2025年冀教版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学下册月考试卷544考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列事实不符合质量守恒定律的是（）

A.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧；反应前后总质量相等。

B.镁带燃烧后；得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了。

C.煤燃烧后；煤的质量等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量。

D.硫燃烧后；硫的总质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的二氧化硫的质量。

2、下列混合气体，遇明火可能发生爆炸的是rm{(H_{2}}rm{CO}甲烷为可燃气体rm{)(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{CO}B.甲烷和空气C.rm{N_{2}}和rm{O_{2}}D.rm{CO}和rm{CO_{2}}3、生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是rm{(}rm{)}A.夏季；鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸。

B.喝了汽水以后；常常会打嗝。

C.打开汽水瓶盖；有大量气泡冒出。

D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生4、下列表示药品有毒的图标是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、从rm{50g15%}的硫酸铜溶液中取出rm{10g}则这rm{10g}溶液的溶质质量分数是rm{(}rm{)}A.rm{10%}B.rm{20%}C.rm{5%}D.rm{15%}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下列现象说明空气中存在着某种气体物质；请将物质写在题后空格内．

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有______．

（2）澄清的石灰水长期置露在空气中，集气瓶壁上会出现白色固体，说明空气中含有______

（3）夏天盛放冰棒的杯子外壁上覆有一层水珠，说明空气中含有______．

（4）“妙脆角”等食品包装袋中充入的防腐气体是______．

（5）“霓虹灯”内通电后发出五颜六色的光，说明空气中含有______．7、写出下列反应的化学方程式加热碳酸氢铵________________________________________双氧水制氧气________________________________________木炭燃烧________________________________________8、下列列举的是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：rm{垄脵}点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；rm{垄脷}将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；rm{垄脹}收集完毕，将导管从水槽中取出；rm{垄脺}检查装置的气密性；rm{垄脻}用排水法收集氧气；rm{垄脼}将试管固定在铁架台上；rm{垄脽}熄灭酒精灯．

正确的操作顺序是______．9、用化学符号表示：

rm{垄脵}氩气______rm{垄脷2}个硝酸根离子______rm{垄脹}五个亚铁离子______

rm{垄脺}干冰______rm{垄脻}氯化铝______rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒______．10、实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

步骤一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

（1）计算所需的氢氧化钠质量为______g；

（2）称量氢氧化钠固体时；若发现指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______；量取所需的水后将氢氧化钠和水倒入烧杯内溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是______。

步骤二：电解水。

用如图装置进行水的电解实验；已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。

（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞；接通电源，一段时间后，两管产生的气体体积如图所示，则a管中产生的气体是______；

（2）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则被电解的水的质量为______g。评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)11、最近，美国宣布退出rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}引起全球担忧，rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}旨在减少排放；寄望能共同遏阻全球暖化趋势；“节能减排”应该成为各国政府迫切需要解决到问题和应承担的责任．

rm{(1)}联合国气候变化专门委员会在rm{2007}年提出的一份报告中，论述了过去rm{100}多年全球变暖趋势的情况，图甲中的黑点表示从rm{1880}年到rm{2000}年间的一些年平均气温，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近rm{120}年来、rm{60}年来和rm{20}年来的平均气温变化趋势；通过比较这三条直线你可以得出的结论是______．

rm{(2)}导致今年气温上升的主要原因是rm{CO_{2}}等温室气体的排放增加，如图乙是目前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的rm{CO_{2}}进入生产者rm{(}植物rm{)}是通过______作用完成的rm{.}在工业革命以前，大气中的rm{CO_{2}}含量基本保持相对稳定，但之后通过______rm{(}填字母rm{)}途径排放到大气中的rm{CO_{2}}大量增加；从而打破了原有的平衡．

rm{(3)}在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭，汽油的主要成分是己烷rm{(C_{6}H_{14})}它燃烧时的化学方程式为rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}某种品牌轿车正常行驶rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}千米需燃油rm{100}升rm{12}质量为rm{(}千克rm{8.6}请通过计算回答：该轿车正常行驶rm{)}千米会产生多少千克的二氧化碳？这些二氧化碳的体积有多大？rm{100}提示：汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为rm{(}克rm{2}升rm{/}rm{)}12、某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置rm{(}如图rm{A)}进行了改进rm{(}如图rm{B)}．

rm{(1)}改进后装置的优点是______；

rm{(2)}将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中；观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(3)}将rm{D}的rm{CO_{2}}倒入rm{C}中做性质实验时，操作方法是______；观察到的现象是______rm{.}此实验说明二氧化碳______；且______；

rm{4)}为了探究rm{H_{2}CO_{3}}具有酸性，而rm{CO_{2}}不具有酸性，他设计了如下实验rm{(}如图rm{E}图rm{F).}请写出观察到的现象：

现象：试纸______；现象：试纸______；

问：你认为他通过上述实验______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}达到实验目的．

13、rm{(1)}“rm{84}”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠rm{(NaClO)}制取它的化学方程式为rm{2NaOH+X===NaClO+NaCl+H_{2}O}则rm{X}的化学式为______。求出rm{NaClO}中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。rm{(2)}固体rm{MgH_{2}}是氢能源汽车的供能剂，rm{MgH_{2}}可以和水反应生成rm{Mg(OH)_{2}}同时释放出氢气，该反应的化学方程式是___________________________14、运用分子的观点解释，为什么人们常把湿衣服要晾在太阳晒着的地方？15、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图rm{1}所示，图中rm{垄脵}表示的是______，rm{垄脷}表示的是_____；rm{(2)}下列关于氯化氢rm{(HCl)}说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的rm{B.}氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

rm{(3)}图rm{2}是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．rm{垄脵}氯原子的结构示意图中rm{x}的数值是________．rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_____________相同．rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_______________不相同．16、请根据下列装置图；回答有关问题：

rm{(1)}写出指定仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{(2)}下面四种途径都可以得到氧气：

rm{垄脵}写出实验室中通过甲；乙、丙三种途径制取氧气的文字表达式：

甲______rm{.}乙______rm{.}丙______．

以上三个反应的共同点是______．

工业上通过丁途径制取氧气属于______rm{(}填：物理或化学rm{)}变化．

rm{垄脷}化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作rm{.}从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}途径更体现化学实验的绿色化追求．

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若既想收集到较纯的氧气，又想在实验中能观察到生成氧气的速率，应该选用的收集装置是______rm{.}用该方法收集氧气完毕后；停止加热时的操作顺序是先______，然后______，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．

rm{(4)}实验室常用石灰石rm{(}固体rm{)}和稀盐酸rm{(}液体rm{)}在常温下反应来制取二氧化碳气体，通常情况下二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水rm{.}实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置是______，收集装置可选用______．17、通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水rm{.}在空气中点燃硫化氢气体，硫化氢和其中的氧气反应，有二氧化硫和水生成rm{.}若空气中含有rm{0.1%}的硫化氢，就能使人中度昏迷，甚至死亡rm{.}请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}硫化氢的物理性质______；

rm{(2)}硫化氢的化学性质______；

rm{(3)}写出硫化氢在空气中燃烧的表达式______．18、指出如图中由细口瓶向试管里倾倒液体药剂时的错误：

rm{(1)}______；rm{(2)}______；rm{(3)}______；rm{(4)}______．19、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验；观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

（1）这50毫升浓硫酸的质量为______克；其中含溶质硫酸______克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合；求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）

。浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克•厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)20、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}．

rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______．

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学常见的物质。rm{A}rm{D}常温下都是无色液体，rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体rm{.}它们有下图所示关系：

rm{(1)}试推断下列物质的化学式：rm{A}____________，rm{D}____________，rm{F}____________，rm{G}____________。rm{(2)}写出rm{C}和rm{E}点燃时反应的符号表达式____________________________________。22、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。23、通过倾二氧碳实可知二氧化碳具有______物理性质；

请据如回答问题：

沼气主要成分化式为______它属于______rm{(}可”或“不可”rm{)}再源；

可燃冰外像，主要含有______，还有少量______等气．评卷人得分五、探究题(共1题，共4分)24、呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色的固体过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}使用后变成白色固体。璧山中学兴趣小组对白色固体的成分进行了探究：【查阅资料】rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{(1)2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=

2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶液呈碱性；【提出猜想】根据呼出的气体中含有_________________rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=

4NaOH+O_{2}隆眉}填化学式rm{(2)}对白色固体做出如下猜想：猜想rm{(}氢氧化钠；猜想rm{)}________________；猜想rm{I}氢氧化钠和碳酸钠；【实验验证】在试管中取少量样品，加入一定量的水，充分溶解形成溶液。请你将实验步骤rm{II}中所缺信息补充完整，并选择合适的步骤组合：。rm{III}实验步骤实验操作rm{垄脵}向溶液中加入稀盐酸rm{垄脷}向溶液中加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液rm{垄脹}向溶液中加入_______溶液

rm{垄脺}向溶液中加入少量酚酞溶液rm{垄脻}向溶液中加入少量石蕊溶液【实验结论】猜想rm{III}成立，实验步骤组合正确的是______________rm{(}填序号rm{)}rm{A}rm{垄脷垄脺}rm{B}rm{垄脵垄脻}rm{C}rm{垄脹垄脺}rm{D}rm{垄脷垄脻}【反思评价】在正确方案中加入药品的量应该是_______________rm{(}填“少量”或“过量”rm{)}且实验步骤的顺序______________互换rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)25、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①；②的仪器名称：①______；②______．

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式______2H2O+O2↑参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；白磷在密闭的锥形瓶中燃烧；反应前后总质量相等，符合质量守恒定律．正确；

B；得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加是因为氧气参加了化学反应；符合质量守恒定律．正确；

C；煤燃烧后；煤的质量不等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量，因为煤的质量加参加反应的氧气的质量等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量．错误；

D；硫燃烧后；硫的总质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的二氧化硫的质量．正确．

故选C．

【解析】【答案】在化学反应中遵循质量守恒定律；即反应前后元素的种类不变，原子的种类；个数不变．

2、B【分析】解：rm{A}一氧化碳和氢气均是可燃性气体；没有能支持燃烧的气体，遇明火不能发生爆炸，故选项错误．

B；甲烷具有可燃性；空气中的氧气能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项正确．

C、rm{N_{2}}不具有可燃性，rm{CO_{2}}不能燃烧；不能支持燃烧；遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．

D；一氧化碳具有可燃性；二氧化碳不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．

故选：rm{B}．

发生爆炸的条件是在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．

本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本题考查气体溶解度与压强的关系。根据已有的知识即可解答。【解答】A.夏季；鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是温度升高，气体溶解度减小，故A不符合题意；

B.喝了汽水以后；常常会打嗝，是由于气体进入体内，温度升高，气体溶解度减小，故B不符合题意；

C.打开汽水瓶盖；有大量气泡冒出，是由于压强减小，气体溶解度减小，故C符合题意；

D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是由于温度升高，气体溶解度减小，故D不符合题意。故选C。【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}图中所示标志是当心火灾易燃物质标志；故选项错误．

B；图中所示标志是剧毒品标志；故选项正确．

C；图中所示标志是当心爆炸爆炸性物质标志；故选项错误．

D；图中所示标志是腐蚀品标志；故选项错误．

故选B．

解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．

本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．【解析】rm{B}5、D【分析】解：因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为rm{15%}根据溶液具有均一性可知，则取出的rm{10}克与原溶液中溶质质量分数相同，均为rm{15%}故选D．

根据溶液具有均一性；均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】解：（1）小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间；说明小白鼠能进行呼吸，呼吸需要氧气，所以说明空气中含有氧气；

（2）瓶壁和石灰水底部会出现白色固体物质；是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的缘故，所以说明空气中含有二氧化碳；

（3）盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠；原因是冰棒的杯子温度很低，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以可以说明空气中含有水蒸气．

（4）“妙脆角”等食品包装袋中充入的防腐气体；是一种不活泼气体一般是氮气．

（5）稀有气体充入“霓虹灯”内通电后发出五颜六色的光；这是稀有气体的特点．

故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳，（3）水蒸气，（4）氮气，（5）稀有气体．

根据空气中各成分的特点和性质来回答本题；并能根据出现题目中现象找到发生的原因，再根据原因考虑该物质是空气中什么成分．

通过做本题要知道氧气能供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，稀有气体可知做霓虹灯．【解析】氧气；二氧化碳；水蒸气；氮气；稀有气体7、

（或）【分析】【分析】根据化学方程式的书写方法来解答。【解答】碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}其反应的化学方程式为：rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}(}或rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO)}rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{N{H}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}

rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}(}或rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO)}8、略

【分析】解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热rm{)隆煤}收rm{(}收集氧气rm{)隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}可得题中正确的操作顺序是：rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}．

故答案为：rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}．

根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查；装、定、点、收、移、熄；据此进行分析解答．

本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀rm{(}“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脺垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹垄脽}9、略

【分析】解：rm{垄脵}氩气是单原子分子，可以直接用元素符号表示，所以氩气的化学式为rm{Ar}

rm{垄脷}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{2}个硝酸根离子表示为rm{2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以五个亚铁离子表示为rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}干冰是固态二氧化碳，化学式为rm{CO_{2}}

rm{垄脻}氯化铝的化学式为rm{AlCl_{3}}

rm{垄脼}分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以表示保持氯气化学性质的微粒是rm{Cl_{2}}．

故答案为：rm{垄脵Ar}

rm{垄脷2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹5Fe^{2+}}

rm{垄脺CO_{2}}

rm{垄脻AlCl_{3}}

rm{垄脼Cl_{2}}．

rm{垄脵}根据氩气是单原子分子；可以直接用元素符号表示进行分析；

rm{垄脷}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脹}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脺}根据干冰是固态二氧化碳进行分析；

rm{垄脻}根据化学式的正确书写方法进行分析；

rm{垄脼}根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}10、4减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央加快氢氧化钠的溶解速率氢气36【分析】解：步骤一：（1）所需的氢氧化钠质量为100g×4%=4g；故填：4；

（2）称量氢氧化钠固体时；若发现指针偏向分度盘的右边，说明氢氧化钠的质量偏大，应进行的操作是减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央；量取所需的水后将氢氧化钠和水倒入烧杯内溶解时，用玻璃棒搅拌是为了加快氢氧化钠的溶解速率；故填：减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央；加快氢氧化钠的溶解速率；

步骤二：（1）a管内的气体体积较大；是氢气；故填：氢气；

（2）电解水的过程中；氢氧化钠的质量不变，设被电解的水的质量为x

100g×4%=（100g-x）×6.25%

x=36g

故填：36。

步骤一：根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据托盘天平的使用方法；仪器的用途来分析；

步骤二：根据电解水的现象；溶质的质量不变来分析。

本题考查了溶液的计算、配制以及电解水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】4减少氢氧化钠直到指针偏向分度盘的中央加快氢氧化钠的溶解速率氢气36三、简答题(共9题，共18分)11、略

【分析】解：rm{(1)}通过Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三条直线可以得出的结论是全球变暖的速率越来越快．

故填：全球变暖的速率越来越快．

rm{(2)}绿色植物通过光合作用能够把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时放出氧气，绿色植物的呼吸作用放出二氧化碳rm{(a}途径rm{)}部分绿色植物能被分解者分解产生二氧化碳rm{(b}途径rm{)}部分绿色植物腐败变质产生二氧化碳rm{(c}途径rm{)}化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳rm{(d}途径rm{)}在工业革命以前，大气中的rm{CO_{2}}含量基本保持相对稳定，但之后通过rm{d}途径排放到大气中的rm{CO_{2}}大量增加；从而打破了原有的平衡．

故填：光合；rm{d}．

rm{(3)}设产生二氧化碳质量为rm{x}

rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}

rm{2C_{6}H_{14}+19O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}12CO_{2}+14H_{2}O}rm{172}

rm{528}rm{8.6kg}

rm{dfrac{172}{8.6kg}=dfrac{528}{x}}

rm{x}

二氧化碳体积为：rm{dfrac{172}{8.6kg}=dfrac

{528}{x}}

答：该轿车正常行驶rm{x=26.4kg}会产生rm{26400g隆脗2g/L=13200L}的二氧化碳，这些二氧化碳的体积是rm{100km}．

rm{26.4kg}通过Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三条直线可以得出的结论是全球变暖的速率越来越快；

rm{13200L}绿色植物通过光合作用能够把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时放出氧气，绿色植物的呼吸作用放出二氧化碳rm{(1)}途径rm{(2)}部分绿色植物能被分解者分解产生二氧化碳rm{(a}途径rm{)}部分绿色植物腐败变质产生二氧化碳rm{(b}途径rm{)}化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳rm{(c}途径rm{)}

rm{(d}根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{)}【解析】全球变暖的速率越来越快；光合；rm{d}12、可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止；石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；把D中的二氧化碳沿烧杯内壁缓缓注入C中；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；干燥的蓝色石蕊试纸不变色；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能【分析】解：rm{(1)A}装置中，一旦反应物混合发生反应，无法控制反应的进行或停止；而rm{B}装置中；要使反应停止，只要关闭弹簧夹，反应生成的二氧化碳越来越多，试管中的压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗中，大理石和稀盐酸分离，反应停止；要使反应进行，只要打开弹簧夹，二氧化碳得出，试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸和大理石接触，反应进行．

故填：可以随时使反应进行；也可以随时使反应停止．

rm{(2)}二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

故填：石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(3)}将rm{D}中的二氧化碳倒入rm{C}中做性质实验时，操作方法是：把rm{D}中的二氧化碳沿烧杯内壁缓缓注入rm{C}中；

能够观察到：下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；

说明二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．

故填：把rm{D}中的二氧化碳沿烧杯内壁缓缓注入rm{C}中；下层蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．

rm{(4)}二氧化碳通入rm{E}中时，干燥的蓝色石蕊试纸不变色；二氧化碳通入rm{F}中时；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；

该实验说明；二氧化碳不具有酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试纸变红色．

故填：干燥的蓝色石蕊试纸不变色；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能．

rm{(1)}科学的实验装置；既有利于操作，也有利于节约药品；

rm{(2)}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

rm{(3)}通过观察实验现象；可以判断二氧化碳的物理性质和化学性质；

rm{(4)}显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；二氧化碳不能使石蕊试纸变色，而二氧化碳的水溶液能使石蕊试纸变红色．

将rm{D}中的二氧化碳倒入rm{C}中做性质实验时，应该是缓缓地倒入，如果倒的太快，会使两支蜡烛几乎同时熄灭，导致不能得出正确的结论．【解析】可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止；石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}把rm{D}中的二氧化碳沿烧杯内壁缓缓注入rm{C}中；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧；干燥的蓝色石蕊试纸不变色；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能13、（1）Cl2（2）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物rm{X}的化学式，根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{NaClO}的化学式进行解答即可。【解答】rm{(1)}根据反应的化学方程式rm{2NaOH+X篓TNaClO+NaCl+H_{2}O}反应物中钠、氢、氧原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{2}反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{X}分子中含有rm{2}个氯原子，则每个rm{X}分子由rm{2}个氯原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{Cl_{2}}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设氯元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)=0}则rm{x=+1}价。故填：rm{Cl_{2}}rm{Naoverset{+1}{ClO}}

rm{(2)MgH_{2}}可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氧气，反应的化学方程式为：rm{MgH_{2}+2H_{2}O篓TMg9OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

故答案为：rm{(1)Cl_{2}}rm{Naoverset{+1}{ClO}}rm{(2)MgH_{2}+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}

．【解析】rm{(1)Cl_{2;;}Naoverset{+1}{ClO}}rm{(1)Cl_{2;;}Naoverset{+1}{ClO}

}rm{(2)}rm{(2)}14、解：分子是不断运动的；太阳晒着的地方温度高，水分子运动的快，衣服容易晒干．

答：分子是不断运动的，太阳晒着的地方温度高，水分子运动的快，衣服容易晒干．【分析】

分子总是不断运动的；温度越高，分子运动的越快．

本题主要考查了微观粒子的特征及其应用等方面的内容．【解析】解：分子是不断运动的；太阳晒着的地方温度高，水分子运动的快，衣服容易晒干．

答：分子是不断运动的，太阳晒着的地方温度高，水分子运动的快，衣服容易晒干．15、（1）原子分子

（2）A

（3）①7②最外层电子数③质子数【分析】【分析】本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，也考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解答】rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

rm{(2)A}氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；故A正确；

B；氯化氢属于纯净物；是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C；氯化氢是由氢、氯两种元素组成的；一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；

rm{(3)}

rm{垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；

rm{垄脹}氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

故答案为：

rm{(1)垄脵}原子；rm{垄脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}rm{垄脷}最外层电子数；rm{垄脹}质子数。【解析】rm{(1)}原子分子rm{(2)A}rm{(3)垄脵}rm{7}rm{垄脷}最外层电子数rm{垄脹}质子数rm{7}最外层电子数rm{垄脷}质子数rm{垄脹}16、长颈漏斗集气瓶过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气都属于分解反应（合理即可）物理甲AE将导管移出水面移走酒精灯BC【分析】解：rm{(1)}标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；

rm{(2)垄脵}甲途径是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的文字表达式是过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气；乙途径是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧气；丙途径是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{+}氧气；

由反应原理可以看出：三个反应均是由一种物质反应生成三种物质；均属于分解反应；

工业上通过丁途径制取氧气的方法是分离液态空气的方法；无新物质生成，属物理变化；

rm{+}用双氧水制氧气就不需要加热；可以节约热能，且另一种生成物是水，无污染，符合绿色化学的理念，故选甲；

rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}实验室用高锰酸钾制取氧气时，属于加热固体制取气体，可选用的发生装置是rm{+}既想收集到较纯的氧气；又想在实验中能观察到生成氧气的速率，最好用排水法，便于观察；用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；如先熄灭酒精灯，大试管内温度降低，气压减小，致使水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；

rm{垄脷}用石灰石rm{(3)}固体rm{A}和稀盐酸rm{(4)}液体rm{(}在常温下反应来制取二氧化碳气体，属于固液常温型，故选发生装置rm{)}二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；

故答案为：rm{(}长颈漏斗；rm{)}集气瓶；

rm{B}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{(1)垄脵}氧气；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{垄脷}二氧化锰rm{(2)垄脵}氧气；氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气；都属于分解反应rm{+}合理即可rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}物理；rm{+}甲；

rm{+}rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}将导管移出水面；移走酒精灯；

rm{+}rm{(}．

rm{)}根据实验室常用仪器的名称分析；

rm{垄脷}根据原理书写表达式；据反应特点分析反应共同点，并据是否生成新物质判断是物理变化还是化学变化；

rm{(3)A}根据绿色化学的理念进行分析；

根据氯酸钾制取氧气的反应原理书写表达式；根据氧气的助燃性检验氧气；

rm{E}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的性质选择收集装置；并根据加热高锰酸钾制氧气时的注意事项分析解答；

rm{(4)B}根据发生和收集装置的选取方法分析解答．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，实验注意事项等知识，综合性比较强rm{C}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{(1)}【解析】长颈漏斗集气瓶过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧气氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{+}氧气都属于分解反应rm{+}合理即可rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}物理甲rm{+}rm{(}将导管移出水面移走酒精灯rm{)}rm{A}rm{E}17、略

【分析】解：rm{(1)}通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水，这都属于硫化氢的物理性质．

故填：通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水．

rm{(2)}硫化氢气体能在氧气中燃烧；生成二氧化硫和水，这属于硫化氢的化学性质．

故填：硫化氢能在氧气中燃烧．

rm{(3)}硫化氢燃烧的文字表达式为：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

故填：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

rm{(1)}物质的颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质；

rm{(2)}化学性质是指需经过化学变化才能表现出来的性质；如可燃性，毒性等；

rm{(3)}化学反应既可以用文字表达式表示；也可以用化学方程式表示．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水；硫化氢能在氧气中燃烧；硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水18、略

【分析】解：取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜；

故答案为：标签没有向着手心；瓶塞没有倒放；瓶口没有紧挨着试管口；试管没有倾斜．

根据液体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】标签没有向着手心；瓶塞没有倒放；瓶口没有紧挨着试管口；试管没有倾斜19、9290.16【分析】解：（1）50mL=50厘米3，m=ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×50厘米3=92g；其中含溶质的质量为92g×98%=90.16g；故填：92；90.16；

（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈30.9%．故填：30.9%；

（1）根据m=ρV；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握溶质质量分数公式、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。【解析】9290.16四、推断题(共4题，共24分)20、略

【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以rm{B}是二氧化锰，rm{C}是氧气，rm{F}是四氧化三铁；

rm{(2)}通过推导可知，rm{B}是二氧化锰；二氧化锰在过氧化氢的分解反应过程中起催化作用．

故答案为：rm{(1)}二氧化锰；氧气，四氧化三铁；

rm{(2)}催化．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】二氧化锰；氧气；四氧化三铁；催化21、（1）H2O2H2OH2Fe3O4

（2）【分析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{D}常温下都是无色液体，且rm{A}在rm{B}的作用下反应生成rm{C}和rm{D}故A是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，rm{EF}能与rm{C}反应，故C是氧气，rm{D}是水；rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体，故F是氢气，rm{E}是铁，生成的rm{G}是四氧化三铁；带入框图，推断合理。

rm{(1)A}是过氧化氢，rm{D}是水，rm{F}是氢气，rm{G}是四氧化三铁，故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)C}和rm{E}点燃就是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(2)Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}22、（1）过滤Cu

（2）ZnSO4

（3）Zn>Ni>Cu【分析】【分析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，则固体rm{A}是铜，说明镍的金属活动性强于氢是铜，说明镍的金属活动性强于氢rm{A}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液；溶液rm{B}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液rm{E}中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。rm{B}rm{E}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤【解答】操作将固体rm{(1)}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤rm{I}操作将固体rm{A}从液体中分离出来，所以操作rm{I}是过滤，所得固体rm{A}的是铜，故答案：从液体中分离出来，所以操作rm{(1)}是过滤，所得固体rm{I}的是铜，故答案：过滤；rm{A}rm{I}根据上述分析可知，溶液rm{A}是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌，化学式为rm{Cu}故答案：rm{(2