2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素B.和互为同分异构体C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体D.C2H6和C4H10一定互为同系物2、一种新药物结构如图所示；下列有关该化合物的说法正确的是。

A.分子式为C17H17N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应.C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D.分子中含有四种不同的官能团3、下列说法不正确的是A.乳酸分子()是手性分子B.BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2D.酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得O-H键极性增强，易电离出H+4、实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质；下列说法错误的是。

A.仪器①可控制石蜡油的滴加速率B.装置②起防倒吸的作用C.实验过程中，关闭打开装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成D.加热一段时间后，关闭打开在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰5、下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是A.乙烯分子中6个原子在同一平面内B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构6、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（）A.6种B.7种C.8种D.9种7、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法正确的是A.氮化硼、碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B.镁合金能够满足减重、耐蚀、导电等多功能要求C.太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为SiO2D.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得8、利用如图装置及药品能够完成相应实验的是。

A.图1装置：实验室制氨气B.图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯C.图3装置：验证石蜡油分解产物中含有乙烯D.图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。10、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。11、回答下列问题：

(1)某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。该烷烃的名称是__。该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。

(2)若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有__种。

(3)若不饱和烃为炔烃B，则炔烃的结构简式可能有__种。

(4)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为__。12、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2)含氧官能团的名称是________________。

(3)顺−2−丁烯的结构简式为________________。

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

(5)的分子式为______________________。

(6)用系统命名法命名：____________________________。13、根据下列有机物的名称或条件；写出相应的结构简式：

(1)2，4－二甲基戊烷______。

(2)2，2，5－三甲基－3－乙基己烷______。14、按要求完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)与H2加成生成2，4-二甲基己烷的炔烃的系统命名_______

(4)的系统命名_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误17、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误18、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误19、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)20、某有机物的相对分子质量为102。

(1)经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称________________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

(3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________。21、同一化合物在不同的条件下可以发生不同的反应。用芳香族化合物A作原料制备一系列化合物时的转化关系如图所示。

已知：(未配平)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______；可能产生的副产物的结构简式为_______(写一种即可)。

(2)D的官能团为_______(写结构简式)。

(3)的反应类型为_______；的反应类型为_______。

(4)的化学方程式为_______。

(5)M为G的同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物。

②结构中含有氨基。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。22、如图，都是含碳的化合物，其中的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请填写下列空白：

(1)结构简式：为_______；为_______；为_______。

(2)反应①所属的反应类型为_______。

(3)反应②的化学方程式为_______。23、“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的一种活性中间体的结构为现在可人工合成，路线如图所示：

(1)A生成B的反应条件是_______。

(2)合成过程中，属于取代反应的是_______(填序号)。

(3)F的结构简式为_______。

(4)同时符合下列三个条件的D的同分异构体写出其中一种_______

a.能发生银镜反应；

b.苯环上有3个取代基；

c.与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)依据以上合成信息，写出以乙烯和氯苯为原料合成的路线，无机试剂自选__。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)28、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____29、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。30、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，12C和14C质子数都为6；中子数不同，两者互为同位素，A正确；

B．和可看成甲烷的两个氢原子被两个甲基取代，而甲烷为正四面体结构，其二卤代物只有一种结构，因此和结构相同；属于同一种物质，B错误；

C．同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体；C正确；

D．C2H6和C4H10代表的一定是烷烃，两者组成上相差2个CH2；互为同系物，D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.由图中信息可知，该有机物的分子式为C17H20N2O6；A项错误；

B.该有机物含有酯基；碳碳双键及苯环；故其能发生水解反应、加聚反应、取代反应（酯的水解反应及苯环上的取代反应），B项错误；

C.该有机物分子中有碳碳双键；故其既能与氢气发生加成反应，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误；

D.分子中含有氨基；酯基、硝基和碳碳双键等四种不同的官能团；D项正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．乳酸分子()中连接羟基的碳原子周围连接了4个不同的基团；属于手性碳，所以乳酸分子是手性分子，A正确；

B．BF3中氟原子sp2杂化，为平面正三角形结构，键角为120°，水分子中氧原子sp3杂化，含两对孤对电子，键角104.7°，CO2分子中C原子sp杂化，键角为180°，H2O、BF3、CO2三种分子的键角依次增大；B错误；

C．硫分子是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2；C正确；

D．Cl的电负性较强，Cl原子为吸电子基，由于诱导作用使得-OH中O和H的共用电子对偏向O，键极性增强，H更易离去，更易电离出H+，使得酸性增强，故酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH；D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．石蜡油在二氧化锰做催化剂的条件下分解；仪器①是注射器，可控制石蜡油滴加的速率，A正确；

B．装置②增大了石蜡分解后产生的乙烯等气体与酸性高锰酸钾溶液的接触面积；可起到防倒吸的作用，B正确；

C．实验过程中，关闭K1，打开K2；可以被装置②中的酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，可以说明石蜡油分解的产物含有烯烃等物质，C正确；

D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1；在③处点燃气体中含有乙烯等烃类，可看到明亮的火焰，并伴有黑烟，D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．乙烯分子中两个C原子均是sp2杂化；6个原子在同一平面内，A正确；

B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；能使其褪色，B错误；

C．乙烯分子中四个氢原子化学环境完全相同；没有同分异构体，C正确；

D．乙烯分子中四个氢原子化学环境完全相同；氢原子的化学环境只存在一种，乙烯分子的一氯代物只有一种结构，D正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

分子式为C9H12的芳香烃，分子组成符合CnH2n-6；是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有两个侧链为乙基；甲基，有邻、间、对3种结构，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故答案选C。

【点睛】

苯环上有三个的取代基（无异构），若完全相同，可能的结有3种；有2个取代基相同，1个不同，可能的结构有6种，若有三个不同的取代基，可能的结构有10种。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮化硼；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料；A错误；

B．Mg是活泼的轻金属；其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，B正确；

C．太阳电池翼将太阳能转化为电能；其主要成分为晶体Si，C错误；

D．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由缩聚反应获得；D错误；

故合理选项是B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．图1装置：氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；实验室制氨气应该用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，A错误；

B．图2装置：实验室收集乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液要与乙酸乙酯反应，故B错误；

C．图3装置：只能验证石蜡油分解产物中有不饱和烃；C错误。

D．图4装置：如果苯环含有碳碳双键，则可使酸性高锰酸钾褪色和溴水褪色，而实际上苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；可说明苯分子中不存在碳碳双键，故D正确。

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】10、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr11、略

【分析】(1)

根据烷烃命名原则，该烃最长碳链为5个碳原子，命名为2－甲基－3－乙基戊烷；

(2)

该烷烃若由烯烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上有氢原子的位置均可插入双键，这样的位置有4种：，故烯烃有4种；

(3)

该烷烃若由炔烃加氢而成，则凡是相邻碳原子上都有两个氢原子的位置均可插入三键，这样的位置有1种，，故炔烃有1种。

(4)

烷烃C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2互为同分异构体，且不能由任何烯烃加氢而成，说明C与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2含有相同的碳原子数，且C中相邻的碳原子上至少有一个碳原子上没有氢原子，故C的结构高度对称，结构简式为。【解析】(1)2－甲基－3－乙基戊烷

(2)4

(3)1

(4)12、略

【分析】【分析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子；羟基中存在一对共用电子对；

(2)中官能团的名称是羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子；从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基。

【详解】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为：

(2)中官能团的名称是：羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基，则系统命名为：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子，该有机物的分子式为：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子，从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基，系统命名法命名为：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔13、略

【分析】【详解】

（1）根据烷烃的系统命名法可知，2，4－二甲基戊烷的结构简式为：故答案为：

（2）根据烷烃的系统命名法可知，2，2，5－三甲基－3－乙基己烷的结构简式为：故答案为：【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是电中性基团，氧原子和氢原子以共用电子对连接，羟基的电子式为：

(2)根据数出端点和拐点的个数为碳原子数，该分子中含有6个碳原子，一条短线等于一个共价单键，一个碳原子最多连四根共价键，其余用氢原子补齐，该分子中含有7个氢原子，分子中还有一个氯原子，一个氧原子，故该分子式为C6H7ClO；

(3)与H2加成生成2；4-二甲基己烷的炔烃，碳链骨架不变，只有5；6号C上可存在三键，炔烃命名时选取含三键的的最长碳链为主链，则炔烃的名称为3，5-二甲基-1-己炔；

(4)根据烯烃的命名原则分析：1．选含双键的最长碳链为主链；2．从主链靠近双键的一端开始，依次将主链的碳原子编号，使双键的碳原子编号较小；3．把双键碳原子的最小编号写在烯的名称的前面，取代基所在碳原子的编号写在取代基之前，取代基也写在某烯之前；的系统命名法为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯。【解析】C6H7ClO3，5-二甲基-1-己炔4-甲基-2-乙基-1-戊烯三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。17、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。18、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、有机推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】【详解】

（1）该有机物的相对分子质量是102，其中含氢的质量分数为9.8%，则该分子中H原子的个数是10，所以O原子个数是2，其余为C，C原子个数是5，所以分子式是C5H10O2；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物为：所含的官能团的名称为羟基、醛基；该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；(2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为：；(3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，则该有机物除苯环外应该有一个碳碳叁键，其结构简式为：【解析】C5H10O2羟基、醛基＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O21、略

【分析】【分析】

由化学式结合C结构可知，A为对二甲苯；A和溴在催化剂作用下苯环上1个氢被取代生成B；A和溴在光照条件下，甲基上氢被取代生成C；A和酸性高锰酸钾反应，甲基被氧化为羧基得到DA和氢气加成得到EA和硝酸发生硝化反应引入硝基生成FF硝基被还原生成氨基得到G

【详解】

（1）由分析可知，A为对二甲苯；过程中也可能苯环上的2个氢被取代生成副产物，可能产生的副产物的结构简式为

（2）D含有官能团为羧基；

（3）A和氢气加成得到E，的反应类型为加成反应；A和硝酸发生硝化反应引入硝基生成F，的反应类型为取代反应；

（4）F硝基在铁、HCl条件下反应，被还原生成氨基得到G，反应为：

（5）G为M为G的同分异构体，符合下列条件：

①属于芳香族化合物含有苯环；②结构中含有氨基，含有-NH2；

含有1个取代基，为-CH2CH2NH2、-CH(NH2)CH3；2种情况；

含有2个取代基，为-C2H5、-NH2或-CH3、-CH2NH2；各有邻间对3种，共6种情况；

含有3个取代基，为-CH3、-CH3、-NH2；有2个取代基相同则在苯环上有6种情况；

共14种情况；除去G本身，还有13种情况；

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为则含有2个甲基且结构对称，结构简式为或【解析】(1)对二甲苯

(2)羧基。

(3)加成反应取代反应。

(4)

(5)13或22、略

【分析】【分析】

由的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；可以推出A为乙烯，乙醇的酯化反应生成D乙酸乙酯，乙醇和钠生成B乙醇钠，乙醇的催化氧化生成乙醛C。

【详解】

(1)可以与水反应生成乙醇，所以是乙烯，乙醇催化氧化生成乙醛，所以是乙醛，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的是乙酸乙酯，所以是乙酸乙酯，的结构简式分别为

故答案为：

(2)是乙烯；可以与水发生加成反应生成乙醇；

故答案为：加成反应。

(3)反应是钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：

故答案为：【解析】加成反应23、略

【分析】【分析】

根据各物质的转化关系，A发生碱性水解得B，B氧化得C，D发生取代生成E，对比E和G的结构简式可知，E中的Cl原子被取代生成G，结合F的分子式可以确定其结构简式为对比K和L的结构简式可知；K发生取代反应生成L。

（1）

A生成B是卤代烃的水解，所以其条件是氢氧化钠水溶液，加热(或NaOH)；

（2）

根据上面的分析可知；合成过程中，A发生碱性水解得B，是取代反应，D发生取代生成E，E中的Cl原子被取代生成G，K发生取代反应生成L，所以属于取代反应的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；

（3）

根据上面的分析可知，F的结构简式为

（4）

a.能发生银镜反应，说明含有醛基；b.苯环上有3个取代基；c.与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则3个取代基分别是—OH、—CHO、—CH=CH2，3个不同的取代基在苯环上的位置异构有10种，其中的一种为：

（5）

乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸在SOCl2作用下生成乙酰氯，氯苯水解为苯酚，苯酚和乙酰氯反应生成合成路线为：【解析】(1)氢氧化钠水溶液，加热(或NaOH)

(2)①④⑤⑦

(3)

(4)

(5)五、结构与性质(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414