10考向10-沉淀溶解平衡的图像分析(附答案解析)VIP

沉淀溶解平衡的图像分析【研析真题•明方向】1．(2022·湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列说法正确的是()A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分I－沉淀D．b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)2．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡常数B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化3．(2022·海南卷)某元素M的氢氧化物Mg(OH)2(s)在水中的溶解反应为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)、Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为Mg2+或Mg(OH)eq\o\al(2－,4)浓度的值，下列说法错误的是()(多选)A．曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系B．Mg(OH)2的Ksp约为1×10－10C．向c(M2+)＝0.1mol·L－1的溶液中加入NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以Mg(OH)2(s)存在D．向c(Mg(OH)eq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在4．(2021·甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]与－lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝10y2－y15．(2019·全国II卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动6．(2018·全国III卷)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动【重温知识•固基础】1．“曲线”溶解平衡图像的分析(1)阳离子——阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”为例图像展示曲线可知信息=1\*GB3①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外=2\*GB3②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成=4\*GB3④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同(2)阴阳离子浓度——温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度BaSO4曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp=3\*GB3③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2【题型突破1】1．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的K≈3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO33．MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是()A．Ksp(MCO3)＝9.0×10－10B．c点的纵坐标0.33C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体4．已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．a＝4.0×10－5C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－15．常温下BaSeO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．BaSeO4的溶度积常数Ksp＝1.8×10－16B．BaSeO4在a、b、c三点的溶解度依次减小C．b点为BaSeO4饱和溶液，加入氯化钡固体可使溶液由b点向a点移动D．d点为BaSeO4不饱和溶液，再加入BaSeO4固体可使溶液由d点变到b点2．“对数直线”溶解平衡图像的分析对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lgc(A)，反映到图像中是：①若c(A)＝1时，lgc(A)＝0②若c(A)＞1时，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1时，lgc(A)取负值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但数值越小=4\*GB3④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc(X)＝a，则c(X)＝10a=5\*GB3⑤当坐标表示浓度的负对数(－lgX＝pX)时，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数CuS、ZnS曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数图像展示函数关系函数关系：随着COeq\o\al(2－,3)浓度增大，Ca2＋浓度减小曲线可知信息=1\*GB3①横坐标数值越大，COeq\o\al(2－,3))越小；纵坐标数值越小，c(M)越大=2\*GB3②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp=4\*GB3④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)【题型突破2】1．硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是()A．363K时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10－3B．温度一定时溶度积Ksp随c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而减小C．313K下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出D．283K下的该盐饱和溶液升温到313K时有固体析出2．某温度时，用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为109.044．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lgc(Ni2＋)，pB＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D．p为3.5且对应的阴离子是COeq\o\al(2－,3)5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(Ba2+)=—lgc(Ba2+)、p(SO42—)=—lgc(SO42—)。下列说法正确的是()A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点3．“pM——浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲线可知信息=1\*GB3①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液=2\*GB3②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu2+)＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比较a、b、c三点水的电离程度大小【题型突破3】1．某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－36B．c点对应溶液中：c(S2－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小D．Na2S溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2．某温度下，向10mL0.1mol·L－1NaCl溶液和10mL0.1mol·L－1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是()A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a点会平移至d点D．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b＞c＞a3．已知：pNi＝－lgc(Ni2+)，常温下，K(NiCO3)＝1.4×10－7，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常温下，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10－21C．在NiS和NiCO3的浊液中D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常数【题型特训•练高分】1．已知Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且Ag2SO4的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是()A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的Ag2SO4饱和溶液B．向p点溶液中加入适量硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点C．T1时，若a＝1.5×10－2，则Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动2．已知：常温下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，pM＝－lgc(M2＋)(M＝Mn、Cu、Zn)，pS＝－lgc(S2－)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法错误的是()A．曲线a表示MnSB．将浓度均为0.001mol·L－1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，有沉淀产生C．Ksp(ZnS)＝10－23.8D．含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2.0×1029∶13．已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点C．t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8164．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()5．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是()A．Ksp(CuS)的数量级为10－37B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动D．H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全6．室温下，分别向浓度均为0.010mol·L－1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，p(CrOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))，p(Br－)＝－lgc(Br－)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10－8B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变D．向等浓度的CrOeq\o\al(2－,4)、Br－的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。己知：Ksp(NaUr)＝4.9×10－5，Ka(HUr)＝2.0×10－6，下列说法正确的是()A．上层清液中，c(Ur－)＝7.0×10－2mol·L－1B．当c(HUr)＝c(Ur－)时，c(H+)＞c(OH－)C．在MN的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，c(Na+)＝c(Ur－)9．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分10．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是()A．图中b点可能是滴加KCl溶液B．图中c点后无黄色沉淀生成C．图中d点c(Ag＋)＜c(Cl－)D．由图可知：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)11．某温度下，用AgNO3溶液滴定等浓度NaCl溶液的滴定曲线如图所示，其中pX＝－lgc(X)(X表示Ag＋或Cl－)，滴定分数＝eq\f(滴入的AgNO3的物质的量,起始时NaCl的物质的量)×100%。下列有关说法正确的是()A．图中曲线甲表示pCl－随滴定分数变化的曲线B．A点对应AgCl的不饱和溶液C．该温度下，AgCl的Ksp的数量级为10－10D．B点对应的Ksp(AgCl)大于C点对应的Ksp(AgCl)12．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或Ca2＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．H2CO3的一级电离常数为10－8.3C．c(Ca2＋)随pH升高而增大D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9mol·L－113．25℃时，向不同浓度酸[c/(mol·L－1)]中加入CH3COOAg固体，溶解过程中－lgc(Ag＋)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．CH3COOAg的Ksp的数量级为10－3B．温度一定时，c越大，CH3COOAg的溶解度越小C．温度和pH一定时，c越大，CH3COOAg的Ksp越大D．a点溶液满足：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝0.1mol·L－114．TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是()已知：Ⅰ、Ag＋与CN－反应过程为：①Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－②[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，Ksp(AgCl)＝2×10－10A．V1＝5.00，B点时生成AgCNB．c(KCN)＝0.02000mol·L－1，c(KCl)＝0.03000mol·L－1C．C点时，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（CN－）)＝106D．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝2Ksp(AgCN)15．某温度下，向10mL的0.100mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3.00×10－25A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)C．该温度下Ksp(CuS)＝4.00×10－36D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀16．常温时，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略COeq\o\al(2－,3)水解。下列说法正确的是()A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象17．25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是()A．25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(COeq\o\al(2－,3))＞c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)18．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯19．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))比原来的大【溶度积常数图像】答案【研析真题•明方向】1．C。解析：向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4mol。【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。2．D。解析：溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6,5，根据图示，pH≥6.9锶离子的降低，所以pH≥6.9发生沉淀转化，D错误；故选D。3．BD。解析：由题干信息Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，Mg(OH)2(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)eq\o\al(2－,4)(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即－lgc(M2+)增大，－lgc[M(OH)]减小，因此曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表－lgc[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。A．由分析可知，曲线①代表－lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH＝7.0时，－lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2+)·c2(OH-)＝1×10-17，B错误；C．向c(M2+)＝0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH＝9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．c[M(OH)]＝0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；答案选BD。4．B。解析：Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，当－lg[c(Ba2＋)]＝5.1时，即c(Ba2＋)＝10－5.1时，y1<y2，所以阴离子浓度：c点>d点，即c点对应的Ksp要大些，根据Ksp的大小可知，曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①，当－lg[c(Ba2＋)]＝4.0时，－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]＝6.0，则c(Ba2＋)＝1.0×10－4、c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－6，所以Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－10，B正确；加入适量BaCl2固体后，由于c(Ba2＋)增大，所以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡逆向移动，c(COeq\o\al(2－,3))减小，所以溶液应该由b点变到a点，C错误；由题图中数据可知，c(Ba2＋)＝10－5.1时，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(10－y2,10－y1)＝10y1－y2，D错误。5．B。解析：图像中m、p、n点均为温度为T1的曲线上的点，q为温度为T2的曲线上的点，结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下Ksp的大小，一般来说，Ksp随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：T1<T2。a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。6．C。解析：本题图象属于沉淀溶解平衡滴定曲线，首先观察横轴和纵轴，横轴表示加入AgNO3溶液的体积，纵轴表示Cl－浓度的负对数，由此可得出Cl－的浓度，如－lgc(Cl－)＝5时，c(Cl－)＝10－5mol·L－1。然后观察曲线变化，随着加入AgNO3溶液体积的增加，－lgc(Cl－)越来越大，c(Cl－)越来越小，在c点Ag＋和Cl－刚好完全反应，利用c点对应的数据可计算AgCl的Ksp，曲线上的点都处于AgCl沉淀溶解平衡状态，都符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)。根据滴定曲线，当加入25mLAgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl－浓度为0.0500mol·L－1时消耗25mLAgNO3溶液，则Cl－浓度为0.0400mol·L－1时消耗20mLAgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。【题型突破1】1．B。解析：Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中也会存在Ag＋，A项错；0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不会生成沉淀，B项正确；由图中b点可计算Ag2SO4的溶度积常数为Ksp＝(2×10－2)2·5×10－2＝2×10－5，C项错；蒸发Ag2SO4的不饱和溶液，c(Ag＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都会增大，D项错。2．B。解析：a点位于溶解平衡曲线上，所以为饱和溶液，b点位于曲线下方，为非饱和溶液，故A正确；b点和a点溶液中硫酸根浓度相同，蒸发水硫酸根和钙离子浓度均会增大，无法变化到a点，故B错误；对于反应CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡常数K＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ca2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Ca2＋）)＝eq\f(Ksp（CaCO3）,Ksp（CaSO4）)＝eq\f(2.8×10－9,9×10－6)≈3.1×10－4，故C正确；常温下Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，二者为同类型沉淀，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，所以Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，故D正确。3．D。解析：A.根据图中信息得到c(COeq\o\al(2－,3))＝3.0×10－5mol·L－1，因此Ksp(MCO3)＝3.0×10－5×3.0×10－5＝9.0×10－10，故A正确；B.根据图中信息得到Ksp(MSO4)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，e点c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.0×10－5mol·L－1，则e点c(M2＋)＝eq\f(1.0×10－10,3.0×10－5)≈0.33×10－5mol·L－1，因此c点的纵坐标0.33，故B正确；C.由于A和B选项得到Ksp(MSO4)＜Ksp(MCO3)，因此在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点，故C正确；D.MSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)=MCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（MSO4）,Ksp（MCO3）)＝eq\f(1,9)，要使之完全转化，需要消耗1molNa2CO3，但MSO4完全反应，生成的c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol·L－1，则c(COeq\o\al(2－,3))＝9mol·L－1，又因为溶液体积为1L，因此需要加Na2CO3固体为10mol，故D错误；综上所述，答案为D。4．B。解析：氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A项错误；氯化银在溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝eq\r(1.6×10－9)＝4.0×10－5，B项正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C项错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能分别为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D项错误。5．C。解析：根据图像中b点数据可知，Ksp(BaSeO4)＝c(Ba2＋)·c(SeOeq\o\al(2－,4))＝1.8×10－8×1.8×10－8＝3.24×10－16，A错误；a、b、c三点c(Ba2＋)·c(SeOeq\o\al(2－,4))均等于Ksp(BaSeO4)，所以BaSeO4在a、b、c三点的溶解度相等，B错误；b点处c(Ba2＋)＝c(SeOeq\o\al(2－,4))，为BaSeO4的饱和溶液，加入氯化钡固体，溶液中c(Ba2＋)增大，Ksp(BaSeO4)保持不变，则c(SeOeq\o\al(2－,4))减小，故溶液由b点向a点移动，C正确；向d点溶液中加入BaSeO4固体，溶液中c(Ba2＋)、c(SeOeq\o\al(2－,4))均增大，溶液不能由d点变到b点，D错误。【题型突破2】1．C。解析：A.363K时，Ksp＝c(M2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－1.70×10－1.50＝10－3.20，即Ksp的数量级为10－4，A错误；B.溶度积常数只与温度有关，与物质的浓度无关，B错误；C.由图知，363K时Ksp最小，313K时Ksp最大，故313K下的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出，C正确；D.由图可知：温度由283K升高到313K，物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会有固体析出，D错误；故合理选项是C。2．C。解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c(S2－)不变，B项错误；因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。3．D。解析：从题图看出，当c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，A错误；分析题图可知，当c(Cl－)相同时，N点表示溶液中c(Ag＋)大于平衡时溶液中c(Ag＋)，则N点表示AgCl的过饱和溶液，B错误；由题图可以看出c(Ag＋)一定时，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(Cl－)，故先生成AgCl沉淀，C错误；根据题图可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1时，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Ag＋·c2Cl－)＝eq\f(10－10.46,10－9.752)＝109.04，D正确。4．C。解析：常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋减小，d点向b点移动，B正确；对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度均增大，b点向a点方向移动，C错误；曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－7，c(Ni2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－3.5，pNi＝pB＝3.5且对应的阴离子为COeq\o\al(2－,3)，D正确。5．D。解析：由图像可知，a点时c(Ba2+)=10-4mol·L-1，c(SO42—)=10-6mol·L-1，则Ksp=c(Ba2+)·c(SO42—)=10-10，A错；处于同一温度下，Ksp相等，B错；d点时p(Ba2+)偏小，则c(Ba2+)偏大，溶液过饱和，C错；加入BaCl2，c(Ba2+)增大，则可使溶液由c点变到a点，D正确。【题型突破3】1．B。解析：由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.01L×2＝0.002mol，钠离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.02L×2＝0.004mol，硫离子的物质的量为0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，则混合溶液中c(S2－)＋c(Cl－)≠c(Na＋)，故B错误；由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒关系：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故D正确。2．D。解析：由两条曲线的突跃可知，下方曲线为－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))与所加硝酸银溶液体积关系的曲线，当硝酸银溶液的体积为20mL时，与K2CrO4恰好完全反应，再考虑沉淀溶解平衡，得2c(CrOeq\o\al(2－,4))＝c(Ag＋)，由题图可知此点c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，则c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，计算得Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝4×10－12，A说法正确。当c(CrOeq\o\al(2－,4))＝c(Cl－)时，形成AgCl所需要的AgNO3溶液体积更小，所以将两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀，B说法正确。当c(NaCl)＝0.2mol·L－1时，为了将氯离子完全沉淀，需要20mLAgNO3溶液，此时恰好形成AgCl沉淀，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)，此时c(Ag＋)与a点时c(Ag＋)相等，即a点会平移至d点，C说法正确。由题图知，c(CrOeq\o\al(2－,4))：b点＞c点，所以c(Ag＋)：b点＜c点，D说法错误。3．D。解析：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D错误。【题型特训•练高分】1．A。解析：由图可知m、n、p三点溶液为T1时Ag2SO4饱和溶液，q点溶液为T2时Ag2SO4饱和溶液，故A正确；p点溶液中加入硝酸银固体，c(Ag＋)增大，硫酸银溶解平衡逆向移动，c(SOeq\o\al(2－,4))会减小，则p点可沿mpn实线向n点方向移动，故B错误；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝3.375×10－6，故C错误；q点的饱和溶液温度降低，析出Ag2SO4，c(Ag＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))不再相等，故D错误。2．C。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，B正确；由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，C错误；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(1.7×10－15,8.5×10－45)＝2.0×1029∶1，D正确。2．B。解析：由于MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10－15、8.5×10－45，Ksp越大，当金属离子浓度相等时，pS越小，则曲线a表示MnS，A正确；由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式Ka2＝eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)＝7.1×10－15可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－15mol·L－1，则溶液中c(Mn2＋)·c(S2－)＝3.55×10－18<1.7×10－15，所以没有沉淀产生，B错误；曲线b表示ZnS，根据图像可知当硫离子浓度为10－23.8mol·L－1时，锌离子浓度是1mol·L－1，则Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)＝10－23.8，C正确；根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(1.7×10－15,8.5×10－45)＝2.0×1029∶1，D正确。3．B。解析：由t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；由图中数据确定AgBr的Ksp＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，C项正确；该反应的平衡常数K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl/cAg＋,KspAgBr/cAg＋)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4×10－10,4.9×10－13)≈816，D项正确。4．D。解析：c(Ag＋)＝0.030mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.015mol·L－1，加入100mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015mol·L－1，则加入100mL0.01mol·L－1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag＋)＝0.025mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0125mol·L－1，B正确；C中当加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0175mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015mol·L－1，此时Q<Ksp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，C正确；D中当加入100mL0.040mol·L－1AgNO3溶液后，c(Ag＋)＝0.035mol·L－1(比原来时大)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.0075mol·L－1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(变为原来的\f(1,2)))，此时Q<Ksp，仍是不饱和溶液，D错。5．D。解析：由图中数据可知当c(Cu2＋)＝10－18mol·L－1时，c(S2－)≈10－18.3mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)≈10－36.3，数量级为10－37，故A正确；计算a点的离子积为c(Cu2＋)·c(S2－)≈10－18.5×10－18.5＝10－37<Ksp(CuS)，则a点对应的CuS溶液为不饱和溶液，故B正确；向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，则c(Zn2＋)减小，故C正确；H2S(aq)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋2H＋(aq)平衡常数K＝eq\f(c2H＋,cZn2＋·cH2S)＝eq\f(c2H＋·cHS－·cS2－,cZn2＋·cH2S·cS2－·cHS－)＝eq\f(Ka1·Ka2,KspZnS)≈eq\f(1.3×10－7×7.1×10－15,10－14×10－8.5)≈29，平衡常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误。6．B。解析：Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(10－4)2×(10－4)＝10－12，A项错误；a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液，B项正确；升高温度，AgBr的溶解度增大，Ksp也增大，C项错误；根据图像可知，当CrOeq\o\al(2－,4)、Br－浓度相同时，生成AgBr沉淀所需的c(Ag＋)小，先析出AgBr沉淀，D项错误。7．B8．B。解析：A．上层清液为NaUr饱和溶液，则c(Ur-)===7.0×10-3mol/L，故A错误；B．当c(HUr)=c(Ur-)时，Ka(HUr)==c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故B正确；C．M→N

的变化过程中，温度不变，Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)不变，故C错误；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，则c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，故D错误。9．B。解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。10．C。解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b点后c(Cl－)降低，则可知c(Ag＋)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；c点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；d点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(Ag＋)＝c(Cl－)，故d点c(Ag＋)＜c(Cl－)，C项正确；由B选项的分析，c点后产生了碘化银，故应有Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D项错误。11．C。解析：由题图可知，曲线甲对应的pX随滴定分数的增大逐渐减小，说明滴定过程中对应离子的浓度是逐渐增大的，故曲线甲表示pAg＋随滴定分数变化的曲线，则曲线乙表示pCl－随滴定分数变化的曲线，A项错误；A点在滴定曲线上，对应AgCl的饱和溶液，B项错误；此温度下AgCl的Ksp＝(10－4.87)2＝10－9.74，故此温度下AgCl的Ksp的数量级为10－10，C项正确，溶度积只与温度有关，B、C点温度相同，对应的Ksp(AgCl)相等，D项错误。12．D。解析：根据图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，②代表COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，③代表Ca2＋，据此分析解答。由上述分析可知，曲线①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A错误；曲线①为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，由点(6.3，－5)可知，H2CO3第一步电离的电离常数Kal＝eq\f(c（H＋）·c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2CO3）)＝1.0×10－6.3，B错误；曲线③代表Ca2＋，根据图像可知，c(Ca2＋)随pH升高而减小，C错误；已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，根据图像，pH＝10.3时，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝10－1.1，则c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(2.8×10－9,10－1.1)mol·L－1＝2.8×10－7.9mol·L－1，D正确。13．A。解析：根据图示信息可以看出，c＝0.01的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标－lgc(Ag＋)值约为1.2，则c(Ag＋)＝10－1.2mol·L－1，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡CH3COOAg(s)CH3COO－(aq)＋Ag＋(aq)可知，沉淀醋酸银的溶度积Ksp＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝10－1.2×10－1.2＝10－2.4，则其数量级为10－3，A正确；由图中曲线可知，酸的浓度c值越大，与CH3COOAg存在区域的交点所对应的纵坐标－lgc(Ag＋)值越小，即c(Ag＋)越大，则CH3COOAg的溶解度越大，B错误；CH3COOAg的Ksp与温度有关，若温度一定，则Ksp保持不变，C错误；a点处对应纵坐标－lgc(Ag＋)＝1.0，则c(Ag＋)＝0.1mol·L－1，此时溶液中的c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，又部分CH3COO－会与氢离子结合生成CH3COOH，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，溶液中c(H＋)≠c(CH3COO－)，D错误。14．D。解析：AgCN与AgCl的类型相同，Ksp(AgCN)＝2×10－16≪Ksp(AgCl)＝2×10－10，故向含KCl和KCN的溶液滴加AgNO3标准溶液，先生成AgCN沉淀，后生成AgCl沉淀；曲线上的转折点即为化学计量点，结合已知I，0～2.50mL发生的反应为Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－、AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；据此分析，结合反应的化学方程式和AgCN、AgCl的Ksp解答。A.A点加入2.50mLAgNO3标准溶液，根据反应Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－，原溶液中n(CN－)＝2×0.1000mol·L－1×2.50×10－3L＝5×10－4mol，生成的[Ag(CN)2]－物质的量为2.5×10－4mol，AB段发生的反应为[Ag(CN)2]－＋Ag＋2AgCN↓，2.5×10－4mol[Ag(CN)2]－消耗2.5×10－4molAg＋转化成AgCN沉淀，所耗标准AgNO3溶液的体积为2.5×10－4mol÷0.1000mol·L－1＝2.5×10－3L＝2.50mL，则B点的V1＝2.50＋2.50＝5.00，A正确；B.根据A项计算，原溶液中n(CN－)＝2×0.1000mol·L－1×2.50×10－3L＝5×10－4mol，c(KCN)＝5×10－4mol÷0.025L＝0.02000mol·L－1，BC段发生的反应为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，BC段消耗的标准AgNO3溶液的体积为12.50mL－5.00mL＝7.50mL，则原溶液中n(Cl－)＝0.1000mol·L－1×7.50×10－3L＝7.5×10－4mol，c(KCl)＝7.5×10－4mol÷0.025L＝0.03000mol·L－1