2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学下册阶段测试试卷87考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷2、某有机物结构如图所示；下列说法错误的是。

A.分子中所有原子不可能共平面B.该有机物中碳原子的杂化方式均为C.该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗D.该有机物能使酸性稀溶液褪色3、下列说法正确的是A.病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分B.HOCH2CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子C.利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性D.为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂4、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用B.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D.泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火5、下列说法错误的是A.在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B.聚氯乙烯是热塑性塑料C.聚乳酸()属于光降解高分子D.塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

②c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)

③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为______．（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____；

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）_____c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)_____c(OH-)．7、水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-；回答下列问题：

(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合；测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______。

②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______。在此温度下，将0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。8、（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______。（均填序号）

（2）选择下列实验方法分离物质；将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤。

①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。

③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。

（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________________________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：______________________________。9、在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1醋酸溶液；滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式___________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a＝____________。

(4)若所加入的酸为0.2000mol·L－1的盐酸，则D点时溶液的c(H＋)＝________。10、已知下列各组有机物：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和（环戊烷）

⑦和

（1）其中互为同分异构体的是______（填序号；下同）；

（2）其中属于碳链异构的是______；

（3）其中属于位置异构的是______；

（4）其中属于官能团异构的是__________。

（5）其中属于同一种物质的是______。11、请根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分别写出他们的电子式_______、_______、_______。12、根据所学知识回答下列问题。

(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式______；

(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式______；

(3)写出有机物1；3-丁二烯的结构简式______；

(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式______。13、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是________．

（2）A―→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．

（3）由A生成B的化学方程式是________________．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误15、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误20、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误21、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共6分)22、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾；制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。该反应为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定；蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。

精确称取wg样品于蒸馏烧瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________。

②样品中的质量分数表达式为_______。23、请用序号填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同分异构体的是________；

（3）互为同系物的是________。24、阅读下列科普短文；回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中；长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂；75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为____________。

a.<lnmb.>100nmc.1nm～100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯；化学反应方程式为_________________。

(3)75%酒精的有效成分是乙醇；乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒；病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂；经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)25、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

26、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。27、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)28、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

。阳离子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸；需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。

(2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa＋；则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。29、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；30、SPC(2Na2CO3∙3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4∙10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。

⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。

⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.乙烯能发生加成反应；乙醇不能，A错误；

B.苯和氯乙烯均能发生加成反应；B正确；

C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应；C错误；

D.丙烯能发生加成反应；聚丙烯不能，D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．分子中含有两个甲基；因此所有原子不可能共平面，A正确；

B．该有机物中苯环上碳原子的杂化方式均为但甲基中的碳原子是sp3杂化；B错误；

C．分子中含有1个羧基，1个酚羟基形成的酯基，苯环上还含有1个氯原子，水解后又产生酚羟基，所以该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗（1+2+2）mol＝C正确；

D．苯环上含有甲基，该有机物能使酸性稀溶液褪色；D正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．蔗糖在人体中的水解产物为葡萄糖和果糖；果糖不能为人体补充能量，则病患不可通过静脉注射一定浓度的蔗糖溶液来补充能量，故A错误；

B．HOCH2CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物为HOCH2CH(OH)CH2OH，手性碳原子为连接4个不同原子或原子团的饱和碳原子，则HOCH2CH(OH)CH2OH分子中不含有连接4个不同原子或原子团的饱和手性碳原子；故B错误；

C．蛋白质的变性过程为不可逆的过程；变性时蛋白质会失去生理活性，则不能利用变性原理可提纯蛋白质，故C错误；

D．油脂一定条件下发生水解反应可生成多种满足人体生命活动需要的脂肪酸；则日常饮食应摄入多样化的油脂满足人体生命活动对脂肪酸的需要，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．维生素C具有还原性；易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A错误；

B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿；因为牙膏中的氟离子和牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石，氟磷灰石更能抵抗酸的腐蚀，发生的是非氧化还原反应，故B错误；

C．聚酯纤维；有机玻璃、酚醛树脂都是单体聚合得来、相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万，都是有机高分子化合物，故C正确；

D．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液；两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．用于食品包装的一般为聚乙烯塑料；故A正确；

B．聚氯乙烯是热塑性塑料；故B正确；

C．聚乳酸()属于微生物降解高分子；故C错误；

D．在塑料的组成中；除了合成树脂外，还要根据需要加入某些具有特定用途的加工助剂来改善其性能，故D正确。

故答案为：C二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

根据弱酸的电离程度及其酸根离子的水解程度较小分析相关问题。

【详解】

（1）某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，若溶液中溶解了一种溶质，由于水能电离出H+和OH﹣，则该溶质为CH3COONa，CH3COO﹣可以有少量发生水解并使溶液呈碱性，故上述四种离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故选①。

（2）若上述关系中③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)是正确的，则溶液显酸性，由于醋酸钠水解能使溶液呈碱性，而醋酸的电离可以使溶液呈酸性，说明溶液中的溶质有两种，分别为CH3COONa与CH3COOH；

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，由于醋酸钠水解能使溶液呈碱性，而醋酸的电离可以使溶液呈酸性，说明NaOH溶液和醋酸反应后，醋酸过量，则混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH)，但是由于醋酸的电离度很小，故混合前酸中c(H+)小于c(OH-)。【解析】①.CH3COONa②.①③.CH3COONa与CH3COOH④.小于⑤.小于7、略

【分析】【分析】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐。

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出；根据强酸制取弱酸分析酸性强弱和盐中的水解强弱，进而得到溶液的酸碱性。

(3)根据T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的离子积常数；进而计算溶液中氢氧根离子浓度和酸碱比例。

【详解】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐；

A．CuSO4属于强酸弱碱盐而促进水电离；故A错误；

B．HCl属于水而抑制水电离；故B正确;

C．Na2S属于强碱弱酸盐而促进水电离；故C错误﹔

D．NaOH属于碱而抑制水电离；故D正确;

E．K2SO4属于强酸强碱盐而不影响水电离；故E错误﹔

故答案为：BD；

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，混合溶液中水电离出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1，则混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，根据强酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，NH4HCO3中水解程度∶<则NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH>7；

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，该温度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：28、略

【分析】【分析】

（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；

（2）①固液分离；采用过滤的方法；②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；

（3）只有强酸才可以写成离子形式；注意其他离子反应的存在；

（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸；二者之间会发生复分解反应。

【详解】

（1）①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③硫酸不能导电；在水中能导电，属于电解质；

④铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥蔗糖不能导电；是非电解质；

⑦酒精不能导电；是非电解质；

⑧熔融的KNO3能导电；是电解质；

故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；

②碘易溶于苯等有机溶剂；可用萃取的方法分离，故答案为A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分离，故答案为D；

④酒精和水互溶；可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。

答案：FADE

（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，生成醋酸钠和水，离子方程式为：OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O；

（2）由滴定曲线可知25.00mL氢氧化钠溶液的pH=13，即c(OH-)=0.1000mol/L；由此可得氢氧化钠溶液的浓度为0.1000mol/L；

（3）在B点时酸碱恰好中和，n(H+)=n(OH-)，即0.025L×c(OH-)=0.2000mol/L×a×10-3L，c(OH-)=0.1000mol/L，那么a==0.0125L=12.5mL；

（4）若所加入的酸为0.2000mol·L－1的盐酸，D点时加入盐酸的物质的量为0.2000mol·L－1×2×0.0125L=0.005mol，此时加入NaOH的物质的量为0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，可知D点时加入的盐酸过量，且过量的盐酸的物质的量为0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，即D点时溶液中n(H+)=0.0025mol，此时c(H+)===0.05000mol·L－1。

【点睛】

解答本题的难点是(4)中混合溶液c(H+)的计算，根据曲线和盐酸的体积可知加入的盐酸是过量的，根据过量的盐酸的物质的量计算出过量H+的物质的量，进一步利用c(H+)=计算出浓度。【解析】①.OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O②.0.1000③.12.50④.0.05000mol·L－110、略

【分析】【分析】

①和分子式相同；碳链结构不同，属于碳链异构；

②和分子式相同；都是烯烃，但双键位置不同，属于官能团位置异构；

③和分子式相同，结构不同，是醇类，是醚类；是不同类物质，属于官能团异构；

④和分子式相同，结构不同，是酚类，是醇类；是不同类物质，属于官能团异构；

⑤甲烷是正四面体结构，甲烷中的两个氢原子被氯原子代替，仍然为四面体结构，所以和是同种分子；

⑥和（环戊烷）分子式相同，结构不同，是烯烃，是环烷烃；是不同类物质，属于官能团异构；

⑦和分子式相同，结构不同，是二烯烃，是炔烃；是不同类物质，属于官能团异构。

【详解】

由以上分析可知：

（1）其中互为同分异构体的是①②③④⑥⑦；

（2）其中属于碳链异构的是①；

（3）其中属于位置异构的是②；

（4）其中属于官能团异构的是③④⑥⑦；

（5）其中属于同一种物质的是⑤。

【点睛】

同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。同分异构包括碳链异构、官能团位置异构、官能团异构（也称为类别异构）和空间异构（如顺反异构和手性异构等）。常见的官能团异构有烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、醇和酚、醛和酮、羧酸和酯等。【解析】①.①②③④⑥⑦②.①③.②④.③④⑥⑦⑤.⑤11、略

【分析】【详解】

结构式中每一条短线代表一对共用电子对，乙烷的结构式为所以其电子式为乙烯的结构式为则电子式为乙炔的结构式为H-C≡C-H，则电子式为【解析】12、略

【分析】【详解】

(1)NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、故其电离方程式为：

(2)在制作印刷电路板时，用FeCl3溶液与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为

(3)有机物1，3-丁二烯在1、2号C原子之间及3、4号C原子之间各存在一个碳碳双键，根据C原子价电子数目为4个，可知其结构简式为：

(4)“84消毒液”有效成分是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在ClO-中Cl原子与O原子之间以离子键结合，其电子式为：【解析】13、略

【分析】【详解】

（1）根据B的结构简式可知；含有的含氧官能团是羧基；醛基。

（2）C比A多1个碳碳双键，因此是羟基的消去反应；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，所以根据结构简式可知CD互为同分异构体，因为二者的分子式都是C9H8O2。

（3）A中含有羟基；所以能发生催化氧化，方程式为。

【解析】①.醛基、羧基②.消去反应③.D④.三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误15、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。19、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。20、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。21、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、原理综合题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)，向其中加入NaOH溶液，加热，发生反应：Al2O3+2OH-=2+H2O，Fe2O3和MgO等不反应，进入滤渣中，向滤液中加入NH4HCO3，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤出来，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]。将铵明矾与过量的NaOH溶液混合加热，使NH3挥发逸出，用硫酸吸收氨气，过量的酸用NaOH标准溶液滴定，根据消耗NaOH的物质的量确定过量硫酸的物质的量，进而可确定一定量的铵明矾产生氨气消耗的硫酸的物质的量及氨气的物质的量，最后根据质量分数含义确定铵明矾中的质量分数。

【详解】

(1)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水发生电离：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根据电离方程式可知：浓度最大；Al3+都会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的碱性比Al(OH)3强，所以Al3+水解程度比大，则离子浓度c()＞c(Al3+)；盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此该溶液中各种离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)滤液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，与生成Al(OH)3沉淀和反应的离子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入过量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸铝水解；该反应为中和反应，中和反应是放热反应，所以硫酸与氢氧化铝的反应是放热反应；

(4)①NaOH是碱；因此NaOH溶液应该使用碱式滴定管；由于反应产生的硫酸铵溶液显酸性，选择酸性范围变色的指示剂进行滴定实验误差较小，故应该选择使用甲基橙为指示剂；

②加入NaOH溶液并加热蒸出的NH3与硫酸发生反应：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的质量分数为：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放热⑤.碱⑥.甲基橙⑦.23、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似；通式相同；组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】

①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；④是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：（1）互为同位素的是①；（2）互为同分异构体的是③；（3）互为同系物的是②。

【点睛】

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可。【解析】①③②24、略

【分析】【分析】

（1）气溶胶属于胶体；

（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（3）乙醇和CH3OCH3互为同分异构体；

（4）病毒的主要成分是蛋白质；

（5）根据两者生成物和反应条件的差异；找到低温催化法的优点。

【详解】

（1）分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体；气溶胶中粒子的大小为1nm～100nm；故答案为：c；

（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2

（3）乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式是CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；

（4）加热可以使蛋白质变性；所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；故答案为：变性；

（5）氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%（或原子经济性高），没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点是原子利用率100%（或原子经济性高），不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点；故答案为：原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。【解析】cnCH3CH=CH2CH3OCH3变性原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣对设备腐蚀性小、低温催化能耗低五、结构与性质(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：526、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区27、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.3六、工业流程题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体；考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。

【详解】

（1）根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（浓H2SO4）=2mol/L×500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL；需要量取浓硫酸54.3mL。配制的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）H2O2将Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根据得失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3＋氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3＋+H2O=Cr2O72-+8H+。

（3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应可表示为Cr2O72-+2OH－=2CrO42-+H2O；

（4）加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。

（5）根据流程加入SO2将CrO42－还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO42－，反应可写成SO2+CrO42－→Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，S元素的化合价由+4价升至+6价，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，根据得失电子守恒配平为3SO2+2CrO42－→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，结合原子守恒、电荷守恒和溶液呈碱性，写出离子方程式为2CrO42-+H2O