2024届白银十中高考诊断性测试化学试题试卷含解析

2024届白银十中高考诊断性测试化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、298K时，向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3・H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CFhCOOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CFhCOOH的Ka

=1.8X10",NH3・丛0的Kb=1.8X10-5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）＜C（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

2、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NFU+和［Cu（NH3）F+中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

3、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NH3具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaS04不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

4、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

Pq

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第HIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力；m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

5、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

c.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

6、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.C中/燃>CONa2cCh

B.Cu频…>Cu（N6）2溶液却叫）>CU（OH）2

C.Fe或jFezCh”广。，（⑷>Fe2（S<h）3溶液

D.CaO均。>Ca（OH）2溶液>NaOH溶液

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

is2s2p

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：9H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项性质实际应用

ASO2具有漂白性so；可用于食品增白

BSiCh熔点高SiO2可用于制作酎高温仪器

CA1(OH)3具有弱碱性A1(OH)3可用于制胃酸中和剂

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A.AB.BC.CD.D

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。卜列说法止确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

10、25t时，在20mL0.1moIL-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A)/c(HA)]-^pH

B.25c时，HA酸的电离常数为1.0x10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OHR一定增大

11、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族

12、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()

A.IA族B.IHA族C.WA族D.WA族

13、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是()

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径

0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

/nm

A.常温下B元素的单质能与K单质反应R.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

14、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Naz阳）分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS矍9NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

充电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时.电极b的反应式为小2..2«=娼

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

15、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）

箭头上所标数字的反应

XYZ

条件

A.NONOzHNO3①常温遇氧气

NaCl

B.ChHCIO②通入CO2

O

NaiO

C.NaOHNaCl③加入H2O2

2④

ALONaAlA1(OH

D.④加NaOH溶液

3o2)3

A.AB.BC.CD.D

16、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止

第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Sc

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：牟H—AH1学广H，

17、用化学用语表示NH3+HCI=NH4。中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：:NB.HCI的电子式：

C.NH3的结构式："一丫一"D.C「的结构示意图：

18、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

19、常温下.0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH\Z表示H+

20、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A“三月打雷麦谷堆”反应之一是N2+20?放电2NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过漉两个操作

A.AB.Bc.cD.D

21、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

H—OO-H

22、已知磷酸分子(、p/)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)

H—OO

也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3P。2属于三元酸B.H3P02的结构式为H—-H

H

C.NaWPCh属于酸式盐D.NaH2P。2溶液可能呈酸性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物G,其合成路线如下:

Gdijo岫O曲

己知：①R・X+H-N-------->R[_

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式.

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6H17N5O2Br

（）写出的化学方程式

3C+D-E,oO

（4）请设计以用4一漠毗咤（人|）和乙二醇（阳「OH）为原料合成化合物D的同系物的合成路线（用

、I

H

流程图表示，无机试剂任选）。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②】H・NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、（12分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使澳水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钵酸钾褪色的烧是—（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式.

（3）已知：环己烯可以通过1.3・丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

e—0

i3-r二烯乙端林m愣

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以L3一丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

甲基环己烷

（a）写出结构简式：A；B

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（c）ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

25、（12分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

（1）上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雪可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口（填"a”或"b”）进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NCh）2和BaCL溶液，进行如下实验:

so.so,SO：

速L4直物油

pH传感小植物油pH传感器

nffl_0.1mol/L20mL

IB0.1mol/L20mL-那"BaCb溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________o（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是<,若实验A、B中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

26、（10分）如图是实验室利用铜与浓疏酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

A

BCDE

（1）装置A中m的作用—,装置A中有明显的一处错误一。

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是__________o

（3）装置B中的现象,证明SO2具有o

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是。（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是一,发生的化学反应方程式。

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNOM夹持和加热仪器略）。

2+

己知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3,Mnlh•被还原为Mn»

@HNO2具有不稳定性：2HNO2=N（hf+NOT+H2。。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是O

（3）Na2（h充分反应后，测定NaNOz含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.50moi•L"酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为一%。

③实验得到NaNOz的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性________________________o

（提供的试剂：0.10mol・L/NaN02溶液、KMnO』溶液、0.10mol・L4KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,

利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

H2CXg)H2(g)H2O(g)H2(g)

CHWjH®ctXgCO(g)

'J、/2

反应in

(1)已知：CO(g)+H2O(g)^^CO2；g)+H2(g)AH1=-41kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3出0(g)2cO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol

请写出反应［的热化学方程式O

(2)反应II,在进气比［n(CO):nQbO)］不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

90-

80-£(1,75)

70-A(0.5,66.7)

*D(l,60)

60-

B(0.5,50)E(l,50)£(1.5,50)

50-

G(1.5,40)

40-

30-

0.511.52

“(CO):〃(H.O)

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K*KF尸KG=(填数值)。在该温度下：要提高

CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________«

②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是

③比较A、B两点对应的反应速率大小：VAVB(填“V”或">”),>反应速率v=v正一v『k正XcoX%。

一k逆Xcoix，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程

中，当CO转化率刚好达到20%时(计算结果保留1位小数)。

(3)反应IH,利用碳酸钾溶液吸收82得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

b

①己知碳酸的电离常数Kal=10-a,Ka2=10-,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=C,则该溶液中

小(吟))(列出计算式)。

C(H2CO3)

②在饱和KHCCh电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是

co,CH3cH20H

纳米Cu催化剂

-纳米c电极

29、(10分)甲醇CWOH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

(一似C。、％和CO2制备甲醇

①CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g)AHi

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

③CO2(gj+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/C70080083010001200

K0.60.91.()1.72.6

则下列说法正确的是

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.1100C时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(CO2)-C(H2)]/(C(CO)•以出。)]约为0.59

(2)比较△%△%(填“>”、"=”或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CMOH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为£=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CHMgHWOg).CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2Bh(g)CH30H(g)AH2>0

在一定压强下，1molCFh®和1molHzCXg)在三种不同催化剂作用下发生反应(i),经历相同时间时，CO的物质的量

(n)随温度变化的关系如图1

(1)下列说法正确的是_______

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于70(TC时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700,。时，CO的物质的量保持不变

(2)500。时，反应⑴在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下。至12分钟

内反应体系中出的体积分数。(%)随时间t变化的总趋势

2/3--------

1/2.............

024681012t/min

图1图2

(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

(1)产生甲醇的电极反应式为

(2)甲静燃料电池应用很广，其工作原理如图4,写出电池工作时的负极反应式:

12321

L扩散层

2.催化层

3.质子交换膜

图3图4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CHjCOOH=CH3COOM+H2O,NHjH2O+CH3COOH=CH5COONH4,»ab溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH’HzO继续加入醋酸溶

液，NIVIhO是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸筱，c点溶液中溶质为CH3coOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【详细解答】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H20然后NH3H20+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4且二者的物质的量浓度相等，CH38OM是强碱

弱酸盐，又因为CFLCOOH的KH=L8X10-5等于NH3・H2O的Kb=l.8xior,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，贝！］c(CH3COOH)>C［NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3co0NH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3coOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

2、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NHr和［Cu(NH3)4F+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.Si(h纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或玻酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N&

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作锁餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是Do

4、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详细解答】

根据分析可知，m为Mg,n为Al,p为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第HIA族，故A正确；

B.金属性：Mg>AI,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

5、B

【解题分析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为箪,元素，据此解答。

【详细解答】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

I).X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

6、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

7、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为N%,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CI。

【详细解答】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N^>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为：|।|2[|故B错误；

H1*

C.r与m可形成离子化合物氯化铁，彼根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

H.

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为Do

8、A

【解题分析】

A、有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；

B、SiOz是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；

C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；

D、铜和Fe3+发生反应，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故说法正确。

9、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详细解答】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，LV只有一个电子层，F-和Na,有两个电子层，则Li+半径最小，F•和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F・半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

10、B

【解题分析】

A.A点本应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B”=5・3时，恒溪=。，即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

•d薪)=而怒涕扁令片，心为A•的水解常数'据此分析判断。

【详细解答】

A・A点双应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(/V)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

时，)即。酸的电离常数)()

B.pH=5.3lg""=0,c(A=c(HA),HAK="""""=cH+=10PH=105\B

c(HA)c(HA)

项正确；

in-14K

C.由于Ka=10-53>——=-r-=KhJ所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

1(严Ka

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(N)>c(IIA),即1g>0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

c项错误;

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大,所以扁先万c(A)c(H+)

,随温度升高而

+>

c(HA)c(OH-)c(H)K「Kh

减小，D项错误；

答案选人

11、D

【解题分析】

A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；

B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；

C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；

D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；

答案选D。

【解题点拨】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。

12、D

【解题分析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、锌、鲂，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钠，窃都是金属晶体，故

A错误；

B.mA族的单质有硼、铝、窿、锢、铠，硼是分子晶体，铝、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、楮、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C&）等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故c错误；

D.WA族有颊、氯、漠、碘、或，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

13、D

【解题分析】

短周期元素，A、E有，价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于WA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有・4、+4价，处于IVA族，原子半径与。原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于ID族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.9、Mg2\AP+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>AP+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

14、C

【解题分析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx-2e=XS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

15、C

【解题分析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选C。

【解题点拨】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。

16、A

【解题分析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为小++可一故D错误。

故选A。

【解题点拨】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

17、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、N%中含个N・H键;

D、CI最外层有8个电子。

【详细解答】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为选项A错误;

B、HC1中只含共价键，其电子式为H©jl,选项B错误；

H-N-H

C、NH3中含个N・H键，NH.)的结构式为：I,选项C正确；

II

D、cr最外层有8个电子，。一的结构示意图为命)选项D错误。

答案选C。

【解题点拨】

本题考杳化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

18、D

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Oz诞FeO、FcO+C邈Fe+CO,2FeO+Si邈ZFe+SiCh。反应中C元素比合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则