2025年沪教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图变化中不属化学变的rm{(}rm{)}A.

葡萄酿成酒B.

葡萄酿成酒C.

海水晒盐D.

石油合成塑料和橡胶2、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验要求除去一氧化碳中。

少量的二氧化碳清洗金属。

表面油污检验生石灰中。

是否含有石灰石区分矿泉水。

和蒸馏水第一方案通过rm{NaOH}溶液用洗洁精洗涤加热加肥皂水第二方案通过灼热的碳粉用水洗涤滴加醋酸蒸发结晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、在宇宙飞船的发动机内，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，产生了大量的热供宇宙飞船使用rm{.}结合图判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.氢气在氧气中燃烧生成水的实验；说明水是由氢氧两种元素组成的。

B.氢气在氧气中燃烧生成水的过程；分子种类发生了变化。

C.氢气在氧气中燃烧生成水的过程；原子种类也发生了改变。

D.化学变化的实质是分子的划分，原子重新组合的过程4、正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是rm{(}rm{)}A.用托盘天平称取rm{2.9gNaCl}固体B.用rm{10mL}量筒量取rm{8.3mL}蒸馏水C.向rm{30mL}试管中倒入约rm{8mL}蒸馏水D.用rm{50mL}烧杯量取rm{28.3mL}蒸馏水5、日常生活的下列一些做法不合理的是（）

A.用汽油洗去衣服上的油污。

B.用肥皂水区别硬水和软水。

C.用食醋鉴别食盐和纯碱。

D.用水扑灭油锅里的火。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

7、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

8、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}9、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}10、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

12、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．13、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．14、A、rm{B}rm{C}rm{D}为金属活动顺序表中常见的四种金属rm{.}已知：rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}请完成以下填空：

rm{(1)}金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用字母填写rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则金属rm{A}为______，反应rm{垄脹}的化学方程式为______．15、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．16、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾rm{B}碳酸钙rm{C}明矾rm{D}一氧化碳rm{E}干冰rm{F}肥皂水。

rm{(1)}大理石的主要成分是______；

rm{(2)}可用于人工降雨的是______；

rm{(3)}能和血红蛋白结合的是______；

rm{(4)}能溶水形成紫红色溶液的是______；

rm{(5)}处理水时作净水剂的是______；

rm{(6)}可以区分硬水和软水的是______．17、请根据图rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}现有rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是______rm{(}填物质序号rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是rm{a}rm{b}rm{c}则rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为______；将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，溶液中溶质质量分数最小的是______rm{(}填物质序号，下同rm{)}．

rm{(3)}如图rm{2}所示，烧杯内的试管中分别盛有含rm{A}rm{C}两固体物质的饱和溶液rm{.}向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，一会儿后，试管中固体物质的量减少的是______．18、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)19、小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”rm{.}他想对“果冻蜡烛”进行探究．

提出问题：“果冻蜡烛”是由什么元素组成的？

查阅资料：“果冻蜡烛”可完全燃烧；燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；

探究实验：rm{(}请完成下列实验报告rm{)}

。步骤现象分析rm{(1)}点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯烧杯内壁有无色小液滴生成“果冻蜡烛”燃烧后的产物有______rm{(2)}迅速倒转小烧杯，向其中加入适量______，振荡______“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳实验结论：该同学分析：二氧化碳是由______元素和______元素组成；因此“果冻蜡烛”含有碳；氢、氧元素．

反思：你认为该同学得出的实验结论是否正确？______rm{(}填“正确”或“不正确”rm{).}请说明原因______．20、实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、弹簧夹、棉花及以下仪器如图rm{1}

rm{(1)}若补充仪器______rm{(}填名称rm{)}并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}若要制备并证明二氧化碳能与水反应；需补充的一种溶液是______．

rm{垄脵}请连接rm{A}rm{B}并将装置图如图rm{2}补充完整；

rm{垄脷B}中可观察到的实验现象是______．21、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物rm{12.2g}放入烧杯中，再加入一定质量的稀硫酸使其恰好反应，测得反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{17.5%}烧杯和所盛物质的总质量rm{(m)}与反应时间rm{(t)}的关系如图所示rm{.}计算：

rm{(1)}原固体混合物中碳酸钠的质量分数rm{(}精确到rm{0.1%)}．

rm{(2)}所用稀硫酸中溶质质量分数．22、如图是某中学的同学在“广州市中学生《我与化学》活动”中设计；制作的净水器．

（1）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）明矾可用于净水，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O；它的组成元素有______种．

（3）为了较准确地测定净化后水的酸碱度；应该使用______（填序号）．

A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH试纸。

（4）沉淀；过滤、蒸馏等方法都可以净化水；其中能降低水的硬度的是______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)23、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是______．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂资rm{*}源rm{%}库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起对照作用。

rm{(3)}小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验rm{.}接下来的实验操作、现象是：______．评卷人得分六、简答题(共2题，共12分)24、能源；环境与人类的生活和社会发展密切相关。

rm{(1)}目前，人类以化石燃料为主要能源rm{.}常见的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}为减少污染；提高煤的利用率；将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应生成物的分子个数比为______．

rm{(3)}为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料rm{.}经研究发现rm{NH_{3}}燃烧的产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

rm{垄脵NH_{3}}中氮元素和氢元素的质量比为______．

rm{垄脷}将rm{NH_{3}}燃烧反应的化学方程式补充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6H_{2}O+}25、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：葡酿成酒的过程中生了新物质酒精；属化变；

石油合塑和橡胶的过程中了新物质；属于化学变．

铁石冶炼成铁的程中生成了物质铁；属于化学化；

故选．

化学化指有新物质生的rm{.}物理变化指没有新物质生的变rm{.}化变化和理变化的本质别是否有新物质生成．

搞清楚物理变化和化学变化的本区别是答本类习题关键断的准看在变化中有有成的物质．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}二氧化碳和氢氧化钠反应只要通过洗气即可完成；碳和二氧化碳反应需要高温的条件，所以方案一合理，故A错误；

B；洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去；油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B错误；

C；加热需要消耗能量；操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C正确；

D；蒸发结晶需要消耗较多的能量；且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故D错误．

故选：rm{C}．

A；根据碳和二氧化碳反应的条件是高温进行分析；

B；根据洗洁精对油污有乳化功能进行分析；

C；根据加热需要的仪器多；操作复杂进行分析；

D；根据蒸发结晶所需操作流程进行判断．

在比较方案的合理方面，首先该方案是正确的，然后比较操作的简便性，再比较是否节能．【解析】rm{C}3、C【分析】试题分析：根据反应的微观示意图；分析物质的组成元素，分析在化学变化中分子；原子的种类的变化．

A；由反应的微观示意图可知；水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；

B；由反应的微观示意图可知；反应前有氢分子和氧分子，反应后生成了水分子，分子种类发生了变化，故B正确；

C；由反应的微观示意图可知；反应前有氢原子和氧原子，反应后有氢原子和氧原子，原子种类没有发生了改变，故C错误；

D；由反应的微观示意图可知；化学变化的实质是分子划分成原子，原子又发生了重新组合的过程，故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}由于托盘天平能准确到rm{0.1g}可以用托盘天平称取rm{2.9gNaCl}固体；故A正确；

B、rm{10mL}量筒能精确到rm{0.1mL}所以rm{10mL}量筒可以量取rm{8.3mL}蒸馏水；故B正确；

C、如果给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，所以可以向rm{30mL}试管中倒入约rm{8mL}蒸馏水；故C正确。

D、烧杯是盛放容器，而非量取用的容器，所以不能用用rm{50mL}烧杯量取rm{28.3mL}蒸馏；故D错误．

故选D【解析】rm{D}5、D【分析】

A；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的；利用的是溶解原理，故选项说法正确．

B；可用肥皂水来区分硬水和软水；产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确．

C；纯碱是碳酸钠的俗称、食盐是氯化钠的俗称；分别滴加食醋；有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐，故选项说法正确．

D；油的密度比水小；燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝；可用锅盖盖灭等，故选项说法错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据汽油能溶解油污进行分析判断．

B；根据硬水与软水的鉴别方法进行分析判断．

C；根据纯碱与食盐的鉴别方法进行分析判断．

D；根据灭火原理、常见的灭火措施进行分析判断．

二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

7、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

8、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}9、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

12、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

13、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

14、前面；A＞B＞D；锌或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}说明金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢前面；

rm{(2)}由rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活动性rm{A>B}由rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氢前面；由rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根据上述反应能判断出rm{ABD}三种金属的活动性强弱的关系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则rm{C}为铁，据rm{A>B>D}而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌rm{>}铜rm{>}银，可知则金属rm{A}为锌，rm{B}是铜，rm{D}是银，反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案为：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根据金属活动性顺序的应用解答，rm{垄脵}排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，rm{垄脷}排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，说明rm{C}是铁，同理根据金属的活动性强弱推出rm{A}并书写相关的方程式．

明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}15、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯16、B；E；D；A；C；F【分析】解：rm{(1)}大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

rm{(2)}干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

rm{(3)}一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

rm{(4)}高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液；

rm{(5)}明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

rm{(6)}硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)E}rm{(3)D}rm{(4)A}rm{(5)C}rm{(6)F}．

本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}如碳酸钙是大理石的主要成分；干冰升华时吸热用于人工降雨；一氧化碳有毒；明矾具有吸附性能净水；肥皂水区别硬水和软水rm{.}它们还具有各自不同的用途；只要好好把握，问题就会迎刃而解．

本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．【解析】rm{B}rm{E}rm{D}rm{A}rm{C}rm{F}17、B；a＞b＞c；C；A【分析】解：rm{(1)B}的溶解度受温度的影响不大；适用海水晒盐原理进行结晶；

rm{(2)t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是：rm{A>B>C}故饱和溶液中溶质的质量分数rm{a}rm{b}rm{c}的大小顺序为rm{a>b>c}rm{AB}的溶解度随温度的降低而减小，rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，所以将这三种饱和溶液分别降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{AB}析出晶体，rm{C}变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而rm{t_{1}隆忙}时rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}时rm{C}的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最小的是rm{C}

rm{(3)}浓硫酸溶于水放热，rm{A}的溶解度随温度的升高而增大，rm{C}的溶解度随温度的升高而减小；所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高，试管中rm{A}固体质量减少，rm{C}固体增加；

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}．

rm{(1)}溶解度随温度变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法得到其晶体；

rm{(2)}饱和溶液中溶质的质量分数的计算式rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大质量分数也就越大；并结合物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；

rm{dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}浓硫酸溶于水放热，rm{(3)}的溶解度随温度的升高而增大，rm{A}的溶解度随温度的升高而减小；据此分析解答．

饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，浓硫酸溶于水放热，并结合具体情景分析解答，较好考查学生应用知识分析、解决问题的能力．rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}18、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

四、计算题(共4题，共16分)19、水；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳；氧；不正确；空气中的氧气参加了反应，氧气是由氧元素组成的，所以不能判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素【分析】解：rm{(1)}根据现象看到烧杯内壁有无色小液滴生成；证明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水；

rm{(2)}二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊；迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳；

【反思】：空气中氧气参加了反应；氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素，该同学得出的实验结论不准确．

故答案为：rm{(1)}水；

rm{(2)}澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；

【反思】：不正确；空气中氧气参加了反应；氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素．

rm{(1)}根据烧杯内壁有无色小液滴生成可以判断产物；

rm{(2)}根据二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊进行解答；

【反思】根据质量守恒定律可知；化学反应前后元素的种类不变进行解答．

本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，根据质量守恒定律就能正确解答．【解析】水；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；碳；氧；不正确；空气中的氧气参加了反应，氧气是由氧元素组成的，所以不能判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素20、铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红【分析】解：rm{(1)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以图中还缺少的仪器是铁架台；高锰酸钾加热制取氧气的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．

rm{(2)}实验装置图如下图所示：

rm{垄脵}中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．

故答案为：rm{垄脷B}铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}紫色石蕊溶液；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}导管口冒出气泡；紫色石蕊溶液变红。

rm{垄脵}根据实验提供药品分析所需的仪器；根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法；进行分析解答．

rm{垄脷}根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红分析；画图的过程要注意rm{(1)}装置中实线画液面，虚线画液体，液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗要伸入液面以下；rm{(2)}rm{A}中都要画出气泡；导管末端要伸入烧杯中液面以下．

本题难度不大，掌握实验室常用气体的制取方法，及物理、化学性质是正确解答本题的关键．rm{A}【解析】铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}紫色石蕊溶液；导管口冒出气泡，紫色石蕊溶液变红21、解：根据质量守恒定律；二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g

设碳酸钠的质量为x；硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

xyz2.2g

x=5.3g×100%≈43.4%

y=4.9g

z=7.1g

反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g

所得溶液质量：=80g

稀硫酸的质量=80g+2.2g-12.2g=70g

×100%=7%

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：43.4%；所用稀硫酸中溶质质量分数为7%【分析】

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和rm{.}本题中碳酸钠和硫酸钠的固体，加入硫酸后，只有碳酸钠反应，硫酸钠不反应rm{.}根据题目信息和图象，可以求出二氧化碳的质量rm{.}根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量、硫酸溶质的质量和生成的硫酸钠的质量，然后再求碳酸钠的质量分数rm{.}再根据质量分数求硫酸溶液的质量；然后求稀硫酸中溶质质量分数．

本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数和质量守恒定律，属于含杂质的计算，综合性比较强，属于图象型计算题，是中考计算题中经常出现的题型rm{.}做题时要注意：化学方程式要写正确，杂质是否溶于水、是否反应等问题rm{.}本考点主要出现在填空题和计算题中．【解析】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量rm{=102.2g-100g=2.2g}

设碳酸钠的质量为rm{x}硫酸溶质的质量为rm{y}生成的硫酸钠的质量为rm{z}

rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{106}rm{98}rm{142}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{z}rm{2.2g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}rm{dfrac{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

rm{dfrac{98}{y}=dfrac{44}{2.2g}}rm{x=5.3g}

rm{dfrac{142}{z}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac

{5.3g}{12.2g}隆脕100%隆脰43.4%}

反应后所得溶液中硫酸钠的质量为：rm{dfrac{98}{y}=dfrac

{44}{2.2g}}

所得溶液质量：rm{y=4.9g}

稀硫酸的质量rm{dfrac{142}{z}=dfrac

{44}{2.2g}}

rm{dfrac{4.9g}{70g}隆脕100%=7%}

答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：rm{z=7.1g}所用稀硫酸中溶质质量分数为rm{7.1g+(12.2g-5.3g)=14g}rm{dfrac{14g}{17.5%}=80g}22、略

【分析】

（1）过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味．故填：过滤，吸附．

（2）明矾的组成元素有：钾元素；铝元素、硫元素、氧元素、氢元素．故填：5．

（3）为了较准确地测定净化后水的酸碱度；应该使用pH试纸．故填：C．

（4）沉淀；过滤、蒸馏等方法都可以净化水；其中能降低水的硬度的是蒸馏．故填：蒸馏．

【解析】【答案】过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；可以吸附水中的色素和异味；根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；蒸馏能够得到几乎纯净的水．

五、探究题(共1题，共3分)23、反应很缓慢；向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液【分析】解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(3)}两次称量的目的是比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性