福建省南平市邵武朱坊中学2021年高一化学模拟试卷含解析

/福建省南平市邵武朱坊中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从2L物质的量浓度为1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（

）A.物质的量浓度为0.2mol·L

B.物质的量浓度为1mol·LC.含4g氢氧化钠

D.含0.1mol氢氧化钠参考答案：A略2.下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH参考答案：A略3.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64gB．1.28gC．2.56g

D．5.12g参考答案：B略4.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4参考答案：D某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该原子M层电子数为7,故M为Cl元素,最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,D正确；正确选项D。5.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A错误；B.苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D.苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。6.下列关于苯的叙述正确的是(

)A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。7.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略8.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C．元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D．元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素．【解答】解：既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，在短周期元素中，只有氧化铝属于两性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，为Al元素，Al的氧化物属于两性氧化物，符合题意，故A正确；B．Y的二价阳离子核外电子总数与Ne原子相同，则Y原子核外电子数为12，为Mg元素，MgO为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故B错误；C．Z的原子中M层比L层少2个电子，为S元素，其氧化物为酸性氧化物，能和碱反应但和酸不反应，故C错误；D．W的化合物焰色反应呈黄色，为Na元素，其氧化物为碱性氧化物，能和酸反应但和碱不反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素化合物性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，知道酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的基本概念，题目难度不大．9.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）。A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。D．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。参考答案：B略11.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D分析：比较元素金属性强弱的一般依据是：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表（极少数例外）；依据元素周期表等。详解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，C错误；D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，D正确；答案选D。点睛：掌握金属性强弱比较的依据是解答的关键，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是B、C。12.下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008g

D.1mol氧的质量是32g参考答案：B【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B.根据n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2SO4，B正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol，C错误；D.应该是1mol氧气的质量是32g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。13.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L参考答案：C略14.下列各组微粒中，具有相同电子数的是A、K+和Ne

B、Na和F－C、H2O和NH4+

D、OH－和F参考答案：C略15.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（

）A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe和AL是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。⑴称取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，反应的离子方程式为

，混合物中Al的物质的量为

（用含字母的数学式表示）；⑵另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m

L，则反应中转移电子的物质的量为

，混合物中Fe的质量为

（用含字母的数学式表示）；⑶向⑵所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为

。参考答案：

18.现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n=计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)==mol，根据电荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)=