni；Se、Ge三种元素。

(2)

1mol中氢氧键有12mol，配位键有6mol，故含有σ键的数目为配体的价层电子对数为4，故VSEPR模型是四面体；由于分子间可以形成氢键，故其沸点高于

(3)

由题目可知为分子晶体，故挥发过程中破坏的作用力类型是分子间作用力。

(4)

由的结构可知，配位原子是氧原子，故(IV)的配位数为8，在中，N原子上的2对孤电子对和3个氧原子上的3个单电子以及得到一个电子形成了6电子4中心的大大π键，则配体中含有的大π键应表示为

(5)

氮化钛晶体具有型结构，故其结构为由晶胞结构示意图可知该晶体中阳离子的配位数为6，根据均摊法可知该晶胞含有4个故密度为【解析】(1)3

(2)四面体型分子间可以形成氢键，的极性更强。

(3)分子问作用力。

(4)8

(5)627、略

【分析】【详解】

(1)Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2；电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；故答案为M；9；

(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C.3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023，故答案为sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；

(3)①基态硼原子核外有5个电子，分别位于1s、2s、2p能级，根据构造原理知其基态的电子排布式1s22s22p1，故答案为1s22s22p1；

②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键；且B原子不存在孤电子对，所以构成的空间构型为平面三角形，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，故答案为平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；

③一个NH4BF4中N原子和其中一个H原子之间存在配位键、B原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，所以含有2个配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键；故答案为2；

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为sp3；共价键；

(5)①D与周围4个碳原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再2等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为()，故答案为()；

②晶胞中C原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为g，晶胞参数acm，其密度为g÷(acm)3=g·cm-3，故答案为

点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及配位键、原子杂化方式的判断、微粒空间构型的判断、晶胞结构的计算等知识点。本题的易错点为(2)中CH3COOH中C原子的杂化类型，难点是(5)①D的坐标的确定，要能够从图像中看出D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上、过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞2等分。【解析】M9sp3和sp27NA(或7×6.02×1023)1s22s2p1平面三角形层状结构中没有自由移动的电子2sp3共价键（）28、略

【分析】【分析】

根据对角线规则确定相似元素在周期表中的位置；根据核外电子排布规律确定粒子的电子排布式；根据VSEPR模型确定粒子的空间构型；元素的电负性；同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素电负性逐渐减小，据此规律进行分析；根据均摊法确定晶体中粒子的个数；据此分析。

【详解】

(1)根据对角线相似规律；周期表中位于对角线位置的元素性质相似可知，在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素为Mg元素，Mg元素在周期表中位置是第三周期ⅡA族，答案为：第三周期ⅡA族；

(2)Cu元素的原子序数为29，其基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，失去2个电子后，Cu2+基态电子排布式为：[Ar]3d9；PO43-中其中心原子P原子的孤电子对数=价电子对数为4，则PO43-的空间构型是正四面体型。答案为：[Ar]3d9；正四面体型；

(3)1个[Cu(CN)4]2-中含有4个配位键，CN-含有碳氮三键，其中1个是σ键，另外2个是π键，则配合物[Cu(CN)4]2-中含有的σ键与π键的数目比为8:8=1:1；答案为：1:1；

(4)根据同周期自左至右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，元素电负性逐渐减小，可知(NH4)2S