2025年鲁人新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.5kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ2、常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)3、分子式为C5H10O，且结构中含有的有机物共有(不考虑立体异构)A.4种B.5种C.6种D.7种4、有机物A是农药生产中的一种中间体；结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是。

A.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应C.1molA最多能与3molH2发生加成反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH5、书法是中华文化之瑰宝；“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是。

A.墨汁是一种水溶液B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质6、25℃时，二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定，其与滴定分数的关系如下图所示：下列说法正确的是。

A.曲线①表示盐酸滴定溶液B.25℃时，C.溶液中：a点比b点大D.c点溶液中：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。8、硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得则溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至时，溶液中如果溶液中需加溶液将调整为约等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填标号)。A．增大氨水浓度B．加热煮沸C．降低烟气的流速D．补充将氧化为9、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母；下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。10、从不同的角度；有机物可分为不同的类别。下面共有12种有机化合物，请你选取恰当的分类标准，将其分为不同的类别，并将序号填入下表中(可以不填满，也可以再补充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分类依据有机化合物的序号Ⅰ按碳的骨架分类________________________________________________Ⅱ按官能团分类________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11、有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，例如2-丁烯有两种顺反异构体：A中两个—CH3在双键同侧，称为顺式；B中两个—CH3在双键两侧；称为反式，如下所示：

根据此原理；苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：

(1)三种位置异构：______，______，______。

(2)两种顺反异构：_____，_______。12、有机物A常用于食品行业，已知9.2gA在足量的O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，二者分别增重3.6g和8.8g，经检验剩余气体为O2。

(1)有机物A的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是___。

(2)A的结构简式为___。

(3)用A进行下列反应。

①银镜反应：A在进行银镜反应之前必须在其中加入一定量的_______，因为_______。

②A发生银镜反应的化学方程式为_____________。

③写出A和乙醇反应的化学方程式___________。13、绿原酸的结构简式如图所示：

（1）该有机物的分子式为___________。

（2）该1mol该物质最多能与___________molH2发生加成反应。14、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误16、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误18、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误19、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误20、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误21、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)23、在化学分析中常用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-6mol/L）时，溶液中c(Ag+)为___mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于___mol/L（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-11）。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)24、已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题：。有机物甲乙丙模型

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

(3)丙的摩尔质量为则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。25、[化学选修5—有机化学基础]

药物菲那西洒汀的一种合成路线如下：

（1）菲那西汀的分子式_____________________；

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是_____________________；

（3）反应②中生成的无机物的化学式为_____________________；

（4）写出⑤反应的化学方程_____________________；

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________；

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有_______种；

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解；水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式_____________________。26、镇痛药物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。

（2）①的有机产物的官能团有_______________；②的反应类型为____________反应。

（3）③的化学方程式为_______________________________。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N，属于有机碱)能提高J的产率，原因是______________________________。

（5）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基。

（6）是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线____________________。(已知：R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)27、在有机合成中，常利用反应：R—CN+2H2OR—COOH+NH3引入羧基，而—CN可以通过与HCN反应引入：(R为烃基或氢原子)。现有某有机物的合成途径为：

(1)写出A、E的结构简式：A__________________，E__________________。

(2)有机物D的官能团名称为_________________________。

(3)B→E的反应类型为：___________________。

(4)写出B→C的化学方程式__________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.没有标明物质的聚集状态；A错误；

B.碳的燃烧反应为放热反应，∆H应小于0；B错误；

C.符合热化学方程式书写的要求；C正确；

D.酸碱中和反应为放热反应，∆H应小于0，且∆H的单位应为kJ/mol；D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

常温下；将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性，再结合溶液中的电荷守恒进行离子浓度大小判断。

【详解】

常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则有离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；答案选C。

【点睛】

常温下，pH和为14的两溶液，等体积混合谁弱显谁性（弱电解质量更多）。3、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C5H10O，满足饱和一元醛、酮的通式CnH2nO，且结构中含有故可以从醛类、酮类两方面考虑。醛类：可写为C4H9-CHO，因为C4H9-有4种结构，故对应醛有4种；酮类：可写为因-C3H7有2种结构，故对应酮有2种，分别为也可写成对应酮只有1种，所以对应酮共有3种。综上所述，满足条件的有机物共有7种；

故答案为D。

【点睛】

醛；酮的同分异构体。

(1)官能团异构。

含碳原子数相同的饱和一元醛、饱和一元酮和烯醇互为同分异构体。如C3H6O：属于醛的是CH3CH2CHO，属于酮的是属于烯醇的是CH2=CH-CH2OH、HO-CH=CH-CH3(不稳定)、(不稳定)。

(2)官能团位置异构。

由于醛基只能连在碳链的末端；故醛不存在官能团位置异构，但酮存在官能团位置异构，如2-戊酮与3-戊酮互为同分异构体。

(3)碳架异构。

①醛类碳架异构的写法：如C5H10O可以写成C4H9-CHO，C4H9-的碳架异构有4种，即分子式为C5H10O的醛有4种。

②酮类碳架异构的写法：如C5H10O去掉后还剩4个碳原子，碳链有两种结构然后将放在合适的位置，共有6种位置即但由于①和③位置、④⑤和⑥位置相同，所以共有3种结构。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；有机物A分子中与羟基相连碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，则A与浓硫酸混合加热时不能发生消去反应，故A错误；

B．由结构简式可知，有机物A分子中含有的羟基能在浓硫酸混合加热时，与HBr可发生取代反应；故B正确；

C．由结构简式可知；有机物A分子中含有的苯环能与氢气发生加成反应，则1molA最多能与3mol氢气发生加成反应，故C正确；

D．由结构简式可知；有机物A分子中含有的酯基和氯原子能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1molA与足量的氢氧化钠溶液反应，最多可以消耗3mol氢氧化钠，故D正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间；属于胶体，故A错误；

B．宣纸的主要成分是天然纤维素；不是合成高分子材料，故B错误；

C．水晶的主要成分是二氧化硅；而砚石的成分为无机盐，故C错误；

D．狼毫为动物的毛；主要成分为蛋白质，故D正确；

综上所述答案为D。6、C【分析】【分析】

曲线①起始点pH为10，则为盐酸滴钠盐，曲线②起始pH为酸性，则为氢氧化钠滴定方程式为故反应终点a的溶质为反应终点b的溶质为c点为和且物质的量之比为1：1。

【详解】

A.曲线①起点pH为10，由分析可知，表示盐酸滴定溶液；A不正确；

B.25℃时，b溶液pH=10，其溶质为水解过程为，其由于故其值不等于B不正确；

C.a点溶质为存在根据其pH，以电离为主，故b点溶质为存在水解以第一步为主，故a点比b点大；C正确；

D.c点为和且物质的量之比为1：1，最大，若只考虑电离，但A2-要水解消耗，且生成OH-，故D不正确。

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.028、略

【分析】（1）

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，反应的离子方程式为故答案为：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，故A错误；B．通入紫色石蕊试液，由于生成亚硫酸显酸性，所以只会变为红色，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，晶体失去结晶水逐渐变成白色，故D正确；综上所述，答案为：D。

（3）

①根据方程式可知又因为则三式相乘并代入数据即得到故答案为：

②滴加溶液至时，溶液中所以如果溶液中则解得则需加溶液将调整为约等于8.2；故答案为：8.2。

（4）

A．增大氨水浓度平衡正向移动，能提高去除率，故A正确；B．加热煮沸降低气体的溶解度，不利于提高去除率，故B错误；C．降低烟气的流速，可以使反应充分，能提高去除率，故C正确；D．补充将氧化为溶液酸性增强，不利于提高去除率，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】(1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC9、略

【分析】【分析】

在25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等；在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。

【详解】

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，若是10mLpH＝3的盐酸加水稀释至1000mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=温度不变，该值不变，故不变。

②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上；用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知；只有Q点的pOH=pH，故图中M；Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。

【点睛】

本题的难点是最后一个问题，因为无法确定N点的溶液显碱性的原因到底是什么，可能是由醋酸根离子水解所决定的，也可能是因为NaOH过量所决定的，故要分析两种可能性。【解析】3＜pH＜5不变11取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N10、略

【分析】【详解】

有机物按碳骨架可分为脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫、芳香族化合物含有苯环⑦⑪；

按官能团分为烷烃①⑧、环烷烃③、烯烃含有碳碳双键②⑨、环烯烃⑤、卤代烃含有卤素原子⑥⑫、醇含有羟基④⑩、芳香烃含有苯环⑦⑪；【解析】脂肪烃化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑫芳香族化合物⑦⑪烷烃①⑧环烷烃③烯烃②⑨环烯烃⑤卤代烃⑥⑫醇④⑩芳香烃⑦⑪11、略

【分析】【分析】

用苯基取代丙烯上不同的H原子；可得到苯丙烯的三种位置异构的结构简式；碳碳双键两端的碳原子连接的两个原子或原子团不相同时存在顺反异构。

【详解】

(1)苯丙烯的同分异构体中以苯基为取代基的同分异构体有三种，分别是答案：

(2)的碳碳双键两端的碳原子上连接了不同的原子或原子团，存在顺反异构，分别为顺式反式答案：【解析】①.②.③.④.⑤.12、略

【分析】【分析】

(1)有机物A的质谱图中最大质荷比为46；

(2)浓硫酸增重3.6g为水的质量；碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，根据原子守恒确定C；H原子数目，结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定有机物分子式；

(3)甲酸含有醛基；可以发生银镜反应，银镜反应的条件是在碱性条件下发生；甲酸和乙醇可以发生酯化反应。

【详解】

(1)有机物A的质谱图中最大质荷比为46；则其相对分子质量是46；

(2)9.2gA的物质的量为=0.2mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，n(H)=0.4mol，8.8g二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，A分子中N(C)==1，N(H)==2，N(O)==2，故有机物A分子式为CH2O2，其结构简式为HCOOH；。

(3)①银镜反应的条件是在碱性条件下发生；在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的碱，可以加NaOH溶液；

②甲酸含有醛基，能发生银镜反应，反应方程式为：

③HCOOH和乙醇发生酯化反应的化学方程式为【解析】46HCOOH氢氧化钠溶液反应必须在碱性的条件下发生13、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式，该有机物的分子式为C16H18O9，故答案为：C16H18O9；

（2）

分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能与氢气发生加成反应，该1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，故答案为：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）414、略

【分析】【详解】

（1）单位质量的氢气和其他燃料相比；燃烧产生的热量多，氢气燃烧产物是水，无污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值大；无污染、原料充足等优点。

（2）4g甲烷的物质的量为0.25mol，在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJ×4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）设炭粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为0.2-x，根据氢气和碳燃烧的热化学方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，则混合物中C和H2的物质的量均为0.1mol，C与H2的物质的量之比为1﹕1。【解析】热值大无污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。17、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。18、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、计算题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

在饱和溶液中，离子浓度幂的乘积等于Ksp；将已知浓度对应的离子浓度代入公式，便可求出未知浓度离子的浓度。

【详解】

c(Cl-)=1.0×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)，即c(Ag+)×1.0×10-6mol/L=2.0×10-11，从而求出c(Ag+)=2.0×10-5mol/L；将c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，代入公式Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c(CrO42-)，即(2.0×10-5)2×c(CrO42-)=2.0×10-12，从而求得c(CrO42-)=5.0×10-3mol/L。答案为：2.0×10-5；5.0×10-3。

【点睛】

利用溶度积常数的公式进行计算时，必须保证公式里各离子的浓度都是该温度下的平衡浓度；另外，浓度的方次是电离方程式中对应离子的化学计量数。【解析】2.0×10-55.0×10-3六、有机推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子；该结构有4种不同位置的氢。

⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2。

⑶根据丙的结构得到C6H5X，根据丙的摩尔质量为得丙的名称。

【详解】

⑴根据A的结构式得到A含有5个碳原子12个氢原子，因此A的分子式为C5H12，该结构有4种不同位置的氢，因此一氯代物有4种；故答案为：C5H12；4。

⑵乙的结构式得到乙的结构简式为CH3CH2CH=CH2，与溴单质发生加成反应，反应方程式为：故答案为：加成反应。

⑶根据丙的结构得到C6H5X，根据丙的摩尔质量为得到X为Br，因此丙为溴苯，由苯制备溴苯时催化剂是FeBr3；故答案为：FeBr3。【解析】4加成反应FeBr325、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据题中的各物质转化关系可知，苯在加热的条件下和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸，苯磺酸与亚硫酸钠发生取代反应生成苯磺酸钠，苯磺酸钠在加热条件下与氢氧化钠发生取代反应生成苯酚钠，苯酚钠与溴乙烷作用发生取代反应生成乙苯醚，乙苯醚再经过反应⑤发生取代反应，在对位引入硝基，硝基再被还原成氨基，氨基再与乙酸作用可以得到药物菲那西汀；（1）由菲那西汀的结构简式可知，它的分子式为C10H13NO2；（2）由上面的分析可知，①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是①③⑤；（3）对比反应②中反应物和生成中的有机物可知，生成的无机物的化学式为SO2、H2O；（4）⑤反应的化学方程式（5）菲那西汀水解的化学方程式是（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应即水解后有醛基，原来为甲酸某酯，这样的同分异构体有共5种；（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-