2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Y的价电子排布式为1s22s22p5B.W的成对电子数与Y的成对电子数相同C.氢化物水溶液的酸性Y>WD.简单离子的半径W>X>Y>Z2、下列化学用语表述正确的是A.葡萄糖的实验式：C6H12O6B.甲基的电子式：C.基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1D.金刚石的晶胞：3、下列四种粒子中；半径按由大到小排列顺序正确的是。

①基态X的原子结构示意图为

②基态Y的价电子排布式为3s23p5

③基态Z2-的轨道表示式为

④W基态原子有2个电子层，其电子式为A.①＞②＞③＞④B.③＞④＞①＞②C.③＞①＞②＞④D.①＞②＞④＞③4、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是。

A.电负性：B.简单阴离子半径：C.元素Y、Z形成氢化物，其键能故对应氢化物沸点为：D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定5、布洛芬具有抗炎；镇痛、解热作用；但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是。

A.布洛芬是苯甲酸的同系物B.该修饰过程原子利用率小于100%C.X分子中的碳原子有两种杂化形式D.X分子中有10种化学环境不同的氢原子6、1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到具有放射性，可衰变为基态Y原子最外层电子数是电子总数的下列说法错误的是A.电解熔融的X的氧化物可以得到XB.Y形成的含氧酸不止一种C.比更不稳定D.X和Y均能形成三氯化物，且空间结构相同7、下列有关化学键的比较错误的是（）A.键能：B.键长：C.键角：D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>键评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。下列说法正确的是A.元素非金属性的顺序为X＞Y＞WB.第一电离能X＞Y＞W＞ZC.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单离子半径X＞Y＞Z9、如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示，单位为)。元素R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高化合价为+2价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为10、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是。

A.晶胞中铁原子的配位数为4B.晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同C.该晶胞中距离最近的有6个D.储氢后，该晶体的密度为11、硫和氮是两种常见的“明星元素”；其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键D.N的电负性比S的电负性强12、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同13、已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH是离子晶体B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一种氧化剂D.LiH中H—半径大于Li+半径14、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、关于物质结构与性质的内在联系；请回答下列问题：

(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p2p因为这违背了______(填选项)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则。

(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ键和π键数目之比为______，SO2的空间构型为______。

(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。16、某元素的原子序数为29；试问：

(1)此元素原子共有_______个电子。

(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______

(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______

(4)画出该原子价电子排布图_______

(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______

(6)写出V的简化核外电子排布式_______17、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。

③Cu原子的结构示意图为_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。18、简要回答或计算。

(1)Bi2Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。

(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中；小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。

②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。

③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。

(7)实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成___________。

(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比________。(空气中O2和N2体积比按21：79计；设尾气中CO2的体积为1)。19、科研人员最近发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl→Na2Mn5O10＋2AgCl

（1）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。_______________________

（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，写出化学反应方程式。__________________________，若反应中生成5.5kg单质，则转移电子的数目是________个。

（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X的化学式可能是________________、________________。

（4）将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，请写出离子方程式。______________________20、在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。21、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

评卷人得分四、工业流程题(共4题，共32分)22、以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)MnSO4中基态锰离子的核外电子排布式_______。

(3)过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(4)为测定粗品中MnO2的质量分数；进行如下实验：

步骤Ⅰ：准确称取1.4500gMnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(过量)充分反应。

步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知杂质不参与反应；实验过程中的反应如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室由FeSO4·7H2O晶体配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

②下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水。

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤。

c.定容时加水超过刻度线。

③通过计算确定粗品中MnO2的质量分数为_______(写出计算过程)。23、铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

①两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

②热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子；且都含氢元素。

①两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

②该配合物阳离子与SO42-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol-1（含“a、ρ的代数式表示）。24、钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。利用锂离子电池的一种钛酸锂废料[主要成分为含有少量碳单质、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的锂和钛，并制备碳酸锂和钛白()产品；工艺流程如图所示：

(1)钛的几种同位素的质量数和相对丰度如下表，钛最稳定的核素是___________(写出相应核素的符号)。核素ABCD质量数44464851丰度／％0.0157.9973.970.001

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有钛酸和少量___________。

(4)已知：若要将Ni、Fe从浸出液中分步除去，达到分离Ni和Fe的目的，方案为___________，然后继续调pH，过滤得到

(5)“沉锂”步骤使用的试剂为碳酸钠，写出该步骤的离子方程式：___________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示，代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(6)测定钛白中的含量可用滴定分析法：准确称取0.3000g样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解；冷却后，加入一定量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)；加入金属铝，将全部转化为待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，将氧化为重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为25.00mL。

①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是___________。

②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③样品中的纯度为___________(保留一位小数)。25、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为含少量有机物)制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的回答下列问题：。金属离子开始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。

(6)“沉钴”可得到反应的离子方程式为___________。

(7)“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。

评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)26、在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

请回答下列问题：

（1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，铜元素的化合价为___。

（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___。

（3）写出基态Cu2+的电子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu2+配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式___。

（4）CO与N2互为等电子体，二者沸点较高的是___，理由是____。

（5）在一定条件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的杂化轨道类型分别是：___和___。

（6）Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示。

①在一个晶胞中，氧原子的数目为___。

②该化合物的化学式为____。

③晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为_____g•cm-3。27、硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料；超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()；结构式如图1。

氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素为_______；分子内存在的作用力有_______。

(2)Ti(BH4)3是一种复合材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti原子的核外电子排布式为_______

②LiBH4由Li+和构成，其中的空间构型为_______

(3)硼酸(H3BO3)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图2)，H3BO3分子中B的杂化轨道类型为_______，0.6molH3BO3晶体中有_______mol氢键。

(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂；其晶胞结构如图3。

①该晶体中的配位数为_______

②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度=___(用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。28、我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及等多种元素。回答下列问题：

(1)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为________，化合物丙中处的化学键是配位键的是_________(填字母)处。

(2)具有较强的稳定性，的核外电子排布式为_________；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，三种离子的水合离子为无颜色的是_________(填离子符号)。

(3)的键角小于的键角，原因是__________。

(4)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿轴的投影图如图所示，晶体中的配位数为_________，晶胞边长为则重冰的密度为_________(写出数学表达式，为阿伏伽德罗常数)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2；则X为O，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，二者位于同一主族，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，Y为F，故Y的价电子排布式为2s22p5；A错误；

B．根据氟和氯的原子核外电子轨道排布图；W的成对电子数大于Y的成对电子数，B错误；

C．由分析可知；Y为F，W为Cl，其HF为弱酸，HCl为强酸，故氢化物水溶液的酸性Y＜W，C错误；

D．由分析可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na、Cl，其中O2-、F-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，Cl-比它们多一个电子层，故半径最大，故简单离子的半径W>X>Y>Z；D正确；

故答案为：D。2、B【分析】【详解】

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，其实验式为：CH2O；A错误；

B．甲基电子数等于其质子数，其电子式为：B正确；

C．基态Fe原子的价电子排布式为：3d64s2，Fe2+为Fe失去最外层2个电子得到的微粒，所以其价电子排布式为：3d6；C错误；

D．金刚石为共价晶体，以共价键结合，呈空间网状结构，其晶胞结构为：D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

X为S原子，Y为Cl原子，Z2-为S2-；W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；

【详解】

①基态X的原子结构示意图：则X为S原子；

②基态Y的价电子排布式：3s23p5；则Y为Cl原子；

③基态Z2-的电子排布图：Z2-为S2-；

④W基态原子有2个能层；结合电子式可知，W为F原子；

电子层数越多，半径越大，F＜Cl，同周期的原子随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S2-；所以半径：S2-＞S＞Cl＞F，即③＞①＞②＞④，故选C。4、C【分析】【分析】

由题干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外电子只有一种运动状态，则X为H元素；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子结构式中Z形成2个共价键，故Z为O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y处于第二周期，分子结构中Y形成4个共价键、W形成1个共价键，故Y为C元素、W为F元素；E与W（氟）有相同数目的价电子，则E为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X为H、Y为C、W为F，故电负性为F＞C＞H即A正确；

B．由分析可知，W为F、Z为O、E为Cl，故简单阴离子半径为Cl-＞O2-＞F-即B正确；

C．由分析可知，Y为C、Z为O，由于电负性O＞C，则元素Y、Z形成氢化物，其键能H-O＞C-H即C的氢化物有很多气体；液态和固体物质，故其对应氢化物沸点不好比较，且熔沸点的高低与共价键的键能大小无因果关系，C错误；

D．已知金属的电负性(非金属性)越强；其气态氢化物越稳定，F是同主族元素中电负性(非金属性)最强的，故同主族元素中，W即F形成的气态氢化物最稳定，D正确；

故答案为：C。5、D【分析】【详解】

A．布洛芬中含有羧基和饱和烷烃基；是苯甲酸的同系物，A正确；

B．该修饰过程发生取代反应；所以原子利用率小于100%，B正确；

C．X分子中本换上的碳原子有杂化，饱和碳原子为杂化；C正确；

D．根据X分子结构；含有12种化学环境不同的氢原子，D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

根据守恒关系可得推测X为Al，则Z为13，Y原子的质子数为Y是P，符合基态Y原子最外层电子数是电子总数的推断正确；Q原子的质子数为Q是Si。

【详解】

A．工业上采取电解熔融的冶炼Al；A正确；

B．P可形成等多种含氧酸；B正确；

C．Si与C同主族，Si的非金属性弱于C，则简单气态氢化物的稳定性：C正确；

D．Al和P分别形成的三氯化物为的中心原子价电子对数为空间结构为平面三角形，的中心原子价电子对数为有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误；

故选：D。7、C【分析】【详解】

A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：A项正确；

B．原子半径：原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：B项正确；

C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为故键角：C项错误；

D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键；D项正确；

答案选C。

【点睛】

键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，Z的次外层电子数是其最外层电子数的4倍，故Z为Mg，设X、W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，故有2a+b+2=18，解得a=5，b=6；故X；Y、Z、W分别为：N、O、Mg和P，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X、Y、W分别为：N、O、P，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故元素非金属性的顺序为O＞N＞P即Y＞X＞W，A错误；

B．由分析可知；X；Y、Z、W分别为：N、O、Mg和P，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能N＞O＞P＞Mg即X＞Y＞W＞Z，B正确；

C．由分析可知，W为P，W的最高价氧化物对应的水化物即H3PO4为中强酸；C错误；

D．由分析可知，X、Y、Z分别为：N、O、Mg，三者简单离子即N3-、O2-、Mg2+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越大，故简单离子半径为N3-＞O2-＞Mg2+即X＞Y＞Z；D正确；

故答案为：BD。9、AB【分析】【详解】

A．由表中数据可知，元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，最高价为价；A正确；

B．原子最外层有2个电子；应为第ⅡA族元素，B正确；

C．由表中数据可知；元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，C错误；

D．R也可能是即R元素基态原子的电子排布式可能为2p63s2；D错误；

答案选AB。10、AC【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处镁原子的距离最近；则晶胞中铁原子的配位数为8，故A错误；

B．干冰晶体中二氧化碳分子的堆积方式为面心立方最密堆积；由晶胞结构可知，晶胞中铁原子位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，所以晶胞中铁原子的堆积方式和干冰晶体相同，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则晶胞中距离铁原子最近的铁原子有12个，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心和顶点铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，由题给信息可知，位于体心和棱的中心的氢分子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为FeMg2H2，最近的两个铁原子之间的距离为anm，则晶胞的边长为anm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正确；

故选AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4；故A错误；

B．该化合物为分子晶体；熔沸点较低，故B正确；

C．分子中含有的S-S键为非极性键；故C错误；

D．N的非金属性比S强；则N的电负性比S的电负性强，故D正确；

故答案为AC。12、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．LiH是由Li+和H-组成的；由阴；阳离子通过离子键构成的晶体是离子晶体，A正确；

B．LiH溶于水与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈碱性，B错误；

C．LiH中Li+的化合价是Li的最高价+1价，但只有很弱氧化性，H-为H的最低价-1价是一种强还原剂；通常LiH是一种还原剂，C错误；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H的大，故H—半径大于Li+半径；D正确；

故答案为：BC。14、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种；电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同轨道且自旋方向相同，若基态O原子的电子排布式1s22s22p2p则违背了此规则（洪特规则），故选C。

（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物。

（4）因为相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为分子间作用力；Se原子之间形成正六棱柱，位于面心和顶点，从晶胞的俯视图可以得出Se的原子数目为：体积【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子间作用力16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由元素的原子序数为29可知；该元素为铜元素，核外电子数为29，故答案为：29；

(2)铜元素的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：；

(3)铜元素的原子序数为29，铜原子失去2个电子形成铜离子，铜离子的离子结构示意图为故答案为：

(4)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为故答案为：

(5)铜元素的原子序数为29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：第四周期ⅡB族；

(6)钒元素的原子序数为23，简化核外电子排布式为[Ar]3d34s2，故答案为：[Ar]3d34s2。【解析】①.29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s217、略

【分析】【详解】

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是24号元素铬，元素符号为Cr，其价电子排布式为:故答案为：Cr；

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素次外层电子数应为2，最外层电子数为6，该元素是8号元素O，其轨道表达式为：故答案为：O；

③Cu为29号元素，其原子的结构示意图为故答案为：

(2)同周期主族元本从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，因此H、C、N、Q、Na的原子半径从小到大的顺序为H

(3)HCN是直线形分子，正、负电中心不重合，因此HCN是极性分子。HClO的电子式为故答案为：极性；【解析】CrOH18、略

【分析】【分析】

【详解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例为(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例为(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)联立；解得：x=13.89=14，y=28

设Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩尔质量为M：则14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成为Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1体积甲烷消耗2体积O2，生成1体积CO2和2体积H2O

由于O2的利用率为85%，则反应前O2的体积：2÷0.85=2.35

剩余O2的体积：2.35-2=0.35

混合气中N2的体积：2.35×79/21=8.84(N2不参与反应，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的结构：或Bi原子的杂化轨道类型：sp3d2②.MgI2为难溶物③.阳极④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化学式：CrO2Cl2X的结构式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2⑪.O2、CO2、H2O和N2的体积比为0.35：1：2：8.8419、略

【分析】【详解】

（1）Na2O和NaCl都是离子晶体，用晶格能大小解释Na2O熔点比NaCl高的原因：O2－电荷比Cl－多，离子半径小，Na2O中离子键比NaCl强，故Na2O中熔点高；

（2）将Al粉和MnO2混合，经高温引发反生反应，生成锰和三氧化二铝，化学反应方程式2Al＋3MnO2Al2O3＋3Mn，若反应中生成5.5kg单质，n(Mn)=5.5×103g/55g·mol－1=100mol,则转移电子的数目是400NA个。

（3）元素周期表中，铁（Fe）和锰（Mn）位于同周期。向化合物X的溶液中，滴加NaOH溶液时，发生反应：X＋3NaOH→3Y＋Fe(OH)3↓。X为铁离子的一元酸盐，X的化学式可能是Fe(NO3)3、FeCl3。

（4）铁离子具有氧化性，将SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液变为浅绿色，且酸性增强，离子方程式2Fe3＋＋SO32－＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

【点睛】

难点（4）氧化还原反应的配平，先根据电子得失守恒，确定有元素变价的物质的系数，再根据电荷守恒，在方程的右侧加H+，这是难点，不能先加在左边，无法配平。【解析】O2－电荷比Cl－多，离子半径小，Na2O中离子键比NaCl强，故Na2O中熔点高2Al＋3MnO2Al2O3＋3Mn400NAFe(NO3)3FeCl32Fe3＋＋SO32－＋2H2O→2Fe2＋＋SO42－＋4H＋20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】氢21、略

【分析】【分析】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，然后写出Co2＋价电子式；最后写出价电子排布图；

(2)根据杂化轨道数=价层电子对数；进行分析；

(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析；

(4)Li2O与CoO都属于离子晶体；通过晶格能大小判断熔点高低；

(5)利用立体几何进行分析和计算；

【详解】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子后，Co2＋价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2＋的价电子排布式图是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁键，其中C有一个σ键，孤电子对数为=1；价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；

答案：sp；

(3)游离态氨中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一个孤电子对与Co2＋形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2＋结合后；孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；

答案：较大；NH3通过配位键与Co2＋结合后；原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；

(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；

答案：Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根据俯视图碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高为cpm，该晶胞的体积为ca2sin60°，晶胞中的碳原子个数为个，晶胞的质量为g，根据密度的定义ρ=解得c=从B球作垂线与平面EFCD，根据俯视图和侧视图，应交于对角线CE上，交点为G，连接AG和AB，根据俯视图，BG=EG=AC=根据余弦定理，求出CE距离为则AG的距离为（--）=根据勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp较大NH3通过配位键与Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能四、工业流程题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝和氧化锰在加热的条件下发生置换反应生成氧化铝和锰，反应方程式为：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；

(2)Mn为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，则锰离子的核外电子排布式为[Ar]3d5；

(3)根据流程图知，反应Ⅰ为硫酸锰和碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵和水，离子方程式为：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

(4)①配制溶液的过程有计算；称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；所用玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

②a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水；则称得的固体中硫酸亚铁质量偏大，配制成溶液时浓度偏大，故选；

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤；溶质损耗，浓度偏小，故不选；

c.定容时加水超过刻度线；溶液体积偏大，浓度偏小，故不选；故答案为：a；

③由5FeSO4~KMnO4得，与KMnO4反应的FeSO4的物质的量n(FeSO4)=0.0250L×0.04000mol·L-1×5=0.005000mol，与MnO2反应的n(FeSO4)=0.02500L×1.000mol·L-1-0.005mol=0.02000mol；

由MnO2~2FeSO4得n(MnO2)=0.02000mol×=0.01000mol，则粗品中MnO2的质量分数==60.00%。【解析】4Al+3MnO23Mn+2Al2O3[Ar]3d5Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O100mL容量瓶a60%23、略

【分析】【详解】

(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则价电子排布式为3d104s1；根据能级图可知其核外能级能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金属元素；A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高，可知A为氧元素；

①甲中氧原子数目为8×+4×+2×+1=4，Cu原子数为4，则甲的化学式为CuO；乙中氧原子数目为8×+1=2，Cu原子数为4，则乙的化学式为Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的电子排布式为[Ar][Ar]3d9，明显Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定，故稳定性CuO＜Cu2O；

(3)两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为H2O和NH3；

①两种配体分子中N和O均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，O的非金属性比N强，即电负性O>N，且NH3的稳定性小于H2O，NH3的电子式为

②由该配合物阳离子的结构可知含有4个NH3和2个H2O，则与SO42-形成的配合物X的化学式为[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6×+8×=4，晶胞质量为4×63.5g÷NA，晶胞体积为(acm)3，则4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa3)mol-1。【解析】3d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa3)24、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；向钛酸锂废料中加入稀硫酸酸浸；过滤得到含有二氧化钛、碳的滤渣和含有亚铁离子、铁离子、镍离子、锂离子的浸出液；向浸出液中先加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，然后继续调pH，使镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍和含有锂离子的滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到尾液和碳酸锂；含有二氧化钛、碳的滤渣烧结除去碳得到二氧化钛。

【详解】

（1）由表格数据可知，质量数为48的Ti的对丰度最大，说明最稳定的核素是故答案为：

（2）钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，铝元素的原子序数为13，价电子排布式为3s23p1；钛和铝都是金属晶体，钛原子的价电子数比铝原子多，晶体中金属键更强，所以钛硬度比铝大，故答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

（3）由分析可知；浸出渣中含有钛酸和少量的碳，故答案为：C；

（4）由溶度积可知，氢氧化亚铁和氢氧化镍的溶度积相差不大，镍离子沉淀时，亚铁离子也会转化为沉淀，所以若要将铁元素和镍元素分离，应先将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液pH使铁离子先转化为氢氧化铁沉淀，后调节溶液pH将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，具体操作为向浸出液中先加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，然后继续调pH，使镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍，故答案为：先加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH，过滤得到Fe(OH)3；

（5）由分析可知，向滤液中加入碳酸钠溶液的目的是将锂离子转化为碳酸锂沉淀，反应的离子方程式为2Li++CO=Li2CO3↓，增大碳酸钠的添加量，锂离子会完全转化为碳酸锂沉淀，碳酸锂的收率会增大，但过量的碳酸钠溶液会使碳酸锂的纯度降低，所以曲线a代表碳酸锂的纯度，故答案为：2Li++CO=Li2CO3↓；a；

（6）①由题意可知，加入铝可以将TiO2+还原为Ti3+，也可以与盐酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；

②硫酸铁铵中铁离子能与硫氰酸根离子生成红色的硫氰化铁；所以滴定时应选用硫氰化钾溶液做滴定的指示剂，故选d；

③由题意可得如下转化关系：TiO2—NH4Fe(SO4)2，滴定消耗25.00mL0.1000mol/L硫酸铁铵溶液，则样品中二氧化钛的纯度为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%。【解析】(1)

(2)Ti原子的价电子数比Al多；金属键更强。

(3)C

(4)先加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH，过滤得到Fe(OH)3

(5)2Li++CO=Li2CO3↓a

(6)与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化d66.7%25、略

【分析】【详解】

（1）废料中含有有机物杂质；“焙烧”的主要目的是除去废料中的有机物，故答案为：除去废料中的有机物。

（2）亚硫酸钠具有还原性,能还原Co2O3生成Co2+,自身被氧化为发生反应的离子方程式为故答案为：

（3）①NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+,有利于通过调节溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+，以便后续转换为Fe(OH)3除去。②通过调节pH使沉淀的离子方程式是若根据开始沉淀的pH计算Kh,则当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的若根据沉淀完全的pH计算Kh,则当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的故答案为

（4）①“萃取”用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。故答案为:分液漏斗。②根据表格中的数据可知，当pH=6.5时，Co2+开始沉淀；当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，萃取原理的平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。故答案为：当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能发生萃取，则水相中的离子有Mg2+、Na+、H+。故答案为：Mg2+、Na+、H+。

（5）“反萃取”之后得到的产物是CoCl2,则需加入A的水溶液为HCl的水溶液。故答案为：HCl。

（6）“沉钴”可得到CoCO3，反应的离子方程式为