福建省南平市树人高级中学高一化学期末试卷含解析

福建省南平市树人高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确选项的个数是（

）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：A【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH、Na2O2等，故该说法正确；②在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，故该说法错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故该说法正确；④铵盐一般全部由非金属元素组成，但其属于离子化合物，故该说法错误；⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键，故该说法错误；⑥金属单质在熔融状态也能导电，不一定是离子化合物，故该说法错误；⑦冰熔化时破坏的水分子间的氢键，并没有使水分子内的共价键断裂，故该说法错误；答案选A。【点睛】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故并不是物质中含有阳离子就一定含有阴离子。2.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸发皿参考答案：CA．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。3.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A、甲烷和乙烷

B、丙烯和环丙烷

C、金刚石和石墨

D、35Cl和37Cl参考答案：C4.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.HCl→Cl2

D.MnO4－→Mn2＋参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。5.“石油是今日世界各国的经济与军事等的命脉”；石油催化裂化的目的是：A.提高汽油等轻质油的产量

B.除去石油中的杂质

C.使直链烃分子转化为芳香烃

D.对石油进行分离的一种方法参考答案：A略6.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（）A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：AA项：硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，A项正确；B项：二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故B错误；D项：氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。7.不符合原子核外电子排布基本规律的是(

)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D8.下列电子式中，正确的是（

）

参考答案：C略9.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（

）A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液参考答案：D略10.气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是

A、一定含有HBr,一定不含CO2

B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2

D、可能含有CO2、Cl2参考答案：B略11.下列物质不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质参考答案：A【考点】消去反应与水解反应．【分析】常见的有机物分子中，能够发生水解反应的有：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质等，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．【解答】解：二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，而葡萄糖是单糖，不能发生水解；故选A．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12.下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气参考答案：B13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

参考答案：A略14.NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H元素为?1价）A.NaBH4中的H得到电子，转化为H2

B.NaBH4中的Na失去1个电子C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：DA、NaBH4中氢元素的化合价升高，失去电子，故A错误；B、硼元素化合价不变，没有被氧化，故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；故选D。15.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会儿红色消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1)

甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方

滴一些植物油

观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。

结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。（4）若丁同学的猜想正确，你能设计实验证明吗？实验操作观察到的现象结

论

红色消失与氢氧化钠溶液浓度大有关

注意：若答对（5）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。（5）请你设计一种操作更简便的方案来证明丙同学的猜想不正确。（每空2分）实验操作观察到的现象结

论

参考答案：（1）若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。（1分）

（2）反应生成的碳酸钠溶液仍显碱性，红色不会消失。（1分）

（3）（各1分）赶出溶解在其中的氧气

隔绝氧气

（4）（分别为2分和1分）实

验

操

作观察到的现象

取原氢氧化钠溶液数滴于试管中，加水稀释至约1ml，再滴入1~2滴酚酞试液，振荡。溶液的红色不褪

（5）（分别为2分、1分和1分）实

验

操

作观察到的现象结

论向褪色后的溶液中再滴入1滴氢氧化钠溶液溶液立即变红褪色后的溶液中仍有酚酞，即红色消失不是酚酞被氧气反应造成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO224mL。请回答以下问题：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式

。（2）产物中硝酸铜的物质的量为

。（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为

，CuO的物质的量为

。参考答案：（1）3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）0.025mol

（3）0.005mol

0.005mol18.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速率v(O2）；（3）SO3的转化率；参考答案：（1）n(SO2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v(O2）=0.1mol/（L·min）；（3）SO3的转化率为20%略19.(8