2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与直流电源正极连接，钢管被保护B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部金属不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.金属被腐蚀的本质是金属发生了还原反应2、对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是A.加少量水稀释B.加热C.加入少量D.加入少量3、在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是。

A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升B.FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1D.OEF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:14、为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是。ABCD84消毒液高锰酸钾75%酒精醋酸

A.AB.BC.CD.D5、钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是（）A.TiO2是金属氧化物，CO2是酸性氧化物B.CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐C.CaCO3难溶于水，属于强电解质D.上述反应中钛元素的化合价发生了改变6、下列实验方案合理的是。

A．探究对与反应速率的影响B．熔化固体

C．验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应D．实验室制备SO2

A.AB.BC.CD.D7、已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11；测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化8、下列说法正确的是()A.25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B.25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C.25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D.25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍9、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是。

①酸碱中和反应②液态水变成水蒸气③生石灰与水反应④铝热反应⑤石灰石分解⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应A.①④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤D.⑤⑥评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、制备甲烷CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ•mol-1，在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.CO2和H2的转化率之比不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.容器内的压强不再变化D.4v(H2)正=v(CH4)逆11、在恒容密闭容器中存在下列平衡：的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的大C.若时的平衡常数分别为则D.在时，若反应处于状态D，则一定有12、室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀；则下列说法正确的是。

已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3A.曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系B.当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀C.当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D.当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶113、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸；两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）

A.b电极是阳极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是还原剂D.b电极附近溶液的碱性增强14、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入15、对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判断，其中正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b＜c＋dB.若从正反应开始，平衡时，气体B的转化率相等，则起始时气体B的物质的量之比为a∶bC.若a＋b=d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，则a＋b=c＋d16、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为xmol·L-1；反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是。

A.a、c两点丙酮的物质的量浓度相等B.b、c两点的逆反应速率：v(b)C.100℃时，0～5h之间丙酮的平均反应速率为0.14xmol·L-1·h-1D.若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。时间（s）

n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60

已知：N2O42NO2；△H＞0；

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______________。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝______________。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”；“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___________，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）_______。

A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂D；升高温度。

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。___________________________

18、H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中；反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

（2）在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A.H2SB.CO2C.COSD.N219、如图，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O；下列说法正确的是。

(1)甲池是___________装置，乙、丙池是___________装置。

(2)石墨电极的名称是___________通甲醇气体的电极名称是___________

(3)甲池通入氧气的电极反应式为___________

(4)乙池中银电极的电极反应式为___________乙池中反应的化学方程式为___________20、电能与化学能的相互转化原理在实验；生产及生活中有着非常广泛的应用。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。

②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。

③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气；如图所示。

①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。

②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。

A.NaCl固体B.氯化氢气体C.盐酸D.H2O21、H2O2是重要的化学试剂；在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________。

(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：___________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)22、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共16分)23、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO2。

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g(+NO(g)ΔH1=-15.9kJ/mol

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623kJ•mol-1

①CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________

②相同时间内，CO还原NO2的总反应中NO2的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO2的转化率随温度先增大后减小的原因___________；其中汽车尾气中NO2和CO物质的量比为___________(填选项字母)时尾气中NO2的转化率最高。

A．0.3B．0.5C．0.7

③某温度下，起始压强为P0，在恒容密闭容器中充入等物质的量CO和NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α，则反应ⅱ的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(2)在催化剂作用下H2还原NO，2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v正=k正•c2(H2)•c2(NO)，v逆=k逆•c2(H2O)•c(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中v正为正反应速率，v逆为逆反应速率。

①该反应的平衡常数K=___________(用k正、k逆表示)

②设反应开始时H2和NO的浓度相同，反应开始时v正=v0，NO的转化率为α时的反应速率为vα正，则vα正=___________v0。

(3)以CO、空气、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，石墨Ⅰ电极是___________(填“正极”或“负极”)，乙池阳极反应式为___________

24、在2L密闭容器内，800℃时反应：体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)已知：K300℃>K350℃，则该反应是___________热反应。

(2)下图中表示的变化的曲线是___________。

用表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．b．容器内压强保持不变。

c．d．容器内密度保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离除气体b．适当升高温度。

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂。

(5)已知某化学反应的平衡常数表达式为在不同的温度下该反应的平衡常数值见下表，下列有关叙述错误的是___________。t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38

a．该反应的化学方程式是：

b．该反应的正反应是放热反应。

c．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和各再把温度升高到此时测得为时；这时可逆反应处于平衡状态。

d．若平衡浓度关系符合可判断此时温度是

(6)某恒温密闭容器中，可逆反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是___________

a．产物B的状态只能为固态或液态。

b．容器中气体的摩尔质量不再改变；说明反应已达平衡状态。

c．保持体积不变；向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动。

d．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)25、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂；它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_______；阴极上观察到的实验现象是_______。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案；并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择；实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论____________

(4)电解完毕；从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是_______，步骤⑤的操作名称是_______。步骤④洗涤晶体的目的是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.钢管与直流电源正极相连；则钢管做阳极，发生氧化反应而被腐蚀，故A错误；

B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化；在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，故B正确；

C.钢管与铜管露天堆放在一起；形成原电池时钢管做负极，发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；

D.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应；故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．只与温度有关，温度不变，不变；A不符合题意；

B．与温度有关，温度改变，一定改变；B符合题意；

C．只与温度有关，温度不变，不变；C不符合题意；

D．只与温度有关，温度不变，不变；D不符合题意。

答案选B。3、C【分析】【分析】

OE段反应开始持续进行；反应放热导致反应体系的温度上升，所以EF段反应速率加快，反应进行一段时间后，盐酸的浓度不断变小，所以FG段反应速率减慢，最后，G点收集到的二氧化碳的体积最大。

【详解】

A．反应放热导致反应体系的温度上升；所以EF段反应速率加快，故A正确；

B．反应进行一段时间后；盐酸的浓度不断变小，所以FG段反应速率减慢，故B正确；

C．EF段产生的CO2为：由于反应中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以该段消耗HCl=0.04mol，时间为1min，所以用盐酸表示的EF段平均反应速率为：故C错误；

D．由于时间都是1min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比；即224mL：(672−224)mL：(784−672)mL=2:4:1，故D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠；次氯酸钠属于强电解质，消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；

B．高锰酸钾在水溶液中完全电离；属于强电解质，B不符合题意；

C．75%酒精溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；

D．醋酸在水溶液中部分电离；属于弱电解质，D符合题意；

故答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.该反应符合由不挥发性酸制挥发性酸的规律，TiO2和CO2属于酸性氧化物；且前者没有挥发性，后者有挥发性。故A说法正确，不选A。

B.CO2和TiO2属于酸性氧化物，CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐；故B说法正确，不选B。

C.大部分盐属于强电解质；碳酸钙是一种盐，属于强电解质，故C说法正确，不选C。

D.该反应前后；各元素的化合价均无变化，它不是氧化还原反应。故D说法错误，选择D；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．由于0.1mol/L的FeCl3和Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+的浓度不相同，故实验中变量不唯一，不能达到探究对与反应速率的影响的实验目的；A不合题意；

B．由于Na2CO3在高温下能与陶瓷中的SiO2、Al2O3等反应而腐蚀瓷坩埚，故熔化固体不能用瓷坩埚；需用铁坩埚，B不合题意；

C．石蜡中不含不饱和烃；图C装置中若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成物中含有不饱和烃，即证明石蜡发生了裂化或裂解，C符合题意；

D．铜与浓硫酸的反应需要加热；装置D中没有加热装置，故不能达到实验目的，D不合题意；

故答案为：C。7、D【分析】【详解】

A.加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+；所以A错误；

B.Q点的pH约为9，则由Ksp求得c(Cu2+)=10—10mol/L<1.010—5mol/L，c(Mg2+)=10—2mol/L>1.010—5mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全；故B错误；

C.由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c(Cu2+)+c(Mg2+)42-)；则C错误；

D.由图象可知，当Mg2+和Cu2+的浓度均为1mol/L时开始生成Cu(OH)2沉淀的pH为4左右，而开始生成Mg(OH)2沉淀的pH为9左右；所以D正确；

故答案为D。8、D【分析】【详解】

A．盐酸抑制水电离；氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；

B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L；pH≈3.3，B错误；

C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L；pH≈10.7，C错误；

D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1；D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。9、D【分析】【分析】

由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；③生石灰与水为放热反应；④铝热反应为放热反应；⑤石灰石分解为吸热反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应。

【详解】

A．①④为放热反应；故A错误；

B．②为物理变化；不是化学反应，故B错误；

C．③为放热反应；故C错误；

D．⑤⑥为吸热反应；故D正确；

故选D。

【点睛】

化学反应的特征是有新物质的生成，并伴随能量的变化，反应前后元素的种类和原子个数不变。液态水的汽化属于物理变化，不是化学反应。二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】【详解】

A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关；不能判定是否达到平衡，故A可选；

B．反应前后气体的质量不变；物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；

C．反应前后气体的物质的量发生改变；则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；

D．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(H2)正=4V(CH4)逆；故D可选；

故答案为：AD。11、BD【分析】【详解】

A．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，是吸热反应，故A错误；

B．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，降低，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的大；故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，所以T12，则故C错误；

D．在时，反应处于D状态，c(CO2)高于平衡状态时的浓度，反应逆向进行，所以故D正确；

答案选BD。12、CD【分析】【分析】

根据Cr(OH)2的ksp为2×10－16，若使Cr2+沉淀完全，c(OH-)==2×10-6mol/L，同理根据Fe(OH)2的ksp为8×10－16，若使Fe2+沉淀完全，c(OH-)==4×10-6mol/L，故Cr2+先沉淀完全，由图可知曲线A表示c(Fe2+)，曲线B表示c(Cr2+)。

【详解】

A．由以上分析可知，曲线A表示c(Fe2+)；故A错误；

B．由于Cr(OH)2的ksp小于Fe(OH)2的ksp，Cr(OH)2先沉淀Cr2++2OH-=Cr(OH)2↓，当V(NaOH)=30mL时，B曲线出现拐点，此时的c(Cr2+)=0.1mol/L×-0.1mol/L××=0.01mol/L，说明Cr2+在V(NaOH)=30mL已经开始沉淀；故B错误；

C．根据前面分析中的计算结果可知，Fe2+、Cr2+完全沉淀时的溶液c(OH-)均大于10-7mol/L，所以当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀；故C正确；

D．V(NaOH)>30mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)===4：1；故D正确；

故选：CD。13、BD【分析】【分析】

电解一段时间后，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明a为阳极；b处是水的H放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色，b为阴极；

【详解】

A．根据分析判断b电极是阴极；a为阳极，A错误；

B．上述分析判断a为阳极和电源正极连接，b电极与电源的负极相连接；B正确；

C．电解过程中，水中的H放电生成H2；所以水是氧化剂，C错误；

D．根据现象分析判断，b电极为电解池的阴极；水中H得到电子生成氢气，阴极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的碱性增强，D正确；

故选BD。14、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度变为原来的0.5倍，但实际上为0.48倍，说明容器体积扩大，平衡正向移动，C为固体，所以a＋b＜d，则a＋b＜c＋d；故A正确；

B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，反应过程A和B按照a：b的比例反应，则起始时气体A、B的物质的量之比也为a：b；故B正确；

C．该反应正反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，虽然气体的总物质的量不变，但根据PV=nRT可知，温度升高也会使压强增大，故C错误；

D．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为(m＋n)mol，说明平衡移动时气体的总物质的量不变，而C为固体，所以a＋b=d；故D错误；

综上所述答案为AB。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由于起始反应物浓度相同且a；c点转化率相同；故生成的丙酮浓度相等，A正确；

B．由于反应物转化率b点(98%)＞c点(70%)，故生成物浓度：b点＞c点，且b点温度大于c点，故逆反应速率：b点＞c点；B错误；

C．由图示知，100℃时，5h时反应物的转化率为70%，故生成丙酮的浓度=0.7xmol/L，则0~5h丙酮的平均反应速率=C正确；

D．b点对应反应物转化率为98%；故两种生成物浓度均为0.98xmol/L，但在反应过程中有部分苯酚被移出反应体系，故平衡时体系中苯酚的浓度未知，故无法求算平衡常数，D错误；

故答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）当20s时，生成二氧化氮0.24mol，则消耗四氧化二氮0.12mol，容器中还剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v===0.0020mol/（L．s）；故答案为0.0020；

（2）当到达80s时，二氧化氮的物质的量不再变化，所以反应达到平衡状态，二氧化氮的物质的量是0.60mol，则消耗四氧化二氮的物质的量是0.30mol，还剩余0.10mol，即d=e=0.10mol，二氧化氮的平衡浓度==0.30mol/L，四氧化二氮的平衡浓度==0.05mol/L，K===1.8mol•L-1，故答案为1.8mol•L-1；

（3）该反应的正反应是吸热反应；降低温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的含量减少，所以混合气体的颜色变浅，故答案为变浅；

（4）化学平衡常数只与温度有关；与其它任何物理量无关，故选D；

（5）当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为

考点：考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响的相关知识。【解析】0.0020mol/（L·s）1.8mol/L变浅DAB18、略

【分析】【详解】

(1)设从起始到平衡H2S转化的物质的量为xmol

由题意得：=0.02，解得：x=0.01；H2S的平衡转化率α1=×100%＝2.5%；K＝≈2.8×10－3；

(2)温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故α2＞α1。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故ΔH＞0。

(3)A．充入H2S，平衡虽然正向移动，但H2S的转化率反而减小；A与题意不符；

B．充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；B符合题意；

C．充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小；C与题意不符；

D．充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率；D与题意不符；

答案为B。【解析】2.52.8×10－3>>B19、略

【分析】甲池中CH3OH是燃料，O2是助燃剂，所以通CH3OH气体的电极为负极，通O2的电极为正极；甲池为燃料电池(原电池)；则乙池和丙池为电解池，乙池中石墨电极为阳极，Ag电极为阴极；丙池中，左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极。

【详解】

(1)由以上分析可知；甲池是原电池装置，乙；丙池是电解池装置。答案为：原电池；电解池；

(2)由以上分析可知；石墨电极是阳极，通甲醇气体的电极是负极。答案为：阳极；负极；

(3)甲池中，通入氧气的电极，O2得电子产物与电解质反应生成OH-，反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；

(4)乙池中，银电极为阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，附着在银电极表面，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙池中，电解CuSO4溶液，生成Cu、O2等，反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。答案为：Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

【点睛】

书写电极反应式时需注意，碱性电解质参与电极反应时，电极反应式中不能出现H+。【解析】原电池电解池阳极负极O2＋4e-＋2H2O=4OH-Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑20、略

【分析】【分析】

(1)图示为带盐桥原电池；结合总反应可知X电极为Cu，作负极，Ag电极为正极；

(2)左装置为甲烷燃料电池；甲烷作为燃料通入负极，氧气通入正极；右边装置为电解NaCl溶液装置，X与燃料电池正极相连，为阳极，Y极与燃料电池的负极相连，为阴极。

【详解】

(1)①该装置无外接电源，为原电池装置，由总反应可知X电极为Cu，Cu失电子变为Cu2+；作负极，故答案为：原电池；铜或Cu；

②银电极为正极，Y应为硝酸银溶液，银离子在银电极得电子变为银，电极反应式为Ag++e-=Ag，X电极为负极，负极发生氧化反应，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；

③外电路中电子的流动方向为：负极X（Cu）→正极（Ag）；故答案为：X→Ag；

(2)左边装置为碱性甲烷燃料电池；右边装置为电解氯化钠溶液装置：

①燃料电池中燃料（本题为甲烷）在负极失电子；氧气在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负极；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X电极与甲烷燃料电池的正极相连，为阳极，氯碱工业中阳极为惰性电极，故X电极为石墨，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；Y电极为阴极，水电离的氢离子得电子变为氢气，同时产生氢氧根离子，因此Y电极附近碱性增强，因滴有酚酞溶液显红色；该电解装置的总反应为由此可知，要恢复起始状态，只能加适量的HCl，故答案为：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液变红，有无色气体产生；B。【解析】原电池铜或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag负极O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液变红，有无色气体产生B21、略

【分析】【详解】

(1)H2O2分子中H与O之间形成极性键，O与O之间形成非极性键，其结构式为：H-O-O-H，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；

(2)①在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，说明铜被H2O2氧化生成铜离子，该反应的离子方程式为：H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；

②酸性H2O2氧化碘离子得到碘单质，反应的离子方程式是H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2；

(3)①H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明KMnO4被H2O2还原，生成Mn2＋，H2O2被氧化生成O2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为：5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

②KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故实验室中酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，KMnO4溶液滴定H2O2溶液时，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O。【解析】①.H-O-O-H；②.2H2O22H2O＋O2↑③.H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O④.H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2⑤.5H2O2＋2MnO＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O⑥.酸式⑦.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色⑧.H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O四、判断题(共1题，共3分)22、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。五、原理综合题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①已知：ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-15.9kJ/mol

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623kJ•mol-1

根据盖斯定律，将(ⅰ)×2+(ⅱ)，整理可得CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8kJ/mol；

②由图可知；185℃时，二氧化氮的转化率最大，反应达到平衡；低于185℃时，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率加快，二氧化氮转化率增大。该反应为放热反应，当温度高于185℃时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，二氧化氮转化率减小；由图可知：当汽车尾气中二氧化氮和一氧化碳的物质的量比为0.5时，尾气中二氧化氮的转化率最高，故合理选项是B；

③某温度下，起始压强为P0，在恒容密闭容器中充入等物质的量CO和NO在催化剂下进行反应ⅱ，2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，则反应开始时p(CO)=p(NO)=NO的平衡转化率为α，则根据物质反应转化关系可知平衡时：p(CO)=p(NO)=(1-α)，p(CO2)=p(N2)=故该温度下该反应的化学平衡常数Kp=

(2)①对于反应：2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v正=k正•c2(H2)•c2(NO)，v逆=k逆•c2(H2O)•c(N2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，当反应达到平衡时，v正=v逆，则k正•c2(H2)•c2(NO)=k逆•c2(H2O)•c(N2)，故该反应的化学平衡常数K=

②设反应开始时H2和CO的浓度都为c，若反应开始时v正=v0，由反应的速率方程可得k正=由NO的平衡转化率为α可知，平衡时H2和CO的浓度都为c(1-α)，则平衡时vα正=k正·c(H2).c2(NO)=c3(1-α)3=(1-α)3v0；

(3)在燃料电池中，通入燃料CO的石墨电极I为负极，通入O2的石墨电极II为正极，与正极连接的Pt电极为阳极，阳极上失去电子并与N2O4结合形成N2O5，故阳极的电极反应式为：N2O4+2-2e-=2N2O5。【解析】4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8kJ/mol低于185℃时，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO2转化率提高，185℃时，反应达到平衡，高于185℃时，△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小(温度低于185℃时，反应没达到平衡，温度升高，催化效率增大，温度高于185℃时，温度升高，催化剂催化效率降低)B(1-α)3v0负极N2O4+2-2e-=2N2O524、略