2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷603考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需NaOH溶液的体积A.大于20.00mLB.小于20.00mLC.等于20.00mLD.等于5.00mL2、下列有关说法中，正确的是（）A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分离B.菠菜中的色素可用色谱法分离C.从粗苯甲酸固体中提纯苯甲酸，可以用蒸馏法D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液3、下列说法正确的是A.生活中常见的PPY有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到B.人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C.利用乙酸乙酯或油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂D.石油气、天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H2O4、下列物质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5、有机物a到b的转化如下图所示。下列说法错误的是。

A.a分子中所有碳原子不可能共面B.M为乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物质的量相等D.a和b分子中手性碳原子数目相等6、新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示；下列关于扑炎痛的叙述正确的是。

A.该物质的分子式为B.该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、为有效控制雾霾；各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料电池；具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（3）甲醇燃料电池（简称DMFC)由于结构简单；能量转化率高、对环境无污染；可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：

通入a气体的电极是原电池的____________极（填“正”或“负”），其电极反应式为_______________。

（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L(标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。8、（1）写出下列有机物的结构简式：

①邻甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四种有机物结构简式如下所示：

回答下列问题。

（3）化合物B的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰；

（5）写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：______________________。9、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

(1)乙醇分子的官能团是____。

(2)特殊气味的产生；主要是因为反应生成了____(写结构简式)。

(3)该实验说明乙醇具有____(填“氧化”或“还原”)性。10、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：请回答：

（1）胡椒酚所含官能团的名称为____。

（2）它能发生的化学反应是___（填序号）。

①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤加聚反应。

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗____molH2。

（4）1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，理论上最多消耗_____molBr2。

（5）若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂是____（填序号）。

①Na②NaOH③NaHCO3④Na2CO3

（6）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种11、某烃A与发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为将C催化加氢生成环戊烷。试写出A；B、C的结构简式。

（1）A．__________、B．___________、C．___________。

（2）写出由B得化合物C的反应方程式____；该反应的反应类型是____反应。

（3）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应；下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是：

A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误13、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误14、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误15、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误19、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)20、硫酸锰、碳酸锰均可促进动物生长，常作饲料添加剂。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)制备MnSO4∙H2O晶体和高纯碳酸锰的流程如下：

已知：完全沉淀离子的pH值：为3.5，为5.4，为10.8，为11.6。

请回答以下问题：

(1)“浸锰”过程中加入的酸A为__，写出燃煤尾气中SO2和MnO2发生反应的化学方程式____。

(2)若在实验室中进行操作①②，需要使用的玻璃仪器有____；滤渣I主要成分的化学式为_____。

(3)为达到更好的除杂效果，物料B可选用_____，调节pH的值m的最小值为_____。

(4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

操作③为：在________℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是______；

(5)上述流程中制备高纯碳酸锰反应的离子方程式为____________。试解释该反应在50℃进行的可能原因是：____________。21、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是___。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)22、已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______，E中官能团名称为_______。

(2)F的结构简式为_______，③的反应类型为_______。

(3)写出下列反应的化学方程式：②_______；④_______。23、天然产物H具有抗肿瘤；镇痉等生物活性；可通过以下路线合成。

已知：+(Z=—COOR；—COOH等)

回答下列问题：

(1)根据系统命名法，M的名称为____(填字母)。

a.3—醛基丙烯b.乙烯—乙醛c.1—丁烯醛d.3—丁烯醛。

(2)G所含官能团的名称为____，在核磁共振氢谱中，化合物B有____组吸收峰。

(3)D→E的反应类型为____。

(4)C→D的化学方程式为____。

(5)下列物质不能与H发生反应的是____(填字母)。

a.酸性KMnO4溶液b.丙烯酸c.CHCl3d.氯气。

(6)A与乙醇在一定条件下生成N(C6H10O)，N的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有____个(不考虑立体异构体；填标号)。

(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。

(7)以和为原料，合成在方框中写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)____。

24、某抗病毒药物H的一种合成路线如图所示。

已知：①R-NH2+R'ClR-NH-R'+HCl

②具有芳香性。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________；D中含氧官能团的名称为___________。

(2)D→E的化学方程式为___________。

(3)F的结构简式为___________，X的结构简式为___________。

(4)C的六元环芳香同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________(任写一种)。

(5)设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。25、防火材料聚碳酸酯(PC)的结构简式为：其合成路线如下：

已知：i。R-O-R'

ii.+R3-OH+R2-OH(R、R'、R1、R2、R3为烃基)

(1)B的结构简式为_______。

(2)反应①的化学方程式为_______。

(3)下列说法不正确的是_______。

a.分子式为C7H8O；且与C互为同系物的同分异构体有4种。

b.反应②的原子利用率为100%

c.反应③为取代反应，生成E的结构简式为

(4)反应④的化学方程式为_______。

(5)查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物；制备该药物需要的一种中间体X的结构简式如图：

结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式______、_________。

(6)碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体(乳酸除外)的结构简式_______。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

25.00mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5.00mL刻度处，滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴定管的下方没有刻度但充满液体，则盐酸的体积大于20.00mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)>0.02L×0.1mol/L；则以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时消耗NaOH溶液的体积大于20.00mL；

故选：A；2、B【分析】【详解】

A．乙酸乙酯与乙醇相互混溶；分离时不能用分液操作，A错误；

B．色谱法是利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同而分离提纯有机物；菠菜中的色素可用色谱法分离，B正确；

C．苯甲酸的熔沸点较高；用蒸馏法不能除去粗苯甲酸固体中的杂质，但可以利用其溶解度受温度的影响较大，可用重结晶来提纯苯甲酸，C错误；

D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚会溶于苯中，D错误；

答案选B。

【点睛】3、A【分析】【分析】

根据物质的结构判断性质；利用物质的性质判断用途；根据糖类分类依据判断葡糖糖的类别，单糖是指不能发生水解的糖；制造肥皂的反应成为皂化反应；石油气；天然气、沼气组成元素都是碳和氢元素，燃烧产物根据元素守恒判断，是否可再生根据来源进行判断；

【详解】

A．有机高分子物质大部分都是加聚所得；故A正确；

B．葡萄糖属于单糖；不发生水解，故B不正确；

C．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解；故C不正确；

D．沼气属于二次能源；属于可再生能源，故D不正确；

故选答案A。

【点睛】

油脂是高级脂肪酸和甘油生成的一种酯，它属于酯类，能发生水解，在碱性条件下水解程度更大，水解生成高级脂肪酸钠和甘油。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化锰与浓盐酸加热后反应生成氯气体现了MnO2的氧化性；A项错误；

B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，Na2O2可用作供氧剂；B项正确；

C．碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠和水，无气体生成，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水；可用作食品的膨松剂，C项错误；

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析；不破坏蛋白质的生理活性，不能用于杀菌；消毒，D项错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．a分子中含有４个饱和碳原子；所有碳原子不可能共面，A正确；

B．a和M发生酯化反应生成b；M为甲醇，B错误；

C．a含有1个羧基，b含有1个酯基，1mola或b消耗NaOH的物质的量相等；均是1mol，C正确；

D．a和b分子中手性碳原子数目相等；均是3个，即分别与羟基相连的3个碳原子都是手性碳原子，D正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

根据有机物的结构简式判断有机物的元素种类和原子个数；可确定有机物的分子式，该有机物含有酯基和肽键，结合有机物的结构和官能团的性质解答该题。

【详解】

A．由结构简式可知，结构中的每个拐点（节点）为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足4个键的用氢原子补齐，该有机物的分子式为故A错误；

B．左侧苯环有4种不同的H，右侧苯环有2种不同的H，支链上有3种不同的H，共有种；故B正确；

C．该有机物不含有酚羟基；不能与溴水发生取代反应生成白色沉淀，故C错误；

D．该物质中含有两个酯基；在酸性条件下完全水解最终可以得到3种物质，故D错误；

答案选B。

【点睛】

在有机物核磁共振氢谱上出现多少个峰，说明该有机物分子中有多少个不同环境的氢原子。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据题给图像知，温度为T2时先达到平衡状态，说明温度为T2时反应速率快，故温度：T1＜T2，但温度为T2时反应达平衡时氮气的体积分数低；说明升高温度平衡向正反应方向进行，正方应是吸热反应，即△H＞0。

（2）50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，根据方程式可知消耗氮气是1mol，则该反应的速率v(N2)根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，T3温度下该反应的化学平衡常数K＝1/9，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol；则。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始浓度（mol/L）0.50.50

转化浓度（mol/L）xx2x

平衡浓度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常数K＝＝1/9，解得x=1/14，因此达到平衡后N2的转化率为14.3%；

（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，发生氧化反应。根据装置图可知左侧是电子流出的一极，所以通入a气体的电极是原电池的负极。由于存在质子交换膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知关系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每个电池甲烷通入量为0.224L（标准状况），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；电解池通过的电量为×8×9.65×104C•mol﹣1=7.72×103C（题中虽然有两个燃料电池；但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及有关计算、电化学原理的应用等【解析】>0.01mol/(L.s)不变14.3%负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c138、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据有机物名称书写结构简式即可；

（2）根据烷烃和烯烃的命名原则结合有机物结构简式解答；

（3）根据结构简式判断分子式；利用燃烧方程式计算耗氧量；

（4）根据分子中氢原子种类判断；

（5）根据分子中含有官能团的性质差异解答。

详解：（1）①邻甲基苯酚的结构简式为②苯甲酸乙酯的结构简式为

（2）①是烷烃；主链含有6个碳原子，3个甲基作支链，其名称是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烃；主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，其名称是3-甲基-1-丁烯；

（3）根据B的结构简式可知化合物B的分子式为C8H8O3，该有机物燃烧的方程式为2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，则1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5类氢原子，其核磁共振氢谱中出现5组吸收峰；

（5）D分子中含有酚羟基，则可鉴别化合物A和D的化学试剂是氯化铁溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化铁溶液9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)决定有机物化学性质的原子或原子团为有机物的官能团；在乙醇中，醇羟基决定了乙醇的化学性质，故乙醇的官能团为羟基(或-OH)；

(2)题目中的实验为乙醇的催化氧化实验，乙醇在Cu或Ag的催化下与空气中的O2反应生成有刺激性气味的乙醛，其结构简式为CH3-CHO；

(3)乙醇发生催化氧化反应，说明乙醇具有还原性。【解析】羟基(或-OH)CH3-CHO还原10、略

【分析】【详解】

（1）胡椒酚所含官能团的名称为羟基；碳碳双键。答案为：羟基、碳碳双键。

（2）酚羟基能发生氧化反应；取代反应；碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；苯基能发生加成反应；所以胡椒酚能发生①氧化反应、②取代反应、③加成反应、⑤加聚反应。

答案为：①②③⑤；

（3）1mol胡椒酚与氢气发生加成反应，苯基消耗3molH2、碳碳双键消耗1molH2，理论上最多消耗4molH2。答案为：4；

（4）在苯环酚羟基的邻、对位上有2个能被溴取代的氢原子，碳碳双键能消耗1个Br2，所以1mol胡椒酚与浓溴水发生反应，最多消耗3molBr2。答案为：3；

（5）酚羟基能与①Na②NaOH④Na2CO3反应，但不能与③NaHCO3反应；所以若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂是①②④。答案为：①②④；

（6）①能发生银镜反应，说明含有-CHO；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上的两个取代基在苯环的对位上。这两个取代基要么为-CHO、-CH2CH3；要么为-CH2CHO、-CH3。从而得出符合条件的异构体的结构简式为

答案为：【解析】羟基、碳碳双键①②③⑤43①②④11、略

【分析】【分析】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为据以上分析回答题中问题。

【详解】

C的分子式为C5H6，含有2个碳碳双键，计算其不饱和度知不饱和度为3，所以该分子中存在环状结构，结构简式为C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，所以D为环戊烷；烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；B在加热的NaOH乙醇溶液发生消去得到化合物C；所以B为A为

（1）结合以上分析可知A、B、C的结构简式A．B．C．

综上所述，本题正确答案：、

（2）B为在与NaOH乙醇溶液并加热条件下发生消去得到化合物B得化合物C的反应方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O；该反应的反应类型是消去反应；

综上所述，本题正确答案：+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反应。

（3）A．根据信息可知：2CH3Br+2Na→CH3CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

B．2CH3CH2CH2CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3+2NaBr；不符合题意，错误；

C．CH2BrCH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丙烷，不符合题意，错误；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br+2Na→+2NaBr；生成环丁烷，符合题意，正确；

综上所述，本题正确选项D。【解析】（1）A．B．C．（各2分；共6分）

（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反应（1分）

（3）D（3分）三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。19、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、工业流程题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要成分是MnO2含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)加入稀硫酸，并通入二氧化硫，过滤除去SiO2，滤液Ⅰ中含有等，加入碳酸锰调节溶液pH，可生成Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有在50℃下蒸发结晶，趁热过滤，可得到硫酸锰晶体，由此分析。

【详解】

(1)由于“浸锰”过程中加入的是燃煤尾气，制取的是硫酸锰，故加入的酸A为H2SO4，燃煤尾气中SO2和MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4；

(2)操作①②都是分离液体和固体，操作名称为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；滤渣I主要成分的化学式为不和硫酸反应的SiO2；

(3)加入物料B后，为了不引入新的杂质可以选择MnCO3、MnO或Mn(OH)2等消耗溶液中的氢离子；完全沉淀离子的pH值：为3.5、为5.4、为10.8、为11.6，为了使沉淀，不使沉淀；调节pH的值m的最小值为5.4；

(4)由图象可知时二者溶解度相差较大；则可在60℃下蒸发结晶，趁热过滤，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失；

(5)滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3，进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为+2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，加热50℃，可避免温度过高NH4HCO3易分解；不利于碳酸锰的生成，温度过低反应速率慢。

【点睛】

趁热过滤时要考虑温度对反应速率和反应物的影响，为易错点。【解析】H2SO4MnO2+SO2=MnSO4烧杯、玻璃棒、漏斗SiO2MnCO3、MnO或Mn(OH)25.460防止温度降低造成MnSO4∙H2O结晶析出，使得到的MnSO4∙H2O纯度更高+2=MnCO3↓+H2O+CO2↑温度过高NH4HCO3易分解，不利于碳酸锰的生成，温度过低反应速率慢21、略

【分析】【分析】

硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有二氧化硅和S、FeS2，滤液中含有Fe2+和Al3+；滤液中通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤；洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。

【详解】

(1)氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；

(2)由流程分析可知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；-2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为S沉淀，有关的离子方程式为2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S；

(3)在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为生成FeOOH，则“氧化”中，亚铁离子、氧气及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，其离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2＝4FeOOH↓+8NH4++2H2O；

(4)滤液I中加氨水调节pH，会生成硫酸铵，所以滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和(NH4)2SO4；铁黄表面附着的离子为硫酸根离子，若洗液中没有硫酸根离子，说明已经洗净，则其操作为取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液；若无白色沉淀说明已洗干净。

【点睛】

要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质，箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。【解析】Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OSiO22Fe3＋＋FeS2＝3Fe2＋＋2S4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2＝4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净五、有机推断题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

由元素守恒推得A的分子式为C8H8，其不饱和度=根据题意，A中含有苯环，用掉4个不饱和度，由A→C知A中剩余1个不饱和度为碳碳双键，故A为苯乙烯，结构简式为：A加聚得到聚苯乙烯C（），A与Br2加成得到B（），B消去生成E，根据E能与2molBr2加成，确定E为苯乙炔（），A与HBr加成得到D，根据信息，加成时，H容易加到氢多的碳原子上，故D为D发生水解反应生成F（），F与醋酸发生酯化反应生成H（）。

【详解】

(1)1molA充分燃烧生成8molCO2和4molH2O，根据元素守恒，确定A的分子式为C8H8；由分析知E为苯乙炔；其官能团名称为碳碳三键；

(2)由分析知，F结构简式为：③的反应类型为加成反应；

(3)反应②为B发生消去反应生成E，对应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；反应④为苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，对应方程式为：n【解析】C8H8碳碳三键加成+2NaOH+2NaBr+2H2On23、略

【分析】【分析】

(7)以和为原料，合成用逆合成分析法，利用信息反应，需要与反应、以环己醇为原料时需要消除-OH，引入两个碳碳双键转化为可以在浓硫酸加热下发生消去反应，得到和Br2发生加成得在氢氧化的醇溶液加热下发生消去得到；据此回答。

(1)

M有碳碳双键；有醛基，根据系统命名法，主链4个碳为丁醛，3号位有碳碳双键，则M的名称为3—丁烯醛，选d；

(2)

G所含官能团的名称为羰基；酯基；在核磁共振氢谱中，化合物B分子中有四种氢原子、则有4组吸收峰；

(3)

D→E的反应中；碳碳三键转变为碳碳双键，则反应类型为加成反应；

(4)

C→D为酯化反应，化学方程式为+HC≡C—COOH+H2O；

(5)

由结构简式可知；H含有醇羟基和酯基，则：

a．H含有醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化；a不选；

b．H含有醇羟基，能和丙烯酸发生酯化反应，b不选；

c．CHCl3不能与H发生反应；c选；

d．H含烃基；在光照下能与氯气发生取代反应，d不选；

选c；

(6)

A分子式为C6H10O，A与乙醇在一定条件下生成N(C6H10O)，则N为二者反应生成的醚，同分异构体中能同时满足以下三个条件：(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。则有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2；

(7)

据分析，以和为原料，合成路线流程图如下：

【解析】(1)d

(2)羰基；酯基4

(3)加成反应。

(4)+HC≡C—COOH+H2O

(5)c

(6)8

(7)24、略

【分析】【分析】

由题干合成路线图中，根据D的结构简式和A的分子式，以及A转化为B再转化为C的反应条件可推知A的结构简式为：B的结构简式为：C的结构简式为：根据D到E的转化条件结合E的分子式可推知，E的结构简式为：由E转化为F的反应条件结合F的分子式可推知F的结构简式为：由H的结构简式并结合G的分子式可推知，G的结构简式为：由H和G的结构简式结合反应物X的分子式可推知X的结构简式为：(5)根据题干合成路线图中C到D的转化信息可知，与反应生成由D到E转化信息可知，在NaOH水溶液中水解为根据E转化为F的信息可知，可转化为最后根据F转化为G可知，与POCl3反应转化为据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，A→B即转化为故其反应的反应类型为取代反应，D的结构简式为：故其中含氧官能团的名称为羟基和酯基，故答案为：取代反应；羟基和酯基；

(2)由分析可知，D→E即转化为故该反应的化学方程式为：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；

(3)由分析可知，F的结构简式为：X的结构简式为：故答案为：

(4)由题干合成路线图可知，C的分子式为：C6H6ClN，故六元环芳香同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为：故答案为：

(5)根据题干合成路线图中C到D的转化信息可知，与反应生成由D到E转化信息可知，在NaOH水溶液中水解为根据E转化为F的信息可知，可转化为最后根据F转化为G可知，与POCl3反应转化为最终确定合成路线如下：

故答案为：【解析】取代反应羟基和酯基+2NaOH+CH3CH2OH+H2O25、略

【分析】【分析】

A的分子式为C3H6，在催化剂作用下与苯发生加成反应，则A应为CH2=CHCH3，根据后续产物丙酮可知B应为C应含有苯环，分子式为C6H6O，则C为与丙酮反应生成C15H16O2，再结合PC的结构简式可知其结构简式应为D的分子式为C2H4，则B为CH2=CH2，被催化氧化生成环氧乙烷，再与CO2发生类似信息i的反应生成E，则E为E再与CH3OH发生类似信息ii的反应生成碳酸二甲酯能与碳酸钠反应，说明含有羧基

【详解】

(1)根据分析可知B为

(2)根据分析C15H16O2的结构简式应为所以反应①的化学方程式为

(3)a．C为其同系物也应含有酚羟基，所以分子式为C7H8O的同分异构体有共三种；故a错误；

b．反应②的化学方程式应为2CH2=CH2+O2→2原子利用率达到100%，故b正确；

c．反应③与信息i类似，为CO2的加成反应；故c错误；

综上所述答案为ac；

(4)参考信息ii可知反应④的化学方程式为n+n⇌+(2n-1)CH3OH；

(5)①根据后续产物可知C7H8为甲苯，甲在光照条件与氯气发生取代反应生成所以甲为乙与二氧化碳发生加成反应反应生成中间体X，参照信息ii可知乙为

(6)能与碳酸钠反应的官能团为羟基（苯酚类）和羧基，有本题知，只能为羧基，则为【解析】+n+(2n-1)六、推断题(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－