2025年陕教新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版必修2化学下册阶段测试试卷924考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.与互为同分异构体的芳香化合物有6种C.C5H12的一氯代物有8种D.菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物2、双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.过程I中2个H2O都参加了反应B.过程I、II中都有化学键断裂C.过程III中有化学键形成D.使用催化剂增加了活化分子百分数3、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX4、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为：2A＋B2CD.在t2～t3内A的平均反应速率为：mol·L－1·s－15、关于下列各装置图的叙述中；正确的是。

A.装置①可用于酒精萃取溴水中的Br2B.装置②可用于收集H2、NH3、NO等气体C.装置③可用于分离粗盐中的泥沙D.装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸6、下列有关物质用途的说法中；正确的是。

①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维A.①②B.②③C.①③D.①②③7、如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是。

A.Cu电极为正极B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2OC.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变8、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化；下列说法正确的是。

A.1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定D.吸热反应一定需要加热才能发生9、下列说法正确的是()A.乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B.乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛C.乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极；电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸；装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③电池总反应式为___________。11、拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量；拆开2mol氧气中的化学键需要消耗996kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

(1)分别写出①②的数值：①_______；②_______。

(2)生成H2O(g)中的1molH—O键放出_______kJ的能量。燃烧1g氢气生成气态水放出热量_______kJ；

(3)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，试写出能表示氢气燃烧热的热化学方程式：____。12、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。13、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)；某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________用B表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。14、正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反应①的ΔH1为_________；

(2)正丁烷(C4H10)的结构简式为________，它的同分异构体的系统命名为________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______种同分异构体；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)，该反应的反应类型为______。15、卤族元素的单质能与H2反应。

。H2+F2=2HF

在暗处能剧烈化合并发生爆炸。

H2+Cl2=2HCl

光照或点燃发生反应。

H2+Br2=2HBr

加热至一定温度才能反应。

H2+I2=2HI

不断加热才能缓慢反应；生成的HI会分解。

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表；可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱。

c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱。

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。16、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误19、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误20、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误21、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)22、亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂；抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2；其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______。

(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______。

II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、Na2O2为原料制备NaNO2；实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性条件下，NO、NO2或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+

(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______。

(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。

III.NaNO2含量测定。

工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____。(写出计算过程)23、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是___________，还可使用____________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是____________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是____________。沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。24、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子浓度/()

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________；过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后显红色。

b．先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色。

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．含3个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种结构；甲苯与该烷基在苯环上有邻；间、对3种位置关系，故产物的结构共有2×3=6种，A项正确；

B．的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香化合物有5种：B项错误；

C．正戊烷；异戊烷、新戊烷的一氯代物分别为3种、4种、1种；共有3+4+1=8种，C项正确；

D．菲的结构具有对称性；其一硝基取代物有5种，D项正确；

综上所述，本题选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂；故A错误；

B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂；故B正确；

C．过程III形成1个C=O键；1个O-H键、1个H-H键；故C正确；

D．催化剂能降低反应活化能；增大活化分子百分数，故D正确；

选A。3、D【分析】【详解】

A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应；速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；

B选项；反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；

C选项；密度等于气体质量除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；

D选项；单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2molX也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【分析】

从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及物质的变化量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC；以此进行分析。

【详解】

A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v(正)=v(逆)≠0；A结论错误；

B．从t1～t2，△c(A)=3mol/L，△c(B)=1.5mol/L，△c(C)=1.5mol/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%；A的转化率比B的转化率高，B结论错误；

C．由表中数据可知，从t1～t2，A和B减少了，C增加了，故A和B是反应物，C是生成物，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，故该反应的化学方程式为2A+BC；C结论错误；

D．从t2～t3，△c(A)=1mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为mol/(L·s)；D结论正确。

答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．酒精是易溶于水的；因此不能作萃取剂，故A错误；

B．NO易与空气中氧气反应装置；因此②可用于收集NO，故B错误；

C．过滤时需要用玻璃棒引流；故C错误；

D．氨气；HCl不溶于四氯化碳；因此装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故D正确。

综上所述，答案为D。6、D【分析】【详解】

①Cl2与石灰乳反应生成次氯酸钙，工业上采用此方法制造漂白粉；②Si是良好的半导体，常用于制造半导体材料；③SiO2具有良好的传输光信号的能力；可用于制造光导纤维，故D正确；

故选：D。7、C【分析】【详解】

A.Cu电极上Cu失去电子产生Cu2＋；作为负极，选项A错误；

B.PbO2电极为正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O；选项B错误；

C.放电时负极电极反应为Cu-2e－=Cu2＋，正极电极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，总反应为PbO2＋Cu＋4H＋＋SO42－=Cu2＋+PbSO4＋2H2O，H2SO4减少，CuSO4增多，循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小；选项C正确；

D.若将Cu换成Pb，Pb失电子为负极；电路中电子转移方向不改变，选项D错误。

答案选C。8、B【分析】【详解】

A.根据图中数据可求得△H=946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1-2×623kJ•mol﹣1=+180kJ•mol﹣1，为吸热反应，所以1molN2(g)和NA个O2(g)，即1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ；A项错误；

B.化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，该反应为吸热反应，所以1molN2(g)和1molO2(g)大于2molNO(g)的总键能；B项正确；

C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越不稳定；C项错误；

D.吸热反应不一定需要加热才能发生；比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应，D项错误；

答案选B。9、D【分析】【详解】

A．乙醇结构中有−OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H＋；属于非电解质，故A错误；

B．乙醇与氧气不完全燃烧产生CO和水；不能生成乙醛，故B错误；

C．乙醇的官能团为羟基；只有羟基上氢可被钠置换，故C错误；

D．乙醇是一种很好的溶剂；能溶解许多无机化合物和有机化合物，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题注意乙醇中的羟基不能电离出氢离子。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质为酸性环境，则Pt(a)电极为负极，电极反应式为

②根据负极反应式可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol；

(2)该装置为原电池装置，欲用SO2来制备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入SO2的一极为负极；则通入氧气的一极为正极；

①通入SO2的电极为负极，S元素化合价升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液为酸性环境，则其电极反应式为

②原电池中，阳离子移动向正极，则电解质溶液中的H+通过质子膜向右移动；

③正极的电极反应式为故电池总反应式为【解析】向右11、略

【分析】【分析】

（1）

①吸收的能量应为2molH2和1molO2断键吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，由图象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1；反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ；

（2）

②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O形成化学键放出1852kJ；则H-O键的键能为1852kJ÷4=463kJ；根据以上分析可知燃烧1g氢气生成气态水放出热量为482kJ÷4=120.5kJ；

（3）

已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ•mol-1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，利用盖斯定律将×①-②可知H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1。【解析】(1)1370kJ1852kJ

(2)463kJ120.5kJ

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-112、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA13、略

【分析】【分析】

(1)

从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，时间为12s，故v(A)===0.05mol/(L·s)，v(B)＝＝＝0.017mol/(L·s)；答案为0.05mol/(L·s)；0.017mol/(L·s)。

(2)

12s时，A的浓度变化量△c=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.2mol/L，故a:b=0.6:0.2=3:1，经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化量为△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L•s)，即v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，故a:b:c=3:1:2，化学反应方程式为3A(g)+B(g)2C(g)；答案为3A(g)+B(g)2C(g)。【解析】(1)0.05mol/(L·s)0.017mol/(L·s)

(2)3A(g)+B(g)2C(g)14、略

【分析】【详解】

(1)已知②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=-119kJ•mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1

结合盖斯定律可知②-③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)的△H1=(-119kJ•mol-1)-(-242kJ•mol-1)=+123kJ•mol-1；

(2)正丁烷(C4H10)结构中主链上没有主链，结构简式为CH3-CH2-CH2-CH3，其同分异构体为CH3CH(CH3)CH3；主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丙烷；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤CH3CCl2CH2CH3、⑥CH3CHClCHClCH3、⑦CHCl2CH(CH3)2、⑧CH2ClCCl(CH3)2、⑨CH2ClCH(CH3)CH2Cl；共有9种；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)；该反应的反应类型为加成反应。

【点睛】

第3小题为本题难点，丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可固定1个Cl、移动另一个Cl判断二氯代物的个数。【解析】+123kJ/molCH3-CH2-CH2-CH32-甲基丙烷9加成反应15、略

【分析】分析：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对。

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr；HI的稳定性依次减弱。

（3）模仿Cl2与SO2在水溶液中的反应书写方程式。

详解：（1）HCl中H原子和Cl原子间形成一对共用电子对，用电子式表示HCl的形成过程为：

（2）依据上表，F2、Cl2、Br2、I2与H2化合的条件越来越高，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、卤化氢的稳定性依次减弱，答案选bd。

（3）Cl2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，卤素互化物的性质与卤素单质相近，BrCl和SO2在水溶液中反应的化学方程式为BrCl+SO2+2H2O=HCl+HBr+H2SO4。【解析】bdBrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl16、略

【分析】【分析】

①根据反应是体积增大的吸热反应；再根据温度，压强的改变，平衡的移动来分析，得出答案。

②根据三段式建立关系；利用压强来求压强平衡常数。

【详解】

①丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反应，吸热反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡体积分数减小，升高温度，平衡正向移动，丙烯量增加，故曲线ⅰ代表104Pa时丙烯的平衡体积分数；故答案为：ⅰ；

②104Pa、500℃时，丙烯的平衡体积分数为33%，设起始丙烷为1mol，转化率为x，由题意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

开始：1mol00

转化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

则由丙烯的平衡体积分数为33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氢气的分压均为Pa，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数故答案为：3.3×103Pa。【解析】①.ⅰ②.3.3×103Pa三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。19、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。21、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。四、工业流程题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

I．将SO2通入浓HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2。

II．A装置中铜与稀硝酸反应生成NO，NO气体经过浓硫酸干燥后与Na2O2发生氧化还原反应生成NaNO2，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，Na2O2能与水蒸气发生反应生成O2，O2能与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3；会使得产品的纯度降低，因此B中浓硫酸用于吸收A中挥发的水蒸气，D中浓硫酸用于吸收E中挥发的水蒸气。

【详解】

I．(1)“分解塔"中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收，故答案为：使SO2气体被充分吸收；

(2)HNO3具有良好的挥发性且受热易发生分解；为防止硝酸受热会挥发；分解，则“分解塔”中的温度不宜过高，故答案为：硝酸受热会挥发、分解；

(3)NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的反应中，N元素发生归中反应，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；

II．(4)装置中残留的空气中含有O2、CO2、水蒸气，CO2、水蒸气能与Na2O2发生反应生成O2，O2能与NO发生反应生成NO2，因此实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是排除装置内的O2、CO2；水蒸气；

(5)A中铜与稀硝酸反应生成NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(6)由上述分析可知，若没有B、D装置，会导致产品中含有NaNO3；

III．根据化合价升降守恒可知，酸性高锰酸钾与NaNO2反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，25.00mL样品溶液反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，则250mL样品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，样品中NaNO2质量为0.07mol×69g/mol=4.83g，该产品中NaNO2的质量分数为=96.6%。【解析】使SO2气体被充分吸收硝酸受热会挥发、分解Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2排除装置内的O2、CO2、水蒸气3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑NaNO396.6%23、略

【分析】【分析】

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。加入盐酸、氯化铵，可将金属氧化物溶解生成金属氯化物，但FeCl2在调节pH为4~5时不能转化为沉淀，所以应加入强氧化剂，这也就是加入硝酸的目的，加酸后，只有SiO2不溶。滤液中加入氨水，并调节溶液的pH在4~5之间，此时Fe3+、Al3+转化为沉淀；滤液中剩余Ca2+、Mg2+等，加入草酸铵溶液，可将Ca2+转化为CaC2O3沉淀。

【详解】

(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。答案为：将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；H2O2；

(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成SiF4和H2O，反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)。答案为：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)；

(3)在溶液中生成的Al(OH)3和Fe(OH)3呈胶状，很难转化为沉淀，加入氨水调节溶液的pH为4～5的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。答案为：防止胶体生成，易沉淀分离；Al(OH)3；Fe(OH)3。

【点睛】

在水泥熟料中，CaO与SiO2会反应生成CaSiO3，加入盐酸后，会发生复分解反应生成CaCl2和H2SiO3。【解析】将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋H2O2SiO2(或H2SiO3)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(或H2SiO3＋4HF=SiF4↑＋3H2O)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)324、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是过滤；过滤需用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性环境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+,发生的反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

（5）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在