2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷343考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质B.“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.人造纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分2、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是。

A.该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2OB.当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态C.在0~3min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1D.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态3、下列做法正确的是A.硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B.用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D.用盐酸为抛光液，抛光单晶硅4、已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ5、下列关于原电池的叙述中，正确的是()A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池的负极得电子，发生还原反应C.原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性B将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C相同条件下，将SO2和O2按体积比1:1混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反应有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D7、将气体和气体在的恒容容器中混合，并在一定条件下发生反应：若经2s后测得C的浓度为现有下列几种说法：

①用物质B表示的反应的平均速率为

②用物质A表示的反应的平均速率为

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为

其中正确的是（）A.①③B.③④C.②③D.②④8、工业尾气往往会对环境造成很严重的污染，研究发现臭氧是一种较为理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是。ABCD升高温度，化学平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则为加入催化剂，平衡向正反应方向移动0～3秒内反应速率

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；电池示意如下图,下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应11、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是A.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应B.正四面体烷二氯取代产物只有1种C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物12、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）。①②③

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.简单离子半径：R＞Z＞YB.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞RC.第一电离能：X＞Y＞ZD.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种14、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。16、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL50120232290310

(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。

(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸馏水B．Na2SO4溶液。

C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液17、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C总结常见物质的相关知识。

(1)若A为单质：

①如果B的水溶液能刻蚀玻璃；写出刻蚀玻璃的化学方程式_____。

②如果金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料；则验证B中金属元素化合价需要的试剂有_____。

(2)若A为氧化物：

③如果A常作漂白剂和供氧剂；则A的电子式为_____。

④如果B是王水成分之一；写出实验室吸收尾气A的离子方程式_____。

(3)若A为氢化物：

⑤如果C为还原性单质气体；则A中化学键类型为_____。

(4)若A为金属氮化物：

⑥写出检验碱性气体C的实验操作_____。

(5)请写出A除上述类别外也符合抽象方程式条件的一个化学方程式_____。18、已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）写出反应的平衡常数表达式：K=______________。

（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。

（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据。实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

从表中数据分析，该实验的目的是___________________________________________；

表中显色时间t1=_____s；最终得出的结论是__________________________________。19、I．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题；

(1)该电池的负极材料为___________。

(2)正极上出现的现象为___________。

(3)若转移1mol电子，则生成银___________g。

II．某温度下；在一个10L的恒容容器中X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.消耗1molY的同时消耗2molZ

b.

c.容器内密度保持不变。

d.容器内压强保持不变。

e.各物质的浓度相等。

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：则原混合气体中a：b_____。20、请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。

（2）在下列物质中；互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。

①液氨和氨气②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和红磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和21、甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒；两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于________________（填装置名），其中正极材料为_________，其电极反应式是___________________________________。

（2）乙池属于___________（填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4）若乙池转移0.01mole－后停止实验，池中溶液体积是100mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）22、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________

(3)三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。23、将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1；D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反应速率为____，平衡后A的转化率为___。

(2)x的值为___。

(3)平衡后A的物质的量浓度为___。

(4)下列措施能明显加快反应速率的是___。A．升高温度B．将产物及时分离C．向密闭容器中充入一定的惰性气体D．增加B的用量评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)24、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共4题，共36分)25、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___。

（2）乙中负极的电极反应式为___，总反应的离子方程式：___。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___金属活动性更强，而乙会判断出___金属活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析26、某化学反应正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。实验序号时间。

浓度。

温度010203040506018002800c38200．20

根据上述数据；回答下列问题：

（1）在实验2中，________________________，反应经达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是_______________________，判断理由是_______________.

（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是________________________________________________________________。

（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中较小的原因是________________________________。

（4）在实验2中，内的反应速率______________________实验3达到平衡状态时，A的转化率为___________________________________。27、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

写出全部氧化成的热化学方程式为___________。

(2)将通入溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液；进行如下实验：

①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是___________。

(4)—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动；其装置如下图所示：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________。28、该反应是工业制硫酸的反应之一，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)前10minSO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2的转化率为_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器中压强不再改变②容器中气体密度不再改变③SO3的质量不再改变④O2的物质的量浓度不再改变⑤容器内气体原子总数不再发生变化。

(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦气B.升高温度C.扩大容器的容积D.向容器中通入O2E.使用正催化剂。

(5)10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．甲骨的主要成分是钙质物质；不是蛋白质，故A错误；

B．地沟油的主要成分为油脂；油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，所以可以加工成肥皂或生物柴油，故B正确；

C．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，不是合成材料，故C错误；

D．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；对人体有潜在危害，不是食品级塑料制品，故D错误；

综上所述答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，0~3min内消耗的CO2与H2物质的量之比为（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副产物为水，由原子守恒可知反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；A正确；

B．该反应是反应前后气体体积不等的反应；反应在恒容密闭容器中进行，当混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态，B正确；

C．0~3min内，参加反应的CO2为0.1mol，根据物质转化关系可知反应消耗0.3molH2，则0~3min内H2的平均反应速率为v(H2)=C正确；

D．0~3min内生成的甲醇物质的量为0.1mol；则3min时甲醇物质的量为0.1mol，10min时甲醇物质的量也为0.1mol，在3-10min内反应处于平衡状态，D错误；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A．硝酸具有强氧化性；对橡胶塞有腐蚀，故A错误；

B．瓷坩埚的成分是SiO2；能和烧碱和纯碱反应，因此熔化氢氧化钠和纯碱时，不能使用瓷坩埚，故B错误；

C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；颜色会变浅最后消失，而溴蒸气溶于水后溶液显橙黄色，故C正确；

D．晶体硅；二氧化硅不和盐酸反应；因此不能抛光单晶硅，故D错误。

综上所述，答案为C。4、B【分析】【详解】

1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为xkJ，2x+496kJ-463kJ×4=-484kJ，x=436kJ，故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．原电池通过化学反应产生电流；从而将化学能转变为电能，A正确；

B．原电池的负极失去电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应，B不正确；

C．原电池工作时；电子由负极经外电路流入正极，C不正确；

D．原电池的电极可以由两种不同的金属或金属与非金属组成；D不正确；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．(NH4)2SO4为轻金属的盐；它使蛋白质发生盐析而不是变性，A不正确；

B．液溴易挥发，挥发出的溴单质与AgNO3溶液反应也能生成AgBr沉淀；所以产生淡黄色沉淀并不能说明苯和液溴发生了取代反应，B不正确；

C．产物通过BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明反应生成了SO3；品红溶液褪色，说明SO2有剩余，从而说明SO2和O2没有完全反应，SO2和O2的反应有一定的限度；C正确；

D．由于KOH过量，Al3+与OH-反应先生成Al(OH)3沉淀，然后继续与KOH反应，生成KAlO2，并没有发生Al(OH)3与Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反应，也就不能说明Ksp[Al(OH)3]与Ksp[Fe(OH)3]的相对大小；D不正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

根据已知信息可知，2s后生成C的物质的量为列三段式：

用物质B表示的反应平均速率①错误；

用物质A表示的反应平均速率②正确；

2s时物质A的转化率为③错误；

2s时物质B的浓度为④正确；

综上所诉，②④正确，答案为D。8、D【分析】【详解】

A．该反应放热；升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故A错误；

B．增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2转化率减小；故B错误；

C．加入催化剂；平衡不移动，故C错误；

D．0～3秒内NO2的浓度变化为(1mol/L-0.4mol/L)=0.6mol/L，所以O3的浓度变化为0.3mol/L，故D正确；

选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【分析】

燃料电池中；通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

【详解】

A.在燃料电池中；燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极；故B正确；

C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O；故C正确；

D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；

答案选AD。10、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。11、AB【分析】【详解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2molBr2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；A选项正确；

B．正四面体烷中只有1种等效H原子；任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确；

C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子；则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误；

D．环辛四烯中存在C=C双键；苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，D选项错误；

答案选AB。

【点睛】

本题D选项为易错选项，同系物要求结构相似且分子式相差1个或n个-CH2，而苯环不是单双键交替结构，因此环辛四烯和苯结构不相似，故不是苯的同系物。12、AC【分析】【详解】

A．由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中+5价的N降低到+4价；发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；

B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应；木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；

C．根据实验③；浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；

D．③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳；所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；

故答案选AC。13、CD【分析】【分析】

X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X为N元素，Y为O元素，结合原子序数的大小关系和W的最高正价与最低负价的代数和为零可知W为C或者H元素，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z2R为Na2S；即Z为Na元素，R为S元素，由此分析。

【详解】

A．电子层数排布不同的离子，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Z为Na元素，R为S元素，Y为O元素，简单离子半径：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A错误；

B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X为N元素，Y为O元素，R为S元素，非金属性：Y＞X＞R，最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S；故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；三种元素中钠的第一电离能最小，N的最外层电子排布为半充满，较稳定，第一电离能：N＞O＞Na，故C正确；

D．O与C或H及N、Na、S均可以形成至少两种化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正确；

答案选CD。14、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

Fe且做负极；选择正极材料是活泼性弱于铁的铜，根据电极反应判断溶液中离子浓度的变化；根据化合价升高的物质作负极，发生氧化反应，正极是化合价降低的物质，发生还原反应，选择参加反应的离子选择电解质溶液；根据锌和氯化铜溶液的反应，判断负极和正极，电极反应和离子的浓度变化；根据电子的移动方向和氢离子的移动方向判断燃料电池的正负极，根据化合价的变化写出电极反应，根据转移的电子的物质的量与氧气的物质的量之间的关系进行计算，据此分析。

【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，正极材料选择不如铁活泼的铜，电池总反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氢离子浓度减小；硫酸浓度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，正极是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，正极反应的电极反应为：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小；

(4)电子从电极c流向电极d，则c为负极，d为正极；甲醇具有还原性，在负极c上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d为正极，电极反应为：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由电子得失守恒可知电子转移4mol，则消耗氧气物质的量为1mol，若线路中转移6mol电子，则消耗氧气物质的量为1.5mol，标况下氧气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【点睛】

燃料电池书写电极反应是难点，根据电子移动的方向确定正负极，燃料电池中氧气都做正极，需分清是酸性还是碱性燃料电池，是易错点。【解析】铜降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－=Cu变小正极CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.616、略

【分析】【详解】

由表格数据可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)2min～3min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，该反应放热，反应过程中温度升高加快反应速率；4～5min反应速率最小，随着反应进行氢离子浓度逐渐减小，该时间段内H+浓度小；反应速率最慢；

(2)2min～3min生成的氢气的体积为112mL，则n(H2)=0.005mol，反应过程中发生反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2，则该时间段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为100mol，则△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1mol·L－1·min－1；

(3)A．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；

B．加入Na2SO4溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；

C．加入硝酸钠溶液，锌与氢离子、硝酸根反应不产生氢气，故C错误；

D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故D错误；

所以选AB。【解析】①.2～3min②.该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快③.4～5min④.此时反应物的浓度最小，反应速率最慢⑤.0.1mol·L－1·min－1⑥.AB17、略

【分析】【详解】

(1)①若A为单质，B的水溶液能刻蚀玻璃，则A为F2、B为HF、C为O2，刻蚀玻璃的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A为单质，金属氧化物B是磁谱仪的核心部件材料，则A为Fe、B为Fe3O4、C为H2，验证B中金属元素化合价，先用稀硫酸溶液溶解，再取少许溶液，用KSCN溶液检验铁离子，另取少许溶液，用酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)检验亚铁离子，即可验证铁元素化合价，需要的试剂有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白剂和供氧剂，则A为Na2O2，其电子式为：，

④如果B是王水成分之一，则氧化物A为NO2、B为HNO3、C为NO，实验室用氢氧化钠溶液吸收吸收尾气NO2，反应离子方程式为：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A为氢化物，如果C为还原性单质气体，则A为金属氢化物、C为H2，A中含有的化学键为离子键，

(4)若A为金属氮化物，则碱性气体C为NH3，检验氨气的实验操作为：用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝，

(5)碳化钙与水、硫化铝与水反应、盐与乙酸乙酯的水解反应等符合，有关反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等。【解析】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；离子键用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑18、略

【分析】【分析】

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积；

（2）由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，使用催化剂不改变焓变，降低反应所需的活化能；

（3）由表格中的数据可知；只有浓度为变量，且反应速率与浓度的乘积成正比，以此来解答。

【详解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案为：

（2）由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则Q＞0，使用催化剂不改变焓变，降低反应所需的活化能，则使用催化剂的是（II）曲线；

故答案为：＞；（II）；

（3）由表格中的数据可知，只有浓度为变量，该实验的目的为研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；且反应速率与浓度的乘积成正比，可知③⑤中浓度乘积相同，则t1=22s；实验结论为反应速率与反应物浓度乘积成正比；

故答案为：研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。【解析】>（II）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响22反应速率与反应物浓度乘积成正比19、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)电池反应为铜比银活泼，铜做负极，所以该电池的负极材料为铜；故答案为：铜；

(2)正极反应是出现的现象为石墨棒上出现银白色物质；故答案为：石墨棒上出现银白色物质；

(3)由正极反应得n(Ag)=n(e-)；若转移1mol电子，则生成银的物质的量为1mol，质量为108g，故答案为：108g；

II．(1)由图像可知X减少了0.3mol，Y减少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反应的化学方程式为故答案为：

(2)反应开始至2min，Z增加了0.2mol，气体Z的平均反应速率为故答案为：

(3)a.消耗1molY表示正反应方向；消耗2molZ表示逆反应方向，且满足系数关系，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡；

b.无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡；

c.容器是恒容的；且反应物和产物都是气体，密度一直保持不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；

d.反应前后系数不相等；容器内压强保持不变，能说明反应达到平衡状态；

e.各物质的浓度相等；无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡；

故答案为：ad；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，设反应到某时刻时Y的物质的量变化为：nmol，则因为各物质的量恰好满足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，则原混合气体中a：b=5:3，故答案为：5:3。【解析】铜石墨棒上出现银白色物质；108gad5:320、略

【分析】【分析】

(1)一般情况下；非金属元素的原子间形成共价键，金属与非金属元素形成离子键，离子键存在于离子化合物中，复杂的离子化合物中含有离子键；共价键；共价化合物只含有共价键，然后结合具体物质分析、判断；

(2)同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；

同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；

同位素是质子数相同；中子数不同的原子；

同一物质分子式相同；物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能相同，也可能不同的物质。据此分析解答。

【详解】

①HCl是共价化合物；只含有极性共价键；

②NaOH是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

③Cl2是非金属单质；只存在非极性共价键；

④H2O是共价化合物；只含有极性共价键；

⑤NH4Cl是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

⑥MgCl2是离子化合物；只含有离子键；

⑦CaO是离子化合物；只含有离子键；

⑧CO2是共价化合物；只含有极性共价键；

则上述物质中只存在离子键的是⑥⑦；既存在离子键又存在共价键的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，所以CO2的电子式为：

(2)①液氨和氨气分子式都是NH3；是同一物质的不同的存在状态；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

③4019K和4020Ca质子数不同；中子数也不同，不是同位素；

④白磷和红磷是由同种元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

⑤35Cl和37Cl质子数都是17；中子数不同，属于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质；由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此二者是同一物质；

⑦CH3CH3和是结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物；属于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3结构不相似，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

故上述物质中；互为同分异构体的是②⑨；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑦；互为同位素的是⑤；为同一物质的是①⑥。

【点睛】

本题考查了化合物与化学键类型的判断、物质电子式的书写及同分异构体、同素异形体、同系物、同位素概念的辨析与判断的知识。掌握化学基本概念，认识和了解物质结构是学习化学、应用化学的基础。【解析】⑥⑦②⑤②⑨④⑦⑤①⑥21、略

【分析】【详解】

(1)甲装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为原电池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接电源，属于电解池，根据电子流向知，C为阳极，铁为阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，阳极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为电解池；还原反应；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池电池反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；设氢氧根离子浓度为cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑转移电子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【点睛】

本题考查了金属的腐蚀，明确原电池和电解池原理是解本题关键，再结合离子放电顺序及物质间的关系来分析解答，(1)甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作负极，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)乙池属于电解池，根据电子流向知，C电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上发生还原反应；(3)根据转移电子与氢氧根离子之间的关系计算。【解析】原电池C（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-电解池还原反应2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L22、略

【分析】【分析】

（1）

t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率

（3）

达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为

（4）

温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。【解析】(1)

(2)0.25

(3)

(4)增大23、略

【分析】【分析】

由题中信息可知，5min后，测得C的浓度为0.5mol·L-1，则C的平均反应速率为v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物质的量为n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反应速率为v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根据反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，则v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化学平衡三段式如下，据此解答。

(1)

由上述分析可知，反应中反应速率之比等于各物质的计量系数之比，A的平均反应速率为v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的转化率为α(A)=×100%=×100%=50%；答案为0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案为2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物质的量浓度为c(A)==0.75mol·L-1；答案为0.75mol·L-1。

(4)

A．升高温度；加快反应速率，故A符合题意；

B．将产物及时分离；降低了生成物浓度，减慢反应速率，故B不符合题意；

C．向密闭容器中充入一定的惰性气体；由于是恒容容器，反应物；生成物浓度不改变，则反应速率不改变，故C不符合题意；

D．增加B的用量；由于B为固体，B的增加对反应速率无影响，故D不符合题意；

答案为A。【解析】（1）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A四、判断题(共1题，共4分)24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。五、原理综合题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

（1）

甲中镁易失电子作负极、Al作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式为2H++2e-=H2↑；

（2）

碱性介质中镁不反应，铝失电子生成NaAlO2、作负极、镁作正极，负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，总反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（3）

负极材料会溶解；甲中Mg溶解，会判断出Mg的活泼性比Al的，乙中Al溶解，会判断出Al更活泼；

（4）

A．根据甲；乙中电极反应式可知；原电池正负极反应与电解质溶液有关，即判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液，故A正确；

B．镁的金属性大于铝；比较金属性强弱常选择金属与水或非氧化性酸反应，根据气泡快慢判断，故B错误；

C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负；不能说明金属活动性顺序错误；没有实用价值，故C错误；

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应与外界条件有关，反应条件不同导致反应产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确；

故答案为：AD。【解析】（1）2H++2e-=H2↑

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