福建省南平市邵武朱坊中学2022年高三化学期末试题含解析

/福建省南平市邵武朱坊中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略2.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列说法正确的是A．此时υ(正)＜υ(逆)B．平衡时Y的浓度为0.05mol/LC．平衡时X的转化率40%D．增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略3.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NAB.标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NAC.2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NAD.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA参考答案：A【详解】A.3He的原子序数为2，质子数为2，则1mol氦—3（3He）含有质子数为2NA，A项正确；B.甲烷与氯气发生取代反应，根据氯元素守恒可知，反应后的混合物中氯原子的个数为2NA，B项错误；C.SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数小于4NA，C项错误；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依据c(OH-)===10-1=0.1mol/L，则25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D项错误；答案选A。

4.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol·L-1的硝酸中加入6.4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃参考答案：D略5.合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略6.下列关于物质性质的表述正确的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B．用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；B．NH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D．反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略8.下列实验不能达到预期目的的是（

）

序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的相对强弱参考答案：B略9.关于短周期同主族的元素，下列说法正确的是A．原子半径越大单质的熔点越高。

B．两元素的原子序数之差只能为8。C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。

D．不能形成AB2型的化合物。参考答案：C10.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是(

)选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色参考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH=12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2–结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。12.某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是（

）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应参考答案：B略13.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略14.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略15.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为

，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性

②强氧化性 ③吸水性

④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是

，请设计实验证明它。

。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

（1）B与A的差值为

mol。

（2）C点对应的溶液体积为

mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为

。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式

。参考答案：(1)0.05

(2)40

(3)0.5

(4)5:3(5)略18.（08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥