2020-2021中考化学易错题专题复习-探究题练习题含详细答案

一、中考初中化学科学探究题1．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程：（提出问题）上层清液中含有什么溶质?（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____(填化学式);Ⅱ溶质为KCl和BaCl2Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式);Ⅳ溶质为KCI和K2CO3V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3（设计方案）实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量。无明显现象猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加____溶液。（填化学式）_____猜想Ⅱ正确（交流反思）学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述)【答案】KC1K2SO4K2SO4有白色沉淀生成硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证【解析】【分析】【详解】[作出猜想]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3；[设计方案]取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出；再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；[交流反思]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证；2．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。（1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。【答案】稀盐酸气泡酚酞变成红色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钙部分变质【解析】【分析】根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。【详解】（1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡；（2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色；（3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙；（4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。【点睛】本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。3．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2___________乙4.082.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．【答案】干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊红色固体含有Cu2O和CuCu2O和Cu假设二成立假设三成立【解析】【分析】【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体减少14480x4g，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体减少14480y1.6g，解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立。考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。4．（9分）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如下图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：（提出问题）标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？（实验探究1）第④瓶试剂肯定是：（写化学式）。（实验探究2）兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论1取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入溶液加入了①溶液的试管中；其余两支试管中无明显现象①瓶溶液为Na2CO33取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入溶液加入了②溶液的试管中；加入了③溶液的试管中；②瓶溶液为③瓶溶液为Ca（OH）2（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：。【答案】【实验探究1】KCl【实验探究2】序号1：三瓶溶液都使无色酚酞变红色序号2：稀盐酸产生大量气泡序号3：Na2CO3无明显现象产生白色沉淀NaOH【反思与交流】倾倒药品时，标签应向手心【解析】试题分析：【实验探究1】根据瓶塞来判断，因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种物质的化学式中都有a，所以第④瓶试剂肯定是：KCl【实验探究2】序号1：因为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3这三种溶液都显碱性，故实验现象为：三瓶溶液都使无色酚酞变红色序号2：根据碳酸盐的化学性质，能与盐酸反应产生气体，故加入的是稀盐酸溶液，实验现象为：产生大量气泡，结论为①瓶溶液为Na2CO3序号3：为了鉴别NaOH和Ca（OH）2这两种碱，必须抓住两者化学性质的不同，故取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入Na2CO3溶液；若是NaOH溶液，则无明显现象，若是Ca（OH）2溶液，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故实验现象为：产生白色沉淀【反思与交流】为了防止标签发生破损，故在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质5．某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。定量测定:(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_______________________________。(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)____的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。适用的仪器名称实验步骤__________________(5)数据处理：请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数，______________________。分析讨论:(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【答案】取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，则样品中混入了氯化钠。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3(或CaCO3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤)、(洗瓶、干燥仪器)①称量样品的质量②溶解；③加试剂(需指明试剂过量或足量)；④过滤⑤洗涤、干燥⑥称量沉淀的质量106m2197m1×100%Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，2NaOH+CO2===Na2CO【解析】(1)取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，则样品中混入了氯化钠。(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀。(3)称量出沉淀碳酸钙（CaCO3）或碳酸钡（BaCO3）质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。(4)先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、洗瓶、干燥器。(5)设样品中碳酸钠的质量是x，BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl106197xm2106197=xm2，解得x=106m2197点睛：本题主要考查氯离子的检验方法及测定混合物中碳酸钠的质量分数，测定混合物中碳酸盐的质量，往往是将碳酸盐转化为沉淀或气体，然后根据沉淀或气体的质量进行有关的计算。6．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝Ca(OH)2；②________________（写化学方程式）。Ⅰ．固体A成分的探究及测定[猜想]①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2；含有Ca(OH)2的理由是_______________________。[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现__________________________，猜想②成立。[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为____________。Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_________________。[实验]取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2微溶于水蓝色沉淀50：37固体A中含有Ca（OH）2Na2CO3（合理均可）【解析】【分析】【详解】氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；[猜想]②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2微溶于水；[实验]若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；[组成测定]设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为xx=5g则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：37．故填：50：37；[猜想]由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有Ca（OH）2；[实验]溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明；故填：Na2CO3。7．MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是_____。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是_____（填字母）。a开发新能源替代化石燃料b向高空排放SO2（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为_____。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_____。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母）aNaOH溶液bKMnO4溶液②装置B、C的作用分别是_____、_____。③装置D的作用是_____。④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。【答案】酸雨a1：2Cu+H2SCuS+H2ba吸收SO2吸收CO2收集COS4【解析】【详解】⑴SO2的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，所以SO2的任意排放会引起的环境问题是：酸雨；向高空排放SO2，只是稀释了空气中SO2并没有减少SO2的总量，开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放，所以能减少SO2排放的是：a。⑵CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：，由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；题中已知H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，所以化学方程式为：。（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；因为SO2、CO2均能与NaOH溶液反应，CO2不与KMnO4溶液反应，CO既不与NaOH溶液反应，又不与KMnO4溶液反应，所以要先让SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，因为CO难溶于水，再把CO通过D进行收集；所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；③装置D的作用是收集CO；④设该气体的化学式为Sx解得x＝4，该气体的化学式为：S4。【点睛】本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用，以及化学方程式的书写，混合物分离方法和实验操作方法，对物质性质熟练掌握是解题关键。8．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈性．实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是．实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为．（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想假设）滤液中溶质的成分有种可能．（实验验证）取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是．（拓展迁移）小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的．【答案】（1）酸；铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；铁＞铜＞银；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）两；Na2SO4和NaOH；稀硫酸【解析】试题分析：（1）实验一：用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；实验二：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色．证明铁的活动性大于铜，而试管B中无明显现象，证明银的活动性小于铜；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银；实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）【猜想假设】硫酸铜与氢氧化钠恰好反应，滤液中溶质为Na2SO4。如果硫酸铜过量，滤液中溶质为Na2SO4和CuSO4；如果氢氧化钠过量，滤液中溶质为Na2SO4和NaOH．又因为无色滤液，所以硫酸铜不可能过量。【实验验证】向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH，所以滤液中溶质为Na2SO4和NaOH。【拓展迁移】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式9．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1~6滴产生蓝色沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7~9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡猜想一错误④猜想二正确（结论与反思）（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。【答案】CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【猜想与讨论】氧化铜是黑色固体【实验探究】③溶液颜色为无色④将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡溶液呈亮蓝色【结论与反思】（1）2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4（2）蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色【解析】试题分析：将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4【猜想与讨论】实验①中蓝色沉淀消失，形成亮蓝色溶液，故小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解，这一判断是错误的，理由：氢氧化铜可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体【实验探究】为证明猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中是错误的，故对应的实验现象是：溶液颜色为无色，从而证明氢氧化铜不会溶于水，故猜想一错误④要证明猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色；故实验操作为：将少许Cu(OH)2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，现象为：溶液呈亮蓝色，实验结论为：猜想二正确【结论与反思】（1）氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是：2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是：蓝色沉淀消失，且逐渐变为黑色考点：碱的化学性质10．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（实验探究1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．实验操作实验现象实验结论①取少量样品放入试管中，滴加一定量的_____，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．样品中一定含有_____，不含Fe2O3．②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．样品中含有_____．（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_________________________、_________________________（用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．（实验探究2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_____；（2）固体C的成分是_____（填化学式，下同）；（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为_____，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：静置_____；（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液_____；（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（实验反思）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_____（填字母序号）．A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．【答案】稀盐酸Fe、CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3═3FeCl2过滤CaCO3、Fe2O3Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净D【解析】【分析】【详解】[实验探究1]由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3。故填：稀盐酸；Fe和CaCO3加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故填：氧化钙或氢氧化钙或二者都有[实验质疑]由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3＝3FeCl2[实验探究2]（1）过滤可以将固体与液体分开，故填：过滤；（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，故填：CaCO3和Fe2O3（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；检验所加碳酸钠溶液是否过量可以采取的操作是：向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量。故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量（4）确定固体E是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净；故填：取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净[反思与评价]A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合；反思正确；故不符合题意；B、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，反思正确；故不符合题意；C、由实验探究1可知实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由实验探究2可知实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；反思正确；故不符合题意；D、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个；反思错误；故符合题意；故填：D【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握。11．某实验小组同学用加热草酸晶体制得CO，并利用CO来完成炼铁实验，请你参与过程分析。（查阅资料）(1)实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。(2)草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（问题讨论）(1)实验室提供下列仪器供选择使用：①试管

②烧杯

③集气瓶

④蒸发皿

⑤酒精灯⑥带导管的橡皮塞

⑦铁架台(含铁夹)

，其中你认为在加热分解草酸晶体的装置中，需要用到的仪器有_____________(填序号)。(2)进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A，C装置中的试剂依次是_______、___________(填名称)；(3)写出A装置中发生反应的化学方程式____________________________；(4)B装置的作用是_______________________________________________；(5)证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是_______________________；（实验评价）反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________________________。【答案】①⑤⑥⑦氢氧化钠浓硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验一氧化碳中是否含有二氧化碳D装置中的红色粉末慢慢变成黑色没有尾气处理装置【解析】(1)要加热草酸晶体需要有支撑加热的装置，需要有盛放草酸的装置，需要加热装置，需要导气装置将生成的气体导出，需要用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台(含铁夹)、带导管的橡皮塞；故为①⑤⑥⑦；(2)A装置内的试剂是用来除去二氧化碳气体的，所以盛放的是氢氧