2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷297考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中；正确的是。

A.1s电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示D.3d6表示3d能级有6个原子轨道2、下列说法正确的是A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B.焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3、下列说法不正确的是A.M能层中的原子轨道数目为9B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化D.氢原子光谱为线状光谱4、下列叙述中不正确的是A.配位化合物中一定存在配位键，在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用B.配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5C.NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型不相同的极性分子D.分子键角由大到小为：COS>BF3>SiH4>>PH3>P45、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数。W、X、Y形成的分子的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.电负性：W＜X＜Y＜ZB.W、Y、Z可形成离子晶体C.Y与Z形成的化合物均可被强碱溶液吸收D.W分别与Y、Z形成简单化合物的沸点：Y＞Z6、已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB.12g石墨中，碳碳共价键数为3NAC.标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NAD.lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA7、硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A.硒元素位于元素周期表中第15列B.基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D.O和Se均为p区非金属元素评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2)SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3)BCl3中的B________杂化，空间构型________；

(4)NF3中的N________杂化，空间构型________；

(5)NO中的N________杂化，空间构型________。9、天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为______，化学式为______(用n代表聚合度)。

10、【化学选修物质结构与性质】

五种短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________；（填元素符号）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________；（用化学式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为__________________；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为________________；

（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为___________；（填元素符号）；

（5）单质戊与水反应的离子方程式为__________________________________；

（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为________，（用化学式表示）其物质的量之比为__________________。11、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

12、(1)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3杂化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有机物的结构简式为该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)NH4Cl中提供孤电子对的原子的轨道表示式为__，该物质中不含有__。

A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键Eσ键Fπ键。

(4)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为__，其分子空间构型是__形。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)18、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A；B、C、D、E、F中；A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

(1)写出基态E原子的价电子排布式_____。

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)_____；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_______，分子的立体结构为_______；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式________；A2D由液态形成晶体时密度______(填增大，不变或减小)，分析主要原因(用文字叙述)____________________________________________________。

(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为(用元素符号表示)______；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____g/cm3(用含a、NA的符号表示)。19、第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1)基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________。

(2)金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4易溶于下列_____(填选项字母)中。

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液。

(3)FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________。

(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________。

(5)酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

(6)在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

20、铁被誉为“第一金属”；铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe2＋的简化电子排布式为____________________。

（2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe3＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是_____________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是___________________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是_________________（填化学式；写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2-最短核间距为__________pm。

21、氮及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）写出N原子的电子排布式_____________。在基态14N原子中，核外存在___________个未成对电子。

（2）原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（3）氮气和氢气在一定条件下可合成氨，氨分子中氮原子的杂化方式为_____________杂化。

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，X离子与N3－形成的化合物化学式为____________。

（6）假设X+的半径为acm,N3-的半径为bcm，且X+与N3-都是紧密接触的刚性小球，则该氮化物的密度为_____________g.cm-3。评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)22、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。23、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．电子云表示电子在核外空间某处出现的概率；不代表电子的运动轨迹，A错误；

B．小黑点的疏密表示电子出现概率的大小；密则概率大，疏则概率小，B错误；

C．s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为C正确；

D．3d6表示3d能级有6个电子；D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．同类原子基态比激发态的能量低；A错误；

B．电子由基态跃迁到激发态需要吸收能量；而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误；

C．日常生活中我们看到的许多可见光；如霓虹灯光；节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；

D．原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种；电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误；

故选：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．M能层中有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道；共9个轨道，A正确；

B．各原子轨道的伸展方向数按s；p、d、f的顺序分别为1、3、5、7；s轨道为球形，p轨道为哑铃形，B正确；

C．sp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化，形成能量相等的三个sp2杂化轨道；C错误；

D．原子光谱都是线状光谱；则氢原子光谱为线状光谱，D正确；

综上所述答案为C。4、C【分析】【详解】

A．配位化合物中一定含有配位键；但也含有其他化学键，在半导体等尖端技术；医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用，正确；

B．配合物Fe(CO)n，Fe的价层电子排布为3d64s2，价电子数为8，一个配体CO提供2个电子，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18；因此8+2×n=18，则n=5，正确；

C．NF3中N形成3个o键，1对孤电子对，N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，属于极性分子；CH2Cl2中C形成4个σ键，C原子采用sp3杂化；为四面体结构，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子。中心原子杂化类型相同，错误；

D．COS与二氧化碳互为等电子体，为直线型，键角为180°，白磷为正四面体结构，键角为60°，BF3为平面三角形结构，键角为120°，SiH4为正四面体结构，键角为10928'，PH3为三角锥形分子，键角略小于109°28'，键角由大到小为COS>BF3>SiH4>PH3>P4；正确。

故选C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z位于同周期；X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数，说明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四种元素原子序数依次增大，以及根据结构图可知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、O或F，据此分析；

【详解】

A．根据上述分析；电负性：B＜H＜N＜O或F，故A错误；

B．H；N、O或F可形成硝酸铵、氟化铵等离子晶体；故B正确；

C．NO为不成盐氧化物；不能被强碱溶液吸收，故C错误；

D．H2O或HF的沸点高于NH3；故D错误；

答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子式都是C2H6O，每个乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子中都含有8个共价键，乙醇和二甲醚的总质量为32g+14g=46g，物质的量为=1mol，所以共价键数目为8NA；故A正确；

B．石墨中每个碳原子以3个共价键和周围碳原子结合，1个C-C键连接2个C原子，即1个C对应1.5个C-C键，所以12g石墨中，碳碳共价键数为1.5NA；故B错误；

C．标准状况下，Br2单质为液体，2.24LBr2不是0.1mol；故C错误；

D．CaO2晶体中离子为钙离子和过氧根离子，所以lmolCaO2晶体所含离子总数为2NA；故D错误；

故答案为A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．硒元素位于元素周期表中第16列；故A错误；

B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p的电子云轮廓图为哑铃形；故B正确；

C．硒的最高价为+6价，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4；故C正确；

D．O和Se基态原子的电子最后排入的轨道均为p轨道；均为p区非金属元素，故D正确；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成ó键，C上另两个未杂化的2p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形；

(2)SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成ó键，分子构型为正四面体；

(3)BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成ó键，分子构型为平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成ó键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构；

(5)NON采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成ó键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成ð键，形成V形分子结构。【解析】①.sp②.直线形③.sp3④.正四面体⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角锥形⑨.sp2⑩.V形9、略

【分析】【详解】

n个SiO2通过共用顶点氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：由于是双链，其中顶点氧占Si原子数为4，O原子数为4×+6×+4+2＝11，其中Si与O的原子数之比为2∶5.5，化学式为[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]10、略

【分析】【详解】

试题分析：五种短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物是氨气，甲是氢元素，乙是氮元素，丙是钠元素。单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾，所以丁是P元素，戊是氯元素，则。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素中，原子半径最大的是Na；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的是Cl。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越，则由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨气，氨气是三角锥形结构，其中中心原子氮原子含有1对孤对电子，其杂化类型为sp3杂化；甲和乙形成的化合物氨气与甲和戊形成的化合物氯化氢反应生成氯化铵；其产物中存在的化学键类型为离子键和共价键。

（4）非金属性越强电负性越大；因此除氮元素外，上述元素的电负性从大到小依次为Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g单质丁的物质的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯气（标准状况）的物质的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。设PCl3和PCl5的物质的量分别为x和y，则x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即产物为PCl3和PCl5；其物质的量之比为1：2。

考点：考查元素推断、杂化轨道、化学反应计算以及元素周期律的有关应用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.离子键和共价键⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）11、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)12、略

【分析】【详解】

(1)a、b、c物质中均无手性碳原子，d物质CH3CHBrC≡CH从左往右第二个碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直线结构，其碳原子采取sp杂化，符合题意；

(2)某有机物的结构简式为该有机物分子中采取sp3杂化的原子有C；N、O；元素非金属性越强，电负性越强，故对应元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤电子对，其轨道表示式为该物质是离子化合物；含离子键；配位键、极性共价键、σ键，不含非极性共价键、π键，故选CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O含氮氮三键和氮氧双键，其电子式可表示为其分子空间构型是直线型。【解析】①.d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直线三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、结构与性质(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素，D原子核外电子有8种不同的运动状态，则D为氧元素，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，且C的原子序数小于D，所以C为氮元素，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为铬元素，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满，则F原子外围电子排布为3d104s1；所以F为铜元素，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，所以A为氢元素。

【详解】

(1)E为铬元素，基态E原子的价电子排布为3d54s1，故答案为3d54s1；

(2)C；O、N元素都是第二周期非金属元素；同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：C＜O＜N；

A与C形成NH3分子，分子中N原子形成3个N﹣H、含有1对孤对电子，故N原子杂化类型为sp3；分子的立体结构为三角锥形；

C的单质为N2，化合物CO是等电子体，二者结构相似，CO分子中C原子与O原子之间形成三对共用电子对，故CO的电子式为

H2O形成晶体时；每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；

(3)根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有氧原子数为1+8×=2，铜原子数为4，所以该化合物的化学式为Cu2O，晶胞质量为(4×+2×)g，若相邻氧原子和铜原子间的距离为acm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为cm，所以体积为(cm)3cm3，该晶体的密度为(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3【解析】3d54s1C＜O＜Nsp3三角锥形水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小减小Cu2O19、略

【分析】【详解】

(1)Ni是28号元素，核外有28个电子，分四层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni有2个未成对电子，第二周期元素未成对电子数为2的元素有C、O，其中电负性大的是O，故答案为1s22s22p63s23p63d84s2；氧；

(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4；应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，故选BC，故答案为分子晶体；BC；

(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为>；r(Ni2+)2+)；NiO的晶格能大于FeO；

(4)K4[Fe(CN)6]•3H2O中CN-为配体；K4[Fe(CN)6].3H2O与硫酸在加热条件下反应生成K2SO4、CO、FeSO4、(NH4)2SO4，则其反应方程式为：K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案为CN-；K4[Fe(CN)6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；

(5)形成分子间氢键能增大物质的溶解性；形成分子内氢键，减小物质的溶解性，邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度，对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度；故答案为邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度；

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图(b)可知一个重复的结构单元为：其中含有硅原子数为2+4×=4，氧原子数为8+6×=11，根据正负化合价的代数和为电荷数可知，该离子带6个单位的负电荷，离子符号为Si4O116-，故答案为sp3；Si4O116-。

点睛：本题考查了电子排布式、分子的性质、物质熔点的比较、物质结构图的分析应用等。本题的难点是(6)中阴离子的化学式的确定，注意找到重复的结构单元，同时结合图a判断O原子的数目。【解析】①.1s22s22p63s23p63d84s2②.氧③.分子晶体④.BC⑤.>⑥.r(Ni2+)2+)，NiO的晶格能大于FeO⑦.CN-⑧.K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑⑨.邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度。⑩.sp3⑪.(Si4O11)n6n-或Si4O116-20、略

【分析】【详解】

（1）Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，因此Fe2＋的简化电子排布式为[Ar]3d6；

（2）同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；

（3）FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，SO42－中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，价层电子对数为4，SO42－的立体构型为正四面体形；

（4）Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或C22－；

（5）根据图1；Fe位于顶点；面心、内部，实际占有的个数为12×1/6＋2×1/2＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；

（6）根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×1/8＋6×1/2=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×1/4＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量为4×72/NAg，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，ρ=4×72/（NA×a3)，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。

【点睛】

本题的难点是最短核间距的计算，根据晶胞，可以判断出最短核间距是边长的一半，根据晶胞，判断出化学式，微粒的个数