2025年仁爱科普版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列合成高分子化合物的反应及类型均正确的是A.合成有机玻璃：缩聚反应B.合成橡胶：加聚反应C.合成酚醛树脂：缩聚反应D.合成HT纤维：缩聚反应2、下列化学用语或图示表达不正确的是A.的电子式：B.的结构式：C.甲苯的空间填充模型：D.的结构示意图：3、下列叙述正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH4Br的电子式：C.1H与D互称同位素D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质4、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是A.CH3OHB.C.D.5、已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是A.1B.2C.3D.4评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、A～G是几种烃的分子球棍模型；请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。7、Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

请按要求用序号填空:

(1)属于同系物的是___________

(2)属于同分异构体是_________

(3)属于同位素的是_________

(4)属于同素异形体的是________

(5)属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃_________________8、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物；其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚键。

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水d.其分子的空间结构不是平面形结构。

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法；下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A；B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定；得到相关结果如下：

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

9、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种10、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误12、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误13、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误14、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误15、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误16、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)17、苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

有关物质物理性质如下表：

实验流程如下：

（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是_______。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。

B．分液漏斗内的液体不能过多；否则不利于振荡。

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置；分层后立即打开旋塞进行分液。

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞；换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下。

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。18、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。

（2）Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

（3）能说明SO2气体存在的现象是___。

（4）确定含有乙烯的现象___。19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

(2)溴；苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

。物质。

溴。

苯甲醛。

1,2-二氯乙烷。

间溴苯甲醛。

沸点/℃

58．8

179

83．5

229

步骤1：将一定配比的无水AlCl3；1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示）；缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层；收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）______。

A．＞229℃B．58．8℃~179℃C．＜58．8℃

(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的______(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________________________。

(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止____________________________________。20、实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯；该实验的装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是__________；

(2)a中发生主要反应的化学方程式为__________；

(3)本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__________。

Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中；依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。

(4)用碳酸钠溶液洗涤的作用是__________，操作X的名称为__________。

Ⅲ．产物分析及产率计算：

(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有______种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。22、常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A中和B所有可能的组合及其体积比___。

（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。23、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共15分)24、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。25、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________26、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．CH2=C(CH3)—COOCH3中含碳碳双键，CH2=C(CH3)—COOCH3发生加聚反应合成有机玻璃；A项错误；

B．CH2=C(CH3)—CH=CH2发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为B项错误；

C．苯酚与甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂；方程式和反应类型都正确，C项正确；

D．产物的化学计量数错误；HCl的化学计量数应为2n-1，D项错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．的中心原子为N，带一个单位的正电荷，N原子与每个H原子共用1对电子，属于原子团，其电子式为故A正确；

B．CO2是共价化合物，直线形分子，中心原子是C，含有C=O双键，其结构式为O=C=O，故B正确；

C．甲苯的结构简式为C原子半径大于H，则甲苯的空间填充模型为故C错误；

D．Ca2+的质子数为20，核外电子数为18，核外各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为故D正确；

故选：C。3、C【分析】【详解】

A.乙酸的分子式：C2H4O2；A错误；

B.NH4Br的电子式：B错误；

C.1H与D是中子数不同的2种氢的核素；互称同位素，C正确；

D.BaSO4在水溶液中完全电离，故BaSO4是强电解质；D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH只有1个C；不能发生消去反应，A不符题意；

B．中与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生醇的消去反应；含-CH2OH；则能发生催化氧化被氧化成醛，B符合题意；

C．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，C不符题意；

D．不含-CH2OH；不能被氧化成醛，D不符题意；

答案选B。5、C【分析】【详解】

在二甲苯中有2个甲基和4个氢原子。在四氯苯中有2个氢原子和4个氯原子，如果把其中2个氢原子设想为2个“甲基”，4个氯原子设想为4个“氢原子”，以这样的“等效转换”后，四氯苯的结构就跟二甲苯完全“相同”。现题目已知二甲苯的同分异体有3种，可推知四氯苯的结构的同分异构体也应为3种。答案选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)不含有苯环的烃被称作脂肪烃，结构相似分子组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，因此上述七种物质中属于同系物的脂肪烃为ABE；等质量的烃（CxHy）完全燃烧时；烃分子中y与x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物质中y与x的比值最大，因此D、F消耗的氧气量最大；

(2)A；B、C、D、F这五种物质中只有一种化学环境的H原子；故只有一种一氯取代物；E有两种不同环境的H原子，故有二种一氯取代物；G有四种不同环境的H原子，故有四种一氯取代物，故答案选E；

(3)A物质最多有2个原子共平面；B物质最多有4个原子共平面，C物质最多有6个原子共平面，D物质最多有4个原子共平面，E物质最多有6个原子共平面，F物质最多有12个原子共平面，G物质最多有13个原子共平面，因此，答案选G；

(4)G为甲苯，可以与浓硝酸在浓硫酸的催化下加热制备三硝基甲苯，反应方程式为＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物质存在碳碳双键，其同系物中可能出现顺反异构，C的相对分子质量最小的同系物中可能出现的顺反异构为2-丁烯，顺式结构为【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O7、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；据此解答。

（1）

和的结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，答案选④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体，答案选⑦；

（3）

质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同；质量数（或中子数）不同，互称同位素，答案选⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，答案选①；

（5）

和组成和结构都相同；为同一物质，答案选⑤；

（6）

烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3；4号位；1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)8、略

【分析】(1)

a．由结构简式可知；分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故a错误；

b．由结构简式可知，该分子中含有酯基和醚键等，故b正确；

c．青蒿素分子含有的官能团是酯基和醚键；不含有亲水基团羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，故c正确；

d．由图可知；青蒿素分子含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，不是平面形结构，故d正确；

故答案为：a。

(2)

a．根据装置图可知；装置A中①的名称是冷凝管；

b．硫酸钡难溶于水；而硫酸钠能够溶于水，因此分离难溶固体与可溶性液体混合物的方法是过滤，使用的装置是过滤装置，在图示方法中，A是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是蒸发装置，故合理选项是C；

c．从碘水中提取碘单质；可以根据碘单质在水中溶解度较小，而在有机溶剂中易溶解，有机溶剂与水互不相溶的性质，用苯和四氯化碳作萃取剂萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸与水混溶，因此不能作萃取剂，故合理选项是②④。

(3)

①根据图1；可确定X的相对分子质量为74。

②由图2知，该分子中含有醚键、烷基，因此X可能所属的有机化合物类别为醚，醚的结构通式为CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式为C4H10O，故答案为：醚；C4H10O。

③由核磁共振氢谱可知，吸收峰有2个，说明X物质含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2:3，则氢原子个数比为2:3，所以X结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故X的结构简式为C2H5OC2H5，故答案为：C2H5OC2H5。【解析】(1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H59、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H310、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误三、判断题(共6题，共12分)11、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。12、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。13、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。15、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。四、实验题(共4题，共32分)17、略

【分析】【详解】

本题考查有机物的合成及混合物的分离；明确反应原理；物质的性质、混合物的分离原理及产率计算方法是解答本题的关键。

（1）根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。仪器B为球形冷凝管；仪器C为直行冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好，所以若将仪器B改为仪器C，效果不如B。

（2）A.分液漏斗中有玻璃活塞；在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡，故B正确；C.在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。

（3）操作④的目的是得到苯甲醇馏分；所以收集205℃的馏分；蒸馏时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽的温度，所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。

（4）将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时；杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头。

（5）根据化学反应C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，反应消耗0.1000mol/LNaOH溶液19.20mL，物质的量为0.1000mol/L×0.0192L=0.00192mol，苯甲酸的纯度为（0.00192mol×122g/mol）÷0.2440g×100%=96.00%。【解析】三颈烧瓶31.三颈烧瓶@B的接触面积打，冷却回流苯甲醛的效果好CD205温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口滤液关小水龙头96.00%18、略

【分析】【分析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。

【详解】

（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）检验二氧化硫用品红溶液；检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A；B、A、D；

（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液；用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。

（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。【解析】乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色19、略

【分析】【分析】

苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下反应生成间溴苯甲醛，同时生成HBr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入的HCl，两者均可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体；可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题。

【详解】

(1)因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr；用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：导气；冷凝回流；NaOH；

(2)根据表中数据；苯与溴的沸点，选择控制温度，需确保反应温度应在两者的沸点之下，所以A；B项错误，C项正确；故答案为：C。

(3)将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，故答案为：Br2；HCl；

(4)经洗涤的有机相含有水，加入适量无水MgSO4固体；可起到除去有机相的水的作用，故答案为：除去有机相的水；

(5)减压蒸馏；可降低沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化，故答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化。

【点睛】

明确实验原理及所给信息是解答的关键，做题过程中要注意总结常见物质和操作的作用，如无水MgSO4固体可以吸收水，减压蒸馏可以降低沸点常用来防止产物因温度过高分解或者变质。【解析】导气、冷凝回流NaOHCBr2、HCl除去有机相的水间溴苯甲醛因温度过高被氧化20、略

【分析】【分析】

由环己醇分子内脱水制环己烯；需加入浓硫酸作催化剂和吸水剂，同时加热，并需将温度迅速升至消去所需温度，防止分子内脱水成醚；为防止冷凝管因受热不均而破裂，应先通冷却水，再给蒸馏烧瓶加热，并收集苯乙烯沸点附近的馏分。

【详解】

(1)液体加热时；易产生受热不均现象，所以加入碎瓷片的作用是防止a中液体暴沸；答案为：防止a中液体暴沸；

(2)a中，环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应，生成环己烯和水，反应的化学方程式为+H2O；答案为：+H2O；

(3)因为环己醇消去所需温度高于环己醇分子间脱水的温度，所以本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为答案为：

(4)因为反应混合物中加入硫酸；所以用碳酸钠溶液洗涤的作用是除去粗产品中的硫酸，操作X是将产品与杂质利用沸点差异分开，所以其名称为蒸馏。答案为：除去粗产品中的硫酸；蒸馏；

(5)①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯；环己烯分子中氢原子有3种，所以有3种不同化学环境的氢原子。答案为：3；

②本实验中，+H2O，则10.0g环己醇的物质的量为=0.1mol，理论上生成环己烯的物质的量为0.1mol，质量为8.2g，所得环己烯的产率是=75%。答案为：75%。

【点睛】

依据乙醇消去制乙烯的经验，环己醇分子内脱水的温度应高于环己醇分子间脱水的温度，所以制得的环己烯中一定混有环己醚，为减少副产物的生成，需将温度迅速升高。【解析】防止a中液体暴沸+H2O）除去粗产品中的硫酸蒸馏375%五、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH322、略

【分析】【分析】

1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。

【详解】

（1）混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成。它们有四种可能的组合：①CH4、C3H6；②CH4、C4H8；③C2H6、C3H6；④C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如：①则V（CH4）：V（C3H6）=1：3，同理可得②CH4、C4H8的比1：1；③C2H6、C3H6的比是1：1；④C2H6、C4H8的比是3：1；

（2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则CH4+2O2CO2+2H2O（气）△V1=0（升）；C2H6+7/2O22CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）；C3H6+9/2O23CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）；C4H8+6O24CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）。各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为：组合①(△V1+3△V3)÷4=0.375（升），则组合②(△V1+△V4)÷2=0.5（升），则组合③(△V2+△V3)÷2=0.5（升），则组合④(3△V2+△V4)÷4=0.625（升），则故组合④符合题意，即A为C2H6；B为C4H8。

【点睛】

利用十字交叉法及差量方法在物质组成及物质燃烧的应用的知识进行解题。【解析】①.。组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1②.C2H6、C4H823、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知；有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46；

(2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O；

(3)分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振