2025年新世纪版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册阶段测试试卷727考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、少量通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：A.H2SO3＋ClO－=2H++SO42-＋Cl-B.SO2＋ClO－＋H2O=2H++SO42―＋Cl-C.SO2＋ClO－＋H2O=SO32-＋HClOD.SO2＋ClO-＋2OH-=SO42-＋Cl-＋H2O2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OB.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝2NO2－＋H2O3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D.澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-4、下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，但催化氧化的产物不是醛的是（）A.B.C.D.5、有关如图所示化合物X的说法错误的是。

A.X的分子式是C20H20OB.1mol该化合物最多可以与3molNaOH溶液反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应6、萜类物质广泛用于香料产业；常见的有如下几种结构(折点和端点处表示碳原子)。下列有关说法错误的是。

A.模仿乙醇转化为乙醛的反应条件，可将②氧化为④B.①③的官能团种类和数目都相同C.四种物质互为同分异构体D.四种物质都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色7、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A.土豆中的淀粉经水解可变成酒B.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝C.蛋白质经水解可变成葡萄糖D.馒头越嚼越甜8、下列说法正确的是A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味D.淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体9、萜类化合物a、b；c广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是。

A.b和c互为同分异构体B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C.a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.a点时，V=10.0B.b点时，x=3.75C.b点溶液中，c(ROH)>c(R+)D.c点溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)11、对有关离子方程式书写、评价不合理的是。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O正确C在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2

A.AB.BC.CD.D12、实验室需测定某NaOH溶液的浓度。用图1配制标准的溶液；再用图2进行滴定，在实验操作过程中会造成测定浓度结果偏大的是。

A.配制溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容B.配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度线C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数13、2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀；耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的；其结构如图。下列有关该双环烯酯的说法正确的是。

A.分子式为C14H18O2B.1mol该物质能与2molH2发生加成反应C.该分子中所有原子可能共平面D.与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)14、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是。

。

操作和现象。

结论。

A

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中；钠与乙醇反应要平缓得多。

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

B

在催化剂存在的条件下；石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。

石蜡油的分解产物中含有烯烃。

C

向盛有大理石的锥形瓶中滴加稀盐酸；产生无色气体。

证明Cl的非金属性强于C

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液；用酒精灯加热，未见红色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D15、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代；当聚乙炔分子带上药物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图。

下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生缩聚反应生成高分子化合物C.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOHD.等物质的量C与足量金属钠反应放出氢气的物质的量之比为2∶1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)；火箭箭体一般采用钛合金材料。

请回答下列问题：

（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______，第一电离能最大的元素为_______。

（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为________________。

（3）1molN2H4分子中含有的键数目为_______。

（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_______，估计它难溶于CS2，简要说明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为___，若立方氮化硼的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。

17、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。其理由是__________。

(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)

(4)95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_______。

(5)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸。

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________(用a、b；c表示；下同)。

②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。18、根据所学知识；完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。19、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意；将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。20、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是___________(填字母)。

a.CH2=CH2b.CH3CH3c.CH≡CH

②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用___________(填字母)。

a.H2b.溴水c.浓硫酸。

③下列物质互为同分异构体的一组是___________(填字母)。

a.与b.新戊烷与异戊烷c.乙烯与乙炔。

④下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

a.苯b.CH2=CHCH=CH2c.CH3CH=CH2

(2)(CH3CH2)2CHCH3烃可命名为：___________

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_____，其结构简式是____21、聚酚酯是一种环保型的新涂料；其合成路线如下图所示：’

已知：

请回答下列问题：

（1）P的分子式为________，反应①属于________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构简式为________。

（2）若反应②中两种反应物的物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是________，E是高分子化合物，其结构简式为________。

（3）C转化为D的化学方程式是______________________．

（4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_____种，其中校磁共振氢谱中有6组峰的是_________（写出其中一种的结构简式）。

①能与NaHCO3溶液反应。

②遇FeCl3溶液显紫色。

③分子中含一个-CH3

（5）由合成B的另一种途径为。

则F中官能团名称是_________，H的结构简式为_________，试剂G的化学式_________。22、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______molBr2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______molH2。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)23、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误24、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)26、SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

(1)方法Ⅰ的过程如下。

①制备Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用是______

②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是______(写化学式)。

③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-

ⅱ：

①写出ⅱ的离子方程式：______。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN；无变化。

b.向FeCl2溶液通入少量SO2；滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，______。

(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将VL(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收；吸收液用如图所示装置滴定，共消耗amLcmol/LNaOH标准液。

①H2O2氧化SO2的化学方程式______。

②废气中残留SO2的体积分数为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

二氧化硫少量，所有的二氧化硫都完全被氧化成SO42-，84消毒液的溶质为NaClO，次氯酸钠在反应后被还原成Cl-；利用电子守恒；质量守恒定律配平即可。

【详解】

少量SO2通入“84消毒液”中，SO2完全被氧化成SO42-，化合价升高（6-4）=2价，84消毒液的溶质为NaClO，次氯酸钠在反应后被还原成Cl-，化合价变化为2；则化合价变化的最小公倍数为2，反应中二氧化硫与次氯酸根离子的计量数相等，都是1，因为次氯酸钠是过量的，所以反应后的溶液呈碱性或中性，不会呈酸性，结合质量守恒配平该反应的离子方程式为：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O；

故选：D。2、B【分析】【详解】

A．氢氧化镁溶于醋酸中，反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故A错误；

B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液，离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+H2O，故B正确；

C．苯酚钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，离子方程式为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；

D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O，故D错误；

故选：B。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。3、A【分析】【详解】

A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故A正确；

B.Ca(OH)2为澄清石灰水时，可以拆，故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH−+H+═H2O；故B错误；

C.KHCO3只能完全电离为K+和HCO3−；故氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，故C错误；

D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙，则离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

该分子能发生消去反应生成甲基丙烯；不能发生催化氧化反应，故A错误；

B.该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子；所以不能发生消去反应，故B错误；

C.该物质发生消去反应生成丙烯；发生催化氧化生成丙酮，故C正确；

D.该物质发生消去反应生成甲基丙烯，发生催化氧化生成甲基丙醛；故D错误；

故答案选：C。5、A【分析】【详解】

A.由结构简式可知X的分子式为：C20H22O4；故A错误；

B.X中含有一个酚羟基和一个酯基可以与氢氧化钠反应；酯基水解产物中有酚羟基，又可以消耗1mol氢氧化钠，因此1molX可以消耗3mol氢氧化钠，故B正确；

C.X中含有酚羟基和碳碳双键；均能被高锰酸钾氧化使其褪色，双键可以与溴水加成使溴水褪色，故C正确；

D.X左侧苯环含有酚羟基，酯基水解右侧结构为苯酚也含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应；故D正确；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．②与④相比，-CH2OH转化为-CHO；则与乙醇催化氧化为乙醛的反应条件相同，A正确；

B．①和③都含有2个碳碳双键和1个醇羟基；二者的官能团种类和数目都相同，B正确；

C．①③④的分子式相同；而②比①③④分子中多2个氢原子，所以四种物质不互为同分异构体，C错误；

D．四种物质都含有碳碳双键；都能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．土豆中的淀粉经水解可变成葡萄糖；葡萄糖发生分解才制成乙醇，A不正确；

B．鲜榨橙汁中主要含有维生素等；遇到碘水不会变蓝色，B不正确；

C．蛋白质经水解最终转化为氨基酸；不能变成葡萄糖，C不正确；

D．馒头中含有淀粉；在唾液中淀粉酶的作用下发生水解，生成麦芽糖等，所以越嚼越甜，D正确；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质发生变性；A错误；

B．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；而在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，B错误；

C．区别棉花是纤维素；灼烧没有烧焦羽毛的气味，而蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，C正确；

D．虽然淀粉和纤维素组成都可以表示为(C6H10O5)n；但由于n值不同，二者不属于同分异构体，D错误；

故答案为：C。9、B【分析】【详解】

分析A．b和c分子式不相同；B．a、b、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C．a含碳碳双键、c含-CHO；D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀。

解答解：A．b分子式为C10H14O，c分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项A错误；B．a、b、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，选项B正确；C．a含碳碳双键能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，选项C错误；D．只有-CHO与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀；选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，结合a点坐标可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，则Kh=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75<Kb，所以含有等物质的量浓度的R+和ROH的溶液中ROH的电离程度较大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a点处c(R+)=c(ROH)，所以此时加入的盐酸的体积V<10.0；A项错误；

B．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75；x=3.75，B项正确；

C．Kb=10-3.25，b点pH=7，带入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)+)；C项错误；

D．c点，pH<7，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，故c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)；D项正确；

故选AC。11、AD【分析】【详解】

A．Fe3O4与过量稀硝酸反应，离子方程式：3Fe3O4++28H+=9Fe3++NO↑+14H2O；评价错误，故A错误；

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，反应物的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故B正确；

C．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2=+故C正确；

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；离子方程式书写正确，评价错误，故D错误；

故选：AD。12、AC【分析】【详解】

A．配制溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容，造成溶质减少，HCl溶液浓度小于滴定NaOH溶液时，偏大，由知偏大；A符合题意；

B．配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，造成HCl溶液浓度大于滴定NaOH溶液时，偏小，由知偏小；B不符合题意；

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成读数偏大，由知偏大；C符合题意；

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成读数偏小，由知偏小；D不符合题意。

答案选AC。13、BD【分析】【详解】

A．根据结构简式，分子式为C14H20O2；故A错误；

B．该分子中含有2个碳碳双键，1mol该物质能与2molH2发生加成反应；故B正确；

C．该分子含有单键碳原子；不可能所有原子共平面，故C错误；

D．与H2完全加成后产物是分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故D正确；

选BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳；则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；

B.石蜡油加强热生成的气体含乙烯；则气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；但盐酸为无氧酸，则不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故C错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖；检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故D错误。

故答案选：CD。15、CD【分析】【分析】

M中含-COOC-，水解得到A为C为HOCH2CH2OH，B为

【详解】

A．M；A中均含碳碳双键；则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；

B．B中含-OH；-COOH；可发生缩聚反应生成高分子化合物，故B正确；

C．1molM中含2nmol-COOC-；则1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故C错误；

D．由2-COOH～2-OH～H2↑可知；B；C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1：1，故D错误；

故选：CD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知O元素为电负性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的电子处于半充满状态；很难失去1个电子，所以第一电离能最大。

（2）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为

（3）N2H4中的N原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，N2H4的分子结构简式为H2N―NH2，可见1molN2H4中含有5mol键，其数目=5×6.02×1023个=3.01×1024个。

（4）H2O2中中心原子为O原子，O原子成2个σ键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3杂化。由H2O2的结构可知，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有N原子数=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞内，共4个B原子，化学式为BN，由于B原子周围距其最近有4个N原子，其配位数是4，所以处于晶胞顶点上的N原子的配位数也为4；一个晶胞的质量为g，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3cm3，因此ρ=解得a=两个最近N原子间的距离是此晶胞面对角线的1/2，即为【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.17、略

【分析】【详解】

（1）由图像可知，水的离子积为10且水的电离为吸热过程，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大。

（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7,说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性,pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L,pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c(OH-)==10-5mol/L；x:y=1:9,故答案为：1:9

（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离；一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25°C时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多。

（4）95°C时Kw=c(H+)c(OH-)=110-12，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，当溶液呈碱性时，c(OH-)=110-4mol/L则pH=8，当溶液呈酸性时，c(H+)=10-4mol/L,则pH=4,故答案为：8或4

（5）主要是判断三种酸对水的电离的抑制情况，醋酸是弱酸电离出的H+最少，盐酸完全电离，硫酸电离的的氢离子比盐酸多，故答案为a＞c＞b；醋酸为弱酸，其中还有很多醋酸分子存在，随着与锌反应，醋酸不断电离，所以放出的氢气最多，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等，所以产生氢气的量相同，故答案为a＞b=c【解析】①.A②.水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或4⑥.a＞c＞b⑦.a＞b=c18、略

【分析】【分析】

(1)用系统命名法给有机物命名时；选择的主链不一定是一条横线上的碳链，也可能是某条折线上的碳链；编号时，从靠近第一个取代基的一端开始编号。

(2)①苯是含有六元环的烃；可以写成单双键交替，也可以写成六元环中间加圆圈；②丙三醇分子中含有三个碳，且每个碳原子上连接1个羟基。

【详解】

(1)①主链碳原子数为4，甲基取代基在第2个碳原子上，名称为2-甲基丁烷；

②主链碳原子数为5，甲基取代基在第3个碳原子上，名称为3-甲基戊烷。答案为：2-甲基丁烷；3-甲基戊烷；

(2)①苯的结构简式为或

②丙三醇的结构简式为

答案为：或

【点睛】

在书写有机物的结构简式时，氢原子的数目容易表示错误，对于有机物分子中的每个碳原子，都应形成4个共价键。【解析】①.2-甲基丁烷②.3-甲基戊烷③.④.19、略

【分析】【分析】

【详解】

①红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④CH2=CH2和CH3CH=CH2结构相似相差1个CH2，互称同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。【解析】④③②①⑤20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a.1molCH2=CH2只能与1molBr2发生加成反应；a错误；

b.CH3CH3与Br2不发生加成反应，b错误；

c.1molCH≡CH能与2molBr2发生加成反应；c正确；

故答案为：c；

②a.用H2除去CH3CH3中混有的CH2=CH2；会引入新的杂质气体氢气，故a不选；

b.溴水与乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷与溴水不发生反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯，故b选；

c.浓硫酸与乙烯不能发生反应；不能除去乙烷中的乙烯，故c不选；

故答案为：b；

③a.饱和碳原子为四面体构型，故与为同种物质；故a不选；

b.新戊烷与异戊烷，分子式均为C5H12，且结构不同，互为同分异构体，故b选；

c.乙烯与乙炔，分子式分别为C2H4、C2H2；分子式不同，不是同分异构体，故c不选；

故答案为：b；

④同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2的一系列物质的互称；

a.苯为环状结构；乙烯为链状结构，结构不相似，不互为同系物，故a不选；

b.CH2=CHCH=CH2为二烯烃，含有两个碳碳双键，乙烯中只有一个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故b不选；

c.CH3CH=CH2，与乙烯都只含一个碳碳双键，结构相似，组成相差一个CH2；互为同系物，故c选；

故答案为：c；

(2)最长的碳链含有5个碳原子；3号碳上有一个甲基，该物质的名称为3-甲基戊烷，故答案为：3-甲基戊烷；

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子的结构简式为：由结构可知其含有6个甲基，故答案为：6；

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃，说明该烷烃中六个甲基处于对称位置，其只有甲基一种氢，符合条件的结构为：(CH3)3CC(CH3)3，该烃的分子式为：C8H18，故答案为：C8H18；(CH3)3CC(CH3)3；【解析】cbbc3-甲基戊烷6C8H18(CH3)3CC(CH3)321、略

【分析】【分析】

首先由P的结构简式反推D为进一步反推C为B为A为由B生成E的反应条件及E是高分子化合物分析，E为在浓硫酸存在下加热时，可发生取代反应生成醚，也可发生消去反应生成另一种烯烃该烃能与单质溴加成，A的最简单同类物质是甲醛。

【详解】

(1)由P的结构简式可知P的的分子式为（C15H12O2)n，对比结构可知，反应①发生醇的消去反应，还生成另外一种烯烃

(2)若反应②中两种反应物的物质的量之比为1：1，结合的结构可知为碳碳双键发生断裂生成醛，另外一种产物为甲醛，由上述分析可知，高分子化合物E，其结构简式为

(3)C转化为D的化学方程式为：+H2O

(4)有①知结构中含有-COOH，由②可知分子中含有苯环且苯环上有一个羟基，由③知苯环上的官能团有如下几种情况，苯环上若有两个取代基-OH、-CHCH3COOH，则存在三种同分异构体，若苯环上有三个取代基，则他们分别为-OH、–COOH、-CH2CH3或者-OH、–CH2COOH、-CH3。每组各有10种，故共有23种，其中核磁共振氢谱上有6组峰的为

(5)F是官能团为氯原子，F与氢氧化钠水溶液在加热条件下水解得到H，H为二元醇，结构简式为：有适当条件下，与氢气加成得到B。【解析】（C15H12O2)n消去反应C6H5CH=CHCH3甲醛+H2O23氯原子H222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键；羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的；在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。

(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基；故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。

(3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2。

(4)苯环为平面结构；碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。【解析】3754155四、判断题(共2题，共12分)23、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。24、B【分析】【分析】