2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是()A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂2、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示；下列说法不正确的是（）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D.ΔH5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH53、已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl4、下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法5、合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少农作物损失。下列有关化肥的说法不正确的是A.为保证高产尽量多施用化肥B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用C.是一种常用的氮肥D.提倡将农家肥与化肥混合施用评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、某有机物A是农药生产中的一种中间体；其结构简式如图所示．

由A的结构推测；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加热；可以发生取代反应。

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应。

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH27、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打8、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______L。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。9、按要求回答下列问题：

（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点；引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中；电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为________。

（2）天然气既是高效洁净的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种；其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________。10、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变。

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。

a.及时分离出NO2气体。

b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度。

d.选择高效的催化剂评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误12、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误13、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误14、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误15、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误16、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误17、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误18、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_____________。

（2）C的电子式为_____________。

（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：___________。

（4）写出工业上制备B的化学方程式：_____________。20、已知甲；乙为常见的金属单质；A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________，在实验室完成该反应时还需要的试剂有________、________．

（2）C为________________（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是_____________（填序号）．

（3）反应⑤的离子方程式为_____________________．

（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为__________________________．评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)21、为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质；某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性；用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A；B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________(填化学式)；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_____________________；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2；如图D；E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：_____________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。

(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是__________________________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________________________，写出有关反应的离子方程式_________________________________________________。22、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______。

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)设计实验证明硝酸具有强氧化性_______。(只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤)23、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）；对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置D中碱石灰的作用是______。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）

①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示______离子随x值变化的关系；

②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？__________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)24、氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

I.NO2可以分解成物质的量之比为1：1的两种氮的氧化物，其中还原产物的化学式可能为___。

II.已知：

i.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝__________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是__________(填选项字母)。

A.缩小容器容积B.再充入SO2C.降低温度D.分离出SO3

(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为__________(填“L1”或“L2”)，理由为___________________；

②反应的平衡常数K＝________。

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________。

②P.Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判断依据为____________________________。25、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，T℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：。时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为_______%；

(2)用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______。

a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度。

c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂。

(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A是_______极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.增稠剂是改变物质的浓度；与速率无关，故A错误；

B.调味剂是为了增加食品的味道；与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色；与速率无关，故C错误；

D抗氧化剂减少食品与氧气的接触；延缓氧化的反应速率，故D正确.。

故选:D。2、C【分析】【详解】

A．由盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7；A正确；

B．ΔH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能量；与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C．物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0；且该过程形成了离子键，C不正确；

D．Cl转化为Cl-，获得电子而放热，则ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5；D正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

土壤胶粒带负电荷，排斥了NO使其中的氮元素不容易被吸收，故NH4NO3肥效最差，答案选C。4、B【分析】【分析】

本题考查金属的腐蚀与防护内容；金属的电化学腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

【详解】

A．破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀；搪瓷层破损不能起到防止生锈的作用，A错误；

B．镀锌层破坏后；锌作原电池的负极，失电子，铁作正极，锌继续保护铁，B正确；

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块；锌失电子被腐蚀，但是铁得到了保护，此法是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青；这是在金属表面覆盖保护层，不属于电化学保护法，D错误；

答案为B。5、A【分析】【详解】

A．由于很多化肥易溶于水；过量施用不仅会造成浪费，部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，故A错误；

B．氯化铵能与碱性物质反应产生氨气；降低肥效，故B正确；

C．尿素属于常用的氮肥；故C正确；

D．农家肥养分全面；但含量低，见效慢，化肥养分单一，但含量高，见效快，将二者混合施用可以取长补短，有利于养分平衡供应，从而取得良好的肥效，故D正确；

综上所述，说法不正确的是A项，故选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

由结构可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯环；

a．均与溴不发生反应；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应，故c正确；

d．不能与与Na2CO3溶液作用生成CO2；故d错误；

e．-Cl与NaOH发生水解反应；酯基水解需要NaOH，水解产物酚也与氢氧化钠反应，所以1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故e正确；

f．含有-Cl与NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应，故f正确；

g．只有苯环和氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2反应，最多可以消耗3molH2；故g错误；

综上所述，故填：bcef。【解析】bcef7、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD8、略

【分析】【详解】

(1)氢气作还原剂，失电子，是负极,X极为电池的负极，OH—向负极作定向移动，O2得电子，Y极的电极反应方程式为O2＋2H2O+4e－=4OH－，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，既能产生电流又能达到实验目的的是B。A、锌与Fe3+反应，故A错误；B、Fe3+与Cu反应，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故B正确；C、铁与浓硝酸反应，故C错误；D、两电极相同，不能形成原电池，故D错误；故选B。(3)PbO2是氧化剂，铅蓄电池放电时正极是PbO2（填物质化学式），放电后变成PbSO4，该电极质量增加。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，放电过程中外电路中转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5mol/L下降到=3.5mol/L。【解析】①.负②.负③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.59、略

【分析】【详解】

（1）①燃料电池中，通燃料的一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据装置图，正极反应物均为O2；

答案为O2；

②根据碱性乙醇燃料电池的装置图，电极a为负极，电解质溶液显碱性，因此电极反应式为CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

答案为CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

（2）①氯仿的分子式为CHCl3；其空间构型为四面体；

答案为四面体；

②甲烷在高温条件下分解生成氢气和炭黑；在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，产生热量，给甲烷分解提供所需的能量；

答案为提供甲烷分解所需的能量。【解析】O2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-四面体提供甲烷分解所需的能量10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，该反应在第3S处于化学平衡状态，图中A点的反应时间小于1s，表格中数据表明在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右进行，v正大于v逆；

(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020mol-0.007mol=0.013mol，则n(NO2)的增加量为0.013mol。上述反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)=0.0065mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则n(O2)的减小量为0.006mol，容器容积为2L，则Δc(O2)=0.003mol·L-1，反应时间为2s，根据v=计算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案为：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)=2v(O2)则不可以；故a不符合题意；

b．该反应是气体分子数减小的反应，则气体总压强是变量，若气体总压强保持不变可说明反应达到平衡状态，故b符合题意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．在达到平衡前后气体质量守恒；由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

综上所述，答案为bc；

(4)其他条件一定；升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小，则:

a．及时分离出NO2气体；逆反应速率会下降，不符合题意，故a不选；

b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；

c．增大O2的浓度；反应速率增大，故c选；

d．选择高效的催化剂；反应速率增大，故d选；

故答案为：bcd。【解析】①.大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd三、判断题(共8题，共16分)11、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。12、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。13、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；14、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。15、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。16、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。18、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

D的焰色反应呈紫色，说明D中含有K元素，因为丁是气体，A为强碱，则A为KOH；乙、丙、丁为气体单质，且生成气体B和气体C相遇生成白烟，这是NH3和HCl的反应，甲是金属，A是碱，则甲为Al，丙为H2；点燃条件下和氢气反应，生成HCl，则丁为Cl2，C为HCl，B为NH3，乙为N2；

【详解】

（1）根据上述推断NH4Cl＋KOHNH3↑＋KCl；则D为KCl；

（2）C为氯化氢，属于共价化合物，其电子式为：

（3）金属铝和碱的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工业上制备氨气，利用氮气和氢气合成氨，即：N2+3H22NH3。【解析】①.KCl②.③.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.N2+3H22NH320、略

【分析】【分析】

【详解】

金属甲与氧化物A反应生成金属乙与氧化物B，该反应生成置换反应，而甲与氧化物均与氢氧化钠溶液反应生成C，可推知甲为Al、B为Al2O3、C为NaAlO2，氧化物A与盐酸反应生成D，D与金属乙反应得到E，而乙与盐酸反应也得到E，金属E为变价金属，可知乙为Fe、A为Fe2O3、D为FeCl3、E为FeCl2．

（1）反应①的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾；镁条；

（2）C为NaAlO2；名称为偏铝酸钠，上述反应属于氧化还原反应的是：①②⑤⑥；

（3）反应⑤的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）工业上用NaClO3氧化FeCl2的酸性废液制得FeCl3，该反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O。

【点评】

本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素化合物性质与转化，充分利用转化关系中特殊反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，难度中等。【解析】①.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3②.氯酸钾③.镁条④.偏铝酸钠⑤.①②⑤⑥⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+⑦.ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O五、实验题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2，故答案为：NO2；

(2)A烧杯剩余气体的体积为原气体的A中是NO2，发生反应的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=HNO3＋NO；

(3)三种气体与水反应的产物显酸性；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色，故答案为：溶液都变红色；

(4)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)，即装置D中二氧化氮与氧气和水发生反应，故总反应的化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；

(5)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为设试管的体积为VL，则n(NO2)=所以生成HNO3的物质的量为故答案为：

(6)SO2+H2O=H2SO3；实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液显红色，故答案为：紫色石蕊试液变红；

(7)通入氧气后；亚硫酸被氧化为硫酸，溶液酸性增强，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，故答案为：红色由浅变深；

(8)E中的反应为SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，硝酸钡溶液与硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，故可能观察到的现象为：出现白色沉淀；

(9)发生的化学反应分别为二氧化硫与水和氯气反应生成硫酸和盐酸以及硝酸钡溶液与硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水，故答案为：↓。【解析】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO溶液都变红色4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3紫色石蕊试液变红红色由浅变深出现白色沉淀↓22、略

【分析】【分析】

酸雨、光化学烟雾均与氮氧化物有关；Cu与浓HNO3反应不需要加热，结合二氧化氮的性质分析解答；在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，据此书写反应的方程式；实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制氨气；要形成喷泉，需要使外压大于集气瓶内压强，据此分析解答；铜与非氧化性酸不反应，硝酸是否具有强氧化性，只需要将铜放入硝酸中观察是否能够反应即可，据此分析解答。

【详解】

(1)含氮氧化物NO和NO2对自然环境造成的污染主要有光化学烟雾、酸雨等，故答案为：NO、NO2易引起光化学烟雾(或酸雨)；

(2)实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2；反应不需要加热，二氧化氮易溶于水，密度大于空气，收集时选择向上排空气法，则选择的装置是AD，故答案为：AD；

(3)根据图象，在催化剂的作用下，NH3与NO、O2反应最终生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案为：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；

(4)实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，需要使塑料瓶内压强减小，需要打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡，氨气易溶于水，瓶内压强会迅速减小，即可形成喷泉，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；打开止水夹；挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡；

(5)氨的催化氧化，氧化剂是O2，还原剂是NH3，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；放热；

(6)实验证明硝酸是强氧化性酸，铜与非氧化性酸不反应，因此只需要将铜放入硝酸中观察是否能够反应，即可证明硝酸是否具有强氧化性，故答案为：铜片在常温下可以与硝酸发生反应。【解析】NO、NO2易引起光化学烟雾(或酸雨)AD4NO+4NH3+O24N2+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡4NH3+5O24NO+6H2O放热铜片在常温下可以与硝酸发生反应23、略

【分析】【分析】

(1)①装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2发生复分解反应，生成CaCl2、NH3、H2O。

②装置D中碱石灰的作用是干燥氨气。

(2)①当x=0.5时，气体的平均组成为NO1.5，此时NO、NO2按体积比为1:1混合，只发生反应（I），随着x的不断增大，NO2的含量不断增多，此时不仅发生反应（I），还发生反应（II）。只有发生反应（II）后，溶液中才生成NO3ˉ；由此可得出图中线段a表示的离子；

②设NaNO2的物质的量为x

=0.0002mol，再求c(NaNO2)。

【详解】

(1)①装置A中，NH4Cl与Ca(OH)2发生复分解反应，生成CaCl2、NH3、H2O，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②装置D中碱石灰的作用是干燥氨气(或除去气体中含有的水蒸气)。答案为：除去气体中含有的水蒸气；

(2)①当x=0.5时，气体的平均组成为NO1.5，此时NO、NO2按体积比为1:1混合，只发生反应（I），随着x的不断增大，NO2的含量不断增多，此时不仅发生反应（I），还发生反应（II）。只有发生反应（II）后，溶液中才生成NO3ˉ，由此可得出图中线段a表示的离子为NO2–；答案为：NO2–；

②设NaNO2的物质的量为x

=0.0002mol，再求c(NaNO2)==0.002mol·L–1。答案为：0.002mol·L–1。

【点睛】

在B装置中，Cu与稀硝酸发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，因为装置内存在空气，所以一部分NO被氧化为NO2，但在C装置中，NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸与氨水发生了反应，所以逸出的气体仍为NO、NH3、水蒸气的混合气，此时干燥管中的碱石灰只吸收水蒸气。若我们忽视了这一细节，则得出碱石灰不仅吸收混合气中的水蒸气，还吸收NO2的错误结论。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O除去气体中含有的水蒸气NO2–0.002mol·L–1六、原理综合题(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

I．NO2可以分解成两种含氮氧化物，物质的量之比为1：1，根据氧化还原反应，NO2中氮元素化合价既升高又降低，则其中一种氧化物为N2O5，根据电子守恒和元素守恒可得另一种可能为N2O3或NO且在反应中作还原剂；

II．(1)已知：i.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii.2SO2(g)＋O2(g)2S