一轮复习：《第2讲-物质的检验、分离与提纯》巩固训练(学生版)

PAGE高考化学一轮复习：第2讲物质的检验、分离和提纯【考纲要求】考纲解读考向预测1．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。2．了解常见气体的检验方法。3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。1．物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。2．主要考查点有四个：一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。【思维导图】核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征、能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。2．科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设、依据假设设计实验方案。3．科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。【名师备考建议】物质的检验、分离和提纯方法是化学实验的基础知识与技能，是历年高考的重点与热点内容之一。在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂(包括干燥)试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作(分液、蒸馏等)。物质检验类试题主要涉及气体的检验、离子的检验等；物质的鉴别主要有无机化合物(如盐)的鉴别、有机化合物的鉴别等。因本专题知识可谓是元素及其化合物与化学实验基础知识的有机融合，复习时要注意以下几点：(1)物质检验主要分为两种考查方法，一是根据实验过程中的现象推断物质的组成成分，另一种则是将两种或两种以上的物质区分开来。基本方法都是“取试样→加试剂→操作→观察现象→下结论”。将常考的物质检验方法与操作细化，分块复习，如物质的检验，分为常见物质、常见离子(Cl－、Br－、I－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Ba2＋、Ag＋等)的检验、常见气体、无机物的检验和有机物的检验。(2)检验部分的重难点一般在于不加试剂的鉴别，比如试剂互滴，顺序不同则现象不同，或者只用一种试剂鉴别多种物质。建议同学们多做题，然后总结常用方法。(3)分离和提纯部分则显得简单许多，主要就是对过滤、结晶、洗气、分液、萃取、蒸馏等方法的考查，稍加注意即可。预计2023年高考在工艺流程题中仍会考查固液分离，在选择题和综合实验题中会涉及气体混合物的分离等，而有关物质的检验、鉴别与性质探究是化学实验的重点内容，考查的频率较高。

【真题再现·辨明考向】1.(2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO32.(2022年广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO33.(2022年1月浙江选考)下列说法不正确的是A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶4.(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D5.(2022年新高考山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系6.(2022年新高考山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是7.(2021年湖南卷)1－丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(,\s\up7(△))CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O下列说法正确的是A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品8．(2021年高考河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是9.(2021年6月高考浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是10.(2021年6月浙江选考)下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体11.(2021年山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏12.(2021年山东卷)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液13.(2021年1月浙江选考)萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是()A. B. C. D.14.(2021年1月八省联考广东)提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD灼烧溶解过滤分液A.A B.B C.C D.D15.(2021年1月八省联考湖北)下列实验操作或装置正确的是()ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液A.A B.B C.C D.D16．(2020年全国Ⅰ卷9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D17．(2020年浙江2)固液分离操作中，需要用到的仪器是A． B． C． D．18．(2020年山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管19.(2020年山东11)下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡20.(2020年天津5)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD21．(2020年天津6)检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸22．(2019年上海等级考，14)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A．硝基苯(苯)——蒸馏B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液C．己烷(己烯)——溴水，分液D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液23．(2018年海南卷)下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏24．(2017年全国卷Ⅰ，8)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取25．(2017年天津，4)以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取26.(2022年湖南卷)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2∙2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2∙2H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl2∙2H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2∙2H2O产品。步骤2，产品中BaCl2∙2H2O的含量测定①称取产品0.5000g，用100ml水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；(6)产品中BaCl2∙2H2O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。27.(2021年全国甲卷)胆矾(CuSO4∙5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3∙H2O调pH为3.5～4，再煮沸10miN，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10min的作用是_______。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾迸溅出来28．(2020年全国卷Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。溶液，用0.01000mol·L－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为________(填标号)。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_________________________________________________。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_________________________________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______________________________。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________________________________。(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。A．70%B．60%C．50%D．40%(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。29．(2019年全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和____________和吸收____________。(5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。30．(2019年全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________。(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有__________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。31．(2018年全国卷Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点__________________。

【模拟演练∙智能提升】1.(2022届山东济南一模)(双选)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、烧杯、玻璃棒浓溴水B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸C实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验CH3CH2Br中的溴元素试管、胶头滴管、酒精灯NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液2.(2022届山东烟台、德州一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验玻璃仪器试剂A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸馏水、新制氯水、CCl4B乙醛的银镜反应烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液C氨气的喷泉实验烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸馏水D制备无水乙醇蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶95%乙醇3．(2022届太原实验中学三模)氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是()A．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯B．该实验装置中缺少尾气处理装置C．按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→gD．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中4．(2022届山东日照市第二模)实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是()A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯5．(2022届山东日照市第二模)关于下列仪器使用的说法正确的是()A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤6．(2022届河南洛阳一高统考)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是()A． B．C． D．7．(2022届张家口模拟)下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是()A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯B．利用图乙所示装置收集NO气体C．将NH3通入图丙所示装置中进行尾气吸收D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性8．(2022届广州天河三模)下列实验装置不能用于物质分离提纯的是()ABCD9．(2022届北京东城一模)下列实验所用主要仪器合理的是()A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管10．(2022届江南十校联考)下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()原物(杂质)除杂试剂除杂方法ACO2(H2S)CuSO4溶液洗气B碳粉(MnO2)浓盐酸加热后过滤C乙酸(乙醇)饱和Na2CO3溶液蒸馏D硝基苯(NO2)NaOH溶液分液11．(2022届安徽蚌埠二中四检)实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是()选项气体反应试剂制备装置收集方法ANH3Ca(OH)2、NH4ClaeBCl2MnO2、浓盐酸cdCNOCu、浓硝酸cdDSO2Na2SO3、70％硫酸bf12．(2022届广东珠海)下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是()A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙C．用图3所示装置加热蒸发KCl饱和溶液制备KCl晶体D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br213．(2022届安徽江淮十校第三次联考)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是()A．用水来吸收NH3尾气，选用③④B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选用②③C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧14．(2022届安徽池州一中联考)下列实验装置能达到实验目的的是()A．图I：收集NOB．图II：分离戊烷同分异构体C．图III：实验室制氯气D．图IV：制备无水氯化铁15．(2022届江西宜春八校5月联考)由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲除去废铁屑表面的油污B．用装置乙加快废铁屑的溶解C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O16．(2022届浙江舟山三模)下列说法错误的是()A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对17．(2022届山东临沂二模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是()A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．CuSO4溶液的浓缩结晶C．配制100mL1.0mol·L－1的稀硫酸D．除去苯甲酸晶体中的SiO218．(2022届山东菏泽二模)下列关于实验操作的描述正确的是()A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线19．(2022届山东菏泽二模)下列装置能达到实验目的的是()ABCD实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去CO2中少量HCl吸收多余的HCl气体A．AB．BC．CD．D20．(2022届安徽师大附中)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是()A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水21．(2022届成都市外国语学校三诊)实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是()气体(杂质)通过除杂试剂AC2H4(SO2)酸性高锰酸钾溶液BNH3(H2O)无水氯化钙CCl2(HCl)饱和食盐水DNO(HCl)饱和NaHCO3溶液22.(2022届济南一模)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A.装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2 B.装置乙分离I2和高锰酸钾固体C.装置丙验证非金属性S＞C＞Si D.装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃23．(2022届济南一模)溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：下列说法错误的是()A.粗盐提纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B.向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出C.“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1D.“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯24．(2022届济南一模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、烧杯、玻璃棒浓溴水B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸C实验室制备乙烯酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验CH3CH2Br中的溴元素试管、胶头滴管、酒精灯NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液25.(2022届四省八校)在实验室中制备以下几种气体，除杂实验的试剂、装置选用合理的是()26.为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液洗气27．(2022届重庆市八中)物质的鉴别是化学学科的应用之一，下列物质的鉴别方法不正确的是A．利用燃烧法鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体B．利用酸性KMnO4溶液鉴别己烯、苯、CCl4三种液体C．通过互滴法鉴别Na2CO3、NaHCO3、H2SO4三种溶液D．滴加NaOH溶液鉴别Na2CO3、AlCl3、MgCl2、NaHCO3四种溶液28．(2022届成都市外国语学校三诊)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：离子Cl-Na+Mg2+SOeq\o\al(2-,4)Ca2+K+浓度(×10-3mol/L)54646853.328.110.49.97回答下列问题。(1)盛放BaCl2溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl2代替BaCl2做沉淀剂(填“能”或“否”)。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4，减压过滤的主要优点是(写一条)。(4)加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2＋和SOeq\o\al(2-,4)，可能的合理考虑是(双选)。A．Ba(OH)2比较贵B．Ba(OH)2的溶解度比较低C．Ba(OH)2属于二元强碱D．SOeq\o\al(2-,4)恰好沉淀完全时，Mg2＋不能完全沉淀(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。(6)据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。29．(2022届山东青岛)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→____________。(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。①含有的杂质是___________________________________________________________。②从操作上分析引入杂质的原因是___________________________________________。30．(2022届四川宜宾一诊)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)Ⅰ．组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。Ⅱ．打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。Ⅲ．开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。Ⅳ．反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。Ⅴ．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。Ⅵ．重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，a中所盛装的药品是(选填字母序号)。A．NaClB．MnO2C．Na2CO3D．KMnO4(2)步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是。(3)乙装置中饱和NaCl溶液的作用是。(4)步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。(5)步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是。(6)步骤Ⅳ中通入N2的目的是。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去(填化学式)。(7)该实验中产品的产率为。

【拓展训练·巩固考点】1．(202届成都经开区实验中学周考)我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离()A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠2.(2021届新高考预测卷福建5月)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.用图甲所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置C.用图丙所示装置可以分离乙醇和水D.用图丁所示装置可除去CO2中含有的少量HCl3．(2021届成都龙泉第二中学)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)34．(2021届河南洛阳检测)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应5.(2021届重庆市高三上学期第一次预测)下列各项操作中有错误的是()A.萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B.用苯萃取溴水中的溴的操作可选用分液漏斗，而后静置分液C.将分液漏斗上面塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出D.进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体也从下口流出6．(2021届四川新津中学检测)下列有关操作的说法不正确的是()A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤7．(2021届山东莱芜一中检测)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏8.(2021届张家口市一中上学期期中考试)下列有关仪器用途的说法正确的是()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液9.(2021届福建福州高三模拟考试化学试题)完成下列实验，所选装置正确的是()ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用二氧化锰和双氧水制备氧气实验装置A.A B.B C.C D.D10．(2021届江西景德镇统考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋11.(2021届河北张家口市第一中学上学期期中考试)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称洗气瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作除去Cl2中的HCl用酒精萃取碘水中的碘，分液时碘层需从上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A.A B.B C.C D.D12．(2021届湖北武汉联考)下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器13．(2021届福建莆田一中质检)用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混有CO2气体B溴水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH2=CH2气体C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有的HCl气体D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气14.(2021届甘肃武威第一中学三模)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(,\s\up7(沸水浸泡))悬浊液eq\o(,\s\up7(过滤))滤液eq\o(,\s\up7(H2O2(H+)))碘水eq\o(,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”15.(2021届安徽六安一中适应性考试)完成下列实验所选择的装置正确的是()A.A B.B C.C D.D16.(2021届广东惠州上学期第一次调研)下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体17．(2021届山东聊城检测)从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法正确的是()A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小C．用乙装置将Br－氧化为Br2D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br218．(2021届河南郑州一中检测)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－19．(2021届天津静海区四校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是()选项实验操作实验目的A向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液除去杂质Br2C将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3D向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸分离MgCl2、AlCl320．(2021届安徽“皖南八校”联考)实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物中可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是()A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N221．(2021届河南安阳统考)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到100%，这种适宜的物质是()选项ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/℃34.576.597.4180～31022．(2020届烟台考试)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙23．(2020届河北质量监测)下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是24．(2020届成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏25．(2020届华中师大附中考试)银杏叶具有敛肺平喘、活血化瘀、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的方法有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验的仪器和操作正确的是A．用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C．用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开26．(2020届黄冈中学)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图所示，加热及夹持装置已略)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油大多是柠檬烯()提取柠檬烯的实验操作步骤如下：(1)将1～2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；(2)松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热C．长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸D．要得到纯精油，还需要用到的分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏27．(2020届内江高三期末)下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是()选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能28．(2020届济南高三调研)下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙29．(2020届南关区校级月考)下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A．对含Ca2＋、Mg2＋的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl30．(2019届广州教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点31．(2019届滨州一模)《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳 D．研钵32．(2019届烟台期末)宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO3的方法是()A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．升华33．(2019届泰安期中)下列有关操作的说法不正确的是()A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤34．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥35．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙36．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存37．下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）①②③④凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆须细切……便可漉出海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤D．萃取、蒸馏、萃取、蒸发38．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A．灼烧干海带——坩埚B．过滤海带灰悬浊液——长颈漏斗C．从碘水中萃取碘——分液漏斗D．分离碘和四氯化碳——蒸馏烧瓶39．如图所示的分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A．蒸馏、分液、蒸发、过滤B．蒸发、过滤、蒸馏、分液C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤40．下列关于物质的分离提纯不正确的是()图1图2A．用如图1所示装置分离CCl4和水B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HClD．除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶41．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层42．下列分离或提纯方法正确的是()选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液、洗气BMgCl2溶液FeCl3MgO，过滤CHCl气体Cl2饱和食盐水，洗气D乙醇水生石灰，过滤43.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()44．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶B二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇（水）生石灰蒸馏45.下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2（SO4）3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥46．下列除去杂质的方法，正确的是()A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气47．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤48．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水过滤49．实验室从含氯化钠、硝酸钾的混合液中提取KNO3的过程如图所示。下列分析正确的是()选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶50．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是()A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥51．下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥52．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是选项物质杂质试剂方法A乙烷乙烯H2催化转化B乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C溴苯溴H2O萃取D乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏53．下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②54．下列操作中不正确的是A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁55．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()56．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是()A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响57．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇(水)生石灰蒸馏58．下列关于除杂方法的叙述正确的是()A．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3D．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤59．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器60．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是61．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是()①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④62．(2021届成都龙泉中学)1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1－溴丙烷的主要步骤如下：步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1－溴丙烷。(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。(2)反应时生成的主要有机副产物有2－溴丙烷和_______________________________。(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________________________________________________________________。(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，________________________________，静置，分液。63．(2021届河北衡水中学调研)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有____________________，加热搅拌的作用是________________。(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________________、____________、______________。反应①的离子方程式为_______________________________________。(3)反应②的离子方程式为_____________________________________________。(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是______。a．0～20℃b．20～40℃c．40～60℃d．80～90℃(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母)。a．蒸发结晶b．降温结晶c．萃取分液 D．蒸馏64．请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。①②③④⑤⑥⑦⑧从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析65．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。(3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为__________，生成沉淀用________的方法除去。(4)除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。66．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥酸解过滤eq\a\vs4\al(滤渣1)除杂eq\a\vs4\al(CaClO2、MgO)过滤eq\a\vs4\al(滤渣2)浓缩过滤eq\a\vs4\al(滤渣3)浓缩结晶eq\a\vs4\al(MgSO4·7H2O)硼镁泥的主要成分如下表：成分MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O3含量30%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(填化学式)。(2)“除杂”时加入Ca(ClO)2、MgO的作用分别是______________、__________________。(3)判断“除杂”基本完成的方法是_____________________________________________________。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是________________________。67．以磷矿石[有效成分为Ca3(PO4)2]为原料，制备纯度较高的复合肥磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，其工艺流程如图所示：已知：磷酸氢二铵较为稳定，是一种速效肥料，常温下水溶液呈弱碱性，pH＝8.0。回答下列问题：(1)将磷矿石粉碎、用较浓的硫酸浸取的理论依据是_____________________________________________________。(2)实验室中进行操作a时，必须用到下列仪器中的________(双选；填选项字母)。为了得到目标产物，要将装置1中溶液的pH控制在________左右。(3)操作b为________________________________。(4)操作c为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用________(填选项字母)进行洗涤，其优点是______________________________________________________。A．冷的纯水B．自来水C．稀硫酸D．氨水(5)本工艺流程中操作d的目的是____________________________________________。68．氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、还原剂、脱色剂等。它是一种白色立方结晶或粉末；微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，溶于浓盐酸。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学选择图1所示的装置制取氧气。①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(填化学式)。②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作步骤：______