2025年冀教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高二化学下册阶段测试试卷86考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B.取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞XB.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.阴离子的还原性：W＞ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中3、下列关于有机化合物的说法正确的是A.rm{2-}甲基丁烷也称异丁烷。

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应。

C.rm{{C}_{4}{H}_{9}CI}有rm{3}种同分异构体。

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4、在一密闭容器中，反应rm{aA(g)?bB(g)}达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，rm{B}的浓度是原来的rm{60%}则下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.平衡向正反应方向移动了B.物质rm{A}的转化率增大了C.物质rm{B}的质量分数增加了D.rm{a>b}5、某有机物的结构为下图所示；这种有机物不可能具有的性质是（）

①所有碳原子可能共面；

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；且原理相同；

③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应；产生气体在相同条件下体积不相等；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280L（标准状况）A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③6、把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物只有1种的有()A.①②③④⑤B.②③④C.④⑥D.③④⑤⑥7、可逆反应rm{mA(}固rm{)+nB(}气rm{)?cC(}气rm{)+fD(}气rm{)}反应过程中，当其它条件不变时，rm{C}的体积分数rm{(C%)}与温度rm{(T)}和压强rm{(P)}的关系如下图所示，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.达到平衡后，若使用催化剂，rm{C}的体积分数增大B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中rm{n>c+f}D.达到化学平衡后，增加rm{A}的量有利于化学平衡向正反应方向移动评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)8、下列说法不正确的是（）A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B.（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D.迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应9、下述实验设计能够达到目的是rm{(}rm{)}

。编号实验目的实验设计rm{A}除去rm{CO_{2}}中少量的rm{SO_{2}}将混合气体通过饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{B}除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}向混合物中滴加适量稀硝酸rm{C}检验溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}向溶液中滴入氯水后，再滴加rm{KSCN}溶液rm{D}证明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}强将rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、胡妥油rm{(D)}用作香料的原料，它可由rm{A}合成得到，则()

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D(}胡妥油rm{)}A.rm{D}分子中所有碳原子一定共面B.从rm{C}到rm{D}的反应是消去反应C.等物质的量的rm{B}分别与足量的rm{Na}rm{NaHCO_{3}}反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D.若rm{A}是由rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和丙烯酸rm{(CH_{2}=CHCOOH)}加热所得，则反应为加成反应11、在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是A.图甲表示rm{pH}均为rm{2}的盐酸和醋酸分别用水稀释时rm{pH}变化曲线，其中rm{a}为醋酸B.图乙表示rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸中加入rm{X}后溶液导电性曲线，则rm{X}可能是rm{0.1mol?L^{-1}}氨水C.图丙表示rm{0.1mol?L^{-1}}氨水不断用水稀释曲线，rm{Y}可能是rm{c}rm{(OH^{-})}D.图丁表示rm{0.0100mol?L-1NaOH}溶液分别滴定rm{20.00mL}浓度均为rm{0.0100mol?L^{-1}HX}和rm{HY}的滴定曲线，可判断rm{HX}酸性比rm{HY}强12、一定温度下，在rm{3}个体积均为rm{1.0L}的恒容密闭容器中反应rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}达到平衡。下列说法正确的是()。rm{2H_{2}(g)+CO(g)?

CH_{3}OH(g)}容器rm{c}rm{(H_{2})}rm{c}rm{(CO)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}rm{c}rm{(CH_{3}OH)}Ⅰrm{400}rm{0.20}rm{0.10}rm{0}rm{0.080}Ⅱrm{400}rm{0.40}rm{0.20}rm{0}Ⅲrm{500}rm{0}rm{0}rm{0.10}rm{0.025}

A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中rm{c}rm{(H_{2})}大于容器Ⅲ中rm{c}rm{(H_{2})}的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式。（3）在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝。（6）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；14、（14分）A为药用有机物，A存在如下图所示的转化关系。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有____、。（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q、R。（3）D的结构简式为。（4）写出A在加热条件下与溶液反应的化学方程式____（5）已知：且苯酚和乙酸在一定条件下能发生酯化反应。请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。15、25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：______．16、实验室中有一未知浓度的稀盐酸；某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

rm{(1)}配制rm{100mL}rm{0.10mol/L}rm{NaOH}标准溶液．

rm{(2)}取rm{20.00mL}待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加rm{2隆芦3}滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准rm{NaOH}溶液进行滴定rm{.}重复上述滴定操作rm{2隆芦3}次；记录数据如表．

。实验编号rm{NaOH}溶液的浓度。

rm{(mol/L)}滴定完成时，rm{NaOH}溶液滴入的体积rm{(mL)}待测盐酸溶液的体积。

rm{(mL)}rm{1}rm{0.10}rm{22.62}rm{20.00}rm{2}rm{0.10}rm{22.72}rm{20.00}rm{3}rm{0.10}rm{22.80}rm{20.00}rm{垄脵}滴定达到终点的现象是______，此时锥形瓶内溶液的rm{pH}为______．

rm{垄脷}根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______rm{(}保留两位有效数字rm{)}

rm{垄脹}排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

17、（12分）常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。（5）以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。18、（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式______（有机物用结构简式表示）．

（2）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式______．19、在下列有机物中：rm{垄脵}溴乙烷，rm{垄脷}乙醇，rm{垄脹}丙醛，rm{垄脺}乙酸，rm{垄脻}甲酸甲酯，rm{垄脼}苯酚；将符合题面的序号填到下面空白处。

rm{(1)}能与rm{NaOH}溶液反应的有______；

rm{(2)}能发生消去反应的有______，完成其中一个物质的消去反应方程式：______

rm{(3)}能发生银镜反应的有______；

rm{(4)}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的有______．评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)20、醇酸树脂容易固化成膜；成膜后有光泽和韧性，附着力强，井具有良好的耐磨性和绝缘性等性能，如图是一种醇酸树脂M的合成路线：

已知：①有机物C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢。

②

按要求回答问题：

（1）F中官能团的名称为______，已知条件中②的反应类型为______

（2）B的结构简式为______．

（3）写出C+F→M的化学方程式：______．

（4）符合下列条件的同分异构体有______种．

a．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2

b．能发生消去反应。

（5）设计以甲醛和丙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下实例：

CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH．21、氮的化合物在生产生活中广泛存在．

rm{(1)}处理生活污水中的rm{NH_{4}^{+}}过程如图rm{1}

rm{垄脵}根据较新的研究表明，将只含rm{NO_{2}^{-}}的污水与含rm{NH_{4}^{+}}的污水按比例混合；直接转化为无毒气体，该气体为______．

rm{垄脷}空气将rm{NH_{4}^{+}}转变为rm{NO_{3}^{-}}或rm{NO_{2}^{-}}溶液rm{pH}______rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}．

rm{垄脹}完全处理含rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}污水，则rm{n(O_{2})}与rm{n(CH_{3}OH)}关系式为______rm{[}用rm{n(O_{2})}与rm{n(CH_{3}OH)}表示rm{]}．

rm{(2)}用焦炭还原rm{NO_{2}}的反应为：rm{2NO_{2}(g)+2C(s}rm{)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}在恒温条件下，rm{1mol}rm{NO_{2}}和足量rm{C}发生该反应，测得平衡时rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}的物质的量浓度与平衡总压的关系如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}两点的浓度平衡常数关系：rm{K_{c(A)}}______rm{K_{c(B)}}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{漏聞}”rm{)}．

rm{垄脷A}rm{B}rm{C}三点中rm{NO_{2}}的转化率最高的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}点．

rm{垄脹}计算rm{C}点时该反应的压强平衡常数rm{K_{p(C)}=}______rm{(K_{p}}是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压rm{=}总压rm{隆脕}物质的量分数rm{)}．22、下表是有机物A；B的有关信息．

。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成醇①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：

（1）写出在一定条件下；A生成高分子化合物的化学反应方程式______

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=______时；这类有机物开始出现同分异构体．

（3）B具有的性质是______（填序号）．

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色⑥任何条件下不与氢气反应．

（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式______．评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)23、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的位置如图所示，已知rm{C}单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒。

rm{(1)DC_{2}}分子的电子式为__________。rm{(2)}最简单气态氢化物热稳定性：rm{B}______rm{C(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)DA_{2}}分子构型为________。rm{(4)}第一电离能：rm{B}___rm{D(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}理由是________________。rm{(5)A}的氢化物的沸点高于rm{D}理由是_________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)24、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。25、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。26、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。27、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：反应①是酯化反应，也是取代反应；②形成不饱和键，是消去反应；③—OH换成—Br，是取代反应；④醇生成醛，属于氧化反应。考点：有机物的反应类型判断。【解析】【答案】D2、C【分析】解：W；X、Y、Z均为的短周期主族元素；原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；

它们的最外层电子数之和为18；W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y；Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素；

A．W为H元素；在周期表中原子半径最小，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4；但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B错误；

C．元素的非金属性越强；其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故C正确；

D．X；Y分别是N、P元素；可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；

故选C

W；X、Y、Z均为的短周期主族元素；原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；

它们的最外层电子数之和为18；W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y；Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答该题．

本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是B．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】rm{B}4、D【分析】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，rm{B}的浓度应为原来的rm{50%}实际平衡时rm{B}的浓度是原来的rm{60%}比假设大，说明平衡向生成rm{B}的方向移动，则rm{a<b}

A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，rm{B}的浓度应为原来的rm{50%}实际平衡时rm{B}的浓度是原来的rm{60%}大于原来的rm{50%}说明平衡向生成rm{B}的方向移动；即向正反应移动，故A正确；

B、平衡向正反应移动，rm{A}的转化率增大；故B正确；

C、平衡向正反应移动，rm{B}的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质rm{B}的质量分数增大；故C正确；

D、减小压强，平衡向生成rm{B}的方向移动，则rm{a<b}故D错误；

故选D．

先假设体积增加一倍时若平衡未移动，rm{B}的浓度应为原来的rm{50%}实际平衡时rm{B}的浓度是原来的rm{60%}比假设大，说明平衡向生成rm{B}的方向移动，则rm{a<b}据此结合选项判断．

本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．【解析】rm{D}5、D【分析】解：①含有苯环；碳碳双键；为平面形结构，结合三点确定一个平面可知所有碳原子可能共面，故正确；

②含有碳碳双键，可发生与溴发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；故错误；

③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应；可生成1mol氢气；1mol二氧化碳，故错误；

④含有羧基；能发生酯化反应，故正确；

⑤含有碳碳双键；能发生加聚反应，故正确；

⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为22.4L/mol×（11+-）mol=280L（标准状况）；故正确。

故选：D。

有机物中含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。【解析】D6、B【分析】【解答】麦芽糖；淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖;蔗糖水解得到葡萄糖和果糖;蛋白质水解最终得到多种氨基酸;油脂水解得到多种高级脂肪酸和甘油。

【分析】本题考查常见有机化合物的水解反应、蛋白质的性质等，熟练掌握有机化合物的水解反应是解题的关键​。7、B【分析】解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短rm{.}由图象rm{(1)}可知rm{T_{2}>T_{1}}温度越高，平衡时rm{C}的体积分数rm{娄脮(C)}越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短rm{.}由图rm{(2)}可知rm{p_{2}>p_{1}}压强越大，平衡时rm{C}的体积分数rm{娄脮(C)}越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即rm{n<c+f}

A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，rm{C}的体积分数不变；故A错误；

B；正反应为放热反应；升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C、由上述分析可知，可逆反应rm{mA(}固rm{)+nB(}气rm{)?cC(}气rm{)+fD(}气rm{)}正反应为气体物质的量增大的反应，即rm{n<c+f}故C错误；

D、达平衡后，增加rm{A}的量，因为rm{A}为固体；所以平衡不移动，故D错误；

故选B．

可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短rm{.}由图象rm{(1)}可知rm{T_{2}>T_{1}}温度越高，平衡时rm{C}的体积分数rm{娄脮(C)}越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短rm{.}由图rm{(2)}可知rm{p_{2}>p_{1}}压强越大，平衡时rm{C}的体积分数rm{娄脮(C)}越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即rm{n<c+f}据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)8、A|B【分析】解：A．酚醛树脂的结构简式为故A错误；

B．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；硫酸铜能使蛋白质发生变性，故B错误；

C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃；故一定互为同系物，故C正确；

D．迷迭香酸中含有羟基；-CONH-和双键可以发生酯化、水解、加成等反应；故D正确．

故选AB．

A、酚醛树脂的结构简式为

B；蛋白质在硫酸铵溶液中发生盐析；在硫酸铜中发生变性；

C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

D；迷迭香酸中含有羟基、-COOH、-COOC-、双键．

本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】AB9、rAD【分析】解：rm{A.CO_{2}}不溶于饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，且rm{SO_{2}}可与饱和rm{NaHCO_{3}}溶液反应生成rm{CO_{2}}可用于除杂，故A正确；

B.rm{Cu}和rm{CuO}都与硝酸反应；应用盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；

C.应先加入rm{KSCN}溶液，因氯气可氧化rm{Fe^{2+}}故C错误；

D.将rm{CO_{2}}通入rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液中，如生成沉淀，说明证明rm{H_{2}CO_{3}}酸性比rm{H_{2}SiO_{3}}强；故D正确．

故选AD．

A.rm{SO_{2}}可与饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应生成rm{CO_{2}}

B.rm{Cu}和rm{CuO}都与硝酸反应；

C.应先加入rm{KSCN}溶液；

D.根据强酸制取弱酸的规律判断．

本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂和性质检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质及同分异构体的考查。【解答】A.有机物rm{D}中环状结构含rm{3}个亚甲基；为四面体结构，则所以碳原子不会共面，故A错误；

B.从rm{C}到rm{D}的反应消去rm{CO_{2}}到rm{C}的反应消去rm{D}rm{CO_{2}}；故B正确；

C.属于消去反应含有羧基、羟基，都可与钠反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，等物质的量的rm{B}分别与足量的rm{B}rm{Na}rm{NaHCO}反应；产生的气体相等，故C错误；

D.异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物rm{3}故D正确。

故选BD。

rm{3}【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本题考查学生对图像的理解能力及综合应用能力，对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。【解答】A.图甲表示rm{pH}均为rm{2}的盐酸和醋酸分别用水稀释时rm{pH}变化曲线，其中rm{b}为醋酸，故A错误；均为rm{pH}的盐酸和醋酸分别用水稀释时rm{2}变化曲线，其中rm{pH}为醋酸，故A错误；B.图乙表示rm{b}醋酸中加入rm{0.1mol?L^{-1}}后溶液导电性曲线，导电能力增强，则rm{X}可能是rm{X}氨水，故B正确；C.随着氨水不断用水稀释曲线，曲线下降，rm{0.1mol?L^{-1}}可能是rm{Y}故C正确；D.图丁表示rm{c(OH^{-})}溶液分别滴定rm{0.0100mol?L^{-1}NaOH}浓度均为rm{20.00mL}和rm{0.0100mol?L^{-1}HX}的滴定曲线，可判断rm{HY}酸性比rm{HX}弱，故D错误。故选BC。rm{HY}【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，但易错，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素。【解答】A.对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}OH}相当于rm{0.20mol/L}的rm{H_{2}}和rm{0.1mol/L}的rm{CO}为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时rm{CH_{3}OH}较低；说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}可知；增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；

C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始rm{c(H_{2})}为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中rm{c(H_{2})}小于Ⅲ中的两倍；故C错误；

D.对比Ⅰ；Ⅲ；Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，故D正确。

故选AD。【解析】rm{AD}三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改变（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；14、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代（或水解）、中和反应（2分）（2）HCOOCH3（2分）HOCH2CHO（2分）（3）（2分）（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（2分）（5）（2分）（2分）15、略

【分析】解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等；都为0.001mol/L；

但醋酸为弱酸；不能完全电离，所以醋酸浓度大于0.001mol/L；

反应后酸过量；则混合溶液呈酸性；

混合液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等；反应后酸过量，溶液呈酸性；写出碳酸钠和醋酸的混合液中的电荷守恒．

本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义、弱电解质的电离特点．【解析】酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）16、略

【分析】解：rm{垄脵}滴定时最后一滴rm{NaOH}溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为rm{(}浅rm{)}红色，酚酞的变色范围是rm{8.2隆芦10}所以滴定终点是溶液rm{PH}为rm{8.2隆芦10}

故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；rm{8.2隆芦10}

rm{垄脷}根据rm{c(}酸rm{)隆脕V(}酸rm{)=c(}碱rm{)隆脕V(}碱rm{)}需要rm{V(NaOH)=dfrac{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}则该盐酸的浓度为rm{dfrac{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}故答案为：rm{V(NaOH)=dfrac

{22.62+22.72+22.80}{3}mL=22.71mL}

rm{dfrac

{22.71隆脕10^{-3}L隆脕0.10mol/L}{20.00隆脕10^{-3}L}=0.1136mol/L}碱式滴定管的气泡通常橡皮管内；只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙．

rm{0.1136mol/L}滴定时当最后一滴rm{垄脹}溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，酚酞的变色范围是rm{垄脵}

rm{NaOH}根据rm{8.2隆芦10}酸rm{垄脷}酸rm{c(}碱rm{)隆脕V(}碱rm{)=c(}计算；

rm{)隆脕V(}碱式滴定管的气泡通常橡皮管内；只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出．

本题考查中和滴定操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．rm{)}【解析】加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；rm{8.2隆芦10}rm{0.1136mol/L}丙17、略

【分析】试题分析：（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是①②；（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4++OH-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前③的体积大于④的体积；（5）0.5mol·L－1的HCl由10mL稀释到500mL，则c(H+)=0.01mol·L－1，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1。考点：考查盐的水解，离子浓度大小比较，【解析】【答案】（1）①②（2）C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)（3）增大（4）小于；c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)（5）10－12mol·L－118、略

【分析】解：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）氧化铜溶解于稀硫酸，氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇；发生的是加成反应；

（2）氧化铜为碱性氧化物和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

本题考查了乙烯的性质应用，硫酸的性质应用，主要是化学方程式的书写和离子方程式的书写方法，题目较简单．【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O19、①④⑤⑥；①②；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；③⑤；②③⑥【分析】解：rm{(1)垄脵}溴乙烷和rm{垄脻}甲酸甲酯能与氢氧化钠溶发生取代反应，rm{垄脺}乙酸和rm{垄脼}苯酚具有酸性；能与氢氧化钠反应；

故答案为：rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}

rm{(2)垄脵}溴乙烷和rm{垄脷}乙醇都能发生消去反应，生成乙烯，其中，乙醇发生消去反应的方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{垄脵垄脷}丙醛和rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}甲酸甲酯中含有醛基；故能发生银镜反应；

故答案为：rm{(3)垄脹}

rm{垄脻}乙醇和rm{垄脹垄脻}苯醛具有还原性，能与酸性rm{(4)垄脷}溶液发生氧化还原反应，使酸性rm{垄脼}溶液褪色；

故答案为：rm{KMnO_{4}}．

rm{KMnO_{4}}能与rm{垄脷垄脹垄脼}溶液反应的物质有氯代烃；羧酸、酯类和酚类；

rm{(1)}能发生消去反应的物质有氯代烃；醇等；

rm{NaOH}能发生银镜反应的物质必含有醛基；据此分析；

rm{(2)}能使酸性rm{(3)}溶液褪色的物质具有还原性；含有醇羟基或酚羟基．

本题考查了有机物的水解反应、消去反应、银镜反应和氧化还原反应，难度不大rm{(4)}要注意平时知识的积累．rm{KMnO_{4}}【解析】rm{垄脵垄脺垄脻垄脼}rm{垄脵垄脷}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{垄脹垄脻}rm{垄脷垄脹垄脼}四、简答题(共3题，共24分)20、略

【分析】解：根据各物质的转化关系，甲醛与乙醛发生信息中的加成反应生B，B与氢气加成得C，C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢，根据C的分子式可推知B为（HOCH2）3CCHO，C为（HOCH2）3CCH2OH，氧化得E为E氧化得F为C和F发生酯化反应生成M为

（1）F为F中官能团的名称为羧基，已知条件中②的反应类型为加成反应；

故答案为：羧基；加成反应；

（2）根据上面的分析可知，B为（HOCH2）3CCHO；

故答案为：（HOCH2）3CCHO；

（3）C+F→M的化学方程式为

故答案为：

（4）根据条件：a．能与浓溴水反应产生白色沉淀，且1mol该物质可消耗2molBr2，说明有酚羟基，苯环上有两个氢原子能被溴取代，b．能发生消去反应，说明羟基邻位碳上有氢原子，符合下列条件的同分异构体为苯环上连有-OH、-CH2CH2OH，或-OH、-CHOHCH3；且这两个基团处于对位或邻位，所以有4种；

故答案为：4；

（5）以甲醛和丙醛为原料制备可以用甲醛和丙醛发生加成后再消去即可，合成路线为

故答案为：．

根据各物质的转化关系，甲醛与乙醛发生信息中的加成反应生B，B与氢气加成得C，C的核磁共振氢谱显示只有两种不同化学环境的氢，根据C的分子式可推知B为（HOCH2）3CCHO，C为（HOCH2）3CCH2OH，氧化得E为E氧化得F为C和F发生酯化反应生成M为以甲醛和丙醛为原料制备可以用甲醛和丙醛发生加成后再消去即可，据此答题．

本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等．【解析】羧基；加成反应；（HOCH2）3CCHO；421、略

【分析】解：rm{(1)垄脵NO_{2}^{-}}的污水与含rm{NH_{4}^{+}}的污水按比例混合；转化的无毒气体是氮气；

故答案为：rm{N_{2}}

rm{垄脷}空气将rm{NH_{4}^{+}}转变为rm{NO_{3}^{-}}或rm{NO_{2}^{-}}的反应为：rm{NH_{4}^{+}+2O_{2}=NO_{3}^{-}+2H^{+}+H_{2}O}酸性增强，rm{PH}减小；

故答案为：减小；

rm{垄脹}全处理含rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}污水，整个过程铵根离子、甲醇是还原剂，只有氧气是氧化剂，氧气得到的电子为rm{4n(O_{2})mol}rm{1molNH_{4}^{+}}失电子为rm{3mol}甲醇失电子为rm{6n(CH_{3}OH)}根据得失电子守恒则：rm{4n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}

故答案为：rm{4}rm{n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}

rm{(2)垄脵A}rm{B}两点温度相等；所以化学平衡常数相等；

故答案为：rm{=}

rm{垄脷}由方程式可知反应气体体积减小，增大压强，平衡逆向移动，rm{NO_{2}}的转化率降低，rm{A}rm{B}rm{CA}点压强最小；所以转化率最高；

故答案为：rm{A}

rm{垄脹}设生成二氧化碳rm{2xmol}列三段式：

rm{2NO_{2}(g)+2C(s}rm{)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}

起始物质的量：rm{1}rm{0}rm{0}

转化物质的量：rm{2x}rm{x}rm{2x}

平衡物质的量：rm{1-2x}rm{x}rm{2x}

rm{C}点时rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}浓度相等，则rm{1-2x=2x}解得：rm{x=0.25}因，rm{C}点时rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}浓度相等，则rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}的分压也相等，即rm{K_{p}(NO_{2})=K_{p}(CO_{2})}rm{K_{p(C)}=dfrac{Kp^{2}(CO_{2})cdotKp(N_{2})}{Kp^{2}(NO_{2})}=K_{p}(N_{2})=10MPa隆脕dfrac{0.25}{0.5+0.25+0.5}=2MPa}

故答案为：rm{K_{p(C)}=dfrac{Kp^{2}(CO_{2})cdot

Kp(N_{2})}{Kp^{2}(NO_{2})}=K_{p}(N_{2})=10MPa隆脕dfrac

{0.25}{0.5+0.25+0.5}=2MPa}rm{2}．

rm{MPa}的污水与含rm{(1)垄脵NO_{2}^{-}}的污水按比例混合；转化的无毒气体是氮气；

rm{NH_{4}^{+}}根据空气将rm{垄脷}转变为rm{NH_{4}^{+}}或rm{NO_{3}^{-}}的反应为：rm{NO_{2}^{-}}酸性增强；

rm{NH_{4}^{+}+2O_{2}=NO_{3}^{-}+2H^{+}+H_{2}O}根据得失电子守恒计算；

rm{垄脹}根据化学平衡常数与温度有关，温度不变，rm{(2)垄脵}不变；

rm{k}该反应是个气体体积减小的反应；压强增大，反应逆向移动；

rm{垄脷}点时rm{垄脹C}和rm{NO_{2}}浓度相等，三段式计算rm{CO_{2}}点各物质的物质的量，再根据分压计算rm{C}．

本题考查了氧化还原反应、化学平衡的相关原理和计算，要求学生基础扎实，综合性强，题目难度大，读懂信息是关键．rm{K_{p(C)}}【解析】rm{N_{2}}减小；rm{4n(O_{2})=3+6n(CH_{3}OH)}rm{=}rm{A}rm{2MPa}22、nCH2=CH24①②③【分析】解：根据A的比例模型及性质知；A是乙烯，根据B的球棍模型；碳原子成键方式及组成元素知B是苯；

（1）在一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应为nCH2=CH2

故答案为：nCH2=CH2

（2）烷烃的同系物中；如果烷烃有同分异构体，则碳原子个数最少是4个，故答案为4；

（3）苯是一种无色无味的液体；有毒，不溶于水，其密度小于水的密度，和溴水；和高锰酸钾溶液不反应，但在一定条件下，能和氢气发生加成反应；

故答案为：①②③；

（4）在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，反应方程式为

故答案为：．

由表中信息可知；A是乙烯，根据B的球棍模型；碳原子成键方式及组成元素知B是苯；

（1）在一定条件下；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

（2）烷烃的同系物中；如果烷烃有同分异构体，则碳原子个数最少是4个；

（3）根据B的物理性质和化学性质分析；

（4）在浓硫酸作用下；苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯．

本题考查有机物的推断及性质，为高频考点，把握乙烯和苯的结构与性质为解答的关键，注意苯在铁作催化剂条件下能和液溴发生取代反应，和溴水不反应，但能萃取溴，题目难度不大．【解析】nCH2=CH24①②③五、推断题(共1题，共6分)23、（1）

（2）＜

（3）V型

（4）＞P价电子为3s23p3，S价电子为3s23p4，P原子核外电子排布为半充满结构较稳定

（5）A的氢化物H2O（或H2O2）与D的氢化物H2S均属于分子晶体，由于H2O（或H2O2）中存在分子间氢键，所以熔沸点高于H2S【分析】【分析】本题考查结构、位置和性质的应用，难度不大。【解答】rm{C}单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒，则rm{C}是rm{Cl}元素，根据位置关系可知rm{A}为rm{O}元素，rm{B}为rm{P}元素，rm{D}为rm{S}元素。单质是双原子分子，常温下为黄绿色气体，有毒，则rm{C}是rm{C}元素，根据位置关系可知rm{Cl}为rm{A}元素，rm{O}为rm{B}元素，rm{P}为rm{D}元素。rm{S}rm{(1)}rm{CS}rm{CS}故答案为：rm{{,!}_{2}}同周期从左往右气态氢化物的稳定性增强，则分子与二氧化碳结构相似，电子式为，故答案为：rm{(2)}；最简单气态氢化物热稳定性：rm{PH_{3}<HCl}rm{PH_{3}<HCl}rm{<}rm{(3)}rm{SO}且含有一个孤电子对，所以其空间构型为rm{SO}型，故答案为：rm{{,!}_{2}}型；的分子中价层电子对个数rm{=2+1/2}价电子为rm{=2+1/2}，rm{隆脕(6-2隆脕2)=3}价电子为rm{V}rm{V}原子核外电子排布为半充满结构较稳定，则rm{(4)P}，故答案为：rm{3s^{2}3p^{3}}rm{S}价电子为rm{3s^{2}3p^{4}}，rm{P}价电子为第一电离能：rm{P>S}rm{P>S}原子核外电子排布为半充满结构较稳定；rm{>}的氢化物rm{P}或rm{3s^{2}3p^{3}}与rm{S}的氢化物rm{3s^{2}3p^{4}}均属于分子晶体，由于rm{P}或rm{(5)A}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}O(}故答案为：rm{H_{2}O_{2})}的氢化物rm{D}或rm{H_{2}S}与rm{H_{2}O(}的氢化物rm{H_{2}O_{2})}均属于分子晶体，由于rm{H_{2}S}或rm{A}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}O(}rm{H_{2}O_{2})}【解析】rm{(1)}rm{(2)<}rm{(3)V}型rm{(4)>}rm{P}价电子为rm{3s^{2}3p^{3}}，rm{S}价电子为rm{3s^{2}3p^{4}}rm{P}原子核外电子排布为半充满结构较稳定rm{(5)A}的氢化物rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}与rm{D}的氢化物rm{H_{2}S}均属于分子晶体，由于rm{H_{2}O(}或rm{H_{2}O_{2})}中存在分子间氢键，所以熔沸点高于rm{H_{2}S}六、工业流程题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度25、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种