2025年人教A新版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修3化学上册月考试卷471考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、阿司匹林()具有解热镇痛作用。下列说法错误的是A.分子式为C9H8O4B.含有2种官能团C.所有原子一定共平面D.能发生加成反应2、我国科学家利用丁香酯合成防高温；防紫外线的热塑弹性材料。丁香酯(化学名称：丙烯酸丁酯)的结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.它能发生加聚反应、取代反应B.它能使酸性KMnO4溶液褪色C.它与互为同分异构体D.它的水解产物中含单官能团的物质的同分异构体有3种3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4L乙醇中含氧原子数目为B.1mol羟基()中所含电子数目为10C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数目为2D.1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为4、下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是A.天然橡胶是天然高分子化合物B.天然橡胶不能燃烧C.天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.天然橡胶含有双键，能发生加成反应5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H6(C3H6)酸性KMnO4溶液洗气BC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏C乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液蒸馏DNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

A.AB.BC.CD.D6、苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；得到苯甲酸，如图所示。下列说法错误的是。

A.上述反应属于氧化反应B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有16个原子共面D.苯甲酸可以与乙醇反应生成苯甲酸乙酯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。8、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。

I．苯环上有两种取代基。

II．分子中有4种不同化学环境的氢原子。

III．能与NaHCO3溶液反应生成CO29、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________②属于同系物的是_________③属于同种物质的是________。

（2）按要求填空。

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基__________，乙烯__________。

②用系统命名法给下列有机物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.

(4)某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：

①属于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分异构体的是___________。10、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是__________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_____、_____。11、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误13、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误14、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误15、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误16、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误17、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误18、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)23、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________；

(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41%B．52%C．61%D．70%24、1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用浓硫酸、乙醇和液溴制备1；2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)．

第一步用乙醇制乙烯：(加热时；浓硫酸可使乙醇炭化)；

第二步将乙烯通入液溴：(反应放热)．

有关数据列表如下：。95%乙醇1，2-二溴乙烷液溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/0.812.22.91沸点/(℃)78.513258.8熔点/(℃)9

回答下列问题：

(1)装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为______．

(2)装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是_______．

(3)装置C中盛装的是溶液，若没有装置C，装置D中还可能发生反应的化学方程式为____；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是_________．

(4)装置D中试管和烧杯内水的作用分别是______、_________．

(5)反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器_____(填编号)进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终经______(填实验操作名称)得到产品．

评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)25、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。26、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据阿司匹林结构简式可知其分子式是C9H8O4；A正确；

B．根据阿司匹林结构简式可知其分子中含有羧基；酯基两种官能团；B正确；

C．该物质分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，C错误；

D．物质分子中含有苯环；在一定条件下能够与氢气发生加成反应，D正确；

故合理选项是C。2、D【分析】【分析】

根据丙烯酸丁酯的球棍模型可知，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OOCCH=CH2，其分子式为C7H12O2；分子中含有酯基和碳碳双键，据此分析解答。

【详解】

A．分子中含碳碳双键；可发生加聚反应，酯基可发生水解反应（取代反应），且碳氢单键也可发生取代反应，A正确；

B．分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；B正确；

C．的分子式为C7H12O2；与丁香酯互为同分异构体，C正确；

D．它的水解产物为丙烯酸和丁醇，其中含单官能团的物质为丁醇，分子可看成是由丁基（-C4H9）和羟基（-OH）构成，因为-C4H9的同分异构体有4种；所以丁醇的同分异构体有4种，D错误；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．在标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇中含氧原子数目不是A项错误；

B．1mol羟基()中所含电子数目为B项错误；

C．乙烯和丙烯的实验式均为28g混合气体中含“”的物质的量是2mol，碳原子数目为C项正确；

D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所得乙酸乙酯分子数目小于D项错误。

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉；纤维素、蛋白质和天然橡胶都是天然高分子化合物；故A正确；

B．天然橡胶能燃烧；故B错误；

C．由天然橡胶的结构简式可知；分子中含有碳碳双键，故能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．由天然橡胶的结构简式可知；天然橡胶含有双键，能发生加成反应，故D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A.酸性高锰酸钾溶液能把丙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，A错误；B.乙酸能和生石灰反应，乙醇的沸点较低，通过蒸馏可实现分离，B正确；C.乙酸乙酯难溶于水，乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液中，然后分液即可，不需要蒸馏，C错误；D.氯化铵、氯化铁均与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，D错误；答案选B。6、B【分析】【详解】

A．苯乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸；高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，则苯乙烯被氧化为苯乙酸，该反应为氧化反应，故A正确；

B．苯甲酸的分子式为乙酸的分子式为都含有羧基()，但二者的分子式并不相差个且结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C．苯乙烯分子中有两个基本面，一个是苯环平面，一个是乙烯基平面，这两个面以键相连；可以旋转，故分子中所有原子都可能共面，即分子中最多有16个原子共面，故C正确；

D．苯甲酸中的羧基可以与乙醇中的羟基发生取代(酯化)反应生成苯甲酸乙酯；故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表化学键，据此判断。

【详解】

(1)根据以上分析结合题干信息可知属于结构式的有：⑩；属于键线式的有：②⑥⑨；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑧；

(2)根据⑨的键线式可知其分子式的分子式为

(3)⑩为其中含官能团为羟基、醛基，官能团的电子式分别是

(4)②为其的分子式为：C6H12，所以最简式为【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧8、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可推测出符合条件的C的同分异构体的结构简式为：【解析】9、略

【分析】【详解】

（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。

②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷；间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG。

③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。

（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为正确答案：

②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链；从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基；羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。

②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式正确答案:戊。

点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。【解析】①.CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羟基醚键⑨.乙、丙⑩.戊10、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，为戊烷，一氯化物有四种同分异构体，则含4种H。

【详解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，分子式为C5H12，为戊烷，戊烷同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH（CH3）CH3；名称为2-甲基-丁烷。

【点睛】

本题考查有机物的分子式的确定，难点，同分异构体的确定，把握有机反应C原子守恒、同分异构体书写是解题关键。【解析】①.C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)211、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。13、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。14、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。16、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。17、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。四、结构与性质(共4题，共16分)19、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、实验题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置；装置a的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝器；蒸馏烧瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：B；

(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，故答案为：

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；故答案为：干燥；

(5)该实验最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，而根据设20g环己醇完全转化为环己烯为ag，所以故a=16.4g，故环己烯产率=×100%=61%，故答案为：C。【解析】直形冷凝管蒸馏烧瓶B干燥(或除水除醇)C24、略

【分析】【分析】

利用乙醇的消去反应制备乙烯，装置B是安全瓶，监测实