2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷66考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是A.100g20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NAB.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NAC.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA2、下列有关说法正确的是A.H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B.已知电离平衡常数(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低3、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A.曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线B.取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClOC.溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞dD.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)4、在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+、H+、Cl-B.Na+、OH-、C.Ca2+、K+、D.H+、Fe2+、5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NAB.1mol石墨中含有4NA个C—C键C.在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NAD.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大7、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是A.9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06molB.配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒C.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol8、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能；并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是。

A.透过质子交换膜由左向右移动B.M电极反应式：C.铁电极应与Y相连接D.当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g9、向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应物质的量变化如表所示，反应在下分别达到平衡时容器的总压强分别为下列说法正确的是(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数某组分分压=总压×该组分物质的量分数。)。物质的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.时，内，以表示反应速率B.时，反应的平衡常数C.第后，温度调整到数据变化如表所示，则D.若时，保持不变，再加入三种气体物质各再达到平衡时的体积分数为0.3510、某温度下；在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.t1时刻反应达到平衡状态B.该温度下，反应的平衡常数为300C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD.0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C12、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方案。

A

向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液中。

验证液溴与萃发生取代反应。

B

比较HF与HClO的酸性强弱。

常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

验证FeCl3与KI的反应是可逆反应。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反应后；取少许混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固体表面的少量KCl杂质。

用饱和NaCl溶液洗涤。

A.AB.BC.CD.D13、电有机合成反应温和高效；体系简单，环境友好。电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是。

A.该装置工作时，溶液的浓度不断减小B.液相反应中，被还原为1，2一二氯乙烷C.该装置总反应为D.当电路中转移电子就有通过离子交换膜进入氯化钠溶液14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液；气泡生成速率加快。

CuSO4是该反应的催化剂。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀释；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体；溶液红色变浅。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

计算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol16、回答下列问题：

(1)今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是___________，正极通的应是___________，电极反应式分别为___________、___________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为___________、___________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？___________。

(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________、___________。17、现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2；请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于弱电解质的是_______(填序号)

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。

(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸；②表示醋酸)

18、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1，c(OH-)=10-bmol•L-1；已知：a+b=13；请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”；“＞”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为___________。

(3)回答下列有关醋酸的问题。

在一定温度下；向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。

②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。19、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是______。(用A；B、C、D、E表示)

（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________。

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体。

（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。20、水溶液中的行为是中学化学的重要内容。

（1）25℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10mol/L，该溶液pH为_______________。

（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)________________________________________。

（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列_______________________（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为__________________________。

（4）25℃时，将nmol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________（用含n的代数式表示）。21、某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。

[查阅资料]25℃时，

[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。

猜想1：结合电离出的使的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：_______。

(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。22、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A；B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号；下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极；Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)23、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分是_______________，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是_________________________。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是____________，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是__________。

(3)“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是__________________，“沉钴”过程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积2倍，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，则应控制pH<______。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。。温度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶体形态NiSO4•7H2ONiSO4•6H2O多种结晶水合物NiSO4

从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是__________；洗涤、干燥。

(5)“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________。24、工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

已知：①常温下，相关金属离子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范围如下表：。金属离子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常温下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列问题：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。

(3)常温下，0.1mol·L-1的氨水的pH约为_______(lg2=0.3)。

(4)常温下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是将Ca2+、Mg2+沉淀除去，常温下，当溶液中Ca2+、Mg2+完全除去时[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，则c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸铵溶液中存在的粒子浓度关系正确的是_______(填字母序号)。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)25、方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：①浸取中主要反应：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根据图像分析，“浸取”过程反应的最佳条件是_______。

(2)请从化学平衡移动的角度分析加入饱和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为_______。

(4)加入物质A可用于调节酸浸液的pH值，使有些金属离子转化为沉淀，物质A可以是__(填字母)。

A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO

(5)已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品Mn3O4.(实验中须使用的试剂：氨水；空气)

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．100g20%NaOH溶液中NaOH的质量为100g×20%=20g，其物质的量为0.5mol，溶剂水的质量为80g，水中还含有氧原子，因此该溶液中含有的氧原子数大于0.5NA；故A错误；

B．乙烷和乙烯在标准状况下均为气体，且二者的分子中所含的碳原子数均为2，因此标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为×2NAmol-1=NA；故B正确；

C．SO2与O2为可逆反应，其反应为2SO2+O22SO3，因此2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数大于2NA；故C错误；

D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液时，阳极为铜单质失去电子生成Cu2+，阴极为H+得到电子生成H2，其电极反应为2H++2e-=H2↑，因此当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.1NA；故D错误；

综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。2、D【分析】【详解】

A．由H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2可知，H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故A错误；B．由电离常数可知，次氯酸的电离程度比碳酸弱，但比碳酸氢根强，则二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+故B错误；C．在测定中和热时，若用导热性好的铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测定结果偏低，故C错误；D．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D正确；故选D。3、D【分析】【详解】

A．pH相同的两种溶液；酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中HF的pH变化大，则曲线Ⅰ为HF稀释时pH变化曲线，故A错误；

B．取等体积b、c两点的酸溶液，b点HF的浓度比c点HClO的浓度小，所以消耗NaOH的体积较小的是b点HF；故B错误；

C．酸的电离抑制水的电离，酸中pH越小，其抑制水电离程度越大，所以溶液中水的电离程度：d＞b＞c＞a；故C错误；

D．溶液中=平衡常数只随温度变化而改变，所以从从b点到d点，溶液中保持不变；故D正确；

故答案为D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Al3+、会发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；不能大量共存，A错误；

B．Na+、OH-、互不反应能大量共存；B正确；

C．Ca2+、产生CaCO3沉淀而不能大量共存，C错误；

D．Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：H+、Fe2+、也会发生氧化还原反应而不能大量共存；D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．溶液体积未知无法确定离子的数目；故A错误；

B．结合石墨的层状结构可知，石墨中每一个碳原子与3个碳形成共价键，则1mol石墨含有4NA个C—C键；故B错误；

C．根据物料守恒可知：的数目为NA，含有Na+的数目大于2NA；故C错误；

D．铁在发生吸氧腐蚀时，电极反应为：5.6gFe反应转移0.2NA；故D正确；

故选：D。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同时钙离子和氢氧根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+数目减少；故A正确；

B．消耗水，反应后溶液仍为饱和溶液，c(Ca2+)不变；故B错误；

C．反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变；溶液pH不变，故C正确；

D．反应后溶液仍为饱和溶液，c(OH-)不变；溶液pH不变，故D错误。

答案选AC。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．高锰酸钾得到电子等于C2O失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒n（C2O）==0.006mol；反应从250mL溶液中取25.00mL，草酸根总量为0.06mol，故A正确；

B．需要配制成250mL溶液；必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O；故C错误；

D．9.820g样品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物质的量为0.06mol；故D正确；

故选AD。8、CD【分析】【分析】

甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池；M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，由图乙分析得出Fe为阴极，Cu为阳极。乙的Fe极要与甲的X极相连接，据此分析解答。

【详解】

A．结合分析，在N极区发生得电子的还原反应，则N极是正极，M极是负极，原电池中，阳离子向正极区移动，则透过质子交换膜由左向右移动；故A正确；

B．M极是负极，负极区发生氧化反应，电极反应式为故B正确；

C．图乙装置为铁上镀铜的装置；铁作阴极，应与X(负极)相连接，故C错误；

D．当N电极消耗时，转移电子的物质的量为根据得失电子守恒，铁电极上则会镀上铜，则铁电极增重故D错误；

答案选CD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．时，内，=2mol-1.2mol=0.8mol，则=0.4mol，A错误；

B．T1时；反应过程中各物质物质的量变化。

转化为压强，同理，B正确；

C．该反应是吸热反应，由T1到T2，NO的物质的量增大，反应逆向移动，因为故T21。因为反应前后气体的物质的量不变；则降低温度，容器内压强减小，C错误；

D．T2时，反应达到平衡时有n(NO)=0.7mol，气体总物质的量n总=2mol。NO在总体中的体积分数=再加入三种气体各1mol；相当于增大压强。因为反应前后气体物质的量不变，故平衡不移动，则NO的体积分数为35%，D正确。

本题选BD。10、CD【分析】【分析】

根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，三种物质的物质的量变化比等于化学方程式中该物质的化学计量数的比，故该反应方程式为：A+3B2C。

【详解】

A．t1时刻三种物质的物质的量相等，但由于t1时刻后各种物质的物质的量仍然发生变化；故该时刻反应未达到平衡状态，A项错误；

B．根据图示可知平衡时n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容积是2L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，该反应为A+3B2C，故该温度下的化学平衡常数K==1200；B项错误；

C．由分析可知，该反应的化学方程式为：A+3B2C；C项正确；

D．0~10min内，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D项正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC12、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在铁做催化剂作用下；苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢气体，溴化氢极易溶于水，直接通入硝酸银溶液中会产生倒吸，故A错误；

B.次氯酸钠在溶液中水解生成的次氯酸具有强氧化性；能使pH试纸漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应用pH计测定，故B错误；

C.KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、单质碘和氯化钾，反应的化学方程式为2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由题意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液过量；若反应为可逆反应，反应后的溶液中存在铁离子，则取少许混合液滴加KSCN溶液，观察是否有血红色，如果有血红色就说明为可逆反应，否则不是可逆反应，故C正确；

D.用饱和NaCl溶液洗涤NaCl固体；即可以除固体表面的少量KCl杂质，也可以减少氯化钠固体的溶解而造成损失，故D正确；

故选CD。13、BD【分析】【详解】

A．钠离子进入阴极区；氯离子进入阳极区，氯化钠浓度逐渐减小，故A正确；

B．CuCl2能将氧化为1；2一二氯乙烷，故B错误；

C．以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为故C正确；

D．阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2；所以离子交换膜X为阴离子交换膜，钠离子应通过离子交换膜进入阴极区，故D错误；

故选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液；锌和硫酸铜发生置换反应生成Cu，锌；铜和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，A项错误；

B．强酸加水稀释；溶液pH也会增大，只靠pH增大无法确定HCOOH是弱酸，B项错误；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动；溶液碱性降低，溶液红色变浅，C项正确；

D．向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D项正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

根据盖斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。【解析】-339.216、略

【分析】【分析】

(1)

根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H＋参加或生成，故负极反应为：2H2＋4OH--4e-=4H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-。

(2)

若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-=4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4不变；水增多；溶液酸性变小，故pH将变大。

(3)

如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，根据反应CH4＋2O2=CO2＋2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出，正极：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-，负极：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O。【解析】(1)H2O2负极：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正极：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

(2)负极：2H2-4e-=4H＋正极：O2＋4H＋＋4e-=2H2O(1)中pH变小；(2)中pH变大。

(3)负极：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-17、略

【分析】【分析】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下；能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸；强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；

（1）

①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；

②盐酸是混合物；溶液中存在自由移动的离子，可以导电；

③氯气为气体单质；不导电；

④冰醋酸为弱电解质；本身不导电，水溶液导电；

⑤铜为金属单质；导电；

⑥酒精为非电解质；不导电；

⑦硫酸氢钠为强电解质；本身不导电，水溶液或熔融状态导电；

⑧液氨为非电解质；不导电；

⑨SO2为非电解质；不导电；

故属于强电解质的是①⑦；

（2）

在上述状态下能导电的是①②⑤；

（3）

属于弱电解质的是④；

（4）

属于非电解质；但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；

B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子；说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；

C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；不能说明乙酸是否部分电离，C错误；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；

故选B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；

（7）

常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。【解析】(1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol•L-1，c(OH-)=10-bmol•L-1，已知a+b=13，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常温下Kw=10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，t℃时的Kw大于常温下的Kw，说明此时温度大于25℃，故答案为：10-13；＞。

(2)氢氧化钠溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol•L-1，氢氧化钠和水均能电离出氢氧根离子，只有水电离出氢离子，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根浓度等于10-amol•L-1，故答案为：10-bmol/L；10-amol/L。

(3)①在醋酸是共价化合物；本身不存在离子，O点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电；

②加水促进弱电解质的电离，加水越多，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞a；在b点时，溶液导电能力最强，离子浓度最大，此时氢离子浓度也最大，则该点溶液对应的pH最小；醋酸电离：产生的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，水的电离程度增大，c点加水最多，溶液中氢离子浓度最小，所以c点溶液水电离程度最大，所以答案为：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/LO点时，冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子，所以不导电c＞b＞abc19、略

【分析】【分析】

水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH－)；水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，据此分析；

（1）

升高温度；促进水的电离，水的离子积增大，且水的离子积只受温度的影响，A；D、E都在25℃下，水的离子积相同，C所在的温度在25℃和100℃之间，B在100℃曲线上，因此Kw的大小顺序是B＞C＞A=D=E；故答案为B＞C＞A=D=E；

（2）

根据图像；从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，a．升温，水还是保持中性，故a不符合题意；

b．加入少量的盐酸，溶液显酸性，故b符合题意；

c．加入少量的NaOH固体；使溶液显碱性，故c不符合题意；

答案为b；

（3）

点B对应温度为100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液为中性；温度不变时，某溶液pH=7，此时，溶液呈碱性；故答案为碱性。【解析】（1）B＞C＞A=D=E

（2）b

（3）碱性20、略

【分析】【详解】

（1）25℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10mol/L；这说明该溶液中水的电离被抑制，如果是酸溶液，则该溶液pH为4，如果是碱溶液，则该溶液的pH＝10；

（2）由于亚硫酸氢钠在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的电离程度大于其水解程度；溶液显酸性，所以亚硫酸氢钠溶液的pH＜7；

（3）电离平衡常数越小，酸越弱，则根据表中数据可知酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，则25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN，②NaClO，③Na2CO3，④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列为③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢钠，则向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25℃时，将nmol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则根据电荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液显中性；反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液为中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1)mol/L；电离常数。

【解析】4或10HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-的电离程度大于其水解程度③＞①＞②＞④NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO中2×10-8/（n-0.2）21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀；可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；

(2)铵根离子水解使溶液显酸性；消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；

(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。【解析】白色沉淀转化为红褐色沉淀铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动猜想122、略

【分析】【分析】

A装置是Zn—Cu—CuCl2原电池；Zn活泼性比Cu强，Zn作负极，BC外接电源，是电解池，根据连接电源正极的为阳极，连接电源负极的为阴极。

【详解】

(1)A；B、C三个装置中属于原电池的是A；属于电解池的是BC；故答案为：A；BC。

(2)根据分析A池中Zn是负极，发生氧化反应，Cu电极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu；故答案为：氧化；Cu2+＋2e－＝Cu。

(3)B池中C是连接电源的负极，因此C为阴极，Pt极是连接电源正极，发生的电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑；故答案为：阴；2Cl－－2e－＝Cl2↑。

(4)C池反应过程中；阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜单质，因此溶液浓度不变；故答案为：不变。

【点睛】

C为电镀，锌上镀铜，铜作阳极、锌作阴极，电解为氯化锌，因此电解液浓度不变。【解析】ABC氧化Cu2+＋2e－＝Cu阴2Cl－－2e－＝Cl2↑不变四、工业流程题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知：加入稀硫酸，充分溶解，金属氧化物NiO、FeO、Fe2O3、CoO变为可溶性NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4进入溶液，BaO反应变为难溶性BaSO4沉淀，酸性氧化物SiO2不能反应，仍然以固体存在。过滤分离出滤渣I为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4及过量H2SO4，加入氧化剂NaClO3氧化FeSO4，加入碳酸钠调节pH使Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣NaFe3(SO4)2(OH)6过滤除去，反应的离子方程式为：3Fe3++Na++2+3H2O+=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+CO2↑，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到碳酸钴产品；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体，煅烧生成NixOy；以此来解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，“滤渣I"主要成分为SiO2、BaSO4；由图1可知酸浸时温度越低；镍浸出率越高越好。由图示可知酸浸的最佳温度和时间是70℃和120min；

(2)“氧化”时(加入NaClO3)的离子方程式为6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O；实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是H2O2；过氧化氢是绿色氧化剂，还原产物是水，不会引入新杂质；

(3)"调pH"过程中，Na2CO3不能过量是为了防止Co2+和Ni2+沉淀而损失；Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始时c(Co2+)=0.02mol/L，为了防止沉钻时生成Co(OH)2沉淀，c(OH-)=c(H+)=10-7.5mol/L，所以pH<7.5；

(4)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·6H2O晶体；

(5)26.3gNiSO4·6H2O晶体的物质的量为n(NiSO4·6H2O)=由图可知0.1molNiSO4·6H2O晶体中含有Ni的物质的量为0.1mol，其质量为m(Ni)=5.9g，晶体受热分解失去结晶水，再分解生成NixOy，其质量为8.3g，则其中含有O的质量为m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，所以n(O)=即x：y=0.1mol:0.15mol=2:3，B点氧化物的化学式为Ni2O3。【解析】SiO2、BaSO470℃和120min6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl-+3H2OH2O2防止Co2+和Ni2+沉淀而损失7.5蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶过滤Ni2O324、略

【分析】【分析】

根据菱锰矿的成分先用盐酸溶解；再根据杂质离子的沉淀的pH来除杂，最后利用锰离子和碳酸铵的反应来生成碳酸锰，最后结晶得到产品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，将Fe2+氧化为Fe3+，可防止除铁元素时将Mn2+同时沉淀，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；以便后续调pH除去；

（2）

由表中数据可知加氨水调至pH=4.7，可将Al3+、Fe3+生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝除去，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃时，0.1mol/L氨水电离出的氢氧根离子浓度为c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根据越弱越水解的规律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案为<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度积分别为1.60×10-10、6.40×10-11，则Ca2+沉淀完全时，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀时，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案为4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根据电荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A项错误；

B.根据物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B错误；

C.溶液中水电离的H+与水电离的OH-相等，由质子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C项正确；

故答案为：C。【解析】(1)将Fe2+氧化为Fe3+；以便后续调pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C25、略

【分析】【分析】

方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)加入盐酸、饱和氯化钠溶液，根据浸取过程发生的主要反应可知过滤得到滤渣1主要含有S，加入碳酸锰调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀，趁热抽滤，可除去铝离子、铁离子，滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁，冷却过滤，滤液X含有MnCl2，可转化为Mn3O4，过滤所得固体为PbCl2，加入硫酸钠，可得PbSO4；以此解答该题。

【详解】

(1)据图可知80℃时浸取率已经很高，继续增加温度浸取率变化不大；盐酸浓度为3mol/L时浸取率已经很高，继续增加浓度浸取率变化不大，所以最佳条件为80°C、3mol·L-1；

(2)浸取过程中存在平衡PbCl2(s)